廣東惠州市2014屆高考第一次調(diào)研考試理綜化學

1、2014屆惠州市高考第一次調(diào)研考試理科綜合化 學7下列說法正確的是（ ）A淀粉在人體內(nèi)能水解成葡萄糖 B纖維素和淀粉遇碘水均呈藍色C葡萄糖和淀粉均屬于高分子化合物 D凡含有食品添加劑的食物均不可食用8下列無色溶液中，離子能大量共存的是 ACa2+、H+、HCO3-、C1- BBa2+、K+、OH一、NO3- CCu2+、Na+、MnO4一、SO42一 DFe3+、A13+、SCN一、HCO39下列實驗和結(jié)論不正確的是 A明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒 B用丁達爾實驗可以將Al(OH)3膠體和NaCl溶液區(qū)分 C向KI溶液滴加氯水和CCl4振蕩，靜置后分層且下層顯紫色,則氧化性：Cl2I

2、2 DAl(OH)3與稀H2SO4、NaOH溶液均能反應，說明AI(OH)3是兩性氫氧化物10設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A0.1mo1L-1MgCl2溶液中含C1一數(shù)為0.2 NA B1 L 0.1m01L-1Al C13溶液中，Al3+數(shù)為0.1NAC標準狀況下，224L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NAD1mol鐵與足量的C12反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA11下列說法正確的是A常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量相同B純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學腐蝕C使用催化劑不但能加快反應速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應發(fā)生D食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點

3、的膨松劑12短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個，下列比較正確的是 A原子半徑：XY B元素非金屬性：XYC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZY D最高價氧化物水化物的酸性：ZY22下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaCl溶液先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后變成黃色沉淀說明Ksp(AgI)Fe3+D向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+23下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A常溫下，Na2CO3溶

4、液的pH7B0.1mol/L Na2CO3溶液在35時堿性比25強，說明該水解反應是是放熱反應C常溫下pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關(guān)系為： c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)D常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同30（16分）某塑化劑（DEHP）的結(jié)構(gòu)簡式為：其合成路線如下：（1）DEHP的分子式 ；（2）反應I的類型 ，反應IV的產(chǎn)物中含氧官能團的名稱 。（3）M，N的結(jié)構(gòu)簡式分別為M 、N 。（4）反應IV的化學方程式 ；（5）一定條件下，1mol和足量的H2反應，最多可消耗H2 mol。（6）分子式為C8H6Cl4的

5、一種同分異構(gòu)體可以通過類似：的反應得到，請寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。31（16分）碳及其化合物有廣泛的用途。（1）在電化學中，常用碳作電極：在酸性鋅錳干電池中，碳棒作 極。若用碳棒和鐵棒做電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿時，碳棒作 極，反應的離子方程式 。（2）將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol,達到平衡后，體積不變時，能提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是 。A升高溫度 B增加碳的用量C加入催化劑 D用CO吸收劑除去CO（3）將一定量的CO(g)和H2O(g)通過某恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g) CO

6、2(g)+H2(g)得到如下數(shù)據(jù)：溫度/起始濃度mol/L平衡濃度mol/LCO(g)H2O(g)H2(g)9002.00.80.4通過計算，該反應的平衡常數(shù)為： 。（4）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H2用于合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92.4kJ/mol某同學在不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進行實驗，N2濃度隨時間變化如圖：與實驗I比較，實驗II改變的條件為： 。實驗III比實驗I的溫度要高，其它條件相同，請在下圖畫出實驗I和實驗III中NH3濃度隨時間變化的示意圖。32（16分）電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工

7、業(yè)上通過“中溫焙燒鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2也可表示為NaAl(OH)4、Na2ZnO2等物質(zhì)。（1）水浸后回收Cu、Ni時的操作是 。水浸后的溶液呈 性（“酸”、“堿”、“中”）高溫 （2）完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式 Cr(OH)3 + Na2CO3 + O2 Na2CrO4 + CO2 + H2O（3）濾渣II的主要成分有Zn(OH)2、 。（4）已知：除去濾渣II后，溶液中存在如下反應：CrO42+ 2H+Cr2O72+ H2O；Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表ks5u化學式20

8、60100Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415Na2CrO484115126 “系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4 ， 冷卻結(jié)晶，過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是_。（5）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液（Na2CrO4）加入適量H2SO4，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應方程式 。33工業(yè)上用鐵屑還原法制備碘化鈉的主要流程如下圖：（1）碘元素位于周期表中第 周期，第 族；（2）反應的化學方程式 ；（3）判斷反應中碘是否已完全反應的操作是 ；（4）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是 ；（5）某同推測步驟中得

9、到的白色晶體是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，設(shè)計如下方案進行檢驗，實驗結(jié)果表明其推測正確。 已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。限選試劑：lmolLH2SO4，2molLHNO3、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水。其它儀器和用品自選。實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液得到無色溶液取少量溶液液于試管A中， .溶液顯藍色溶液中含IO3一另取少量溶液液于試管B中， . .溶液中含大量0H一要得到更純的NaI，還需進一步的操作是 （填操作名稱）2014參考答案（注：改卷過程中,根據(jù)學生答卷情況，只要合理請酌情給分）789101112

10、2223ABADDBABA C三、 30.（16分）(1) C14H18O4 （2分） (2) 取代反應（1分） 羧基（1分）CH2OHCH2OH(3 ) （2分） CH3CH2CH2OH（2分） （4） + 4 Cu(OH)2 + 2 Cu2O+4H2O（3分） (教材版本不一樣表達方式不一樣，只要合理就可以給分)（5） 5 （2分） （6） （3分）31（共16分） （1） 正（1分）；陽（1分） 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2（3分。寫成化學方程式不給分；沒配平、沒寫條件及沒有氣體上升符號總共扣1分，條件可以寫“通電”）。（2）AD（4分。選1個對的得2分，全對4分）（3）0.25或1/4（3分）。 （4）使用催化劑（2分）（5）（2分，縱坐標起點可以大于0。比快1分，比少1分）32.（16分）（1）過濾(2分) 堿性 (2分) ks5u 高溫 （2）4Cr(OH)3 + 4Na2CO3 +3O2 4Na2CrO4 +4CO2 +6H2O (3分)（3）Al(OH)3 ( 2分) (4) 蒸發(fā)、濃縮 (2分) ； 促進平衡2CrO42+ 2H+Cr2O72+ H2O 向正反應方向移動，盡可能生成更多溶解度更大的Na2CrO7 (2分) ks5u (5) CrO42 + 8H+ 6e=Cr+ 4H2O (3分)33.（16