XX-XX年高三化學(xué)二模試題

1、XX-XX年高三化學(xué)二模試題（附答案）本資料為woRD文檔，請點(diǎn)擊下載地址下載全文下載地址東北育才學(xué)校XXXX學(xué)年度上學(xué)期高中學(xué)段高三聯(lián)合考試化學(xué)科試題答題時(shí)間：90分鐘滿分：100分命題人：張珣校對人：韓燕可能用到的相對原子質(zhì)量k-39o-16cr-52Fe-56co-59c-12S-32cl-35.5N-14Zn-65Ba-137Si-28H-1一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，其中110題每小題2分，119題每小題3分，共44分）下列物質(zhì)與其用途完全符合的是（）Na2o2供氧劑晶體Si太陽能電池干冰人工降雨Nacl制純堿Al2o3焊接鋼軌Naclo消毒劑Fe2o3紅色油漆或涂料So

2、2食品防腐劑NH3制冷劑水玻璃木材防火劑ABcD2科研、生產(chǎn)和生活中的下列做法利用了氧化還原反應(yīng)的是（）A用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素B由青蒿素（）合成雙氫青蒿素（）的反應(yīng)c空氣凈化器過濾凈化空氣D消毒柜通電產(chǎn)生臭氧的過程3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）50mL12mol/L的鹽酸與足量mno2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA2.0gH218o與D216o的混合物中所含中子數(shù)為NA常溫常壓下，14g由N2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA常溫常壓下，6.72LNo2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA10g4

3、6%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.6NA60g石英晶體中含有的Sio鍵數(shù)目為2NA25時(shí)，100mlpH=13的Ba（oH）2溶液中oH的數(shù)目為0.02NAABcD4把少量過氧化鈉投入下列溶液中，一定會(huì)有白色沉淀生成的是（）A1mol/L氫氧化鈉B飽和碳酸氫鈉c1mol/L硫酸亞鐵D飽和碳酸鈉5根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是（）化學(xué)式電離常數(shù)cH3cooHk=1.7105HcNk=4.91010H2co3k1=4.3107，k2=5.61011AH2co3、Hco3、cH3coo、cNBHco3、cH3cooH、cN、co32cHcN、Hco3、cN、co32DHcN

4、、Hco3、cH3coo、cN6下列敘述正確的是（）A加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可能大量共存的離子組：NH4+、Fe2+、So42、No3B常溫下由水電離出的H+與oH的濃度積為1020mol2L2的溶液中可能大量共存的離子組：Na+、S2、cl、co32c向FeI2溶液中通入過量cl2的離子方程式：2Fe2+2I+2cl22Fe3+I2+4clDca（clo）2溶液中通入少量co2的離子方程式：2clo+co2+H2o2Hclo+co327下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A向某溶液中加入Bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生生成了難溶于水的BaSo4，該溶液中一定

5、含有So42B向少量AgNo3溶液中滴加適量Nacl溶液，再滴加少量稀NaI溶液開始有白色沉淀生成，后有黃色沉淀生成ksp（AgI）ksp（Agcl）c向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成c、So2和co2等8化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯B用氫氟酸蝕刻玻璃Sio2是堿性氧化物，能溶于酸c過氧化鈉作呼吸面具中

6、的供氧劑過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳DAl（oH）3用作塑料的阻燃劑Al（oH）3受熱熔化放出大量的熱9向一定量的NaoH溶液中逐滴加入Alcl3溶液，生成沉淀Al（oH）3的量隨Alcl3加入量的變化關(guān)系如圖所示則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、So42、Hco3Bb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、S2、So42、clcc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag+、ca2+、No3、Na+Dd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：k+、NH4+、I、Hco30下列敘述正確的是（）A圖中是用苯萃取碘水后的有機(jī)層和水層B用圖所示裝置蒸干NH4cl飽和溶液制備NH4cl晶體c在從海帶中提取

7、碘的實(shí)驗(yàn)中，可用圖裝置灼燒海帶D圖裝置常用于收集干燥的NH3，若將堿石灰改成P2o5，可用于收集干燥的Hcl1在一定條件下，X與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)如下則下列說法正確的是（）yXZA若X為單質(zhì)鋁，則y的氣體產(chǎn)物只能是氫氣B若X為NaHco3，則Z一定有co2c若y、Z為含鋁元素的兩種鹽，則X一定為Al（oH）3D若X為乙酸乙酯，則生成物y、Z中均含有乙醇2如圖為兩種途徑制備硫酸的過程（反應(yīng)條件略），下列說法不正確的是（）A途徑增大o2濃度可提高So2轉(zhuǎn)化率B含lmolH2So4的濃溶液與足量NaoH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱c途徑中So2和So3均屬于酸性氧化物D若HlH2+H3，則2H2o2（

8、aq）=2H2o（1）+o2（g）為放熱反應(yīng)3能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（）A向NaAlo2溶液中通入過量co2制Al（oH）3：2Alo2+co2+3H2o=2Al（oH）3+co32B雙氧水中加入稀硫酸和kI溶液：2I+H2o2+2H+=I2+o2+2H2ocFe2（So4）3和Ba（oH）2溶液混合：Fe3+So42+Ba2+3oH=Fe（oH）3+BaSo4D草酸使酸性kmno4溶液褪色，其離子方程式為：5H2c2o4+2mno4+6H+=2mn2+10co2+8H2o4下表中物質(zhì)甲物質(zhì)一定條件下與乙組中的4種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是（）選項(xiàng)甲物質(zhì)乙組中的物質(zhì)ASo2淀粉碘化鉀溶液、

9、氨水、kmno4溶液、碳酸鈉溶液Bmgcl2、co2、NH4cl溶液、NaoH溶液cSio2碳、NaoH溶液、氫氟酸、Na2co3D稀硫酸Al（oH）3、碳、cu2（oH）2co3、cu52.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNo3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，下列有關(guān)判斷正確的是A反應(yīng)后溶液中c=0.85mol/LB反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFec反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在D1.12L氣體可能是No、No2的混合氣體6將一定量的So2通入Fecl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明So2與

10、Fecl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）w操作現(xiàn)象加入NaoH溶液有紅褐色沉淀加入Ba（No3）2溶液有白色沉淀加入酸性kmno4溶液紫色褪去加入k3Fe（cN）6（鐵氰化鉀）溶液有藍(lán)色沉淀ABcD7下列有關(guān)敘述正確的是（）A“殲20”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料B鋁合金的大量使用是因?yàn)槿藗兡苡脷錃獾冗€原劑從氧化鋁中獲取鋁c酸堿指示劑變色、煤的液化、海水提溴、皂化反應(yīng)都涉及化學(xué)變化D金屬鎂著火可使用干粉滅火器滅火，但不可用泡沫滅火器滅火8常溫下，將一定量的氯氣通入100mL4mol/L的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+H2o充

11、分反應(yīng)后，下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（）A當(dāng)通入的cl2為2.24L時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1NAB當(dāng)溶液中Na+為0.4NA時(shí)，溶液中的cl為0.2NAc當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA時(shí)，溶液質(zhì)量增加7.1gD當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1g時(shí)，溶液中clo約為0.1NA二、填空及簡答題（共56分）9某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、co32、So32、So42、cl、No3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是能證明該陰離子是否存在的簡單實(shí)

12、驗(yàn)操作為_（2）用離子方程表達(dá)下列反應(yīng)：中生成氣體A：中生成溶液H：（3）若中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0ml時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，55ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為mol/L、c（Fe3+）為mol/L、c（cl）為mol/L（若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L）20（）磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦ca3（Po4）2、磷灰石ca5F（Po4）3等（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該

13、核素的原子符號為（2）白磷（P4）可由ca3（Po4）2、焦炭和Sio2在電爐中（約1550）下通過下面兩個(gè)反應(yīng)共熔得到2ca3（Po4）2（s）+5c（s）6cao（s）+P4（s）+5co2（g）H1=+Q1kjmol1cao（s）+Sio2（s）caSio3（s）H2=Q2kjmol1寫出電爐中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（3）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500生成白磷，反應(yīng)為：2ca3（Po4）2+6Sio2=6caSio3+P4o100c+P4o10=P4+10co，上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有（）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料一容器被離子交換膜分

14、成左右兩部分，如右圖所示若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2o2溶液，右邊充滿滴有kScN溶液的Fecl2溶液（足量），一段時(shí)間后右邊可觀察到的現(xiàn)象：，若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2molNH4Al（So4）2的溶液，右邊充滿含3molBa（oH）2的溶液，當(dāng)有2molSo42通過交換膜時(shí)（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為（）某初級石墨中含Sio2（7.8%）、Al2o3（5.1%）、Fe2o3（3.1%）和mgo（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用通入一定量的N2后，在1500下與cl2充分反

15、應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，Sicl4的沸點(diǎn)為57.6，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150）（1）若a與過量的NaoH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為（2）若b與過量的NaoH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有21（15分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備kclo溶液，再與koH、Fe（No3）3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑k2Feo4已知：k2Feo4易溶于水、微溶于濃koH溶液，在05的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定【制備kclo及k2Feo4】（1）裝置c中三頸瓶置于冰水浴中的目的是（2

16、）c中得到足量kclo后將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入koH溶液、Fe（No3）3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色（含k2Feo4），該反應(yīng)的離子方程式為再加入飽和koH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到k2Feo4粗產(chǎn)品（3）k2Feo4粗產(chǎn)品含有Fe（oH）3、kcl等雜質(zhì)，其提純步驟為：將一定量的k2Feo4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LkoH溶液中，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌23次，用乙醇洗滌的理由_.在真空干燥箱中干燥【測定產(chǎn)品純度】（4）稱取提純后的k2Feo4樣品0.2100g于燒杯中，加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：cr（oH）4+Feo42Fe（o

17、H）3+cro42+oH；過濾后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：（5）將（4）反應(yīng)后的溶液配成250mL溶液，取出25.00mL放入錐形瓶，用0.01000mol/L的（NH4）2Fe（So4）2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（So4）2溶液30.00mL滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：計(jì)算該k2Feo4樣品的純度為22草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備用水鈷礦（主要成分為co2o3，含少量Fe2o3、A12o3、mno、mgo、cao、Sio2等）制取coc2o42H2o工藝流程如下：已知：浸出液含有的陽離子主要有H+、co2+、Fe2+、mn2+、ca2+

18、、mg2+、Al3+等；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：沉淀物Fe（oH）3Al（oH）3co（oH）2Fe（oH）2mn（oH）2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8（1）浸出過程中加入Na2So3的目的是（2）加Na2co3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖1萃取劑的作用是；其使用的適宜pH范圍是A2.02.5B3.03.5c4.04.5（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為mgF2、caF2沉淀已知ksp（mgF2）=7.351011、ksp（caF2）=1.051010，當(dāng)

19、加入過量NaF后，所得濾液=（5）已知：NH3H2oNH4+oHkb=1.8105；H2c2o4H+Hc2o4ka1=5.4102；Hc2o4H+c2o42ka2=5.4105則該流程中所用（NH4）2c2o4溶液的pH7（填“”或“”或“=”）（6）coc2o42H2o熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示（其中600以前是隔絕空氣加熱，600以后是在空氣中加熱）；A、B、c均為純凈物；c點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是_化學(xué)參考答案A2B3B4D5D6B7B8A9B0c（每題2分）1D2B3D4c15A6B7c8D（每題3分）第二卷共56分9.（共14分）（1）Fe3+、cl；取少量廢水試樣，滴加足量的Ba（No3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNo3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在cl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在