高二化學(xué)離子反應(yīng)

1、基本信息高二化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)精講 魯教版一. 本周教學(xué)內(nèi)容第4節(jié) 離子反應(yīng)二. 教學(xué)目的1. 掌握復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件2. 了解判斷離子反應(yīng)的方向3. 會(huì)熟練書寫常見反應(yīng)的離子方程式4. 了解離子反應(yīng)的應(yīng)用，重點(diǎn)掌握中和滴定三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)離子方程式的書寫與中和滴定四. 知識(shí)分析（一）離子反應(yīng)發(fā)生的條件1. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件：能否生成難溶物（如AgCl、BaSO4、CaCO3等），弱電解質(zhì)（如H2O、弱酸、弱堿等），氣體（揮發(fā)性物質(zhì)，如CO2、H2等）或發(fā)生氧化還原反應(yīng)。只要滿足四者之一，離子反應(yīng)即可發(fā)生，即：反應(yīng)條件：離子交換型：具備生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）三個(gè)條件即

2、可。 氧化還原型：強(qiáng)氧化性離子 + 強(qiáng)還原性離子 弱還原性離子 + 弱氧化性離子2. 離子反應(yīng)發(fā)生的方向： 根據(jù)焓變與熵變判據(jù)和平衡常數(shù)判據(jù)，從理論上可以判斷離子反應(yīng)進(jìn)行的方向。焓變與熵變判據(jù)：HTS0，離子反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。平衡常數(shù)判據(jù) ： Q3. 離子方程式的書寫書寫離子方程式的注意事項(xiàng)如下：（1）原理清、產(chǎn)物準(zhǔn)。例如銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物不同。 （2）“拆與不拆”： 在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，只有易溶的強(qiáng)電解質(zhì)才能拆寫成離子形式，其它物質(zhì)（難溶、難電離、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物）都寫成化學(xué)式的形式。（3）微溶物如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4要視具體情況而定

3、：濁液寫化學(xué)式（如石灰乳），澄清液寫離子形式（如澄清石灰水）。（4）多種離子參加反應(yīng)時(shí)，既不要漏寫，也不要將系數(shù)錯(cuò)誤化簡(jiǎn)。例如：H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式：Ba2+ + SO42 BaSO4或H+ + OH H2O ，錯(cuò)誤漏寫內(nèi)容。Ba2+ + SO42 + H+ + OH BaSO4+ H2O ，錯(cuò)誤，化簡(jiǎn)錯(cuò)誤。Ba2+ + SO42 + 2H+ + 2OH BaSO4+ 2H2O ，正確。（5）反應(yīng)物的量不同，離子方程式不同。首先找出參加反應(yīng)的離子，不足量的物質(zhì)所提供的離子必定全部反應(yīng)，所以其比值必定滿足其化學(xué)式中的系數(shù)比，將其按照系數(shù)比寫出，然后將過量的物質(zhì)提供的離子按不

4、足量物質(zhì)離子所需要的數(shù)值寫出；若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，則在方程式兩邊同乘以一個(gè)數(shù)變?yōu)檎麛?shù)即可。 例如：NaHSO4與Ba(OH)2（不足）反應(yīng)和NaHSO4與Ba(OH)2（過量）反應(yīng)。兩反應(yīng)中參加反應(yīng)的離子均為H+ 、OH、Ba2+、SO42，前者是Ba(OH)2不足，所以先將Ba2+ 和OH按1：2寫出，然后1個(gè)Ba2+需要1個(gè)SO42，2個(gè)OH需要2個(gè)H+ ，配平產(chǎn)物系數(shù)即可：Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O。而后者是NaHSO4 不足，所以先將SO42 和H+ 按1：1寫出，然后1個(gè)SO42需要1個(gè)Ba2+ ，1個(gè)H+ 需要1個(gè)OH，配平產(chǎn)物系數(shù)即可：Ba2+SO42+H+OH

5、BaSO4+ H2O（6）順序不同，離子方程式不同。例如：向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量：CO32 + H+ HCO3 HCO3+H+CO2+H2O向鹽酸中逐滴滴入Na2CO3溶液直至過量：CO32 + 2H+ CO2+H2O（二）離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)在生產(chǎn).生活以及科學(xué)領(lǐng)域有著重要應(yīng)用。1. 離子反應(yīng)可以應(yīng)用于物質(zhì)檢驗(yàn)與含量的測(cè)定：利用離子的特征反應(yīng)來檢驗(yàn)一些常見離子；利用離子反應(yīng)測(cè)定溶液中相關(guān)離子的濃度，如酸堿中和滴定、氧化還原滴定等。現(xiàn)以酸堿中和滴定介紹離子反應(yīng)的應(yīng)用。（1）定義：用已知濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)。（2）原理：aC(酸)、V（酸）bC（

6、堿）、V（堿）（a、b分別是酸和堿的元數(shù)）（3）定量實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確保證：準(zhǔn)確量取酸液和堿液的體積（用滴定管）。準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)（用酸堿指示劑）。（4）酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造；均為帶刻度的玻璃管，0刻度在上，最大刻度在下。讀數(shù)可讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位，即0.01mL。兩滴定管的控制部件不同：酸式滴定管是玻璃活塞，堿式滴定管是橡膠管里套一玻璃小球。（5）實(shí)驗(yàn)操作過程：（以濃度為C1的鹽酸滴定NaOH溶液為例）準(zhǔn)備階段：a. 洗滌酸式滴定管.堿式滴定管.錐形瓶，并檢查兩滴管是否漏液。b. 用所要裝的溶液分別潤洗兩滴定管23次。c. 用堿式滴定管取一定體積（V2）NaOH 溶液于錐形瓶中，滴入適量酚酞待用。

7、 d. 將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管，排出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面處于0刻度或以下某位置。 滴定階段：左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶眼睛注視著錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化快到終點(diǎn)時(shí)，要盡量減慢速度。終點(diǎn)判斷：指示劑顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原顏色，即是滴定終點(diǎn)，讀取讀數(shù)V1。（6）數(shù)據(jù)處理： C2C1V1/V2（7）誤差分析：滴定管是否漏液?jiǎn)栴}。是否潤洗的問題：滴定管要用盛裝液潤洗，錐形瓶不能用盛裝液潤洗。滴定前后是否有氣泡問題。滴定前后是否懸著半滴問題。讀數(shù)問題：必須平視，不能仰視或俯視。終點(diǎn)判斷的準(zhǔn)確性問題。2. 用于物質(zhì)制備與純化離子反應(yīng)可以用于制備一些酸、堿、鹽、氣體，氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水制

8、取燒堿和氯氣也是離子反應(yīng)。而物質(zhì)的純化也常常用到離子反應(yīng)，例如要除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42：按照除雜質(zhì)的兩原則:加入一種試劑，除去一種離子所加試劑要稍過量。確定加入試劑先后有BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸。3. 生活中常見的離子反應(yīng)治療胃酸過多用含有Al(OH)3的胃舒平：Al(OH)3 3H+ Al3+ +3H2O 還包括硬水的軟化，溶洞中石筍、鐘乳石的形成等。例1. 某無色溶液與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則在溶液中不可能大量共存的離子組為（ ）A. Na+，F(xiàn)e3+，NO3，ClB. K+，Na+，Cl，SO42 C. K+，CO32，Na+，ClD. Mg2+

9、，Cl，K+，SO42 解析：鋁與酸或堿都可以反應(yīng)生成氫氣。C選項(xiàng)的CO32 在酸性條件下不存在，但在堿性條件下可以存在。D選項(xiàng)的Mg2+在堿性條件下不存在，但可以在酸性條件下存在。B選項(xiàng)在兩種條件下都可以存在。A選項(xiàng)中的Fe3+因不是無色而不符合要求，該選項(xiàng)在兩種情況下也都不滿足要求。答案：A 點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的性質(zhì)和復(fù)分解類型的離子反應(yīng)。例2. 下列離子組中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在的是（）A. Fe3+，NH4，CH3COO，ClB. Ba2+，Na+，SO42，ClC. H+，NO3，SO32，Na+D. HCO3，OH，Cl，Ca2+ 解析：選項(xiàng)A中的Fe3+和CH3COO因

10、為發(fā)生較徹底的水解而不能大量共存，B選項(xiàng)因Ba2+和SO42產(chǎn)生沉淀而不能大量共存。C選項(xiàng)中NO3在有H+存在的情況下具有強(qiáng)氧化性，SO32 具有強(qiáng)還原性，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。D 選項(xiàng)中OH 結(jié)合HCO3電離出的H+反應(yīng)生成CO32 和H2O，CO32 又會(huì)與Ca2+ 生成沉淀。答案：C 點(diǎn)評(píng)：氧化還原型的離子反應(yīng)要符合物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)規(guī)律，熟練掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。例3. 下列離子方程式中，正確的是（ ）A. FeSO4溶液與H2O2溶液混合：Fe2+ +2H2O2 +4H+ Fe3+ + 4 H2OB. 小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32 + 2 H+ CO2+H2OC.

11、大理石溶解于醋酸：CaCO3+ 2 H+ Ca2+ +CO2+H2OD. 明礬溶液水解：Al3+ +3 H2O Al(OH)3+3H+ E. 氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3 H+ Fe3+3H2O解析：選項(xiàng)A中電荷不守恒，正確的為2Fe2+ +H2O2+2H+2Fe3+2H2O選項(xiàng)B中小蘇打?yàn)镹aHCO3，HCO3在書寫方程式時(shí)不能拆開寫，正確的為：HCO3+H+CO2+H2O選項(xiàng)C中醋酸為弱電解質(zhì)，在寫離子方程式時(shí)應(yīng)寫出其化學(xué)式，正確的為：CaCO3+2CH3COOHCa2+ +2CH3COO+ CO2+H2O選項(xiàng)D是正確的。選項(xiàng)E中生成的Fe3+還要與I 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的

12、為：2Fe(OH)3+6H+2I2Fe2+6H2O+I2答案：D點(diǎn)評(píng)：正確書寫離子方程式需要“觀六路、聽八方”，不可顧此失彼。高中化學(xué)離子反應(yīng)講解時(shí)間：2010-07-01 07:16來源：天天高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 點(diǎn)擊: 440次 02012新學(xué)期提高成績(jī)50-150分秘訣：高一視頻，高二視頻，高三視頻 離子反應(yīng)教案教學(xué)目的：1、使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。2、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。3、使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的寫法。4、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和抽象思維能力。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫方法教學(xué)重點(diǎn)：電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方

13、法。教學(xué)過程：引言上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。板書 第二節(jié) 離子反應(yīng)設(shè)問根據(jù)初三所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？可以通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？它們電離過程可用什么式子表示？分析得出電解質(zhì)的概念。板書 一、電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。給概念中的“或”、“導(dǎo)電”、“化合物”加以講解。練習(xí) 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是： HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、 CO2 、Hg 、 NH3

14、、KOH溶液 、 金剛石 、 石墨 、蔗糖、酒精、硫由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。板書 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。演示實(shí)驗(yàn) P14實(shí)驗(yàn)1-1讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。板書強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全部分溶液里粒子水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)

15、堿，如KNO3、NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH弱酸、弱堿、水，如CH3COOH、H2CO3、NH3H2O（可自制表或幻燈）討論： 在鹽酸溶液中有哪些微粒？在醋酸溶液中有哪些微粒？NaHCO3、NaHSO4在溶于水和熔融時(shí)電離有何不同？請(qǐng)同學(xué)寫出H2SO4 、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。過渡電解質(zhì)的概念，是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為什么能導(dǎo)電？說明在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)際上屬于離子反應(yīng)，下面我們來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。板書二離子反應(yīng)1、 離子反應(yīng)：凡是有離子參加的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)

16、四位同學(xué)分別做實(shí)驗(yàn)：（1）硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液（2）硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液（3）硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液（4）硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液設(shè)問 分別發(fā)生什么現(xiàn)象？三支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請(qǐng)同學(xué)寫化學(xué)方程式）這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？用實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)中Cu2+和Cl- 反應(yīng)前后沒有變化。層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。演示動(dòng)畫（Ba2+ + SO42- = BaSO4板書 2、離子反應(yīng)的表示方法 離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。設(shè)問 這三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用

17、同一個(gè)式子表示出來？同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。板書 3、離子反應(yīng)方程式的意義： 揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。討論 為什么實(shí)驗(yàn)四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進(jìn)行？我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？板書 4、離子方程式的書寫步驟（以實(shí)驗(yàn)一為例） 寫出化學(xué)方程式 易溶的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示） 刪去兩邊相同的離子 檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）討論 中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。小結(jié) 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+ + OH

18、- =H2O ，酸電離出來的H+ 與堿電離出來的OH- 結(jié)合成弱電解質(zhì)H2O。練習(xí) 寫出離子方程式： 在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液 向氨水中通入氯化氫 氧化銅粉末加入稀硫酸 鐵屑放入硫酸銅溶液分析同學(xué)們的書寫正誤，強(qiáng)調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵改寫。 演示在試管中加入NaHCO3溶液約1ml，然后再加入BaCl2溶液約1ml，振蕩。問 看到什么現(xiàn)象？請(qǐng)同學(xué)們分析NaHCO3溶液中是否存在大量的CO32-？演示做NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。分析得出NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。請(qǐng)同學(xué)們寫符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 的兩個(gè)化學(xué)方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。討論用離子方程式表示檢驗(yàn)碳酸根離子的化學(xué)反應(yīng)原理。板書三、碳酸根離子