2020-2021學年高三化學一輪復習章節(jié)檢測 第五章 能力提升檢測卷

1、第五章 能力提升檢測卷1下列關于指定粒子構成的描述不正確的是 ()A37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B第114號元素的一種核素X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)CH3O與OH具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)DO和S2具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)【解析】A37Cl與39K具有的中子數(shù)都是20，因此具有相同的中子數(shù)，正確；B第114號元素的原子核外最外層電子數(shù)是4個，因此它的一種核素X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)，正確；CH3O與OH具有10個電子，電子數(shù)相同，但是質子數(shù)H3O是11個，OH是9個，錯誤；DO和S2具有的質子數(shù)都是16，電子數(shù)都是18個，因此具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，正確?！敬鸢浮緾2下列

2、有關化學用語表示正確的是 ()A水分子的球棍模型：BS2的結構示意圖：C質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：IDN2的電子式：NN【解析】考查化學用語正誤判斷。A水不是直線型結構，而是V型，因此不能表示水分子的球棍模型，A錯誤；BS2的結構示意圖為，B錯誤；C質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子可表示為I，C正確；DN2的電子式為NN，D錯誤，答案選C。【答案】C3下列描述正確的是 ()A硝酸的標簽上應標注和B硫離子結構示意圖CHClO的電子式：HD239Pu比235U原子核內多4個中子【解析】A硝酸不是自燃物品，故A錯誤；B正確；C次氯酸的結構式是HOCl，O原子上有兩個共價鍵，故C錯誤；DP

3、u和U，NAZ23984155，N23592143，中子數(shù)相差12，故D錯誤，此題選B?！敬鸢浮緽4下列敘述中，排列順序正確的是 ()氧化性：KMnO4MnO2Cl2單質的密度：NaKS2F物質的熔點：LiNaK氫化物的沸點：H2SeH2SH2OA BC D【解析】Na單質的密度大于鉀單質，錯誤；K的半徑小于S2的，錯誤；H2O分子間含有氫鍵，所以沸點大于H2S的沸點，錯誤。【答案】C5我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹(Nd)是制造導彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是 ()ANd和Nd是同一核素B一個Nd原子的質量約為 g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

4、CNd原子的中子數(shù)與質子數(shù)之差為80D14 g釹元素含有6 mol電子【解析】Nd和Nd是不同核素，A項錯誤；1 mol Nd原子的質量約為140 g，一個原子的質量約為 g，B項正確；Nd原子的中子數(shù)為80、質子數(shù)為60，二者之差為20，C項錯誤；元素的相對原子質量是該元素的各種天然同位素的相對原子質量和所占的原子個數(shù)百分比算出的平均值，因此14 g 釹元素對應的釹原子的物質的量并非0.1 mol，含有的電子也不是6 mol，D項錯誤。【答案】B6下列關于電子式的表述正確的是 ()ANaClO的電子式為NaBSCl2的電子式為C用電子式表示HCl的形成過程為HHD已知SCN中每個原子都達到8

5、電子結構，則其電子式為CN【解析】A項，NaClO是離子化合物，氯原子最外層有7個電子，氧原子最外層有6個電子，各原子要達到穩(wěn)定結構，氯需形成1對共價鍵，氧需形成2對共價鍵，故NaClO的電子式應為Na；B項，硫原子最外層有6個電子，氯原子最外層有7個電子，硫原子應分別與2個氯原子形成1對共用電子對，從而達到8電子穩(wěn)定結構，故其電子式應為；C項，HCl為共價化合物，故其電子式應為H；D項，仿照A、B項的分析可知正確?！敬鸢浮緿7下列說法正確的是 ()A共價化合物中可能含有離子鍵B區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠導電C離子化合物中只含有離子鍵D離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自

6、由移動的離子，而共價化合物不能【解析】解答本題需明確以下兩點：(1)共價化合物只有共價鍵，若含有離子鍵，此化合物肯定是離子化合物；(2)某些共價化合物溶于水也能電離，如HCl、H2SO4等，不能根據(jù)其溶于水是否導電來判斷其是不是離子化合物。A項，共價化合物中只含有共價鍵，錯誤；B項，區(qū)別離子化合物和共價化合物要看其在熔融狀態(tài)下能否導電，而不能根據(jù)其溶于水是否導電來判斷；C項，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH、NH4NO3等。【答案】D8X、Y是元素周期表中第A族的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是 ()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點

7、比Y的氫化物的沸點低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質能將X從NaX溶液中置換出來【解析】同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，非金屬性減弱，A錯誤；因HF分子間存在氫鍵，在同族元素的氫化物中沸點最高，所以根據(jù)氫化物的沸點不能比較元素的非金屬性強弱，B錯誤；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C正確；D項說明Y的非金屬性比X的強，D錯誤。【答案】C9下列因果關系正確的是 ()A因為H2O的沸點比H2S高，所以O原子得電子能力大于S原子B因為F原子得電子能力比Cl原子強，所以氫氟酸屬于強酸C因為H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4穩(wěn)定性大于SiH4D因為NaKCl(熔融)=NaClK

8、，所以Na原子失電子能力大于K原子【解析】考查元素周期律的應用。一般來說，非金屬元素的氫化物越穩(wěn)定，其原子的得電子能力越強，沸點高低不是判斷的依據(jù)，故A錯誤；HX的酸性強弱與鹵素原子得電子能力無必然的聯(lián)系，故B錯誤；H2CO3酸性大于H2SiO3，說明C原子得電子能力比Si原子強，因此其氫化物穩(wěn)定性也強；用Na制備K是因為K的沸點較Na低，故D錯誤?！敬鸢浮緾10“結構決定性質”，有關物質結構的下列說法中正確的是 ()A碘熔化破壞了共價鍵B從石墨剝離得石墨烯(如圖)需克服范德華力C含極性鍵的共價化合物一定是電解質DHF的分子間作用力大于HCl，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定【解析】考查微粒的相互作用。

9、A碘熔化破壞了分子間作用力，沒有破壞共價鍵，正確；B從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的范德華力，正確；C含極性鍵的共價化合物不一定是電解質，如NH3，錯誤；D氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定是因為氫氟健的鍵能大于氫氯鍵的鍵能，與分子間作用力無關，錯誤?！敬鸢浮緽11W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是 ()A單質的沸點：WXB氧化物的水化物的酸性：YZDX與Y不能存在于同一離子化合物中【解析】考查了元素周期表和元素周期律的相關知識。W的L層無電子，則W是H元素；X的L層有5個電子，則X是N元素，

10、Y與Z的L層都是8個電子，則二者都是第三周期元素。根據(jù)最外層電子數(shù)之和為18可知Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12，Z的原子序數(shù)大于Y，所以Y是P，Z是Cl元素。A氫氣與氮氣都是分子晶體，相對分子質量大的沸點高，沸點XW，A錯誤；B未指明最高價氧化物的水化物，不能判斷酸性的強弱，B錯誤；CH元素的非金屬性比Cl弱，所以簡單陰離子的還原性WZ，C正確；DN與P可以同時存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，D錯誤?！敬鸢浮緾12 X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r(Y)r(X)r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分

11、子。下列說法不正確的是 ()AX元素位于第A族BA不能溶解于B中CB的沸點高于C的沸點DA和C不可能發(fā)生氧化還原反應【解析】考查元素周期表和元素周期律的應用。從10電子分子分析，X為氧，Y為氮，Z為氫。AX為氧，在第A族，正確，不選A；BA為一氧化氮，B為水，C為氮氣，所以一氧化氮不溶于水，正確，不選B；C常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，所以水的沸點高于氨氣，正確，不選C。D一氧化氮和氨氣可能發(fā)生氧化還原反應，錯誤，選D。【答案】D13如下表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是 ()AX、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B由

12、X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性DT元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4【解析】考查位置、結構和性質關系應用。根據(jù)W、X、Y、Z短周期元素在周期表中的相對位置可判斷W的最外層電子數(shù)是a，則X、Y、Z分別是a1、a2、a3，則aa1a2a322，解得a4，所以W是Si，X是N，Y是O，Z是Cl，T是Ge。A水是液態(tài)，則X、Z、Y三種元素最低價氫化物的沸點依次升高，A錯誤；B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中不一定只有共價鍵，例如硝酸銨中含有離子鍵，B錯誤；C物質WY2、W3X4均有熔點高、硬度大的特性，但四氯化硅

13、不具有，C錯誤；DGe元素的單質具有半導體的特性，Ge與Cl元素可形成化合物TZ4，D正確，答案選D?！敬鸢浮緿14短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 ()A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構B元素X與氫形成的原子個數(shù)比為11的化合物有很多種C元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2【解析】考查元素的推斷，原子結構與元素周期律的應用等知識。X原子的最外層電子

14、數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，X是碳元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y為鋁元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，說明是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為硫元素，W是制備一種高效電池的重要材料，W是鋰元素。A元素W與氯形成的化合物為LiCl，Li的最外層2個電子，A項錯誤；B元素X與氫形成的化合物有C2H2、C6H6等，B項正確；C元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，C項正確；D元素S可與元素C形成的化合物為CS2，為共價化合物，D項正確；答案選A?！敬鸢浮緼15a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，c的最

15、高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是 ()Ad元素的非金屬性最強B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵【解析】考查元素周期律與元素周期表應用，涉及化學鍵、離子化合物的判斷等。a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，則a為Na元素；b的最外層電子數(shù)內層電子數(shù)的2倍，則b為C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c，則c為S元素，d為Cl元素。四種元素中Cl的非金屬性最強，選項A正確；Na、C、S、Cl都能

16、形成2種氧化物，選項B正確；鈉是活潑金屬元素與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物，選項C正確；C與H形成的碳氫化合物中，除CH4外都含有非極性鍵CC鍵，H2O2中也含有非極性鍵，選項D不正確。【答案】D16原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，工業(yè)上一般用電解氧化物的方法得到Z的單質，W的核電荷數(shù)是Y核電荷數(shù)的2倍，X、Y兩種元素可以形成原子數(shù)之比為11和21的化合物。下列說法正確的是 ()A由X、Y、Z組成的化合物既能與強堿溶液反應，又能與強酸溶液反應BW的氫化物水溶液是強酸CY元素的氫化物在同周期中是最穩(wěn)定的D元素Y和W只能形成一種化合物【

17、解析】本題考查元素周期表和元素周期律，旨在考查學生對原子核外電子排布規(guī)律及元素周期律的理解。由題意可知原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，W的核電荷數(shù)是Y核電荷數(shù)的2倍，短周期中硫是氧核電荷數(shù)的2倍，Y是氧元素，W是硫元素；X原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則X是氫元素；工業(yè)上一般用電解氧化鋁的方法得到鋁單質，所以Z是鋁元素。A由X、Y、Z組成的化合物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強堿溶液反應，又能與強酸溶液反應，正確；BW的氫化物H2S水溶液是弱酸，錯誤；C氧位于第二周期，其氫化物為H2O，同周期的非金屬最強的元素為F，所以最穩(wěn)定的氫化物為HF，錯誤；D元素Y和W可以形成兩種

18、化合物二氧化硫和三氧化硫，錯誤，故選A?！敬鸢浮緼17 X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是 ()A元素非金屬性由弱到弱的順序為ZYXnYm【解析】考查元素推斷。X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，所以X是O，X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，所以Y是F，Z與X位于同一主族，所以Z是S。A元素非金屬性由弱到強的順序為ZXO2F，D項正確，答案選D。【答案】D18W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如下表：W單質是淡黃色固體X在地殼中的含量居

19、第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的Z第3周期原子半徑最小的金屬下列說法正確的是 ()A氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XWB最高價氧化物對應水化物的酸性：YXC離子半徑：ZWDZ的氧化物中含有非極性共價鍵【解析】淡黃色固體單質W為S，地殼中含量第二位的為Si；Y的核外電子排布只能為2、4，為C，第3周期原子半徑最小的金屬元素為Al。H2S的穩(wěn)定性大于SiH4的，A項錯誤；Si非金屬性小于C的，B項正確；S2的半徑大于O2的，O2的半徑大于Al3的，C項錯誤；Al2O3是離子化合物，無共價鍵，D項錯誤?！敬鸢浮緽19下面是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：放周期A01A

20、AAAAA23(1)、的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)_。(2)、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)_。(3)在、中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。(4)由和組成的化合物與的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為：_。(5)單質與的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_。【解析】根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，為H元素，為C元素，為N元素，為O元素，為Na元素，為Al元素，為Si元素，為Cl元素，據(jù)此回答：(1)先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑一般越大，對于同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑逐

21、漸減小，則、的原子半徑由大到小的順序為NaSiO。(2)元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性ClCSi，則C、Si、Cl的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4H2CO3H2SiO3。(3)在H、O、Na、Cl中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物是Na2O2，過氧化鈉的電子式為Na2Na。(4)由C和O組成的化合物CO2與Na的同周期相鄰主族元素Mg單質反應的化學方程式為2MgCO22MgOC。(5)Si單質與Na的最高價氧化物的水化物NaOH反應的離子方程式為Si2OHH2O=SiO2H2?！敬鸢浮?1)NaSiO(2)HClO4H2CO3H2

22、SiO3(3)Na2Na(4)2MgCO22MgOC(5)Si2OHH2O=SiO2H220.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；N、Z、X離子半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體，請回答下列問題：(1)寫出Y、Z、N按原子個數(shù)之比111形成的化合物的電子式_。(2)寫出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18電子分子和18電子離子發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：_。(3)上圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的

23、轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：_。.A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA2、BA3型的分子。B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減小。請回答下列問題：(4)D元素在元素周期表中的位置是_。(5)B與D所形成的化合物的化學鍵類型為_。(6)將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，其反應的離子方程式為_。(7)實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的_(填字母)。A酸性高錳酸鉀溶液B濃硫酸CNaOH溶液DNaHCO3溶液【解析】考查元素推斷的應用。元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，Y

24、元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，最外層電子數(shù)只能為6，則原子總數(shù)為8，Y為O元素；M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍，則M為S元素；結合N、Z、X的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，可判N為Cl元素，Z為Na元素，X為氫元素，則(1)X、Y、Z按111形成的化合物的化學式為NaClO，NaClO是離子化合物，由Na離子和ClO離子構成，NaClO的電子式為Na；(2)由X、Y、Z、M、N 某些原子形成的18電子分子和18電子離子分別為雙氧水、硫離子，它們發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為H2O2S22H=S2H2O。(3)由圖可知，該轉化過程為SO2與O2反應生成三氧化硫，反應化學方

25、程式為：2SO2O22SO3.A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素，A與B同主族，且能形成BA2、BA3型的分子，推出A是O，B是S。B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減小，所以C是氯元素，D是K。(4)K元素在元素周期表中的位置是第四周期A族。(5)B與D所形成的化合物是硫化鉀，含有的化學鍵類型為離子鍵。(6)將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，其反應的離子方程式為S2Cl2=2ClS。(7)ASO2具有還原性，能把酸性高錳酸鉀溶液氧化，可以除去，A正確；B濃硫酸可以干燥SO2，不能除去SO2，B錯誤；CSO2是酸性氧化物，能被NaOH

26、溶液吸收，C正確；DNaHCO3溶液吸收SO2生成CO2，引入新的雜質，D錯誤，答案選AC。【答案】(1)Na(2)H2O2S22H=S2H2O(3)2SO2O22SO3(4)第四周期A族(5)離子鍵(6)S2Cl2=2ClS(7)AC21下表是A族部分元素的相關性質。元素性質8O16S34Se52Te單質熔點()218.4113450單質沸點()183444.66851 390主要化合價22、4、62、4、6原子半徑逐漸增大單質與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請回答下列問題：(1)硒的熔點范圍可能是_。(2)碲的化合價可能有_。(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強

27、至弱的順序是_(填化學式)。(4)氫硒酸有較強的_(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為_。(5)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：_Al2Te3()=2Al(OH)3_H2Te(6)氧族元素單質與H2反應過程中的能量變化如圖所示，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質。則b代表_，d代表_(均寫單質名稱)?！窘馕觥课鴨钨|為分子晶體，其熔點可以根據(jù)分子間作用力的大小來判斷，比硫單質的高，而比碲單質的低，熔點范圍為113450；碲的化合價與硫、硒的相同，為2、4、6；無氧酸的酸性與氫和非金屬元素原子間形成的共價鍵強弱有關，鍵越

28、弱，酸性則越強，所以酸性由強至弱的順序為H2Te、H2Se、H2S；氫硒酸與氫硫酸性質相似，具有強還原性，且比硫化氫的強，反應為2H2SeO2=2Se2H2O；配平后的反應為Al2Te36H2O= 2Al(OH)33H2Te；從能量變化分析，從a到d形成氫化物逐漸容易，所以，a是碲，b是硒，c是硫，d是氧。【答案】(1) 113450(2)2、4、6(3)H2Te、H2Se、H2S(4)還原性2H2SeO2=2Se2H2O(5)16H2O3(6)硒氧22現(xiàn)有下列短周期元素性質的有關數(shù)據(jù)：元素編號abcdefgh原子半徑/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合價或最低化合價11332311(1)根據(jù)元素周期律確定a至h 8種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號填入下表相應的空格內。族周期AAAAAAA0123(2)上述元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有(填氫化物的化學式) _