物質(zhì)的量學(xué)案2

1、編號：1009課題：物質(zhì)的量第3課時編制人：范文娟審核人：周承國編制時間：2012-9-1 7班級姓名組號【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握物質(zhì)的量濃度及相關(guān)簡單計算。2、學(xué)會用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成及一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制。3、了解溶液體積、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)重難點】物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算【學(xué)法指導(dǎo)】閱讀法、合作交流法、自主探究法【自主學(xué)習(xí)】一、物質(zhì)的量濃度1、含義。2、 符號，單位或。3、 定義式CB=，若某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，則表示1L溶液中含有1 mol溶質(zhì)。例題1將4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，溶液密度約為 1.0 g

2、/mL。(1) 該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ;質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;從該溶液中取出10 mL其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 , NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，溶液的密度為，含NaOH的質(zhì)量為，含NaOH的物質(zhì) 的量為。(2) 取出10 mL該溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為 4、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算。練習(xí)1:配制500ml 0.2mol/LCuSO 4溶液，需要 CuSO的質(zhì)量是多少？如果用 CuSO5fO配制，需要CuSO 5H2O的質(zhì)量是多少？練習(xí)2：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/cm3,計算市售濃硫酸的物質(zhì)的量濃度？練習(xí)3：某溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3、為a%，密度為p g/cm3溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 M計算該溶液的物質(zhì)的量濃度？練習(xí)4:正常人體中,血液中葡萄糖(簡稱血糖)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.1%,設(shè)血液的密度為1g/cm3, 則血糖的物質(zhì)的量濃度是多少 ？【自主檢測】1、下列溶液中的c(Cl -)與50mL 1mol?L-1氯化鋁溶液中的 c(Cl -)相等的是( )。A. 150mL 1mol?L-1氯化鈉溶液B. 75mL 2mol ?L-1氯化銨溶液C. 150mL 1mol?L-氯化鉀溶液D. 75mL 1mol?L-1氯化鋁溶液2、 配制 2 L 1.5mol ?L-1 NazSQ溶液，需要固體 Na2SQ ()。A. 213g B.

4、284g C. 400g D. 426g3、 下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol -1的是()A. 將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液一 1B. 將0.5 mol - L的NaNO溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液C. 將23 g Na溶于水并配成1 L的溶液D. 含Q為2 mol L的KzSQ溶液4、 0.5 L AlCl 3溶液中Cl-為9.03 X 1022個，貝U AlCl 3溶液的物質(zhì)的量濃度為（）-1 -1A. 0.1 mol LB. 1 mol L1 1C . 3 mol LD. 1.5 mol L5、 將30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀

5、釋到500mL稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為（）A. 0.03mol/LB. 0.3mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/L6、 下列物質(zhì)中分子數(shù)最多的是（）A. 64g SO2B. 3. 01 X 1023個 Nb分子C. 0.75mol H 2SQD. 4g NaOH7、 下列說法正確的是（）A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4LB. 1mol氫氣所占的體積 -定是 22.4LC. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02 X 1023個分子所占有的體積約是22.4LD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2與CO昆合氣體，體積約為 22.4L8、 在相同條件下，22g下列氣體中跟22g

6、CQ的體積相等的是（）。A. N 2OB. N 2 C. SO 2 D. CO9、 在相同條件下，下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是（）。A. 1g H 2 B. 10g O 2 C. 30g Cl 2 D. 17gNH 310、在相同條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（）。A.體積均為22.4LB.具有相同的體積C.是雙原子分子D.具有相同的原子數(shù)目11、.在下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)目相同的是（）。A. 10gH 2 和 10gO2B. 9gH2O和 0.5molBr 2C. 5.6L N 2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和 11g CO2D. 224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和 0.1mol N 2A.質(zhì)量為12

7、gC.體積為22.4LD.物質(zhì)的量為12moB.物質(zhì)的量為6mol度相同，則它們的物質(zhì)的量濃度G和C2的關(guān)系是( )A. C1 = C2B. C1 C2C.C v C2D. 2 C1 = C23*14、若20 g密度為d g / cm的硝酸鈣溶液里含1 g Ca 2+ ,則NC3的濃度是 （)d 1201A.mol LB.mol L400d1C. 2.5 d mol LD.1.25 d mol L113、相同體積的NaCl溶液（濃度為 G）和NqSQ溶液（濃度為C2）,若其中的Na+物質(zhì)的量濃*15 . （ 7分）用14.2g無水硫酸鈉配制成 500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L 。（1

8、） 若從中取出10mL,其物質(zhì)的量濃度為mol/L ;含溶質(zhì)質(zhì)量g 。（2） 若將這10mL溶液用 水稀釋到100mL,所得 溶液中Na+的物質(zhì)的量 濃度為 mol/L。若將該溶液中的SQ2-全部沉淀下來，至少需要加入0.1mol/L的BaCh 溶液mLo*16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 VL A氣體（摩爾質(zhì)量為 Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度為p3g/cm，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（ mol/L ）為（）A.(MV 2240)1000V p(MV 2240)MV22.4(V0.1)p【問題反饋卡】D. 1000V p M/ ( MV+224Q12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與 12gH的體積相等的N2

9、的（）2、配制步驟(1) 計算：根據(jù) nb=GV 可知 n(NaOH)=，貝U m(NaOH) 。(2) 稱量：若用托盤天平可準(zhǔn)確稱取NaOH固體g 。(3) 溶解：將稱好的NaOH固體放入中，用適量蒸餾水溶解， 用攪拌，并冷卻至室溫。(4) 轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液用 引流到中。(5 )洗劑：用蒸餾水洗劑燒杯內(nèi)壁 次，并將洗劑液都注入 中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6) 定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶刻度線下 時，改用滴加蒸餾水至 。(7) 搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。3、配制溶液時的誤差分析等。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制100 mL 1.0 mol/L 的N

10、aOH溶液為例。1、主要儀器可能引起誤差的一些操作過程分析對C的影響mV稱量過程誤差分析稱量時間過長用濾紙稱氫氧化鈉配制過程誤差分析移液前容量瓶內(nèi)有少量水向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時有少量流出未洗滌燒杯和玻璃棒未冷卻至室溫就注入定容定容時，水多加后用滴管吸出定容搖勻時液面下降再加水定容時俯視刻度線定容時仰視刻度線思考：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若稱量時砝碼和樣品放反，對所配溶液有何影響？三、容量瓶的選擇與使用容量瓶常用于配制一定體積的、濃度準(zhǔn)確的溶液。常用規(guī)格有100mL 250 mL、500 mL、1000 mL。思考：(1) 如何檢查容量瓶是否漏水？(2) 能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋

11、？為什么？4、將5 mol L 1的Mg(NO)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中 NG的物質(zhì)的量濃度為5a1A.飛mo|C 衛(wèi) mol L 1 5a注意事項:(1) 選擇合適規(guī)格的容量瓶。每一容量瓶只能配制一規(guī)定體積的溶液，不能配制任意體積的 溶液，因一個容量瓶只有一個刻度。(2) 使用前要檢查是否漏水。(3) 容量瓶不能加熱，不能用作反應(yīng)器，不能長期貯存溶液。1、1mol/L的硫酸溶液的含義是()A. 1 L水中含有1mol硫酸BC.將98g硫酸溶于1 L水所配成的溶液2、下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是(A .將250克CuSQ. 5H2O溶解在1L水中 BC .將1L

12、10 mol/L 的濃鹽酸加入 9L水中D.1 L水中含有1molH+D .指1 L硫酸溶液中含有98g硫酸).將22.4LHCI氣體溶于水配成 1L溶液.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL3、將50 mL 0.1 mol L的NaCI溶液和50 mL 0.5 mol L的CaCL溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中1A. 1 mol Lc(Cl )為()B. 0.55 mol L10amol LaD- mol L b5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol L 1的Ba(NQ) 2溶液正確的說法是()A. 2 L溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.8 NAB. 500 mL 溶液中 NG濃度為 0.2 mol L 12+ 1C. 500 mL溶液中Ba 濃度為0.4 mol LD. 500 mL溶液中含 NO總數(shù)為0.2 NA6、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是()A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液潤洗過的D.以上三項均需要求的7、欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2SQ溶液，正確的方法是() 將14.2 g Na 2SQ溶于100 mL水中 將32.2 g Na 2SQ 10H2Q溶于少量水中，再用水稀釋