15年理綜試題及答案(新課標(biāo)2)講解

1、2015-6-182015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（全圉新課標(biāo)2生物）一、選擇題：1將三組生理狀態(tài)相同的某植物幼根分別培養(yǎng)在含有相同培養(yǎng)液的密閉培養(yǎng)瓶中，一段時(shí)間 后，測(cè)定根吸收某一礦質(zhì)元素離子的量。培養(yǎng)條件及實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表：培養(yǎng)瓶中氣體溫度（C）離子相對(duì)吸收量（%）空氣17100氮?dú)?710空氣328下列分析正確的是A. 有氧條件有利于該植物幼根對(duì)該離子的吸收B. 該植物幼根對(duì)該離子的吸收與溫度的變化無關(guān)C. 氮?dú)猸h(huán)境中該植物幼根細(xì)胞吸收該離子不消耗ATPD. 與空氣相比，氮?dú)猸h(huán)境有利于該植物幼根對(duì)該離子的吸收【答案】A【解析】由表格信息可知同樣溫度條件下，空氣瓶中離子

2、相對(duì)吸收量大，說明有氧條件有利于根對(duì)離子的 吸收* A正確.同樣的空氣.不同溫度條件下離子的相對(duì)吸收畫不同，說明溫度變化帳對(duì)離子的漿肉 B UJS.同樣的溫度條件下霊吒環(huán)埃中根對(duì)離子的相對(duì)吸收量少.說朋根對(duì)子的吸收需要消耗能ftCAI?）, 2且氯氣壞境中不利于根對(duì)該離子的吸收；C D錯(cuò)誤.端粒酶由RNA和蛋白質(zhì)組成，該酶能結(jié)合到端粒上， 以自身的RNA為模板合成端粒 DNA的一 條鏈。下列敘述正確的是A. 大腸桿菌擬核的 DNA中含有端粒B. 端粒酶中的蛋白質(zhì)為 RNA聚合酶C. 正常人細(xì)胞的每條染色體兩端都含有端粒DNAD. 正常體細(xì)胞的端粒 DNA隨細(xì)胞分裂次數(shù)增加而變長(zhǎng)【答案】C【解析

3、】端粒存在于真核生物染色體的末端，是由DNA序列及其相關(guān)的蛋白質(zhì)所組成的復(fù)合體，A錯(cuò)誤。由“端粒酶由 RNA和蛋白質(zhì)組成，該酶能結(jié)合到端粒上，以自身的RNA為模板合成端粒DNA的一條鏈”可知端粒酶中的蛋白質(zhì)為逆轉(zhuǎn)錄酶；B錯(cuò)誤。正常體細(xì)胞的端粒 DNA隨細(xì)胞分裂次數(shù)增加而變短；D錯(cuò)誤。3下列過程中，不屬于胞吐作用的是A. 漿細(xì)胞分泌抗體到細(xì)胞外的過程B. mRNA從細(xì)胞核到細(xì)胞質(zhì)的過程C. 分泌蛋白從胰腺的腺泡細(xì)胞到胞外的過程D. 突觸小泡中神經(jīng)遞質(zhì)釋放到突觸間隙的過程【答案】B【解析】抗體、分泌蛋白均為大分子物質(zhì)，出細(xì)胞方式為胞吐；mRNA通過核孔從細(xì)胞核到細(xì)胞質(zhì)中，不是胞吐作用；突觸前膜通過

4、胞吐將神經(jīng)遞質(zhì)釋放到突觸間隙；綜上分析符合題意 的為B選項(xiàng)。4下列有關(guān)生態(tài)系統(tǒng)的敘述，錯(cuò)誤的是A. 生態(tài)系統(tǒng)的組成成分中含有非生物成分B. 生態(tài)系統(tǒng)相對(duì)穩(wěn)定時(shí)無能量輸入和散失C. 生態(tài)系統(tǒng)維持相對(duì)穩(wěn)定離不開信息傳遞D. 負(fù)反饋調(diào)節(jié)有利于生態(tài)系統(tǒng)保持相對(duì)穩(wěn)定【答案】B【解析】生態(tài)系統(tǒng)的組成成分：非生物的物質(zhì)和能量、生產(chǎn)者、消費(fèi)者、分解者；A正確。生態(tài)系統(tǒng)相對(duì)穩(wěn)定時(shí)能量的輸入=輸出（散失）；B錯(cuò)誤。5. 下列與病原體有關(guān)的敘述，正確的是（1）抗體可以進(jìn)入細(xì)胞消滅寄生在其中的結(jié)核桿菌（2）抗體抵抗病毒的機(jī)制與溶菌酶殺滅細(xì)菌的機(jī)制相同（3）Rous肉瘤病毒不是致癌因子，與人的細(xì)胞癌變無關(guān)（4） 人體感

5、染HIV后的癥狀與體內(nèi)該病毒濃度和T細(xì)胞數(shù)量有關(guān)【答案】D【解析】抗體在內(nèi)環(huán)境中起作用；A錯(cuò)誤.抗悴抵抗病畫的機(jī)制是抗體與相應(yīng)病畫結(jié)合形咸況淀后被吞噬 細(xì)胞呑噬處理，溶菌酶殺滅細(xì)菌星利用酶將細(xì)菌細(xì)胞結(jié)構(gòu)破壞而實(shí)現(xiàn)殺滅細(xì)菌，B錯(cuò)誤.致癌因子的種類; 物理致癌因子、化學(xué)敷癌因子、病畫致癌因子，Roa肉瘤病畫屬于病毒致癌因子，與人體細(xì)胞癌變有關(guān)；6. C錯(cuò)誤下列關(guān)于人類貓叫綜合征的敘述，正確的是A. 該病是由于特定的染色體片段缺失造成的B. 該病是由于特定染色體的數(shù)目增加造成的C. 該病是由于染色體組數(shù)目成倍增加造成的D. 該病是由于染色體中增加某一片段引起的【答案】A【解析】人類貓叫綜合征是人類的

6、第5號(hào)染色體片段缺失導(dǎo)致；A正確。29.（ 12分）某基因的反義基因可抑制該基因的表達(dá)。為研究番茄中的X基因和Y基因?qū)ζ涔麑?shí)成熟的影響，某研究小組以番茄的非轉(zhuǎn)基因植株（A組，即對(duì)照組）、反義X基因的轉(zhuǎn)基因植株（B組）和反義Y基因的轉(zhuǎn)基因植株（C組）為材料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在番茄植株長(zhǎng)出果實(shí)后的 不同天數(shù)（d）,分別檢測(cè)各組果實(shí)的乙烯釋放量（果實(shí)中乙烯含量越高，乙烯的釋放量就越 大），結(jié)果如下表：組別乙烯釋放量（_1 _1L.kg .h )20d35d40d45dA0271715B0952C0000回答下列問題:（1）若在B組果實(shí)中沒有檢測(cè)到 X基因表達(dá)的蛋白質(zhì)，在 C組果實(shí)中沒有檢測(cè)到 Y基因表達(dá)的蛋

7、白質(zhì)?？赏茰y(cè)，A組果實(shí)中與乙烯含量有關(guān)的基因有，B組果實(shí)中與乙烯含量有關(guān)的基因有。（2） 三組果實(shí)中，成熟最早的是組，其原因是。如果在35天時(shí)采摘A組與B組果實(shí)，在常 溫下儲(chǔ)存時(shí)間較長(zhǎng)的應(yīng)是組?！敬鸢浮浚?） X基因、Y基因（2分） X 基因、丫基因和反義X基因（3分）（2） A（ 2 分）乙烯具有促進(jìn)果實(shí)成熟的作用，該組乙烯的含量（或釋放量）高于其他組（3分，其它合理也給分）B （2分）【解析B細(xì)買驗(yàn)與人絹相比，乙烯釋腹量減少，刪X基因與乙烯的含童有關(guān)，C組與A綢比較說朗 Y基因與乙嫌的含量也有關(guān).由此可推知A粗果實(shí)中與乙烯含駅有關(guān)的基因有X基因和Y基因 B組反義X 基因抑制X基因的表達(dá)，從

8、而導(dǎo)致乙烯含量降低，結(jié)合A組可推知B組果實(shí)中與乙烯KJ含量有關(guān)的基因是X 基因、Y基因和反義X基因. b aB. a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C. d和其他3種元素均能形成離子化合物D. 元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】B-47 -【解析】試龜分樸原子序數(shù)依次增大的元素恥h Cs d,它心的爰外層電子數(shù)分別為X 6. 7. L汀的電孑層結(jié) 構(gòu)與離相同，則aft H. b和t的次外層有8個(gè)電子、所以b是窯c是CL L和才的電子層緒構(gòu)相同，則 1是K.人元素的菲金屬性如洵QDA乩A正確m B.氫元素與鉀元秦不自拆廉共價(jià)化合物，B衞吳； C*述和其他？種元素均

9、能形咸廚子化合物，即KH、KjS, KC1, C正確* D.氫元紮、硫元齡和氯元皤兇 最高價(jià)、最低價(jià)分別杲+1和7、荀或-2. +7或所以元秦乞、氐 P2 R；相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升 CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高【辭析】試題分析；(1)反應(yīng)憑等于斷鍵吸收的能重與形成化學(xué)鍵所頑出的能重茁差值，則根據(jù)方程式可知 AH 尸 107 陡T/mol+2X436 H/mol3X413 kJ And343 kJ/mol465 kJ/mol=99kJ.CMd1.根據(jù)蓋斯定律可知一即可得到反應(yīng)，則公

10、=58 kJ/mol+99 kJ/mol=+ 斗 lkLurom(2) 化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀剖朮生成物濃度的幕之積和反應(yīng)物濃度的幕 之積的比值，則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K= 9督)；正方應(yīng)是啟遇反應(yīng)，升高溫庫(kù)c(CO)c平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平筒常數(shù)減小，m正確.學(xué)科砌升高溫度時(shí)，反應(yīng)為蛟反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大，反應(yīng)楓熱反應(yīng)， 平衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生8的壘増大；總結(jié)黑 隨溫度升高，使8的轉(zhuǎn)化率降低，相同溫度下，由于反應(yīng) 為氣障分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓肓利于提升CO的轉(zhuǎn)化率，而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生co的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓

11、強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高，所以圖 2中的壓強(qiáng)由大到小為P3 P2 P1。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱計(jì)算、蓋斯定律應(yīng)用以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響28. (15分)二氧化氯(CIO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：(1) 工業(yè)上可用KC1O3與Na2SC3在HSO4存在下制得CIO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比(2) 實(shí)驗(yàn)室用NH4CI、鹽酸、NaCIg亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備CIO2：NaClOjffir 液鹽戰(zhàn)NaClOjffif液nh4NH4Clift 電 *1一*液ICIOj灣合7灣合7CIOjNHj 溶液XNH*溶液X 電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

12、溶液X中大量存在的陰離子有_ 除去CI02中的NH3可選用的試劑是L 填標(biāo)號(hào))。a.水B .堿石灰C.濃硫酸 d.飽和食鹽水(3) 用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中CI02的含量：I .在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸：H.在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；川將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；W.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：V.用0.1000 mol-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(l2+2SQ32- = 2+O62-), 指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中： 錐形瓶?jī)?nèi)CIO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程

13、式為。 玻璃液封裝置的作用是 。 V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。 測(cè)得混合氣中CIO2的質(zhì)量為 g.。(4) O2處理過的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是 標(biāo)號(hào))。a.明磯 b.碘化鉀 c.鹽酸d.硫酸亞鐵電解【答案】(1) 2 : 1(2)NHCI+ 2HCI=3Hd + NC3 Cl、OH c(3) 2CIO2 + 10+ 8H+= 2C+ 512+ 4HO吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.02700( 4) d【解斬】試題分析衣(1 )工業(yè)上可用KC10,與N比S6在巴

14、so*存在下制得ao在反應(yīng)中議元素的化合價(jià)從皓價(jià) 聲低到也價(jià)，得到1個(gè)電子，氯覩鉀是錄優(yōu)劑.S元蠹的化合價(jià)從*4價(jià)升高到乜?jī)r(jià)*夷去2個(gè)電子.亞磴 般鈉是還原刑，則恨據(jù)電子得失守叵可知該反應(yīng)氧優(yōu)刑與還原劑物質(zhì)的建之比為岔1.艮據(jù)流程圖可知電解時(shí)生成氫氣和Nd,則電黔時(shí)發(fā)生反應(yīng)的優(yōu)學(xué)方程式為噫1flKNHC1+2HC1=3H21 +NC1P反應(yīng)中有観氣生成，所以存在氫氧恨離子.根據(jù)孰詔子守區(qū)可知，溶液中還EZ該存在大豎的SI離子.00=8于水.能與堿疫應(yīng).所以除去 g中的nh、可選用的試劑是津克酸，答賓選(3) C16具有強(qiáng)氧化性，則錐形瓶?jī)?nèi)C1OE礦化$田反應(yīng)的離子有程式肉2CI6+10T+8

15、日+=2CT+3b+姑H0 由于二葷化氯是體，容處揮發(fā)到空汽中,所以玻璃扳封査直的作用是眼收殘余的二砒氯氣悴. 由干碘遇淀粉顯藍(lán)色，則V中10入的指示劑通常為淀粉.滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是沼礦由隘色變?yōu)闊o色且半 分*劇刃不變色.據(jù)方程式可知200251/10510?；貝IJ測(cè)猖混合氣中QOj的質(zhì)重対0. lmci/LXO.02L心7. 5g/mol/S =0.02700* (4) 亞氟酸鹽具有氧化性，因此若要除去超標(biāo)的亞氨隈鹽，臺(tái)適宜的是直隈亞鐵，因?yàn)檠趸a(chǎn)韌鐵離子能凈水考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究36. 【化學(xué)一一選修 2:化學(xué)與技術(shù)】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生

16、產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：-OOHffitMjf 吃 -1OH * ahCOCUi AH * -253U mcJ &XOOH相關(guān)化合物的物理常數(shù)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cm-3)沸點(diǎn)/ c異丙苯1200.8640153丙酮580.789856. 5苯酚941.0722182回答下列問題:(1 )在反應(yīng)器A中通入的X是。(2 )反應(yīng)和分別在裝置 和中進(jìn)行(填裝置符號(hào))。(3) 在分解釜 c中加入的y為少置濃硫酸，其作用是，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是(4) 反應(yīng)為 _(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在50-60C，溫度過高的安全隱患是。(5) 中和釜D中加入的Z最適宜的是 (

17、填編號(hào)。已知苯酚是一種弱酸)a. NaOH b. CaCO c. NaHCOd. CaO(6) 蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為和，判斷的依據(jù)是 。(7) 用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是 ?！敬鸢浮?1)氧氣(或空氣) (2) A; C ( 3)催化劑(提高反應(yīng)速率)；腐蝕設(shè)備(4) 放熱；可能會(huì)導(dǎo)致(過氧化物)爆炸(5) c (6)丙酮、苯酚；苯酚的沸點(diǎn)高于丙酮(7)原子利用率高【解析】試題分析，（1）異丙苯披氧氣氧化溝異丙蕭過氧化氨，異丙萃過短化氫在酸性滔液中分解即可得到萃酚和丙銅*則在反應(yīng)器A中通入ff） X是甄吒.（2）根據(jù)流程圖可知反應(yīng)和分別在裝直A和（:中進(jìn)行.（3）貝丙竜過氟化量在

18、酸性洛掖中分鮮所以濃88酸的作用是作催化劑.由于派3E酸具有酸性*容處購(gòu)蝕 設(shè)氤（4）!小于6則反應(yīng)極熱反應(yīng).反應(yīng)蠱度控制在妙600溫度過高的安全隱患是:容易發(fā)生爆畑（5）丞酚與碳醸荘鈉不反應(yīng).所以選擇瑣験辺鈉. 由于萃酚飾裸點(diǎn)高于丙酮，丙酮先氣他 所以蒸幡塔F中的18出物T和P分別為丙嗣和苯酚（7）根據(jù)以上分析可知用該方法合成萃酚和丙酮的憂點(diǎn)是庶子利用率高、沒有副產(chǎn)物.考點(diǎn)：考查化學(xué)與技術(shù)模塊的分析與應(yīng)用37. 化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）A、B、C D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一

19、個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是 _L填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布布式為（2） 單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_ 填分子式），原因是；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和。（3） C和D反應(yīng)可生成組成比為 1 : 3的化合物E, E的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為.。（4） 化合物D2A的立體構(gòu)型為，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CQ反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。（5） A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a= 0.566nm， F的化學(xué)式為 :晶胞中A原子的配位數(shù)為 ;列式計(jì)算晶體 F的密度（g.c

20、m-3）?！敬鸢浮?1)O; 1s%22p63s23p3 (或Ne 3s23p3)(2) O3; 03相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體(3) 三角錐形；sp3 ( 4) V 形；4; 2C12+ 2Na2CQ+ 出0= CI2O+ 2NaHCQ + 2NaCI (或 2C2+ 2Na?CQ= CI2O+ CQ + 2NaCI)(5) Na20； 8；=2.27g/cm34x62g/mol7323(0.566 10 cm) 6.02 10 mol【解析】趣分析】A. B. G D為康子序數(shù)依次增大的四種元索.有相同的電子構(gòu)型，則A是 B是 血G D為同周期元 C核外電子總數(shù)是震外

21、展電子數(shù)的3倍，則C是P； D元素最外層有一個(gè)未成 對(duì)電子.所以D是氯元聿.仃）非金屬性1S強(qiáng)，電負(fù)性t大.則四種元秦中電負(fù)性嚴(yán)大的是Q. P的原子序數(shù)是8 則根據(jù)核夕曲子 抹布可知C原子的核夕曲子抹布布式為疋曙煙（或CN由W煙）.（2）氧元素有氧氣和臭氧兩種單號(hào)，由于相對(duì)分子質(zhì)量校大.范饒華力大，所以中灤點(diǎn)高的是O、： A 和B的氮化物分刷是水和NaH,所IS的品體類型分別為分子晶體和離子晶也（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為lr 3的化合物E,嗣E是PUp基中P舍看一對(duì)孤對(duì)電子，其價(jià)層電子 對(duì)數(shù)是4,所以E的立悴構(gòu)型為三角錐形，中心亙子的雜化軌道類型為妙.（4）化合物GQ分子中氧元素含耳2對(duì)孤

22、對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,所以立體構(gòu)型為燈形單質(zhì)D與 濕潤(rùn)的隔8$反應(yīng)可制備6兒 則化學(xué)方程式溝2a3+2Nj+HaO=aSO+2NaHCOi+2Naa考點(diǎn)：考查元素推斷、核外電子排布、電負(fù)性、空間構(gòu)型、雜化軌道及晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等38. 化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如下：已知： 烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫; 化合物B為單氯代烴：化合物 C的分子式為 GH8； E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；RiOlOCH回答下

23、列問題:(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2) 由B生成C的化學(xué)方8式為 。(3) 由E和F生成G的反應(yīng)類型為 ，G的化學(xué)名稱為 。(4) 由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為 。若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為 10000,則其平均聚合度約為 _C填標(biāo)號(hào)).a.48 b.58 c.76 d. 122(5) D的網(wǎng)分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有 種(不含立體異構(gòu))：能與飽和NaHCQ溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為 3組峰，且峰面積比為 6: 1 : 1的是寫姑構(gòu)簡(jiǎn)式)：D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是(填標(biāo)號(hào))。a.質(zhì)譜儀

24、b.紅外光譜儀c.元素分析儀d 核磁共振儀(3)加成反應(yīng)；3羥基丙醛(或3 羥基丙醛)(4)a HOOC-COOH + 4 hqohHO+ 叫0OCHOHjC-C-COOHb (5) 5; c【解析】試題分析土（門炷A的相對(duì)分子質(zhì)重拘兀 核施共振氫厝顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫.由于714=5,所以A是環(huán)戊烷，Ma-根據(jù)E生咸C的反應(yīng)條件可知該反應(yīng)是12代坯的消去反應(yīng)，所左由弓生歸C的化學(xué)方式酋O +rtaCl + H!aO（3）E* F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的沼質(zhì)，則F是甲醛 所QAE是乙醛-根據(jù)已知 信息可知由E和F生戚G是軽基的加成反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCHzCnCX因

25、此G的化學(xué)名稱沖3 羥基丙軽.（4）G與氫氣發(fā)生加戚反應(yīng)生成H,所以H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCJtCH： CJtOH. 0氧化生成D,則D 是戊二酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH2CH2COOH,剛由D和1生成KPG的化學(xué);程式為-_亠 iWjPQi-HOOCCOai5根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知鏈節(jié)的式重是172,所以若PTG平均相對(duì)分子質(zhì)壘為1凹：也 則其平均聚合度約為 lODDD-r 172=58,答案選 ba. 4S b. 5S c. 76 d, 122（5）D的網(wǎng)分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有種（不含立體異構(gòu)）：能與飽和NaHCQ溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羧基；既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)，

26、說明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCHCH2CH2COOHHCOOCHCH( COOK) Cf、HCOOCH COOK) CfCf、HCOOCH Cf) CfCOOH HCOOQ Cf) 2COOH a.質(zhì)譜儀又稱質(zhì)譜計(jì)。分離和檢測(cè)不同同位素的儀器。即根據(jù)帶電粒子在電磁場(chǎng)中能夠偏轉(zhuǎn)共計(jì)5種。其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6： 1： 1的是OCHOHtC-C-COOHCH,的原理，按物質(zhì)原子、分子或分子碎片的質(zhì)量差異進(jìn)行分離和檢測(cè)物質(zhì)組成的一類儀器。，b.紅外光譜儀是測(cè)定結(jié)構(gòu)的， d 核磁共振儀是測(cè)定氫原子種類的，而c.元素分析儀是測(cè)定元素種類的，

27、因此完全相同的是元素分析儀，答案選c?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊的分析與應(yīng)用絕密啟封并使用完畢前2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（物理）本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共 40題，共300分，共16頁(yè)?？?試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項(xiàng)：1.答題前，現(xiàn)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域 內(nèi)。2. 選擇題必須使用2 E鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工 整、筆記清楚。3. 請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無線；再猜告知、試 題卷上答題無效。4. 作圖可先

28、使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5. 保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符 合題目要求的二、 選擇題：本題共 8小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第1417題只有一項(xiàng)符合題目要求，第 1821題有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得 3分，有選錯(cuò)的得0分。14如圖

29、，兩平行的帶電金屬板水平放置。若在兩板中間a點(diǎn)從靜止釋放一帶電微粒，微粒恰好保持靜止?fàn)顟B(tài)?，F(xiàn)將兩板繞過a點(diǎn)的軸（垂直于紙面）逆時(shí)針旋轉(zhuǎn) 45，再由a點(diǎn)從靜止釋放一同樣的微粒，改微粒將A. 保持靜止?fàn)顟B(tài)C.向正下方做勻加速運(yùn)動(dòng)【答案】D【解析】B. 向左上方做勻加速運(yùn)動(dòng)D.向左下方做勻加速運(yùn)動(dòng)試題分析：現(xiàn)將兩板繞過a點(diǎn)的軸（垂直于紙面）逆時(shí)針旋轉(zhuǎn)時(shí)，兩板間的電場(chǎng)強(qiáng)度不變，電場(chǎng)力也不變，所以現(xiàn)將兩板繞過a點(diǎn)的軸（垂直于紙面） 逆時(shí)針旋轉(zhuǎn)后，帶電微粒受兩大小相等的力的作用，合力方向向左下方，故微粒將向左下方做勻加速運(yùn)動(dòng)，故D正確，A、B、C錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：電容器；電場(chǎng)力；力的平衡15. 如圖，直角三角形

30、金屬框 abc放置在勻強(qiáng)磁場(chǎng)中，磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為B,方向平行于ab邊向上。當(dāng)金屬框繞 ab邊以角速度 3逆時(shí)針轉(zhuǎn)動(dòng)時(shí)，a、b、c三點(diǎn)的電勢(shì)分別為 Ua、5、Uc.已知bc邊的長(zhǎng)度為I。下列判斷正確的是3A. Ua Uc，金屬框中無電流B. Ub Uc，金屬框中電流方向沿a-b-c-aC Ubc=-1/2BI23,金屬框中無電流D. Ubc=1/2BI2w，金屬框中電流方向沿a-c-b-a【答案】C【解析】試題分析；當(dāng)金屬框繞訪邊以角速度也逆時(shí)針轉(zhuǎn)動(dòng)時(shí)，穿過直角三角形金屬框abc的磁通量恒為Oi所以沒有感應(yīng)電流，由右手定則可知，點(diǎn)電勢(shì)高，故C正確，A.氏D錯(cuò)誤.考點(diǎn)：導(dǎo)體切割磁感線16. 由于衛(wèi)

31、星的發(fā)射場(chǎng)不在赤道上，同步衛(wèi)星發(fā)射后需要從轉(zhuǎn)移軌道經(jīng)過調(diào)整再進(jìn)入地球同步軌道。當(dāng)衛(wèi)星在轉(zhuǎn)移軌道上飛經(jīng)赤道上空時(shí)，發(fā)動(dòng)機(jī)點(diǎn)火，給衛(wèi)星一附加速度，使衛(wèi)星沿同 步軌道運(yùn)行。已知同步衛(wèi)星的環(huán)繞速度約為3.1x103/s，某次發(fā)射衛(wèi)星飛經(jīng)赤道上空時(shí)的速度為1.55x103/s，此時(shí)衛(wèi)星的高度與同步軌道的高度相同，轉(zhuǎn)移軌道和同步軌道的夾角為30 如圖所示，發(fā)動(dòng)機(jī)給衛(wèi)星的附加速度的方向和大小約為A.西偏北方向,C.西偏北方向,32.7x10 m/s31. 9x10 m/s【答案】B【解析】試題分析；如下圖所示;由余弦定理，可知2 =+甘一糾巾coT護(hù)芳向；東偏南肓向.故弓正確.AC錯(cuò)誤.考點(diǎn)：速度的合成與分

32、解17. 一汽車在平直公路上行駛。 從某時(shí)刻開始計(jì)時(shí)，發(fā)動(dòng)機(jī)的功率P隨時(shí)間t的變化如圖所示。 假定汽車所受阻力的大小 f恒定不變。下列描述該汽車的速度 v隨時(shí)間t變化的圖像中，可能 正確的是【答案】A【解析】Pi起動(dòng)，所以剛開始做加速度減小的加速度運(yùn)動(dòng),試題分析：由圖可知，汽車先以恒定功率后以更大功率 P2運(yùn)動(dòng)，所以再次做加速度減小的加速運(yùn)動(dòng)，故A正確，B、C、D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：機(jī)車起動(dòng)問題18. 指南針是我國(guó)古代四大發(fā)明之一。關(guān)于指南針，下列說明正確的是A. 指南針可以僅具有一個(gè)磁極B. 指南針能夠指向南北，說明地球具有磁場(chǎng)C指南針的指向會(huì)受到附近鐵塊的干擾D在指南針正上方附近沿指針方向放置一直

33、導(dǎo)線，導(dǎo)線通電時(shí)指南針不偏轉(zhuǎn)【答案】BC【解析】試題分析：指南針不可比僅具有一磁極，故a錯(cuò)i吳；指南針能夠指向南北，說明地球具有磁場(chǎng)，故必正 確；當(dāng)附近的鐵塊磁化時(shí)，指南針的指向會(huì)受到附近鐵塊的干擾，故c正確；根據(jù)安培定則，在指南針正 上方附近沿指針方向旅直一直導(dǎo)線，導(dǎo)銭通電時(shí)會(huì)產(chǎn)生磁場(chǎng)，指南針會(huì)偏轉(zhuǎn)2導(dǎo)線垂直.故D錯(cuò)誤.考點(diǎn)：安培定則19. 有兩個(gè)運(yùn)強(qiáng)磁場(chǎng)區(qū)域I和II, I中的磁感應(yīng)強(qiáng)度是II中的k倍，兩個(gè)速率相同的電子分別在 兩磁場(chǎng)區(qū)域做圓周運(yùn)動(dòng)。與I中運(yùn)動(dòng)的電子相比，II中的電子A. 運(yùn)動(dòng)軌跡的半徑是I中的k倍B. 加速度的大小是I中的k倍C. 做圓周運(yùn)動(dòng)的周期是I中的k倍D. 做圓周運(yùn)動(dòng)的角速度是 I中的k倍【答案】AC【解析】試題滴電子在磁場(chǎng)中做勻速圓周運(yùn)動(dòng)時(shí)，向心力由洛倫茲力谿 何=晳，解亀 埠 因淘f中的磁感應(yīng)強(qiáng)度是卩中的盤倍，所以II中的電子運(yùn)動(dòng)軌跡的半徑是I中的R倍，故A正確；加遠(yuǎn)度聖邏，加速度大小是f中的1址