2015屆高三化學二輪復習基礎鞏固訓練：11 物質結構與性質 選考

1、祝學子學業(yè)有成，取得好成績專題十一物質結構與性質(選考）第一單元原子結構與元素的性質一、選擇題1下列關于能層與能級的說法中不正確的是 (）a原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2b任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)c同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)相同d1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋狀態(tài)相同解析根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知,每個電子層最多容納的電子數(shù)為2n2，所以a正確；b正確；同是s能級，在任一能層中都最多只能容納2個電子,所以c正確；d選項中要注意1個原子軌道里排滿2個電子時，其自旋狀態(tài)相反。答案d2以下表示氦原子結構的化學用語

2、中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是 () 解析a項只能表示最外層電子數(shù)；b項只表示了核外的電子分層排布情況；c項只是具體到亞層的電子數(shù);d項完整體現(xiàn)了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內電子的自旋方向，故d項對電子運動狀態(tài)描述最詳盡。答案d3下列原子或離子核外未成對電子數(shù)目為5的是()ap bfe3 ccr dcu解析p原子的基態(tài)核外電子排布式為：ne3s23p3，其未成對電子是3個；fe3的基態(tài)核外電子排布式為：ar3d5,其未成對電子是5個；cr原子的基態(tài)核外電子排布式為：ar3d54s1，其未成對電子是6個；cu原子的基態(tài)核外電子排布式為:ar3d104s1,其未成對電子是1個,因此選b。答案b4若

3、某基態(tài)原子的價電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是(）a該元素基態(tài)原子中共有3個電子b該元素原子核外有5個電子層c該元素原子最外層共有3個電子d該元素原子m能層共有8個電子解析該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可見:該元素原子中共有39個電子，分5個電子層,其中m能層(即第三層）上有18個電子，最外層上有2個電子.答案b5肯定屬于同族元素且性質相似的是 ()a原子核外電子排布式：a為1s22s2，b為1s2b結構示意圖：a為，b為ca原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，b原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成 對電子da原子基態(tài)

4、時2p軌道上有一對成對電子，b原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電 子答案d6現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s2 2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。 則下列有關比較中正確的是()a第一電離能：b原子半徑：c電負性:d最高正化合價：解析根據(jù)核外電子排布式可確定分別是s、p、n、f，選項a正確；原子半徑最大的是p，選項b錯誤；電負性衡量元素非金屬性的強弱，正確的順序應為,選項c錯誤;由于f元素無正價，選項d錯誤.答案a7。 具有下列電子層結構的原子，其對應元素一定屬于同一周期的是 ()a兩種原子的電子層上全部都是s電子b3

5、p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上有一個未成對電子的原子c最外層電子排布式為2s22p6的原子和最外層電子排布式為2s22p6的離子d原子核外的m層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未排有電子的兩 種原子解析第一周期的氫、氦原子和第二周期的鋰、鈹原子的電子層上全是s電子，顯然它們屬于不同周期,故a錯；3p能級上只有一個空軌道的原子是硅，3p能級上有一個未成對電子的原子是鋁或氯,同在第三周期，故b正確；最外層電子排布式為2s22p6的原子是第二周期的氖，而最外層電子排布式為2s22p6的離子可能是第二周期的氧離子、氟離子,也可能是第三周期的鈉離子、鎂離子、鋁離子，故c錯；原子核外

6、的m層上的s能級和p能級都填滿了電子,而d軌道上尚未排有電子的原子可能是第三周期的氬，也可能是第四周期的鉀、鈣，故d錯。答案b8下列各組中的x和y兩種原子,化學性質一定相似的是 ()ax原子和y原子最外層都只有1個電子bx原子的核外電子排布式為1s2,y原子的核外電子排布式為1s22s2cx原子的2p能級上有3個電子，y原子的3p能級上有3個電子dx原子核外m層上僅有2個電子，y原子核外n層上僅有2個電子解析a項，如h和na性質不同，a項錯誤;b項，x為he，y為be,兩者性質不同,b項錯誤；c項,x為n，y為p，同主族元素性質相似,c項正確；d項，x為mg，y的m層電子數(shù)不確定，元素種類很多

7、，d項錯誤.答案c二、非選擇題9x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息xx的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等y常溫常壓下，y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積zz和y同周期,z的電負性大于yww的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34(1）y位于元素周期表第_周期第_族，y和z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是_（寫化學式).(2)xy2是一種常用的溶劑，xy2的分子中存在_個鍵。在hy、hz兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是_，鍵長較長的是_。（3）w的基態(tài)原子核外電子排布式是_.w2y在空氣中煅燒生成w2o的化學方程式是_

8、。(4)處理含xo、yo2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉化為單質y。已知：xo（g)o2（g)=xo2（g)h283.0 kjmol1y(s)o2(g）=yo2(g）h296。0 kjmol1此反應的熱化學方程式是_。解析本題考查了原子結構的基本知識。由題給信息推出x元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p2,為碳；y為硫；z為氯；w為銅。（1)硫元素元素周期表第三周期第a族.（2）xy2為cs2，結構式為s=c=s，存在2個鍵;h-y為hs鍵,hz為hcl鍵,s元素的非金屬性弱于cl元素，原子半徑s大于cl，所以鍵的極性較強的是hcl，鍵長較長的為hs.（3）cu原子的核外電

9、子數(shù)為29,3d電子層全充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，故基態(tài)原子核外電子排布式為ar3d104s1；cu2s在空氣中煅燒生成cu2o和so2.（4）co與so2在催化劑作用下反應生成s和co2，由co(g）o2(g）=co2(g）h283.0 kjmol1s(s）o2(g)=so2（g)h296。0 kjmol1根據(jù)蓋斯定律，2得2co(g)so2（g）= s（s）2co2（g）h270。0 kjmol1.答案(1）三ahclo4(2）2h-clhs(3）1s22s22p63s23p63d104s1(或ar3d104s1)2cu2s3o22cu2o2so2（4）so2(g）2co（g)=s（s)2co2（

10、g）h270。0 kjmol110現(xiàn)有a、b、c、d四種元素，a是第五周期a族元素，b是第三周期元素。b、c、d的價電子分別為2、2和7個。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是b、c、d、a。已知c和d的次外層電子均為18個。(1）判斷a、b、c、d是什么元素？（2)寫出b、c的核外電子排布式及a、d的價電子排布式。(3)寫出堿性最強的最高價氧化物的水化物的化學式.（4)寫出酸性最強的最高價氧化物的水化物的化學式.解析本題是一道“位構性”的綜合題，根據(jù)a在周期表的位置可知為rb,價電子排布為5s1；由b是第三周期元素，價電子為2個，所以是mg，核外電子排布式為1s22s22p63s2；c、d的價電

11、子分別為2和7個，且知c和d的次外層電子均為18個,所以c為30號zn，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,d為35號br,價電子排布式為4s24p5.堿性最強的最高價氧化物的水化物的化學式為rboh，酸性最強的最高價氧化物的水化物的化學式為hbro4。答案（1）rb，mg，zn，br(2）b：1s22s22p63s2，c:1s22s22p63s23p63d104s2，a：5s1，d：4s24p5(3）rboh（4)hbro411有a、b、c、d四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中a元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素,b元素原子的核外

12、p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，c為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；d元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿.(1)寫出四種元素的元素符號：a_；b_;c_;d_。(2）寫出c、d兩種元素基態(tài)原子的電子排布圖：c_d_（3)寫出b、c兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式：_。(4)寫出b元素單質和氫化物的電子式，單質_，氫化物_。12w、x、y、z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大.w、y的氧化物是導致酸雨的主要物質，x的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，z能形成紅色（或磚紅色）的z2o和黑色的zo兩種氧化物。(1)w位于元素周期表第_周期第_族。w的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

13、性比h2o(g）_(填“強”或“弱）.（2)y的基態(tài)原子核外電子排布式是_,y的第一電離能比x的_(填“大”或“小”）。（3)y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與z的單質反應的化學方程式是_。解析首先注意題目信息中的“前36號”“常見元素”“原子序數(shù)依次增大.w、y的氧化物是導致酸雨的主要物質,應該是no2和so2，再依據(jù)“原子序數(shù)依次增大的信息，可知w為n元素，y為s元素.x的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，其核外電子排布式應為1s22s22p63s23p1。該元素應為al。z能形成紅色(或磚紅色)z2o和黑色的zo兩種氧化物,可知z為cu。(1）w（n)位于元素周期表第二周期第va族.w的氣態(tài)氫化物為nh3,因n的非金屬性比o弱，故nh3穩(wěn)定性比h2o弱。（2)y的基態(tài)原子核外電子排布式是