人教版化學(xué)必修二知識點歸納總結(jié)

1、高中化學(xué)必修2知識點歸納總結(jié)第一單元原子核外電子排布與元素周期律16、原子結(jié)構(gòu)廣原子核-質(zhì)子（Z 個）-中子（N個）注意:1.原子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子匸核外電子（Z個）熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2. 原子核外電子的排布規(guī)律： 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是 2n2:最外層電子數(shù)不超過 8個（K層為最外層不超過 2個），次外層不超 過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 32個

2、。電子層：一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對應(yīng)表示符號：KL M N O P Q3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說）二、元素周期表1. 編排原則: 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同 的各元素從左到右排成一橫行.。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)） 把最外層電子數(shù)相同 的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)2. 結(jié)構(gòu)特點：元 素 周 期 表r 周期（7個橫行）Y （7個周期）核外電子層數(shù)

3、兀素種類第一周期12種兀素第二周期28種兀素-第三周期38種兀素r第四周期418種兀素第五周期518種兀素第六周期632種兀素J第七周期7未填滿（已-短周期I長周期26種元素）主族：I A四A共7個主族 副族：川B四BI Bn B, 第忸族：三個縱行，位于四 零族：稀有氣體I 族（18個縱行）（16個族）三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、 隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。共7個副族B和IB之間金屬性、非金屬性）原子半徑、主要化合價、元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化 的必然結(jié)果。2. 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期兀素“Na12Mg13AI

4、14Si15P16S17CI1sAr（1）電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加（2）原子半徑原子半徑依次減小一（3）主要化合價+ 1+ 2+ 3+ 4-4+ 5-3+ 6-2+ 7-1（4）金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性片增加一（5）單質(zhì)與水或酸置 換難易冷水劇烈熱水與 酸快與酸反應(yīng)慢（6）氫化物的化學(xué)式SiH4PHH2SHCI一與Hz化合的難易由難到易會一（8）氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng).一（9）最高價氧化物的 化學(xué)式NazOMgOAI2QSiO2P2QSQCI2O最咼 價氧 化物 對應(yīng) 水化 物（10）化學(xué)式NaOHMg(OHAI(OH) 3H2SQ3HPQHbSQHCIO4一（

5、11）酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫 氧化物弱酸中強(qiáng) 酸強(qiáng)酸很強(qiáng) 的酸（12）變化規(guī) 律堿性減弱，酸性增強(qiáng).第I A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（ Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第四A族鹵族元素：F Cl Br I At（ F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1 ）金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）； 相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+ CuSO= FeSO+ Cu。（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）：相互置換

6、反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+ Cl 2=2NaCl + Br 2。（I）同周期比較：金屬性：Na Mg AI非金屬性：Si v Pv Sv CI與酸或水反應(yīng)：從易t難單質(zhì)與氫氣反應(yīng):從難t易堿性：NaOH Mg(OH) AI(OH) 3氫化物穩(wěn)定性：SiH4V PHv H2SV HCI酸性（含氧酸）:H2SQ3V HPO v HSQv HCIC4（n）同主族比較：金屬性：Li v Nav Kv Rbv Cs （堿金屬兀素） 與酸或水反應(yīng)：從難t易堿性：LiOHv NaOv KOhk RbOhk CsOH非金屬性：F CI Br 1（鹵族兀素） 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易t難氫化物穩(wěn)定： HF HCI

7、HBr HI(出)金屬性：Li v Na Na+ K+ Rb+Cs+非金屬性：F CI Br I 氧化性：F2 CI2 B2 I2 還原性：F-v CI -v Br-v I - 酸性(無氧酸):HFv HCIv HBrv HI比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法（“三看”）：（1 ）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。元素周期表的應(yīng)用1、元素周期表中共有個 J_周期，二_是短周期，4_是長周期。2、 在元素周期表中，I A-四A是主族元素，主族和 0族由短周期元素、長周期元素 共同組成。I B -四B是副族元素，副族元素完全由長周期

8、元素構(gòu)成。3、 元素所在的周期序數(shù) =電子層數(shù) ，主族元素所在的族序數(shù) = 最外層電子數(shù),元素周 期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增弓 _ 元素的金屬性逐漸減弱， 非金屬性 逐漸增強(qiáng)。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大 ，電子 層數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引能力逐漸 減弱，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)， 非金屬 性逐漸減弱 。4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)虬元素的

9、性質(zhì)_。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定 性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體 材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕_材料。第二單元 微粒之間的相互作用化學(xué)鍵是直接相鄰兩個或多個原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用。1. 離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用 叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互 作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu):成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵兀素活潑金屬與活潑非金屬兀素之間（特殊：NHCI、NHN0等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有

10、離子鍵）非金屬兀素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵一定沒有離子鍵）-極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成， A- B型，如，H Cl。 共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A A型，如，Cl - Cl。2、電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括

11、號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影 響物質(zhì)的熔沸點和 溶解性 的重要因素之一。4、水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力。水分子間的氫鍵，是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的熔沸點。其他一些能形成氫鍵的分子有 HF H 20 NH 3。項目離子鍵共價鍵概念陰陽之間的強(qiáng)烈相 互作用原子通過共用電子對形成的強(qiáng)烈 相互作用形成化合物離子化合物判斷化學(xué)鍵方法形成晶體離子晶體分子晶體原子晶體判斷晶體方法熔

12、沸點高低很高融化時破壞作用 力離子鍵物理變化分子間作 用力化學(xué)變化共價 鍵共價鍵硬度導(dǎo)電性第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性同系物同位素同分異構(gòu)體概念組成相似，結(jié)構(gòu)上相 差一個或多個“ CH2原子團(tuán)的有機(jī)物質(zhì)子數(shù)相同中子 屬不同的原子互 成稱同位素分子式相同結(jié)構(gòu) 不同的化合物有機(jī)化合物之間原子之間化合物之間相似點結(jié)構(gòu)相似通式相同質(zhì)子數(shù)相同分子式相同不同點相差n個CH2原子團(tuán)（n 1）中子數(shù)不冋原子排列不同代表物烷烴之間氕、氘、氚乙醇與二甲醚止丁烷與異丁烷專題二化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元 化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（均取正值）來表示。計算公式:v(B)=c(B)n(B)|V? t（

13、1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 單位： mol/（L s）或 mol/（ L min） B為溶液或氣體，若 B為固體或純液體不計算速率。 以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。 重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比（ii）變化量比=方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑） 濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） 壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)） 其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒

14、大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反_應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速 率，對化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即

15、是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為 0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。 逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。 動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。 等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆工0。 定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： VA（正方向）=VA （逆方向）或nA （消耗）=nA （生成）（不同方向同一物質(zhì)比較） 各組分濃度保持不變或百分含量不變 借助顏色

16、不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的） 總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+ yB “ * zC , x+ y豐z ）第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時， 斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量, 而形成生成物中的 化學(xué)鍵要放出能量。 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 一個確定的化 學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量， 決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量v E生成物總能量，為吸熱反

17、應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng)生石灰和水反應(yīng)（特殊:C + CO22CO是吸熱反應(yīng)） 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等常見的吸熱反應(yīng)：銨鹽和堿的反應(yīng)如 Ba（OH） 2 8H2O + NH4CI = BaCl2+ 2NH3f+ IOH2O 大多數(shù)分解反應(yīng)如 KCIO3、KMnO4、CaCO3的分解等 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s) + H2O CO(g) + H2(g)。 大多數(shù)分解反應(yīng)如 KCIO3、KMnO4、CaCO3的分解等。銨鹽溶解等3. 產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂一一吸熱化學(xué)鍵形成一一放熱

18、放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（放熱吸熱） H為“-”或 H 放熱） H為“+”或厶H 0覆應(yīng)物放出能星生成物敵熱用應(yīng)4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系量生成物吸收能量反應(yīng)物-I反應(yīng)坐赫吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：刀E （反應(yīng)物）乙E （生成物）其實質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量V生成物成鍵釋放的能量，?？衫斫鉃椋捎诜懦鰺崃?，整個體系能量降彳吸熱反應(yīng)：刀E （反應(yīng)物）V亙E （生成物）其實質(zhì)是：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量生成物成鍵釋放的能量，?？衫斫鉃?，由于吸收熱量，整個體系能量升高。3、能源的分類:形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣

19、等化石能源新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源） 電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等思考一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不 需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點拔：這種說法不對。如 C+ O2= CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba（OH） 2 8H2O與NH4CI的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池：1、 概念：將化學(xué)

20、能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池2、 組成條件：兩個活潑性不同的電極電解質(zhì)溶液 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu) 成閉合回路某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)原電池的工作原理：通3、 電子流向：外電路： 負(fù) 極導(dǎo)線一-正 極內(nèi)電路：鹽橋中 創(chuàng)_離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽 離子移向正極的電解質(zhì)溶液。電流方向：正極導(dǎo)線負(fù)極(4) 電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式：較活潑金屬 n金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ n e= 單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增

21、加。4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：負(fù)極：氧化反應(yīng):Zn 2e= Zn2+ (較活潑金屬)較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā) 生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬- n e=金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量 減少。正極：還原反應(yīng)：2H + 2e= H2 T (較不活潑金屬)較不活潑的金屬或石墨作正極， 正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+n e=單質(zhì)，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。總反應(yīng)式：Zn+2H +=Zn2+H2 T5、正、負(fù)極的判斷：(1) 從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。(2) 從電子的流動方向 負(fù)極流入正極(3) 從電流方向正極流入負(fù)極

22、(4) 根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極(5) 根據(jù)實驗現(xiàn)象溶解的一極為負(fù)極增重或有氣泡一極為正極6、原電池電極反應(yīng)的書寫方法：(i )原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極 反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： 寫出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生， 還原反應(yīng)在正極發(fā)生， 反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。7、原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬 活動性強(qiáng)弱。設(shè)計

23、原電池。金屬的腐蝕?；瘜W(xué)電池：1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、 化學(xué)電池的分類：一次電池、二次電池、 燃料電池一次電池1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二次電池1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池 或蓄電池。2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池放電：負(fù)極(鉛)：Pb+ SO 2- 2e = PbSO4j正極(氧化鉛)：_PbO2+ 4H+ + SO 2- + 2e = PbSO4j + 2H2O_充電：陰極：PbSO4+ 2H2O 2e = PbO2 + 4H + + SO 4-陽極

24、：PbSO4 + 2e = Pb+ SO 2-放電兩式可以寫成一個可逆反應(yīng)：PbO2+ Pb+ 2H2SO42PbSO4 + 2H2O充電目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子 電池三、燃料電池1、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池2、 電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分 為酸性、堿性和中性。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時：負(fù)極：2Hz-4e =4

25、H + 正極：O 2+ 4 e + 4H+ =2H2O當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時：負(fù)極：2Hz+ 4OH 4e = 4H2O 正極：O 2+ 2H2O + 4 e = 4OH另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料 和氧氣氧化劑。電極反應(yīng)式為：負(fù)極：CH4+ 10OH + 8e = 7H2O; 正極：4出。+ 2O2 + 8e-= 8OH-。電池總反應(yīng)式為：CH4+ 2O2+ 2KOH = K2CO3+ 3H2O3、燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運行噪音低四、廢棄電池的處理：回收利用五、金屬的電化學(xué)腐蝕(1 )金屬腐蝕內(nèi)容：(2) 金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原

26、子失去 電子而被氧化的過程(3) 金屬腐蝕的分類：化學(xué)腐蝕一金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕電化學(xué)腐蝕一不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)。 比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較電化腐蝕化學(xué)腐蝕條件:不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸金屬與非電解質(zhì)直接接觸現(xiàn)象有微弱的電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生本質(zhì)較活潑的金屬被氧化的過程金屬被氧化的過程關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重(4 )、電化學(xué)腐蝕的分類：析氫腐蝕腐蝕過程中不斷有氫氣放出 條件：潮濕空氣中形成的水膜，酸性較強(qiáng)(水膜中溶解有 CO2、SO2、H2S等

27、氣體) 電極反應(yīng)：負(fù)極：Fe -2e- = Fe2+正極:2H+ + 2e- = H2 f 總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 f吸氧腐蝕反應(yīng)過程吸收氧氣 條件：中性或弱酸性溶液 電極反應(yīng)：負(fù)極：2Fe -4e- = 2Fe2+正極：O2+4e- +2H2O = 4OH -總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH) 2 離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH) 2生成的 Fe(OH)2被空氣中的 O2氧化，生成 Fe(OH)3 , Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3Fe(OH) 3脫去一部分水就生成 Fe2O3 x H 2O (鐵

28、銹主要成分)專題三有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。像CO、C02、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴的分類：-飽和烴t烷烴（如：甲烷）.脂肪烴（鏈狀）烴-：-不飽和烴t烯烴（如：乙烯）芳香烴（含有苯環(huán)）（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH 2n代表物甲烷（CH4）乙烯（C2H4）苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2= CH2或0（官能團(tuán)） 結(jié)構(gòu)特點C-C單鍵， 鏈狀，飽和烴

29、C= C雙鍵， 鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的 獨特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空 氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比 水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào) 節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)烷烴： 甲烷 氧化反應(yīng)（燃燒）CH4+2O2 CO2+2H2O （淡藍(lán)色火焰，無黑煙） 取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+CI2 CH3CI+HCICH3CI +C1 2 CH2CI2+HCICH2CI2+CI2 CHCI3+HCICHCI3+CI2

30、 CCI4+HCI在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 高溫分解烯烴：應(yīng) 乙烯應(yīng)應(yīng)（i）燃燒C2H4+3O2 2CO2+2H2O （火焰明亮，有黑煙）（ii）被酸性KMnO 4溶液氧化，能使酸性KMnO 4溶液褪色（本身氧化成 CO2）。CH2= CH2+ Br2-TCH2Br CH2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCI、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)CH2= CH2+ H2T CH3CH3CH2= CH2+ HCI T CH3CH2CI （氯乙烷）CH2= CH2+ H2OT CH3

31、CH2OH （制乙醇）乙烯能使酸性 KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷 烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。（iii）加聚反應(yīng)nCH2= CH2 CH2 CH一 n （聚乙烯）氧化反應(yīng)（燃燒）苯2C6H6+ 1502 12CO2+ 6H2O （火焰明亮，有濃煙）取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。Br2Br+ HBr + HNO3fNO2 + H2O苯不能使酸性 KMnO4溶液、/ 加成反應(yīng) + 3H2f溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體冋位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組 成上相差一個或右 干個CH2原子團(tuán)的

32、物質(zhì)分子式相同 而結(jié)構(gòu)式不 同的化合物的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子 數(shù)不冋的冋一兀素 的不同原子的互稱分子式不同相同結(jié)構(gòu)相似不同研究對象化合物化合物原子6、烷烴的命名：（1） 普通命名法：把烷烴泛稱為某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1 10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，異， 新。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法： 命名步驟：（1）找主鏈最長的碳鏈（確定母體名稱）；編號靠近支鏈（小、多）的 一端；（3）寫名稱一先簡后繁，相同基請合并 名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱 阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取

33、代基的個數(shù)CH3 CH CH2 CH3CH3 CH CH CH32甲基丁烷7、比較同類烴的沸點 一看：碳原子數(shù)多沸點高。 碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。 常溫下，碳原子數(shù)14的烴都為氣體。二、食品中的有機(jī)化合物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機(jī)物飽和一兀醇飽和一兀醛飽和一兀羧酸通式CnH2n+lOHCnH2n+lCOOH代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡式CH 3CH2OH 或 C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能團(tuán)羥基：OH醛基：CHO羧基：COOH物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，俗 名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液 體，俗稱醋酸，易溶于水和乙 醇，無水醋酸又稱冰醋酸。

34、用途作燃料、飲料、化工原料；用 于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為75%有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖 維、合成纖維、香料、燃料等， 是食醋的主要成分有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)乙醇 與Na的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 f乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：相同點：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱不同點：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫 原子活潑。 氧化反應(yīng) （i）燃燒CH3CH2OH+3O 2 2CO2+3H2O（ii）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH 3CHO ）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

35、消去反應(yīng)CH3CH2OH CH2= CH2f +H2O乙酸 具有酸的通性： CH 3COOH二CH3COO + H +使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH3COOH H 2CO32CH3COOH + CaCO3= 2（CH 3COO） 2Ca+ CO2 f + H2O （強(qiáng)制弱） 酯化反應(yīng)CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5+ H2O酸脫羥基醇脫氫基本營養(yǎng)物質(zhì)一糖類食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括： 糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。物 表 代單糖O HC糖 萄 葡體

36、 構(gòu)異 分應(yīng) 同反 為解 生水 糖生 果發(fā) 和能 糖不 萄糖 葡單糖 果雙糖O HC糖 蔗體 構(gòu) 異 分 同 為生應(yīng) 糖反芽解 麥水和生 糖發(fā)蔗能糖 芽 麥多糖O HCn所,異 同分 不同 值稱 n互匕匕 厶冃 于不 淀以素 隹 纖構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)油脂油C H O植物油不飽和高級脂含有C= C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)， 能發(fā)生水解反應(yīng)肪酸甘油酯脂C H O動物脂肪飽和高級脂肪 酸甘油酯C C 鍵， 能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)C H ON S P等酶、肌肉、 毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主要化學(xué)性質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO 或CH20H（CH0

37、H） 4CHO（含有羥基和醛基）醛基：使新制的Cu（OH） 2產(chǎn)生磚紅色沉淀測定糖尿病患者病情 與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡-工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng)：生成匍萄糖和果糖淀粉 纖維素淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成匍萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)油脂水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸鹽析：蛋白質(zhì)遇見（飽和的硫酸鈉、硫酸銨）鹽析，物理變化變性：蛋白質(zhì)遇見強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等變性，化學(xué)變化顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃 HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)） 鑒別：灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）酶特殊的蛋白質(zhì)，在合適溫度下：催化活性

38、具有：高效性、專一性專題4化學(xué)科學(xué)與人類文明化學(xué)是打開物質(zhì)世界的鑰匙一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。+n0M （化合態(tài)電子、被還原M（游離態(tài)）。（熔融）電解 Mg+ Cl 2 f 2AI2Q （熔融）4AI2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即3、金屬冶煉的方法（1）電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。一電解2NaCI （熔融）2Na+ CI2 f MgCb+ 3O4（2）熱還原法：適用于較活潑金屬。咼溫ZnO + CZn + COf高溫高溫Fe2

39、O3 + 3CO2Fe + 3CO2 f WO3 + 3H2W+ 3H2O常用的還原劑：焦炭、 CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如AI ,高溫高溫Fe2O3+ 2AI2Fe+ AI2O3 （鋁熱反應(yīng)）Cr2O3+ 2AI2Cr + AI2O3 （鋁熱反應(yīng)）（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。 2HgO=2Hg + O2 f2Ag2O=4Ag + O2 f5、（1）回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。（2）廢舊金屬的最好處 理方法是回收利用。（3）回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影 業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院 X光室回收的定影液中，可以提取

40、金屬銀。金屬的活動性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、（H）、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強(qiáng) 弱金屬離子得電子能力弱 強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊措施強(qiáng)大電流提供電子H2、co、c、Al等加熱加熱物理方法或 化學(xué)方法二、海水資源的開發(fā)利用1、 海水是一個遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提 取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法 的