2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第2節(jié) 第3課時 濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響作業(yè)新人教版選擇性必修第一冊

1、2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第2節(jié) 第3課時 濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響作業(yè)新人教版選擇性必修第一冊2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第2節(jié) 第3課時 濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響作業(yè)新人教版選擇性必修第一冊年級：姓名：- 9 -第3課時 濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響a級基礎(chǔ)達標練一、選擇題1溫度不變時，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為13的n2和h2。若開始時兩容器的體積相等，則在相同條件下達到平衡時，兩容器中n2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當是(a)aa中大bb中大ca、b一樣大d無法判斷解析：氮氣和氫氣的反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減

2、小的反應(yīng)，氣體的壓強越大，氮氣的轉(zhuǎn)化率越大，隨著反應(yīng)的進行，a容器內(nèi)氣體的壓強不變，b容器內(nèi)氣體的壓強減小，a容器中氣體的壓強大于b容器中氣體的壓強，所以a容器中氮氣的轉(zhuǎn)化率大。2一定條件下反應(yīng)ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應(yīng)速率v(c)2v(b)。若反應(yīng)達平衡后保持溫度不變，增大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是(c)a2、6、3、5b1、3、2、2c3、1、2、2d3、1、2、13在一密閉容器中，反應(yīng)aa(g)bb(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，b的濃度是原來的60%，則(c)a平衡向逆反應(yīng)方向移動

3、b物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率減小c物質(zhì)b的質(zhì)量分數(shù)增大dab解析：溫度不變，體積擴大一倍，壓強減小，若平衡不移動，則b的濃度應(yīng)為原來的50%，而實際為60%，說明平衡向正反應(yīng)方向移動了。則a的轉(zhuǎn)化率增大、b的質(zhì)量分數(shù)增大、正反應(yīng)方向是氣體體積增大的方向，即av(正)。6可逆反應(yīng)2so2o22so3達到平衡狀態(tài)時，保持溫度、容器容積不變，向容器中加入一定量的o2，下列說法正確的是(k為平衡常數(shù)，q為濃度商)(c)aq不變，k變大，o2的轉(zhuǎn)化率增大bq不變，k變大，so2的轉(zhuǎn)化率減小cq減小，k不變，o2的轉(zhuǎn)化率減小dq增大，k不變，so2的轉(zhuǎn)化率增大解析：當可逆反應(yīng)2so2o22so3達到平衡狀態(tài)時，保持溫

4、度、容器容積不變，向容器中加入一定量的o2，濃度商q減小，平衡向右移動，但o2的轉(zhuǎn)化率減小，k不變。7反應(yīng)nh4hs(s)nh3(g)h2s(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況下，不會使平衡發(fā)生移動的是(b)溫度、容積不變時，通入so2氣體移走一部分nh4hs固體容器體積不變，充入氮氣保持壓強不變，充入氮氣abcd解析：通入so2后，發(fā)生反應(yīng)2h2sso2=3s2h2o，相當于減小了生成物的濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動，不符合題意；固體量的多少不影響化學(xué)平衡，故移走部分nh4hs固體不能使平衡發(fā)生移動，符合題意；恒容時，充入不與體系中各物質(zhì)反應(yīng)的其他物質(zhì)，原平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不

5、移動，符合題意；充入不與體系中各物質(zhì)反應(yīng)的其他物質(zhì)，并保持恒壓，容器體積必須增大，平衡體系中各物質(zhì)的濃度將減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動，不符合題意。8如圖，關(guān)閉活塞k，向a中充入1 mol x、1 mol y，向b中充入2 mol x、2 mol y，此時a的容積是a l，b的容積是2a l。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：x(g)y(g)2z(g)w(g)hv(a)ba容器中x的轉(zhuǎn)化率為80%c若打開k，則a的體積變?yōu)?.6a ld平衡時y的體積分數(shù)：av(a)；b項，a中發(fā)生反應(yīng)：x(g)y(g)2z(g)w(g)起始(mol)11 00轉(zhuǎn)化(mol)bb

6、2bb平衡(mol)1b 1b2bb由題意得：1.4，b0.8，所以(x)100%80%；c項，若打開k，達到的新平衡與a中平衡等效。設(shè)平衡時總體積為m，則，m4.2a l，所以a的體積應(yīng)變?yōu)?.2a l2a l2.2a l；d項，由于b中壓強比a中大，b相對于a來說平衡左移，所以b中y的體積分數(shù)比a中大。9體積相同的甲、乙兩容器中，分別充有等物質(zhì)的量的n2和h2，在相同溫度下發(fā)生合成氨反應(yīng)，并達到平衡。在這過程中，甲容器為恒容容器，乙容器為恒壓容器，若甲容器中h2的轉(zhuǎn)化率為a%，則乙容器中h2的轉(zhuǎn)化率為(b)a等于a%b大于a%c小于a%d無法判斷解析：甲容器為恒容容器，乙容器為恒壓容器，甲

7、是恒溫恒容條件，反應(yīng)過程中甲中壓強不斷減小，乙中體積不斷減小，乙相對于甲是增大壓強，增大壓強平衡正向移動，所以乙中氫氣轉(zhuǎn)化率大于甲，大于a%。二、非選擇題10對于反應(yīng)a(？)2b(g)nc(g)在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：(1)改變a的量，平衡不移動，則a為_固態(tài)或純液態(tài)_。(2)增大壓強，平衡不移動，當n2時，a的狀態(tài)為_固態(tài)或純液態(tài)_；當n3時，a的狀態(tài)為_氣態(tài)_。(3)若a為固體，壓縮體積增大壓強，c的百分含量減小，則_n2_。解析：(1)改變a的量，平衡不移動，則a為固態(tài)或純液態(tài)。(2)增大壓強平衡不移動，當n2時，a為固態(tài)或純液態(tài)，n3時a為氣態(tài)。(3)若a為固體，

8、壓縮體積增大壓強，c的百分含量減小，說明平衡逆向移動，則n2。11在相同容積的4個密閉容器中進行同一可逆反應(yīng)：2a(g)b(g)3c(g)2d(g)，起始時4個容器所盛a、b的量如下表所示：容器甲乙丙丁a2 mol1 mol2 mol1 molb1 mol1 mol2 mol2 mol在相同溫度下，建立平衡時：(1)4個容器中a的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是_丁乙丙甲_。(2)4個容器中b的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是_甲乙丙丁_。解析：以乙為標準，甲相當于又加入1 mol a，平衡右移，所以a的轉(zhuǎn)化率：甲乙；丙相當于壓縮體積，平衡左移，則丙中a、b的轉(zhuǎn)化率均小于乙中a、b的轉(zhuǎn)化率。甲、丁比較，a的轉(zhuǎn)化率

9、：甲丁。乙、丁比較，a的轉(zhuǎn)化率：乙丁。甲、丙比較，a的轉(zhuǎn)化率：甲丙。丙、丁比較，b的轉(zhuǎn)化率：丙丁。綜上所述，a轉(zhuǎn)化率：丁乙丙甲，b轉(zhuǎn)化率：甲乙丙丁。b級能力提升練一、不定項選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1在溫度一定時，密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：ma(g)nb(g)pc(g)并達到平衡。若將混合氣體的體積壓縮到原來的，當再次達到平衡時c的濃度為原平衡時的1.9倍，則下列說法正確的是(cd)a平衡向正反應(yīng)方向移動bb氣體的體積分數(shù)減小c氣體a的轉(zhuǎn)化率降低dmnp解析：平衡時，將體積壓縮到原來的的瞬間，假設(shè)平衡不移動，c的濃度應(yīng)為原來的2倍，但再次達到平衡時c的濃度變?yōu)樵瓉淼?.9倍，說明體

10、積壓縮后平衡逆向移動，即向氣體分子數(shù)減小的方向移動，所以mnp。據(jù)(b)100%，平衡逆向移動后b的體積分數(shù)增大，a的轉(zhuǎn)化率降低。2可逆反應(yīng)ma(s)nb(g)pc(g)在一定條件下達到平衡后，改變壓強，b的體積分數(shù)(b)與壓強的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是(bc)amnpbnpcx點時v(正)v(逆)dx點比y點的正反應(yīng)速率大解析：增大壓強，平衡逆向移動，說明nv(逆)；x點壓強小于y的壓強，所以x點比y點的正反應(yīng)速率小。3在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2a(g)2b(g)c(s)3d(g)h0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v(正)增大、d的物質(zhì)的量濃度c(d)增大的是(c)a移走少量

11、cb擴大容積，減小壓強c縮小容積，增大壓強d體積不變，充入惰性氣體解析：a項，c為固體，改變其量，對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均無影響，a錯；b項，擴大容積，v(正)減小，c(d)也減小，b錯；c項，縮小容積，壓強增大，反應(yīng)速率增大，平衡右移，c(d)也增大，c對；d項，體積不變，充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，速率不變，平衡不移動，d錯。4下列敘述及解釋正確的是(cd)a2no2(g)(紅棕色)n2o4(g)(無色)h0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺b h2(g)i2(g)2hi(g)h_(填“”“”或“p2。(2)由圖可知，壓強一定時，升

12、高溫度，so2轉(zhuǎn)化率減小，平衡向左移動。(3)v(o2)v(so3)0.01 moll1min1。so2、o2起始物質(zhì)的量分別為n(so2)1.6 mol0.4 mol2.0 mol，n(o2)1.8 mol0.2 mol2.0 mol。因溫度和容器體積不變，開始加入的so2和o2的物質(zhì)的量相等，而n(so2)與n(o2)不相等，故a項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；b項，容器體積不變，混合氣體質(zhì)量不變，故反應(yīng)前后氣體密度不變，故b項不能說明反應(yīng)達到平衡； c項，因反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，故c項壓強不變能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)；d項，根據(jù)硫原子質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后n(so2)n(so3)不變，故d項不能

13、說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。反應(yīng)放出98 kj熱量時，消耗的so2的物質(zhì)的量為2 mol1 mol，則 so2的轉(zhuǎn)化率(so2)100%50%。(4)反應(yīng)過程中，乙容器體積小于甲容器，壓強大于甲容器，所以平衡時乙容器中so2的百分含量小于p%。6反應(yīng)ma(g)nb(g)tc(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到a的物質(zhì)的量濃度如下表所示：壓強p/pa210551051106c(a)/(moll1)0.080.200.44分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)當壓強從2105 pa增加到5105 pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡_不_(填“向左”“向右”和“不”)移動，判斷的依據(jù)是_當壓強增大為原來的2.5倍時，c(a)增大為原來的2.5倍，說明平衡沒有移動，即mnt_。(2)當壓強從5105 pa增加到1106 pa時，該反應(yīng)的化