2020-2021學(xué)年新教材化學(xué)人教版必修第一冊鞏固提升訓(xùn)練：第四章　第二節(jié)　第1課時(shí)　元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律 Word版含解析

1、好好學(xué)習(xí)，天天向上第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律課后篇素養(yǎng)形成夯實(shí)基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo)1.下列敘述中錯(cuò)誤的是（)a.原子半徑:nasiclb。酸性:h3po4h2so4mgald.穩(wěn)定性:hclh2sh2ssih4.2.下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（)a.al（oh)3alo2-b.al2o3al（oh）3c.alalo2-d。al3+al（oh)3答案b解析al(oh）3+ohalo2-+2h2o;2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2;al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，只有b項(xiàng)不能一步實(shí)現(xiàn).3。下列事實(shí)不能用元素周期律

2、解釋的只有()a。熱穩(wěn)定性：na2co3nahco3b。酸性:h2co3h2sio3c.堿性：naohliohd.熱穩(wěn)定性：hfhbr答案a解析a項(xiàng),碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)與元素周期律沒有關(guān)系,a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，b正確;c項(xiàng)，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng),c正確；d項(xiàng),同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，d正確.4。（雙選）（2020天津耀華中學(xué)高一期末）已知118號元素的離子aw3+、bx+、cy2-、dz都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是（)a.質(zhì)子數(shù):

3、czc。氫化物的穩(wěn)定性:h2yhzd。原子半徑:xw答案ab解析已知aw3+、bx+、cy2-、dz都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù):cdba;質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),則質(zhì)子數(shù):cd，a正確；非金屬性：yz，元素非金屬性越強(qiáng),其離子的還原性越弱，還原性：y2-z，b正確；非金屬性:yz，元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,氫化物的穩(wěn)定性：h2yhz,c錯(cuò)誤；原子序數(shù)：bi.在a中加濃鹽酸，c中加淀粉碘化鉀混合溶液,b中加某試劑。常溫下,通過合理操作，觀察到c中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明。請結(jié)合裝置回答下列問題：（3)b中可加入.a.mno2固體b.kmno4固體c。濃硫酸d.大理石(4)儀器a的名

4、稱是。a。普通漏斗b.長頸漏斗c.分液漏斗d。容量瓶(5）從環(huán)境保護(hù)的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用吸收尾氣。a。澄清石灰水b.kbr溶液c.濃硫酸d.naoh溶液答案(1）a(2)d(3）b(4）c（5)d解析（1)金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋衡涒c鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是鉀,反應(yīng)最慢的是鋁。（2)h+生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀的質(zhì)量是39g，可失去1mol電子,1mol鈉的質(zhì)量是23g，可失去1mol電子,1mol鎂的質(zhì)量是24g，可失去2mol電子,而1mol鋁的質(zhì)量是27g，可失去3mol電子,所以等質(zhì)量的四種金屬失去電子的物質(zhì)的量最多的是al，則生

5、成相同條件下氫氣最多的是金屬鋁。(3）根據(jù)題意，發(fā)生裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸和高錳酸鉀在常溫下反應(yīng)可生成氯氣,則b中可加入kmno4固體。(4）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知,儀器a的名稱是分液漏斗。(5)氯氣是有毒氣體，在排放前要進(jìn)行尾氣處理,根據(jù)氯氣能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)可知,多余的氯氣用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，所以從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用naoh溶液吸收尾氣。提升能力跨越等級1。下列排列順序不正確的是(）a。原子半徑：鈉硫氯b。最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：hclo4h2so4h3po4c。最高正化合價(jià)：氯硫磷d.熱穩(wěn)定性:碘化氫溴化氫氯化氫答案d解析鈉、磷、硫、氯是具有相同

6、電子層數(shù)的元素,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合價(jià)逐漸增大，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。因?yàn)榉墙饘傩詂lbri，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性hclhbrhi，d項(xiàng)錯(cuò)誤.2.r、w、x、y、z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù))(）a.若r(oh)n為強(qiáng)堿,則w（oh）n+1也為強(qiáng)堿b。若hnxom為強(qiáng)酸，則y是活潑非金屬元素c.若y的最低化合價(jià)為-2,則z的最高正化合價(jià)為+6d。若x的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素答案b解析短周期元素中，除第a族外不存在其他可形成強(qiáng)堿的元素,a錯(cuò);x元

7、素的氧化物對應(yīng)的水化物hnxom是強(qiáng)酸,說明x是活潑非金屬，而y和x在同一周期且位于x的右邊,y的非金屬性比x的非金屬性更強(qiáng)，因此b正確；當(dāng)y為氧時(shí),z為氟，氟沒有正價(jià)，當(dāng)y為硫時(shí),z為氯，氯的最高正價(jià)為+7，因此c錯(cuò)；當(dāng)元素位于第三周期時(shí),x為磷，r為鋁，鋁是金屬元素，d錯(cuò)。3。mg、ca、sr、ba是按原子序數(shù)由小到大的順序排列的第a族元素。已知:mg（oh）2難溶于水，而ca(oh）2微溶于水;mgso4溶于水,而caso4微溶于水。下列推測中,不正確的是（)a。sr（oh）2溶解于水b.srso4易溶于水c。baso4不溶于水d.ba(oh）2比ca（oh）2更易溶于水答案b解析說明隨

8、原子序數(shù)增加對應(yīng)氫氧化物水溶性逐漸增強(qiáng),a、d正確;說明隨原子序數(shù)增加對應(yīng)硫酸鹽水溶性逐漸減弱,所以b錯(cuò)誤，c正確。4.元素x、y、z原子序數(shù)之和為36,x、y在同一周期，x+與z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是(）a。同周期元素中x的金屬性最強(qiáng)b.原子半徑xy，離子半徑x+z2c.同族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最高d.同周期元素中y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)答案b解析分析題給條件可推知：x是鈉（na）、y是氯（cl)、z是氧（o）。x（na)與y(cl)同周期，原子半徑xy,但x+（na+）與z2-(o2)電子層結(jié)構(gòu)相同,根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大,故離子半徑x+z

9、2-。5.(2020河南林州一中高一調(diào)研)依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是(）a.hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)b。若m+和r2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):rmc。同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低d.同周期元素（除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小答案d解析非金屬性：clbri，所以hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱，a錯(cuò)誤;核外電子排布相同的離子,核外電子數(shù)相等，假設(shè)m原子的核電荷數(shù)為a，r原子的核電荷數(shù)為b，即a-1=b+2，即a=b+3，原子序數(shù):rm，故b錯(cuò)誤；同主族元素從上到下,堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高,故c錯(cuò)誤;除了稀

10、有氣體元素，同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小，d項(xiàng)正確。6.(2020天津耀華中學(xué)高一期末）a、b、c、d、e是短周期元素,原子序數(shù)依次增大，a、b處于同一周期,c、d、e同處另一周期。c、b可按原子個(gè)數(shù)比21和11分別形成兩種化合物甲和乙。d、a按原子個(gè)數(shù)比32形成化合物丙.e是地殼中含量最高的金屬元素,f的單質(zhì)是生活中用量最大的金屬。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）b元素在周期表中的位置是,f元素在周期表中的位置是。(2）a、b、c、d、e五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)。(3)寫出e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別與a、c兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方

11、程式：;。(4)d、a按原子個(gè)數(shù)比32形成化合物丙的化學(xué)式為.答案（1）第二周期a族第四周期第族(2)namgalno(3）al（oh)3+3h+al3+3h2oal(oh)3+ohalo2-+2h2o（4）mg3n2解析a、b、c、d、e都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大，a、b處于同一周期，c、d、e同處另一周期,則a、b處于第二周期，b、c、e處于第三周期；c、b可按原子個(gè)數(shù)比21和11分別形成兩種化合物甲和乙，則c為na，b為o;e是地殼中含量最高的金屬元素，則e為al;f的單質(zhì)是生活中用量最大的金屬,f為fe；d、a按原子個(gè)數(shù)比32形成化合物丙，則d為mg、a為n。（1)b為o元素，在

12、周期表中的位置是第二周期a族;f為fe元素，在周期表中的位置是第四周期第族。（2)同周期元素隨原子序數(shù)增大,原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下,原子半徑逐漸增大,故原子半徑:namgalno.(3）氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁與水,反應(yīng)的離子方程式為al(oh）3+3h+al3+3h2o,氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)的離子方程式為al(oh）3+oh-alo2-+2h2o。（4）mg、n按原子個(gè)數(shù)比32形成化合物丙的化學(xué)式為mg3n2。7.x、y、z、m、r、q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:元素xyzmrq原子半徑/nm0。1860.0740。0990。143主要

13、化合價(jià)/價(jià)-4,+42-1，+7+3其他陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色試驗(yàn)呈黃色(1)r在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為;r在元素周期表中的位置是。(2）z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)y與r相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是(選填字母序號).a.常溫下y的單質(zhì)呈固態(tài),r的單質(zhì)呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性：xryx4c。y與r形成的化合物中y呈正價(jià)（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，y的原子半徑的最小范圍是r（y）c，在a中加稀硝酸，b中加碳酸鈣，c中加澄清石灰水；觀察到c中溶液的現(xiàn)象。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理是利用最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

14、弱來比較元素非金屬性的強(qiáng)弱.到目前為止，元素周期表的第七周期已經(jīng)被填滿.（6）請你設(shè)想一下，如果發(fā)現(xiàn)120號元素,下列有關(guān)它在周期表的位置或性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的兩項(xiàng)是。在第八周期a族;最外層電子數(shù)是2;其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈣的熔點(diǎn)高；與水反應(yīng)放出氫氣但比鈣反應(yīng)緩慢;該元素的單質(zhì)需隔絕空氣密封保存；該元素的氧化物屬于離子化合物答案(1)第二周期a族(2）(3）2na+2h2o2na+2oh+h2（4）防止倒吸(5)變渾濁（6）解析。由于代表6種短周期元素，其中與氫元素形成的簡單氫化物分子中含10個(gè)電子,能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則號元素是n元素,根據(jù)元素的相對位置可知,是c元素，是o元素,是na元素，

15、是mg元素，是cl元素.(1）是c元素,在周期表中所處的位置為第二周期第a族。（2)是n元素,與同族的第四周期元素是as，其原子核外有4個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子,則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3）是na,金屬鈉非?；顫姡诔叵屡c水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2na+2h2o2na+2oh+h2。.(4）在導(dǎo)氣管末端安裝一個(gè)干燥管,既可以使氣體被充分溶解、反應(yīng)，同時(shí)也可以防止因氣體壓強(qiáng)減小而引起的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。(5）在a中加稀硝酸,b中加碳酸鈣，將稀硝酸滴入b中，發(fā)生反應(yīng)2hno3+caco3ca（no3）2+co2+h2o,將反應(yīng)產(chǎn)生的co2氣體通入c中，與c中澄清石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生難溶于水的caco3，因此觀察到c中溶液變渾濁。(6)根據(jù)元素周期表各個(gè)周期排布的元素種類數(shù)目可知,如果發(fā)現(xiàn)120號元素,則其位置位于第八周期第a族。根據(jù)上述分析可知，120號元素在第八周期a族,正確;120號元素在第八周期a族，由于原子最外層電子數(shù)等于其所在的主族序數(shù),該元素原子核外最外層電子數(shù)是2，正確；同一主族的元素,從上到下，隨著原子序數(shù)的增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬鍵逐漸減弱,所以120號元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈣的熔點(diǎn)低，錯(cuò)誤；由于120號