高三化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)以及習(xí)題

1、物質(zhì)的量基本概念一、物質(zhì)的量：1 物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數(shù)目的粒子的集體。符 號(hào)為：n ，單位為：摩爾(mol)。注意物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子，如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子 、中子等。 在描述的時(shí)候應(yīng)該標(biāo)明微觀粒子的特定組合。如 1mol h，或 1mol 氫原子。2 物質(zhì)的量的基準(zhǔn)(n )：以 0.012 kg 12c 所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)a的量的基準(zhǔn)。阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 n ，其近似值為 6.021023 mol-1a二、摩爾質(zhì)量：摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)是 m，單位是 g/mol 。如果 g/mol 作為單位

2、，在數(shù)值上等于相對(duì)原子(分子)質(zhì)量。三、氣體摩爾體積氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為v ，單位是 l/mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀m況下(0 ，101 kpa)下，v 為 22.4 l/mol。m四、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同。注意解題時(shí)，常用 p v n r t 來解題。五、物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液里所含溶質(zhì) b 的物質(zhì)的量，符號(hào)為 c ，單位是 mol/l。b注意同一溶液中，無論我取出多少溶液，其 c 是個(gè)定值。但由于溶液的體積發(fā)生變化， 所以取出溶液內(nèi)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量是會(huì)隨之發(fā)生變化的。六、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液：步驟：

3、計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、搖勻、定容、搖勻、裝瓶。注意將 40g naoh 溶解于 1l 水中可以配制成 1mol/l 的溶液是錯(cuò)誤的。七、物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系：難點(diǎn)突破一、阿伏伽德羅常數(shù)：縱觀歷年成套高考試題，每十套試題中就有七至八套試題中有關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的考 題。因此說：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查，是高考的最熱考點(diǎn)之一。那么，對(duì)此熱點(diǎn)問題如 何才能穩(wěn)操勝券呢？細(xì)讀試題，收全信息，注意特別，挖掘隱含，加強(qiáng)訓(xùn)練，就是有效的方 法。解決此類問題的第一步：將所有已知條件轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量。具體突破方法如下：1. 阿伏伽德羅常數(shù)沒有準(zhǔn)確的數(shù)值。如果題目中都用到 6.021023，那么從這

4、些選項(xiàng) 中選取一項(xiàng)符合題意的；如果題目中只有一個(gè)選項(xiàng)用到 6.021023，一定不要選這 個(gè)選項(xiàng)。2. 如果選項(xiàng)中出現(xiàn) 22.4 或者與 22.4 相關(guān)的數(shù)值，例如：11.2、1.12、4.48、44.8 等，首先看選項(xiàng)中給沒給出標(biāo)準(zhǔn)狀況 (0，101kpa)這個(gè)條件，如果給出的是常溫 常壓下(25，101kpa)，這個(gè)選項(xiàng)就可以直接劃去；如果給出的是標(biāo)準(zhǔn)狀況，在看 其所研究的物質(zhì)是否為氣態(tài)。v 是指氣體的摩爾體積，非氣體不能使用。m注意標(biāo)況下?？挤菤鈶B(tài)物質(zhì)總結(jié)如下：so 、h 0、ch cl 、chcl (氯仿)、碳原子數(shù)大于 4 的烴、有機(jī)溶劑(ccl 、苯等) 3 2 2 2 3 4注意

5、 ch cl 在標(biāo)況下為氣態(tài)，新戊烷在常溫常壓下是氣態(tài)。33. 原子結(jié)構(gòu)問題。解決這類問題的根本是了解原子結(jié)構(gòu)。通常情況下會(huì)考察一定物質(zhì) 的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）。這類問題會(huì)涉及到原子的組成問題：稀有氣體是單元子分子、cl 、n 、o 、h 為雙原子分子、o2 2 2 23為三原子分子、白磷(p )為四原子分子。除此之外，還需要掌握 1mol 白磷、金剛石、4石墨、sio 、co 中的共價(jià)鍵數(shù)目，分別為 6n 、2n 、1.5n 、4n 、2n 。2 2 a a a a a4. 氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的問題。轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的問題只需要考慮得到電子或 者失去電

6、子的任意一方面即可，不需要考慮雙方面。對(duì)于這類問題，首先一定要根 據(jù)給出物質(zhì)的量的物質(zhì)來進(jìn)行計(jì)算；其次，根據(jù)給出的物質(zhì)的始態(tài)和末態(tài)來進(jìn)行計(jì) 算。例如：1mol 的 cl 與足量的 fe 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是多少。首先，給出物質(zhì)2的量的物質(zhì)為 cl ，則需要根據(jù) cl 來進(jìn)行計(jì)算；其次 cl 在反應(yīng)過程中，始態(tài)為 cl ，2 2 2 2化合價(jià)為 0 價(jià)，末態(tài)為 cl-，化合價(jià)為-1 價(jià)，1molcl 中含有 2mol 的 cl 原子，所以2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 2n 。所有的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的問題都可以根據(jù)上述方法完成，不單a單是 n 這邊，只要涉及到氧化還原反應(yīng)的計(jì)算都可以這樣來計(jì)算。a5. 弱電解質(zhì)的

7、電離和鹽類的水解。首選，需要知道什么是弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)包括： 弱酸、弱堿和水。強(qiáng)酸有：hcl、h so 、hno 、hbr、hi、hclo ;強(qiáng)堿有：koh、naoh、2 4 3 4ca(oh) 、ba(oh) 。除了上述的 6 個(gè)強(qiáng)酸以及 4 個(gè)強(qiáng)堿之外的酸和堿都是弱酸和弱 2 2堿，也就是都是弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)是部分電離的。例如：1l 1mol/l ch cooh 溶3液中，ch coo-的物質(zhì)的量小于 1mol 即小于 n ；1l 1mol/l mg(oh) 溶液中，mg2+的 3 a 2物質(zhì)的量小于 1mol 即小于 n 。鹽類的水解則需要知道可以水解的離子都有哪些。a上述的 6 個(gè)

8、強(qiáng)酸所對(duì)應(yīng)的陰離子和 4 個(gè)強(qiáng)堿所對(duì)應(yīng)的陽離子不能水解，其余的離子都可以發(fā)生水解反應(yīng)。例如：1l 1mol/l ch coona 溶液中，ch coo3 3-的物質(zhì)的量小于1mol 即小于 n ；1l 1mol/l na co 溶液中，co 2-a 2 3 3的物質(zhì)的量小于 1mol 即小于 n 。a6. 特殊問題。例如： n + 3h 2nh 、cl + h o hcl + hclo、2no n o 、2 2 3 2 2 2 2 4na o + h o 和 na o + co 的反應(yīng)、n 和 co 的相對(duì)分子質(zhì)量都為 28、烯烴和單環(huán)烷 2 2 2 2 2 2 2烴都可以看作由(ch ) 組

9、成、co 和 no 都是含有 2 個(gè) o 原子的分子、na o 是由 3 個(gè)2 n 2 2 2 2離子組成、分散系的變化導(dǎo)致粒子數(shù)目變化，例如：fecl 溶液轉(zhuǎn)化為 fe(oh) 膠體，3 3因?yàn)槟z體微粒是分子的集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中的 fe3+ 二、阿伏加德羅定律及其推論：的數(shù)目。定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)目。 推論：p v n r t1. 同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。2. 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于其分子量之比。3. 同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的分子量之比。4. 同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于

10、氣體物質(zhì)的量之比。5. 同溫同壓下，同質(zhì)量任何氣體的體積之比等于分子量的倒數(shù)之比。6. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量： m .v % +m .v % +m .v % +m .vn%1 1 2 2 3 3 n 一種氣體的密度是相同條件下 h 密度的 16 倍，則這種氣體的 m 為 32。2三、物質(zhì)的量濃度：1. 溶液的稀釋：稀釋溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都是不會(huì)發(fā)生變化的：物質(zhì)的量：c v c v稀 稀 濃 濃質(zhì)量：1 m22. 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的關(guān)系：c (其中， ，s 代表物質(zhì)在某溫度下的溶解度)3. 氣體溶于水后形成的溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：例如：1l 水中溶解某氣體 vl，所

11、得溶液的密度為 g/cm3，已知該氣體的摩爾質(zhì)量為 m，則 c 4. 噴泉實(shí)驗(yàn)后溶液的濃度計(jì)算：標(biāo)況下，溶液的濃度為 mol/l突破訓(xùn)練1. 設(shè) n 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( )aa. 23g 金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)目為 nab. 18g 水所含的電子數(shù)目為 nac. 16g 氧氣和 16g 臭氧(o )所含的原子數(shù)相等3d. 8g 氦氣所含的分子數(shù)目為 na2. 設(shè) n 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )aa. 常溫常壓下，22.4l n 所含有的原子數(shù)目為 2n2 ab. 500ml 0.5moll-1 的 cacl 溶液中，含有 cl-的數(shù)目為 0.25

12、n2 ac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l ch cl 和 chcl 的混合物所含有分子數(shù)目為 n3 3 ad. 92g no 和 92g n o 所含有原子數(shù)均為 6n2 2 4 a3. 設(shè) n 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )aa. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l h o 中 o 原子數(shù)為 n2 ab. 常溫常壓下，35.5g cl 中 cl 原子數(shù)為 n2 ac. 在 ph=13 的 naoh 溶液中，oh-的數(shù)目為 0.1nad. 2ml no 和 1 ml o 在密閉容器中混合反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)目為 2n2 a4. 設(shè) n 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )aa. 1mol

13、c1 參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是 2n2 ab. 6.8 克熔融的 khso 混中含有 0.1n 個(gè)陽離子4 ac. 46 克 no 和 n o 混合氣體中含有原子個(gè)數(shù)為 3n2 2 4 ad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l 三氯甲烷所含分子數(shù)為 0.5na5. 下列說法不正確的是( )a. 28g 乙烯與 28g 丙烯中均含有 6n 對(duì)共用電子對(duì)ab. 1 mol h o 在 mno 作催化劑的條件下完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2n2 2 2 ac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.5g 35cl 所含中子數(shù)為 1.8n2 ad. 常溫常壓下，22g 氧氣和 26g 臭氧混合后，混合氣體所含氧原子總數(shù)為 3n

14、a6. n 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )aa. 常溫下，l mol 氯氣與熟石灰完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2nab. 22g 二氧化碳中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為 2nac. 1l 0.5mol/l 的乙酸溶液中乙酸分子數(shù)為 0.5nad. 常溫下，22.4l 甲醛所含的分子數(shù)為 na7. 用 n 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )aa. 25時(shí)，ph13 的 1.0l b a ( o h ) 溶 液 中 含 有 的 oh-數(shù) 目 為 0. 2 n2 ab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l cl 與過量的稀 naoh 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0. 2 n2 ac. 室溫下，21.0g

15、 乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為 1.5nad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l 甲醇中含有的氧原子數(shù)為 1.0na8. 用 n 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )aa. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6l no 和 5.6l o 混合后的分子總數(shù)為 0.5n2 ab. 1mol 乙烷分子含有 8 n 個(gè)共價(jià)鍵ac. 58.5g 氯化鈉固體中含有 n 個(gè)氯化鈉分子ad. 在 1 l 0.1mol/l 碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于 0.1na9. n 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是( )aa. 10 ml 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98 的 h so ，用水稀釋至 100 ml h so 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.

16、8 %2 4 2 4b. 在 h o + cl = 2hcl + o 反應(yīng)中，每生成 32g 氧氣，則轉(zhuǎn)移 2n 個(gè)電子2 2 2 2 ac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為 n 的 co 、c h 混合氣體體積約為 22.4l，質(zhì)量為 28ga 2 4d. 一定溫度下， 1l 0.5mol/l nh cl 溶液與 2l 0.25mol/l nh cl 溶液含 nh +物質(zhì)的4 4 4量不同10. 設(shè) n 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )aa. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol cl 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.1n2 ab. 常溫常壓下，18g h o 中含有的原子總數(shù)為 3n2 ac. 標(biāo)準(zhǔn)

17、狀況下，11.2l ch ch oh 中含有的分子數(shù)目為 0.5n3 2 ad. 常溫常壓下，2.24l co 和 co 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為 0.1n2 a11. 設(shè) n 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )aa. 常溫下，23g no 含有 n 個(gè)氧原子2 ab. 1l 0.1mol l-1 的氨水含有 0.1n 個(gè) ohac. 常溫常壓下，22.4l ccl 含有個(gè) n 個(gè) ccl 分子4 a 4d. 1mol fe2+ 與足量的 h o 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2n 個(gè)電子2 2 a12. 下列敘述正確的是( )a. 1.00mol nacl 中含有 6.021023 個(gè) n

18、acl 分子b. 1.00mol nacl 中,所有 na+的最外層電子總數(shù)為 86.021023c. 欲配置 1.00l ,1.00mol.l-1的 nacl 溶液，可將 58.5g nacl 溶于 1.00l 水中d. 電解 58.5g 熔融的 nacl，能產(chǎn)生 22.4l 氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g 金屬鈉 13. n 為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是( )aa. 18g h o 中含的質(zhì)子數(shù)為 10n2 ab. 12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為 4nac. 46g no 和 n o 混合氣體中含有原子總數(shù)為 3n2 2 4 ad. 1mol na 與足量 o 反應(yīng)，生成 na o 和

19、 na o 的混合物，鈉失去 n 個(gè)電子2 2 2 2 a14. n 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )aa. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l 二氯甲烷的分子數(shù)約為 n 個(gè)ab. 盛有 so 的密閉容器中含有 n 個(gè)氧原子，則 so 的物質(zhì)的量為 0.5mol2 a 2c. 17.6g 丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為 4n 個(gè)ad. 電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為 2n 個(gè)，則陽極質(zhì)量減少 64ga15. 設(shè) n 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )aa. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 l 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為 1.5nab. 常溫常壓下，7.0 g 乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為 nac. 50 ml 18.4 moll1 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成 so 分子的數(shù)目為 0.46n2 ad. 某密閉容器盛有 0.1 mol n 和 0.3 mol h ，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的2