初中化學(xué)學(xué)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)

1、基本概念: 1化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化L區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成 2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) （如顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等） 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) （如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等） 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、 混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì) 區(qū)別：在化學(xué)變化中 是否可以再分 7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng) 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào)

2、 如：02是單質(zhì)，CO2是化合物 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子 14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 一一該原子卜原子的穿際質(zhì)量千克） 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 =一個(gè)磷原予買(mǎi)際質(zhì)量Jtj 1/12（千克）（單位為1 ”，省略不寫(xiě)） 相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核） 15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的

3、相對(duì)原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 17、 原子的結(jié)構(gòu)：-質(zhì)子（+） 原子核I中子（0） 原子 I中子（0） 注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 核外電子（一） -、/得e才得e 、 原子、離子的關(guān)系：陰離子= 二原子 務(wù)陽(yáng)離子 失e失e 注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 工核外電子數(shù) 18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型： 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)女口： A + B = AB 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)女口： AB = A + B 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 女口： A + BC

4、 = AC + B 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 女口： AB + CD = AD + CB 19、 還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型 ） 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) （不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型 ） 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑：在化學(xué)變化里能 改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué) 變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2啞02 2H2O + 02 f 此反應(yīng)MnO2是催化劑） 21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等

5、于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變） 22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì), 液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)， 不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。） 23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量, 就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 H2SO4=2H+ +

6、SO42- Ba(OH) 2=Ba2+ + 2OH - BaCI 2=Ba2+ + 2CI - 女口： HCI=H2 + ci -HN03=H+ + NO3- 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 女口： KOH=K + + OHJNaOH=Na + + 0H - 鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 女口： KN0 3=K+ + N0 3-Na2SO4=2Na + + SO42- 25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 26、 結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 I

7、OH2O、CuSO4 5H2O） 風(fēng)化是化學(xué)變化, 潮解是物理變化 27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里， 能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。 基本知識(shí)、理論: 1、空氣的成分：氮?dú)庹?78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占 0.03% 2、 主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì) 3、 其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3 （氨氣）、CO （一氧化碳）、CO2

8、（二氧化碳）、CH4 （甲烷）、 SO2 （二氧化硫）、SO3 （三氧化硫）、NO （氧化氮）、 NO2 （二氧化氮）、H2S （硫化氫）、HCI （氯化氫） 4、常見(jiàn)的酸根或離子: 注意各酸根或 離子所帶的電荷數(shù) SO42-（硫酸根卜NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根卜ClO 3-（氯酸卜 MnO*高錳酸根）、MnO 42-（錳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、 HCO 3-（碳酸氫根卜HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根卜 H2PO4-（磷酸二氫根卜OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子卜 NH 4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子

9、）、Na+（鈉離子）、 Mg 2+（鎂離子）、Al 3+（鋁離子卜Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子卜 Fe3+（鐵離子卜Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子） 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)： 一價(jià)氫氟鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅； 三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳； 二四六硫三五氮，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)； 一五七氯都齊全，單質(zhì)零價(jià)永不變 5、化學(xué)式和化合價(jià)：（單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 0 ;化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0） （1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

10、 11 量的意義： a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比； （2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě) 直接用元素符號(hào)表示的: 直接由原子 構(gòu)成的單質(zhì) a. 金屬單質(zhì)。如：鉀 K銅Cu銀Ag等； b. 固態(tài)非金屬。如：碳 C硫S磷P等 c. 稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）Ne 讀：讀名稱(chēng) 寫(xiě)：寫(xiě)字母 氬（氣）Ar等 b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。 女口 ：每個(gè)氧氣分子是由 2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：。2 （氧氣）、N2 （氮?dú)猓2 （氫氣）讀：氣體單質(zhì)在其元素 F2 （氟氣）、CI2 （氯氣）、Br

11、2 （液態(tài)溴） 名稱(chēng)后加氣” 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧03等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成某化某”，如：Mg0（氧化鎂）、NaCI （氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO （高錳酸鉀）、KMnO （錳酸 鉀）MgSO （硫酸鎂）、CaCO （碳酸鈣） （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式： 判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟: a. 按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)； b. 看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比； c. 交叉對(duì)

12、調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。 6、要記住27種元素及 符號(hào)和名稱(chēng)。 硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F) 氖-“ (Be) 氫（H）氦 鋰（Li）鈹 2832 (Ca) :+ ： + 5 : 鈉 鎂硅（Si） 磷（P） 硫（S） 氯（Cl） 氬 （Na!排布規(guī)律lg）每層A最多排2n?個(gè)電子（n表示層數(shù)）（Ar） 最外層電子數(shù)不超過(guò) 8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò) 2個(gè)） 核外電子排布： 1-20號(hào)兀素（要記住兀素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 先排滿(mǎn)內(nèi)層再排外層 金屬兀素 原子的最外層電子數(shù) 4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬兀素 原子的最外層電子數(shù) 4 ,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活

13、潑。 稀有氣體兀素 原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注” “等”。 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)： 最外層8電子 若第一層為最 外層則為2電子 8、酸堿度的表示方法一一PH值 7 0123456891011121314 說(shuō)明：（1） PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈堿性。 酸性增強(qiáng) 中性堿性增強(qiáng) （2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的 酸、堿性就越弱，越接近中性。 9、金屬活

14、動(dòng)性順序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（ H ）、Cu、Hg、Ag、Pt、甲 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)， 左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來(lái) （2） 排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能； （3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣. 10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu): 宏觀組成 兀素 存在狀態(tài) 單質(zhì) -化合物 表示方法f元素符號(hào) 結(jié)構(gòu) 原子Y 質(zhì)子（+） L中子（0） L核外電子（一） 表示方法元素符號(hào) 、相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)

15、原子質(zhì)量 微觀構(gòu)成 *分子 由原子構(gòu)成 表示方法k化學(xué)式 相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)分子質(zhì)量 帶電的原子或原子團(tuán) 離子*表示方法離子符號(hào) 離子匚相對(duì)質(zhì)量一各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和 （混合物 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 分類(lèi) 稀有氣體 廠無(wú)機(jī)化合物 有機(jī)化合物 符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符 號(hào)所表示的粒子 （1）化學(xué)符號(hào)的意義 b :a.兀素符號(hào)：表示一種兀素； 表示該兀素的一個(gè)原子。 .化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn) c 離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 11、化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫(xiě) d化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。 當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù) 兀素符號(hào)

16、：原子女口： 3S只表示3個(gè)硫原子 w化學(xué)式：分子 女口： 5CQ只表示5個(gè)二氧化碳分子 離子符號(hào)：離子 女口： 4Mcj+只表示4個(gè)鎂離子 （2）化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：a.原子的表示方法：用元素符號(hào)表示女口：氫原子：H b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示女口：二氧化碳分子：CQ 如：鈣離子：CaT 如正二價(jià)的鎂元素：Mg 同種元素組 單質(zhì)岬成的純凈物 c離子的表示方法：用離子符號(hào)表示 d化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示 注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不為1”時(shí)，加在符號(hào)的前面，不能在其它地方加。 12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系： 不同種元素組 化合物5的純凈物 蒸發(fā)

17、溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度 . 13、不飽和溶液飽和溶液 加入溶劑、降低（或升高）溫度 14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置: 發(fā)生裝置 收集裝置 4B i a _. X ,7f IF 1 1 J1I 111 1-J 3 固（+固） 加熱 固+液 簡(jiǎn)易裝置 固+液 排水法 向上 排空氣法 向下 排空氣法 15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別: 氣體 氧氣（Q） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO） 藥品 高錳酸鉀（KMnQ或雙氧水 （HQ）和二氧化錳（MnQ 固（+固）或固+液 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl） 或稀硫酸（HkSO） 固+液 石灰石（大理石）（CaCQ 和稀鹽酸（HCI）

18、固+液 反應(yīng) 原理 2KMnQ= K2MnQ+MnQ +QT ,、MnO2* 或 2HO= 2H2Q+OT Zn+H2SO4=Z nSO+HJ Zn+2HCl=Z nCb+Hd CaCO+2HCI=CaCl2+fO+ CO f 儀器 裝置 見(jiàn)課本 發(fā)生裝置同CQ收集裝 置排水或向下排氣法 見(jiàn)課本 檢驗(yàn) 用帶火星的木條，伸進(jìn) 集氣瓶，若木條復(fù)燃， 是氧氣；否則不是氧氣 點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條 上的火焰熄滅，瓶口火焰呈 淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看 是否變渾濁，若渾濁則 是CO。 收集 方法 排水法（不易溶于水） 瓶口向上排空氣法 （密度比空氣大） 排水法（難溶于水） 瓶口向下排

19、空氣法 （密度比空氣?。?瓶口向上排空氣法 （密度比空氣大） （不能用排水法收集） 驗(yàn)滿(mǎn) （驗(yàn)純） 用帶火星的木條，平放 在集氣瓶口 ，若木條復(fù) 燃，氧氣已滿(mǎn)，否則沒(méi) 滿(mǎn) 用拇指堵住集滿(mǎn)氫氣 的試管口； 靠近火焰， 移開(kāi)拇指點(diǎn)火若“噗”的 一聲，氫氣已純；若有尖 銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條，平放在 集氣瓶口，若火焰熄 滅,則已滿(mǎn)；否則沒(méi)滿(mǎn) 放置 正放 倒放 正放 注意 事項(xiàng) 檢查裝置的氣密性 （當(dāng)用第一種藥品制取 時(shí)以下要注意） 試管口要略向下傾 斜（防止凝結(jié)在試管口 的小水珠倒流入試管 底部使試管破裂） 加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受 熱，再集中在藥品部位加熱。 排水法收集完氧氣 后，先撤

20、導(dǎo)管后撤酒精 燈（防止水槽中的水倒 流,使試管破裂） 檢查裝置的氣密性 長(zhǎng)頸漏斗的管口要 插入液面下； 點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定?檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣 中，氫氣的體積達(dá)到總 體積的4% 74.2%點(diǎn)燃 會(huì)爆炸。） 檢查裝置的氣密性 長(zhǎng)頸漏斗的管口要 插入液面下； 不能用排水法收集 16、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)） 物質(zhì) 物理性質(zhì) （通常狀況下） 化學(xué)性質(zhì) 用途 氧氣 （Q） 無(wú)色無(wú)味的氣 體，不易溶于 水,密度比空氣 略大 占燃 c + q2=cq（發(fā)出白光，放出熱量） 點(diǎn)燃 1、供呼吸 2、煉鋼 3、氣焊 （注：Q具有 助燃性，但 不具有可燃 性，不能燃 燒。） 二氧 化碳 （C

21、Q） 無(wú)色無(wú)味的氣 體，密度大于空 氣，能溶于水， 固體的CQ叫“干 冰”。 CQ + H 2O =fCQ （酸性） （H2CQ = H 2Q + CO2 f）（不穩(wěn)定） 1、用于火火（應(yīng) 用其不可燃燒， 也不支持燃燒 的性質(zhì)） 2、制飲料、化 肥和純堿 CQ+ Ca（QH）2 =CaCQj +HQ （鑒另U CQ） CQ +2NaQH=NaCQ + H 2Q 氧化性：CQ + C =2cq CaCQ= CaQ + CQ 2 f（工業(yè)制 CQ2 一氧 化碳 （CO 無(wú)色無(wú)味氣體， 密度比空氣略 小，難溶于水， 有毒氣體 可燃性：2CQ + Q2 = 2CQ2 （火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣

22、體燃料） 1、作燃料 2、冶煉金 屬 還原性： CQ + CuQ = Cu + CQ 2 3CQ + WQ = W + 3CQ2 3CQ + Fe 2Q6 = 2Fe + 3CQ 2 （跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液 輸氧的能力） 解題技巧和說(shuō)明： 一、推斷題解題技巧: 看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。 1. 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。 2. 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：MnO、CuO FesQ、C、FeS （硫化亞鐵） 藍(lán)色：CuSO?5HO Cu（OH）2、CuCQ 含 Cu 溶液、 液態(tài)固態(tài)Q （淡藍(lán)色） 紅色：Cu （亮紅色

23、）、FaQ （紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO?7HO含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（OH）COI 無(wú)色氣體：N2、CQ CO Q、H2、CH 有色氣體：CI2 （黃綠色）、NO （紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH（此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色）、SO、 有臭雞蛋氣味：H2S 3. 常見(jiàn)一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSQ AgCI （就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀：Cu（OH）紅褐色沉淀：Fe（OH 沉淀能溶于酸并且有氣體（CO）放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶性的堿 4. 酸

24、和對(duì)應(yīng)的非金屬氧化物的聯(lián)系: 能溶于水的非金屬氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： CO+ 2NaOH = NazCO + H2O （HCO + 2NaOH = NaQO + 2出0 SO + 2KOH = KSO + H Q H 2SO + 2KOH = 難溶反應(yīng)物能生成仁H20） 皿 堿T鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物） 鹽T鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物） 16 三、化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型： 1）化合反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變） 單質(zhì)+單質(zhì)t化合物Mg + O 2 P + 02 單質(zhì)+化合物t化合物C + C02 化合物+化合物t化合物CaO + H2O CuS

25、04 + H20 2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變） 氧化物分解 H20 HgO 酸分解 H2CO3 鹽分解 KMnO 4 KClO 3 CaC03 CuS04 5H2O Cu2(0H) 2CO3 置換反應(yīng)：（化合價(jià)一定改變） 金屬+酸t(yī)鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸） Fe + HCl Al + H 2SO4 金屬+鹽T鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽） Fe + CuS04 Cu + AgNO 3 金屬氧化物+H 2（或C） t金屬+水（或C02） CuO + H 2 C + Fe2O3 4）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價(jià)一定不變） 堿性氧化物+酸t(yī)鹽+水 Fe2O3 + HCl C

26、uO + H 2SO4 酸+堿t鹽+水 NaOH + H 2SO4 Fe（OH） 3 + HCl 酸+鹽t鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成J、f、H2O;難溶反應(yīng)物能生成f、H20） H2SO4 + BaCI 2 HCl + CaCO 3 堿+鹽T堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物） Ca（OH） 2 + Na2CO3 NaOH + FeCl 3 鹽+鹽T鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物） CaCl2 + K2CO3 Ba（NO 3）2 + Na2SO4 不屬于四種基本類(lèi)型的反應(yīng)： 金屬氧化物+C0 t金屬+CO2Fe2O3 + C0 堿+酸性氧化物t鹽 +水（可溶性堿）Na

27、OH + C0 2 有機(jī)物 +O2T H2O+CO2C2H5OH + 02 氧化還原反應(yīng)： 得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑； 失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。 被氧化, 女口：在2Mg+C0 2衛(wèi)燃2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑， 被還原。 +1 -1 -2 -2 -1 NH 4CINaOH H2SO4 H2CO3 HN0 3 銨根氫氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 銨根中N為-3價(jià)；硫酸根中 S為+6價(jià)；碳酸根中 C為+4價(jià)；硝酸根中 N為+5價(jià)。 四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 1.金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H

28、) Cu Hg Ag 常見(jiàn)的原子團(tuán)及其化合價(jià): Pt Au 判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí)：金屬必須排在（H）前面；酸不可用硝酸。 判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí)：必須同時(shí)滿(mǎn)足排在前面的金屬；可溶性鹽 2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 可溶的反應(yīng)物，能生成J、或 難溶的反應(yīng)物，能生成f、或 H2O、或f( CO2或 NH3) H2O 復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀: 難溶性鹽 難溶性堿 / AgCI BaS04 CaC03 BaC03 Ag2CO3 Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 （白色） （白色） （白色） （白色） （白色） （藍(lán)色） 、Fe(OH)3 J難溶于酸 可溶于酸 （紅褐色）丿 五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗(yàn)）、提純（

29、除雜）、分離: 檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑: 被檢物質(zhì)或離子 可選用的試劑 CO2 Ca（OH） 2；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 NH 3 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 H + 石蕊試液；Na2CO3 OH- 石蕊試液；酚酞試液；Cu2+ ； Fe3+ ci- AgNO 3+HNO 3 SO42- Ba2+BaCI 2、Ba(NO3)2、Ba(OH) 2+ HNO 3 CO32- Ca2+Ca(OH) 2、CaCb、Ca(NO 3)2 ； HCI 鑒別：鑒別是將不同的物質(zhì)按其物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同而加以辨別的過(guò)程。 寫(xiě)出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法： 鑒別 Na2CO3 和 CaCO3： 鑒別 Na2SO4和 NaC

30、I : 鑒別 出和CH4: 、 鑒別 Na2CO3和NaCI: 鑒定（檢驗(yàn)）：檢驗(yàn)是用一定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)確定岀來(lái)的過(guò)程。 寫(xiě)岀檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法： 鹽酸：、 Fe2（SO4）3： 、 除雜：除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)的過(guò)程。 所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)； 除雜過(guò)程對(duì)所加試劑的要求：*使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)； 不能引入新的雜質(zhì)。 寫(xiě)出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法： 除去 MnO2中的KCI :除去 NaOH中的Na2CO3： 提純：提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的過(guò)程。 寫(xiě)出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法： 從KCI與MnO2的混合物中提純 KCI : 、 從 MgCI2與CaCI2的混合物中提純 MgCI 2： 、 分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學(xué)方法分開(kāi)從而得到各純凈物的過(guò)程。 寫(xiě)出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法： 分離KCI與MnO2的混合物；分離BaCI2與NaCI的混合物。 六、氣體的干燥： |酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5 干燥劑 堿性干燥劑：固