電極電勢-習(xí)題教材

1、氧化還原與電極電勢1.25C時將鉑絲插入Sn4+和$門2+離子濃度分別為O.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，電對 的電極電勢為()。A. ：平sn4 /Sn2 )B.；(Sn4 /Sn2 ) 0.05916/2C.：平Sn4 /Sn2 ) 0.05916D.(Sn4 /Sn2 ) -0.05916/22+2+一2對于電池反應(yīng)Cu + Zn = Cu+ Zn下列說法正確的是()2+2+A. 當(dāng)Cu = Zn ，反應(yīng)達到平衡。B. (Cu2+/Cu) = :- (Zn2+/Zn),反應(yīng)達到平衡。C. (Cu2+/Cu) =(Zn2+/Zn),反應(yīng)達到平衡。D. 原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢等于

2、零時，反應(yīng)達到平衡。3今有原電池()Pt,H 2( pH+ (c) | Cu (c) | Cu( +),要增加原電池電動勢，可以采取的措施是()0A增大J離子濃度B2+增大Cu離子濃度C降低H的分壓D在正極中加入氨水2+E降低Cu離子濃度，增大H離子濃度4已知下列反應(yīng)；CuCl2+ SnCb = Cu + SnCl4FeCl3+ Cu= FeCl2 + CuCl2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下按正反應(yīng)方向進行。則有關(guān)氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的相對大小為()A 宀(Fe3+/Fe2+) 宀(Cu2+/Cu)(Sn4+/Sn2+)B 宀(Cu2+/Cu) (Fe3+/Fe2+)*Sn47Sn2+)C (Sn47s

3、n2+) (Cu2+/Cu) ( Fe3+/Fe2+)D - (Fe3+/Fe2+)SrT/Snj 宀(Cu2+/Cu)5下列原電池中，電動勢最大的是()。2+12+1A ( )Zn | Zn (1mol L ) | Cu (1mol L ) | Cu( +)2+12+iB ( )Zn | Zn (O.lmol L ) | Cu (1mol L ) Cu( +)C( )Zn2+1Zn (1mol L )2+Cu (O.lmolL-1)Cu( +)2+-1 I2+-1D ( )Zn| Zn (0.1mol L ) Cu (0.1mol L ) Cu( +)6原電池的組成為:()Zn| ZnSO(

4、c) | HCI(c) | H2(100kPa),Pt( +)該原電池電動勢與下列因素?zé)o關(guān)的是（）。A ZnSO溶液的濃度B鋅電極極板的面積C HCl溶液的濃度D溫度7在下列氧化劑中，隨著溶液中離子濃度增加，氧化性增強的是（A FeCl 3B K2C207C Cl 2D CrCl3【判斷題】8在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，氧化值升高，發(fā)生還原反應(yīng)9把兩個電對組成氧化還原反應(yīng)，則“大的電對中的氧化型物質(zhì)在反應(yīng)中一定是氧化劑10在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，把氧化還原反應(yīng)+2+Cu + 2Ag = Cu + 2Ag設(shè)計成原電池，則該電池電動勢E=宀(Cu2+/Cu) 2 (Ag+/Ag)11在氧化還原反應(yīng)中，

5、兩個電對的電極電勢相差越大，則反應(yīng)進行的速率愈快。12.電極電勢是指待測電極和標(biāo)準(zhǔn)氫電極構(gòu)成的原電池的電動勢，是一個相對值 13.當(dāng)原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢 ES0時，表示電池反應(yīng)正向自發(fā)進行。14在原電池(-)Cu CuSO4(Ci)|CuSO4(C2)Cu(+)中，CivC2。15鹽橋既起導(dǎo)電作用，又能防止兩種溶液直接接觸產(chǎn)生液接電位 16飽和甘汞電極中，增加 Hg和糊狀物Hg2Cl2的量，將不影響甘汞電極的電極電位17將氧化還原反應(yīng)2Fe3+ Cu = Cu2+ + 2Fe2+設(shè)計成原電池，其電池組成式為 ;其中正極發(fā)生 反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。18利用電極電勢，可以判斷氧化劑的氧化能力和還原劑的

6、還原能力的相對強弱。電極電勢越小，表示電對中的還原態(tài)物質(zhì) ，是較強的;電極電勢越大，表示電對中的氧化態(tài)物質(zhì)，是較強的。19在298.15 K時，有一原電池； (-)Cu|CuSQ(1mol L)|AgNO3(1mol L)|Ag()若增加CuSO4溶液的濃度，電池電動勢將；增加AgNOs溶液的濃度，電池電動勢將;若在AgNOs溶液中加入氨水，電池電動勢將 。20.測定待測溶液的pH時，常用的參比電極是，常用的H+離子指示電極-121.298.15k 時，當(dāng) c(HAc) = 0.10mol L、P(H2) = 100kPa 時，計算氫電極的電極電勢。22 .已知 298.15k 時，(MnO

7、Mn2 ) =1.507V,宀(CS Cl J =1.358V。計算298.15k時，下列電池的電動勢 E和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)23 . 298.15k時，在下列電池中:(1) 若加入Br使Ag+形成AgBr沉淀，并使c(Br _)=1.0mol L-1，此時電池電動勢為多少？ 寫出電池組成式。2- 2+2+2-彳(2) 若加S于Cu溶液中，使Cu生成CuS沉淀，且使c(S ) = 1.0mol - L-1，此時電池 電動勢變化如何？寫出此電池的組成式。2+-124 .由標(biāo)準(zhǔn)氫電極和鎳電極組成原電池。當(dāng)Ni2+=0.010mol L時，電池的電動勢為0.288V， 其中鎳為負(fù)極，計算鎳電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電

8、位。25 .在測定電對 AgN0 3/Ag的電極電位時，分別裝有下列溶液的鹽橋中不能使用的是( )。A . KClB . KNO3C. NH4NO3D . KNO3 和 NH4NO326 .已知十Fe3 /Fe2 ) =0.77V，:十Cu2 /Cu) =0.34V， ? (Sn4/Sn2 0.15V，廠(Fe2 /Fe -0.41V。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)能進行的是()。A . 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B. Sn4+Cu=Sn2+Cu2+C. Fe?+Cu=Fe+Cu2+D. Sn4+2Fe2+=Sn2+2Fe3+27 .已知：Fe3 /Fe2 )= 0.77V，:十Sn2 /Sn

9、) = 0.14V，:(Sn4 /Sn2 ) = 0.15V，(Fe2，/Fe) 0.41v。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列各組物質(zhì)中能共存的是()。3+2+2+2+2+3+A. Fe、Sn B. Fe、Sn C. Fe、Sn D. Fe、Sn28 已知 (Zn2 /Zn) = -0.76V， - (Ag /Ag 0.80V。將電對 Zn2+/Zn 和 Ag +/Ag 組成原電池，該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為()。A. 2. 36V B. 0. 04V C. 0. 84V D . 1. 56V29 (Fe2 /Fe) -0.41V，宀(Ag /Ag) = 0.80V , (Fe3 /Fe2 ) = 0.77V。

10、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,電對Fe/Fe、Ag /Ag、Fe3 / Fe2 中，最強的氧化劑和最強的還原劑分別是()A . Ag+、Fe2+B . Ag+、Fe C. Fe3+、Ag D. Fe2+、Ag30 .甘汞電極屬于下列哪種電極？（）A .金屬金屬離子電極B .氣體電極C .氧化還原電極D .金屬金屬難溶化合物電極31下列對電極電勢的敘述中，正確的是（）。A .溫度升高，電對的電極電勢降低B. 同時增大或減小氧化型和還原型物質(zhì)的濃度，電對的電極電勢不變C .電對中還原型物質(zhì)的濃度減小時，電對的電極電勢減小D .電對中氧化型物質(zhì)的濃度增大時，電對的電極電勢增大32在25C時用KMnO 4平Mn0/

11、Mn2 ） =1.49V標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)滴定一還原型物質(zhì)，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點 時，溶液中 皿門2+的濃度為 0.0100mol/L、MnO4的濃度為 1.00為5mol/L、H+的濃度為 O.OIOOmol/L,此時電對MnO/Mn2 的電極電勢為（）。A . 0.37VB. 1.27VC. 1.46VD . 1.71V33.已知，pFe3VFe2） - ：宀（12/1 J，則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下和兩個電對中較強的氧化劑是（）3+2+A. A. Fe3B. Fe2C. I2 D. I34.已知 pCI2/CI J =1.36V , c(l2/l 0.535V , 宀(Fe3 / Fe2 )= 0.770V(Sn4 /

12、Sn20.15V。下列四種物質(zhì)：CI2、FeCb、I2、SnCI4在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下按氧化能力高低的順序排列為()。A. SnCl4、I2、FeCb、Cl2B. CI2、I2、SnCI4、FeCbC. CI2、FeCb、12、SnCI4D. CI2、I2、FeCb、SnCI435 下列氧化還原反應(yīng)：Pb2+S nPb+S+Sn2+CdSn+CcF+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下都能正向進行，由此可知三個電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的相對大小是（）。A. - （Pb2 /Pb） （Sn2 /Sn） （Cd2 /Cd）B. *Cd2 /Cd) 一 (Sn2 /Sn廠宀(Pb2 /Pb)C. ：平Pb2 /Pb)-宀(Cd2 /Cd

13、)-宀(Sn2 /Sn)D. ：平Sn2 /Sn) - (Pb2 /Pb) - (Cd2 /Cd)36.當(dāng)溶液中H+濃度增大時，下列氧化劑的氧化能力增強的是（）A. H2O2B. CI2C. Zn2+D. F237其他條件不變，Cr2O72在下列哪一種介質(zhì)中氧化能力最強（）A. pH=0B. pH=1C. pH=3D. pH=738.已知（Cu2 /Cu） = 0.34V ,兀Fe2 /Fe） =-0.44V , ? =（Fe3 / Fe2 ）= 0.77V，當(dāng)鐵片投 入CuSO4溶液中所發(fā)生的現(xiàn)象是（）。A. 鐵片不溶解B. 生成Fe2+而溶解C. 生成Fe3+而溶解D. 同時生成Fe2+和

14、Fe3+而溶解39在酸性條件下，MnO4-能使Br-氧化成Br2, Br2能使Fe2+氧化成Fe3+,而Fe3+能使氧化成 12,因此以上電對中最強的還原劑是（）。A . Mn2+B . Br -C . Fe2+D . I-40. 已知(Sn2/Sn) -0.14V,-(Hg2 /Hgf0.92V ,(Fe3/Fe2)= 0.77V ,TBD/Br J = 1.07V,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。2+一 2+ 2+A . Sn + 2HgSn + Hg22+2+3+2+B . 2Fe +2Hg2Fe + Hg2C . 2Fej +Br2 2Fe3 + 2Br -2+D. 2Br +

15、SnBr2 +Sn41. 電對Hg2Cb/Hg的電極反應(yīng)式為HgzCb+2e = 2Hg(l) + 2CI-(aq)。欲減低此電對的電極電 勢，可采用的方法是()。A .增加HgzCb的量B. 減少HgzCb的量C. 增力卩KCI 的量D .減少KCI的量42. 已 知 宀(Ag /Ag) =0.80V ,(Cu2 /Cu) = 0.34V ,(Mn2 /Mn) =-1.03/(Hg2 /Hg2 ) = 0.91V ,由此可知在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，電對中的還原劑的還原能力由強到弱的順序 是( )。2+A . Hg2 Mn Cu Ag2+B. Mn Hg2 Ag Cu2+C. Mn Cu Ag Hg22+

16、D. Hg2 Ag Mn Cu43在原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的是()。A. 正極B. 正極或負(fù)極C. 負(fù)極D. 正、負(fù)極44下列關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的敘述錯誤的是()。A. 純氫氣壓力為100kPaB. H+濃度為c，C. 電極電位穩(wěn)定并且準(zhǔn)確D .是最常用的參比電極45將氫電極p(H 2)=100kPa插入純水中，貝皿極電勢為()。A . 0.414V B. 0.414V C. 0.207V D . - 0.207V2+46可使電對Cu /Cu的電極電位減小的是()A . CuSO4B . Na2SC. KOHD. NH347.欲增加銅一鋅原電池(-)ZnZnSO4(cjCuSOq G )Cu(+)的

17、電動勢，可采用的措施是( )。A .向ZnSO4溶液中增加ZnSO4固體B. 向CuSO4溶液中增加CuSO4 5H2O晶體C. 向ZnSO4溶液中加入氨水D. 向CuSO4溶液中加入氨水48下列敘述中錯誤的是()。A .單個電極的電極電勢的絕對值可以通過精密方法測得B. 電極電勢的大小主要與構(gòu)成電極的電對的本性、溫度和濃度等因素有關(guān)C. 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢規(guī)定溫度為20C,組成電極的有關(guān)離子濃度為1mol/L,氣體壓力為100kPa 時所測得的電極電勢D .標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢通常規(guī)定為 0【判斷題】49.當(dāng)組成原電池的兩個電對的電極電位相等時，電池反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。50將兩個電對組成原電池，其中

18、電極電勢數(shù)值較大者為原電池的正極。51.由Nernst方程式可知，在一定溫度下減小電對中還原態(tài)物質(zhì)的濃度，電對的電極電勢值增大。52兩電對組成一原電池，則標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 z大的電對的氧化型物質(zhì)在電池反應(yīng)中一定是氧化 劑。53.在原電池(-)CuCuSO4(cjCuSO4(C2 )Cu(+)中，C2一定大于 C1。54根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：Q(l2/I J =0.535V, z(Fe3 /Fe2 ) = 0.770V，可知反應(yīng) I2+2Fe2+=2I+2Fe3+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自動進行。55.電極電勢只取決于電極本身的性質(zhì)，而與其他因素?zé)o關(guān)56將兩個電對組成原電池，其中電極電勢數(shù)值較大者為原電池的正極。

19、57當(dāng)電池反應(yīng)達到平衡時，原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢 E = o。58.由Nernst方程式可知，在一定溫度下減小電對中還原態(tài)物質(zhì)濃度時，電對的電極電勢數(shù)值增大。59在原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。60生物化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)電極電位是指c(HsO ) =10，mol/L(pH =7)、電對中的其他物質(zhì)的濃度均為1mol/L時的電極電勢。61在氧化還原電對中，其氧化態(tài)的氧化能力越強，則其還原態(tài)的還原能力就越弱。61.把氧化還原反應(yīng)：Ag(s)+2Fe3+(ci)=Fe2+(C2)+Ag +(C3)設(shè)計成原電池。原電池的符號 為，正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為 。63把反應(yīng)Cu2+ +Zn=Cu +Zn2+

20、組成原電池，測知電動勢為1.0V，這是因為 離子濃度比離子濃度大。已知 pCu2 /Cu) =0.3402V，(Zn2 /Zn) = -0.7628V。64將標(biāo)準(zhǔn)鋅半電池和標(biāo)準(zhǔn)銀半電池組成原電池：(-)Z nZn SO4(c) AgNOs (c) Ag()。增加Zn SO4溶液的濃度，電池電動勢將 ；增加AgNOs溶液的濃度，電池電動勢將 ;在AgNOs溶液中加入氨水，電池電動勢將。65.已知下列反應(yīng)均能進行：Br2 +2Fe2+=2Br+2Fe3+;- - +2+2Mn O4+10Br +16H =2 Mn +5BW+8H2O在下列條件下氧化劑的相對強弱是，還原劑的相對強弱是.066根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)

21、電極電位，判斷下列各反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下進行的方向：(1) CdPbLI Cd Pb 進行的方向為 。(2) CuPbLI Cu Pb 進行的方向為 。67.已知下列反應(yīng)：2FeCI3 SnC2 L SnCI4 2FeCI22KMn O4 10FeSQ 8H2SQL 2Mn SQ 5Fe2(SQ)3 K2SO4 8H2O 在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下均能進行。試指出：(1)這兩個反應(yīng)中，氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的相對大小為 (2)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，上述3個電對中最強的氧化劑為 ;最強的還原劑為68電極電勢不僅取決于 的性質(zhì)，而且還與、電對中和 物質(zhì)的濃度(或分壓)及 等有關(guān)。69對電極反應(yīng)Hg2Cb+2e =2Hg+2C

22、，在298K時，若將CI-濃度提高10倍，電極電位將改 變V。70標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位為 。71.電對的電極電勢值越小，則電對中 能力越強。72利用氧化還原反應(yīng)把轉(zhuǎn)化為的裝置稱為原電池。73鹽橋的作用是和。74將Pt、H2(g)和H +組成一個電極，該電極名稱是 ，電極表示式為， 電極反應(yīng)式為，其電極電勢用Nernst方程式表示可寫成。將標(biāo)準(zhǔn)的該電極與標(biāo)準(zhǔn)鋅電極(Pb2 /Pb-0.76v組成一個原電池，該原電池的符號為 ，該原電池的電動勢為 。75.電極反應(yīng)MnO4-+8H+5e = Mn2+4出0在pH=5的溶液中的電極電位(其他條件同標(biāo)準(zhǔn)狀 態(tài))。76計算 298K 時，電池 CuCu2

23、+(0.1mol/L)|Fe3+(0.1mol/L),Fe2+(0.01mol/L)|Pt 的電動勢，并 寫出正極反應(yīng)、負(fù)極反應(yīng)和電池反應(yīng)式77計算298K時，電池Pt. |l -(0.1mol/L)|M nOJO.OImol/L), Mn 2+(0.1mol/L),H+(0.001mol/L)|Pt 的電動勢，并寫 出電池反應(yīng)式。78計算下列反應(yīng)在298K時的平衡常數(shù)，Ag+Fe2+= Ag+Fe3+,并判斷此反應(yīng)進行的程度。已知: pAg /Ag) =0.7996VpFe3 / Fe2 )= 0.771V。79計算下列反應(yīng)在298K時的平衡常數(shù)，并判斷此反應(yīng)進行的程度。Cr2O7 +6I

24、+14H = 2Cr3+3I2+7H2O。已知：qCr2O；-/Cr3 ) =1.232V：T1(I2/I ) = 0.5355V。80. 向 0.45mol/L鉛溶液中加入錫，發(fā)生下列反應(yīng)，Sn+Ptf=Sn2+Pb,計算反應(yīng)在298K時的平衡常數(shù)，達到反應(yīng)限度時溶液中鉛的濃度。已知：*Pb2 /Pb) = -0.1262V；(Sn2 /Sr) =-0.1375V81. 已知298K時，(Ag /Ag 0.7996V，:咒Hg/Hg)二0.851V。試判斷在下列兩種情況下，反應(yīng)：Hg2 r 2Ag二Hg - 2Ag 進行的方向。(1) c(Hg2+)=1.0mol/L，c(Ag+)=1.0m

25、ol/L ;2+(2) c(Hg )=0.0010mol/L, c(Ag )=1.0mol/L。82原電池的表示式為：(-)PtFe34(c&), Fe2+(0.10mol/L)|M n2+(c)H+(c)M n2 Pt(+)已 知 298K 時(MnO2 /Mn21.23V，: (Fe3 /Fe2 ) = 0.77V，試計算 298K 時原電池的電動勢，并寫出電池反應(yīng)式。83.25T時，將銅片插入0.10mol/L CuSO4溶液中，把銀片插入0.01mol/L AgNO3溶液中組成原電池，(1)計算原電池的電動勢； 符號。(2)與出電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)式；(3)與出原電池的84已知,pM

26、n OJM n2 ) =1.51V，計算當(dāng) c(M nOQ = c( Mn2 ) =1mol/L, pH=6 時該電極的電極電 位。3+2 +Cl 2 Fe Zn85根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電位排列下列順序:(1)氧化劑的氧化能力增強順序：。2072-MnMnO2還原劑的還原能力增強順序：Cr3Fe2Cl 一 LiMnO47Mn2 )= 1.507V二(CI2/CI 1= 1.3582V*(Li /Li) =3.0401/,MnO2/Mn2 )= 1.22V已知：二(Cr2O72/Cr3 ) H232V(Zn2 /Zn)二0.7618V*(Fe3 /Fe2 ) =0.771VJ(H /H2) = 0.00

27、00V86. 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，寫出下列反應(yīng)的電池組成，并判斷反應(yīng)方向：亠 2亠Zn(s) 2Ag (aq)：二 Zn (aq) 2Ag(s)已知： *(Zn2 /Zn) -0.7618V，二(Ag / Ag) =07996/。87. 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，寫出下列反應(yīng)的電池組成，并判斷反應(yīng)方向：3Cl2(g) 2Cr3 (aq) 70(1) = CQ (aq) 6CI _(aq) 14H (aq)已知：J(Cr2O72/Cr3 )= 1.232V，”(Cl2/Cl 一)= 1.3582V。88. 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，寫出下列反應(yīng)的電池組成，并判斷反應(yīng)方向：2IO3(aq) 10Fe2 (aq) 12H (aq

28、)二 10Fe3 (aq) I2(s) 6H2O(l)已知：二(Fe3 /Fe2 )= 0.771V , (lOj/l 2) = 1.195V。89根據(jù)Nernst方程計算下列反應(yīng)的電極電位：2H (0.10mol L) 2e_ H2(200kPa)。90.根據(jù)Nernst方程計算下列反應(yīng)的電極電位：Cr2O；(1.0mol LJ) 14H (O.OOIOmol LJ) 6e_ 2Cr3 (1.0mol LJ) 7H?O已知：pCr2O；-/Cr3 ) = 1.232V。91根據(jù)Nernst方程計算下列反應(yīng)的電極電位：Br2(l) 2e_ 2Br (0.20mol LJ)。已知：宀(Br2/B

29、r -)-1.066V92設(shè)溶液中 MnO離子和Mn2 離子的濃度相等(其他離子均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) )，問當(dāng)pH=0時， MnO 子能否氧化I 一和Br -離子。已知：二(Mn047Mn21.507V，: (Br2 / Br -1.066V，U / I J = 0.5355V。93設(shè)溶液中 MnOf離子和Mn2離子的濃度相等(其他離子均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) )，問當(dāng)pH=5.5時，MnO 子能否氧化I 一和Br 一離子。已知：g(Mn 04一/M n24) =+1.507V，砕日(Br2 / Br 一) = 1.066V，(12 / I 1 = 0.5355V。94隨著pH升高,下列物質(zhì)中，哪些離子的氧化

30、性增強 ？哪些離子的氧化性減弱 ？哪些離子的氧化性不變2 + 2 2 +Hg 2、Cr2 O7、MnO 4、Cl 2、Cu 、H 2 O2。95求298.15K下列電池的電動勢，并指出正、負(fù)級，已知：Y(Cu2JCu)二0.3419V。96已知298.15K下列原電池的電動勢為 0.3884V，則Zn 離子的濃度應(yīng)該是多少？2+_1iii2+1Zn II Zn (x mol L ) | II Cd (0.20mol L ) II Cd已知：7Z n2 /Zn) 0.7618V, (Cd2 /Cd) 0.4030V97.298.15K 時，Hg2SO4(s) 2e 2Hg(l) SO4(aq)，“ = 0.612VHg； 2e- 2Hg(l)，二-0.797V試求Hg 2 SO4的溶度積常數(shù)。98. 已知 298.15K 下列反應(yīng)的電極電位：Hg2CI2(s) 2e ； 2Hg(l) Cl- 0.268V問當(dāng)KCl的濃度為多大時，該反應(yīng)的：r=0.327V。99. 在 298.15K，以玻璃電極為負(fù)極，以飽和甘汞電極為正極，用pH為6.0的某標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液測其電池電動勢為0.350V ;然后用活度為0.01 mol L J某弱酸HA測其電池電動勢為 0.2