電解后溶液pH的變化

1、電解后溶液pH的變化電解后溶液pH的變化之一1只放H2（H+放電），破壞水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中OH 一 H+，溶液pH 增大。關(guān)系：H22OH一（增加）2 只放氧氣（OH放電），破壞水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中H + OH,溶 液的pH值減小。關(guān)系：02 4H+（增加）3.電解含氧酸、強(qiáng)堿和含氧酸的堿金屬鹽溶液，既在陽極放氧氣（40H -4e=2H2O+O2 T ），又在陰極放氫氣（4H+4e=2H2f ），實(shí)質(zhì)是電解水（總反應(yīng) 2H2O=2H2 T +02 T ）。將導(dǎo)致電解質(zhì)溶液濃度增大。則電解含氧酸稀溶液（如H2SO4），溶液濃度增大，H4增大，pH減小。電解強(qiáng)堿溶液（如NaOH），溶液濃

2、 度增大，OH一增大，pH增大。電解含氧酸的堿金屬鹽溶液（如Na2SO4），溶液濃度增大，但pH不變（=7）。電解后溶液pH的變化之電解質(zhì)溶液電解后，溶液pH的變化的探討在選擇題和計(jì)算題中很多見。我 們不妨用下面簡單的口訣代替規(guī)律，以便既正確又迅速地解題。簡單的口訣是：“有氫無氧放，pH增大；有氧無氫放，pH值減??；若遇放 氫又放氧如是酸則pH減小，如是堿則pH增大，如是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽則pH不變?！?.有氫無氧放，pH增大電解NaCl溶液，生成NaOH，pH增大2Naa + 2H3O=2NaOH + H3 f t電解CaBr2溶液，也生成Ca（OH）2，pH增大，CaBf 4-2H3O=Ca（CH

3、）a . t f電解鹽酸溶液，濃度變稀，pH增大，2HC1 Mh2 f +C1J2有氧無氫放，pH減小。電解AgN0 3溶液4AgNO3 + 2H3O=4Ag +O3 f +4HNO弓電解CuS04溶液20uSO4 +2H2O=2Cu| +O3 t +2H2SO4生成相應(yīng)的酸，溶液pH減小。3.放氫又放氧，如是酸則pH減小。電解HN03溶液、H2SO4溶液就是電解水，使酸的濃度變大，pH減小。(H2SOJ+2H3O=2H3 f +O3 + tH2SOJ(HNO3) + 2H2O=2Ha t +6+(HN0J放氫又放氧，如是堿則pH增大。電解NaOH溶液，KOH溶液就是電解水，使堿的濃度變大，p

4、H增大。NaOH+2Ha02H2 t + O2 t + NaOHt +0j t +KOH放氫又放氧 如是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽則pH不變。電解K2SO4溶液、NaNO3溶液就是電解水而鹽類不水解，因此 pH不變。電解KNO3：KNO3 +2HaO=2H3 t+KNO3如果電解的是會水解的鹽，則情況較復(fù)雜，濃度會影響水解，一般不作討論。電解后溶液pH的變化之三用惰性電極進(jìn)行電解時(shí)，電解液的酸堿性變化主要由電極上是否有氫離子或 氫氧根離子得失電子決定，此外，還與電解液濃度的變化有關(guān)。如果陰極上氫離 子得電子放出氫氣，那么陰極附近水的電離平衡就被破壞， 結(jié)果氫氧根離子濃度 大于氫離子濃度，陰極附近溶液的 pH增

5、大。同理，如果陽極上氫氧根離子失去 電子放出氧氣，陽極附近溶液的 pH減小。各類電解液的酸堿性變化如下: 電解時(shí)，只有一個(gè)電極放出氫氣或氧氣，那么整個(gè)溶液的pH將隨著電極附近pH的增減而增減。混合電解類型屬于這種情況。電解陽離子比氫離子放電 能力差的無氧酸鹽時(shí)（包括氟化物），陰極上有氫氣放出，陽極上無氧氣放出， 溶液的pH不斷增大。例如，電解氯化鈉溶液：陽極：2C-2e=Cl2f陰極：2H+-2e=H2f總反應(yīng)：2NaCl+2H2-2NaOH+Cl2 t + H2T從電解方程式可看出，有氫氧化鈉生成，溶液由中性變?yōu)閴A性。電解陽離子 比氫離子放電能力強(qiáng)的含氧酸鹽及氟化物時(shí)，陽極上有氧氣放出，陰極

6、上無氫氣 放出，溶液的pH不斷減小。例如，電解硫酸銅溶液：陽極：40H 一-4e=2H2O+O2t陰極：2Cu2+4e=2Cu總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O耳-2Cu+O2 t +2H2SO4從電解方程式可看出，有硫酸生成，溶液的酸性增強(qiáng)。 電解時(shí)，陰極上放出氫氣，陽極上放出氧氣，實(shí)際是水被電解，溶液酸堿性的變化由濃度和電解液的酸堿性決定。電解含氧酸及氫氟酸時(shí)，水被電解，酸的濃度增大，溶液的酸性增強(qiáng)；電解強(qiáng)堿溶液時(shí)，水被電解，堿的濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)；電解中性的鹽溶液時(shí)，水被電解，溶液的濃度雖然變大，但仍保 持中性。 電解時(shí)，陰、陽極上無氫氣、氧氣放出，電解質(zhì)本身被電解，整個(gè)溶液的 pH變化不大。例如，電解氯化銅溶液：陽極：2C- 2e=Cl21陰極：Cu2+2e=CuI曲解總反應(yīng)：CuCl2Cu+Cl2t溶液的濃度變小。氯化銅溶液因水解，顯一定酸性，溶液變稀后，pH慢慢變大，但變化不顯著。此外，電解