2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測 十七 化學(xué)鍵 Word版含答案

1、10218216 g/mol課時跟蹤檢測十七化學(xué)鍵(時間：45 分鐘 滿分：100 分)一、選擇題(每小題 6 分，共 60 分)1(2017 屆蘭州市第一中學(xué)月考)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是( )a c、n、o、h 四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵b 不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價鍵c 含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)d hf 的分子間作用力大于 hcl，故 hf 比 hcl 更穩(wěn)定解析： c 、 n 、 o 、h 四種元素形成的化合物不一定既含離子鍵，又含共價鍵，如 co(nh ) (尿素)中只含共價鍵，a 項錯誤；不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價2

2、2鍵，如 h o 中含有 oo 非極性鍵，b 項正確；含極性鍵的共價化合物不一定是電解質(zhì)， 2 2如 co 、nh 只含極性鍵，co 、nh 為非電解質(zhì)，c 項錯誤；分子間作用力與分子穩(wěn)定性 2 3 2 3無關(guān)，hf 的鍵能比 hcl 的鍵能大，hf 比 hcl 更穩(wěn)定，d 項錯誤。答案：b2(2016 年江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )a中子數(shù)為 10 的氧原子： o8bmg的結(jié)構(gòu)示意圖：c 硫化鈉的電子式：d 甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：c h o2 4 2解析：中子數(shù)為 10 的氧原子，質(zhì)量數(shù)為 18，表示為 o，a 項錯誤；mg8為 12，最外層電子數(shù)為 8，b 項正確；na s 為

3、離子化合物，其電子式為2c 項錯誤；甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為 hcooch ，d 項錯誤。3的核電荷數(shù)，答案：b3下列敘述正確的是( )a hcl 溶液和 nacl 溶液均通過離子導(dǎo)電，所以 hcl 和 nacl 均是離子化合物b 常溫下，4 g ch 含有 n 個 ch 共價鍵4 ac 不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵d 含共價鍵的化合物一定是共價化合物解析：hcl 為共價化合物，a 項錯誤；每個 ch 分子含 4 個共價鍵，4 g ch 的物質(zhì)的4 44 g量為 0.25 mol,0.25 mol ch 含有 n 個 ch 共價鍵，b 項正確；不同元素的原子4 a構(gòu)成的分子有可能含有非極

4、性共價鍵，如 h o 中含有 oo 非極性共價鍵，c 項錯誤；有2 2些離子化合物也含共價鍵，如 na o 、naoh 中均含有共價鍵，d 項錯誤。2 2答案：b4(2017 屆河北省高陽中學(xué)月考)下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又 含共價鍵的順序排列的是( )a 氯氣 二氧化碳 氫氧化鈉b 氯化鈉 過氧化氫 氯化銨c 氯化鈉 過氧化鈉 氯化銨d 氯化鈉 氦氣 氫氧化鈉解析：cl 只含共價鍵，a 項錯誤；nacl 只含離子鍵，h o 只含共價鍵，nh cl 中既含 2 2 2 4離子鍵，又含共價鍵，b 項正確；na o 中既含離子鍵，又含共價鍵，c 項錯誤；氦氣中不2 2含共價鍵，

5、d 項錯誤。答案：b5(2017 屆湖南永州模擬)短周期元素 w、x、y 和 z 的原子序數(shù)依次增大。元素 w 是 制備一種高效電池的重要材料，x 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍。元素 y 是地 殼中含量最豐富的金屬元素，z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。下列說法錯誤的 是( )a 元素 w、x 的氯化物中，各原子均滿足 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b 元素 x 與氫形成的原子比為 11 的化合物有很多種c 元素 y 的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成d 元素 z 可與元素 x 形成共價化合物 xz2解析：因 x 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，則 x 是 c 元

6、素；y 是地殼中含 量最豐富的金屬元素，y 為 al 元素；z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，是短周 期元素，且 w、x、y 和 z 的原子序數(shù)依次增大，z 為 s 元素；w 是制備一種高效電池的 重要材料，是 li 元素。w、x 的氯化物分別為 licl 和 ccl ，li的最外層只有兩個電子，4不滿足 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，a 項錯誤；元素 x 與氫形成的化合物有 c h 、c h 等，b 項正2 2 6 6確；元素 y 為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，c 項正確；硫和碳可形成 共價化合物 cs ，d 項正確。2答案：a6下列對化學(xué)鍵的認(rèn)識正確的是( )a 化學(xué)變化

7、中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和 形成b 化學(xué)鍵可以使原子相結(jié)合，也可以使離子相結(jié)合c 斷裂化學(xué)鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量4d離子化合物中一定只含離子鍵解析：a 項，hcl 溶于水為物理變化，但是 hcl 鍵斷裂，錯誤；c 項，斷裂化學(xué)鍵需 要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量，錯誤；d 項，離子化合物中一定含有離子鍵，可能 含有共價鍵，如 nh cl，錯誤。答案：b7(2017 屆江西蘆溪月考)下列說法正確的是( )1 離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵2 共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵3 含金屬元素的化合物不一定是離子化合物4 由非金屬元

8、素組成的化合物一定是共價化合物5 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵6 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物a cb d解析：離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如 naoh 中含極性共價鍵，過氧化 鈉中含非極性共價鍵，正確；含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物含共價鍵，不 含離子鍵，錯誤；含金屬元素的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，而 nacl 為離子化合物，正確；由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離 子化合物，錯誤；由分子組成的物質(zhì)可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體的單質(zhì)不存在化學(xué)鍵， 錯誤；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子

9、 化合物，正確。答案：a8現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：元素編號txyz元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有 3 對共用電子對m 層電子數(shù)與 k 層電子數(shù)相同第三周期元素的簡單離子中半徑最小下列說法正確的是( )a z 的氧化物對應(yīng)的水化物可以溶于氨水b t 與氫形成的化合物中不可能含非極性鍵c y 與 z 的單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，y 的反應(yīng)要劇烈些d x 和 y 兩元素之間有可能形成共價鍵解析：由題可知 t 、x、y、z 分別為 o、n、mg、al 元素。z 的氧化物對應(yīng)的水化物為 al(oh)

10、，al(oh) 不能溶于氨水，a 項錯誤；t 與氫形成的化合物 h o 中含有非極性鍵， 3 3 2 2b 項錯誤；mg 的金屬性比 al 強(qiáng)，mg、al 分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，mg 反應(yīng)的更劇烈， c 項正確；x、y 形成的化合物為 mg n ，mg n 為離子化合物，含有離子鍵，d 項錯誤。3 2 3 2答案：c9如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)a、b、c、d 四種元素的敘述中不正 確的是( )a a、c 兩元素形成的化合物都為共價化合物b ad 的電子式為2c b、c 形成的化合物 bc 中所含化學(xué)鍵為非極性共價鍵d b 的結(jié)構(gòu)式為 nn2解析：根據(jù) a、b、c、d 四種元素

11、在周期表中的位置可知，a、b、c、d 分別為 c、n、o、s 四種元素。co、co 都為共價化合物，a 正確；cs 的電子式為2 2no 為極性共價鍵，c 錯誤；n 的結(jié)構(gòu)式為 nn，d 正確。2，b 正確；答案：c10(2017 屆江西崇義模擬)現(xiàn)有兩種短周期主族元素 x、y，且在常溫下 x 的單質(zhì)呈氣 態(tài)，y 的單質(zhì)呈固態(tài)，則下列推斷不正確的是( )a 若 x、y 位于a 族，則 x、y 可能與氧元素形成原子個數(shù)比為 11 或 21 的化 合物b 若 x、y 位于第三周期，則 x、y 形成的化合物可能是離子化合物或共價化合物 c若氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：xy，則 x、y 只能位于周期表的a 族d

12、若 x、y 位于周期表的同一周期，則最高價含氧酸的酸性可能是 h xo h yon m a b解析：若 x、y 位于a 族，則 x 為 h 元素，y 為 li 或 na，氫元素與氧元素可以形 成 h o 、h o，鈉元素與氧元素可以形成 na o 、na o，a 項正確；若 x、y 位于第三周2 2 2 2 2 2期，則 x 為 cl 元素，y 為第三周期其它任意一種主族元素，如 nacl 屬于離子化合物，如 alcl 、pcl 屬于共價化合物，b 項正確；c 項如水分子之間存在氫鍵、氨分子之間也存在3 3氫鍵，水的沸點(diǎn)高于硫化氫，氨氣的沸點(diǎn)高于 ph ，c 項錯誤；d 項若 x、y 位于周期

13、表的3同一周期，原子序數(shù) xy，故非金屬性 xy，最高價含氧酸的酸性可能 h xo h yo ，dn m a b項正確。答案：c二、非選擇題(共 40 分)2 2 22 11(12 分)城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為 xy 的溶液2作保濕劑。x 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，x 的陽離子與 y 的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相 同。元素 z、w 均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的 2 倍，z 與 y 相鄰且 z、w 能形成一種 wz 型分子。2(1) m_，該保濕劑的化學(xué)式為_。(2) z、w 元素的名稱為_、_。(3) 下列說法正確的是_。axy 和 wz 都為離子

14、化合物2 2bxy 中僅含離子鍵，wz 中僅含共價鍵2 2ch z 比 hy 的穩(wěn)定性強(qiáng)2dx 的陽離子比 y 的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是_。axy 的電子式：2bwz 的結(jié)構(gòu)式：z=w=z2cy 元素的單質(zhì)與 h z 水溶液反應(yīng)的離子方程式為：y z2 2=2y zd用電子式表示 xy 的形成過程為2解析：由 x 原子結(jié)構(gòu)示意圖可知 a2，b8，m20，該元素為 ca，根據(jù) cay 可知 y2為1 價，又因 y與 ca 的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知 y 為 cl。(2)z、w 原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的 2 倍，且 z、w 能形成一種 wz 型分子，則 z、w 是 c 或

15、 s。z 與 y 相2鄰則 z 是 s，w 是碳。(3)cacl 是只含離子鍵的離子化合物，cs 是僅含共價鍵的共價化合2 2物，a 項錯誤，b 項正確；s 的非金屬性比 cl 弱，則 h s 的穩(wěn)定性比 hcl 弱，c 項錯誤；2ca、cl 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，ca 的半徑小，d 項錯誤。(4)xy 為 cacl ，其電子式2 2為，氫硫酸(h s)為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，即 cl h s=2h 2 2 22cls，a、c 項錯誤，b、d 項正確。答案：(1)20 cacl (2)硫 碳 (3)b (4)bd212(14 分)(2017 屆山東省實驗中學(xué)診斷測試)a、b、c、d、e 五種短周

16、期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；a 元素的原子半徑最??；b 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化 物能生成鹽；d 與 a 同主族，且與 e 同周期；e 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù) 少 2；a、b、d、e 這四種元素，每一種與 c 元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合 物。請回答：(1)c 離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_；d 在周期表的位置_。2 (2)c 和 e 兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的是(填元素名稱)_，以下三種 說法中，可以驗證該結(jié)論的是(填寫編號)_。a 比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)b 二者形成的化合物中，c 元素的原子顯負(fù)價c 比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(3)

17、 a、b 、c、e 可形成兩種酸式鹽 (均含有該四種元素 )，它們都含有的化學(xué)鍵類型是 _ ， 這 兩 種 酸 式 鹽 在 水 溶 液 中 相 互 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 _。(4) c 與 d 形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 l o ，2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_。解析：a 元素的原子半徑最小，a 為 h，b 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物 能生成鹽，b 元素為 n，d 與 a 同主族，且 d 為原子序數(shù)比 n 大的短周期元素，則 d 為 na，e 元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 2，e 的原子序數(shù)比 na 大，則 e 為 s，a、 b、d

18、、e 這四種元素，每一種與 c 元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則 c為 o。(1)o的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。na 在周期表中位于第三周期a 族。(2)o、s為同主族元素，根據(jù)元素周期律，非金屬性os，故氧元素得電子能力較強(qiáng)。a 項通常氧元 素的單質(zhì)為氣體，而 s 的單質(zhì)為固體，氧單質(zhì)的沸點(diǎn)比硫低，且沸點(diǎn)為物理性質(zhì)，沸點(diǎn)高 低不能說明非金屬性 os；b 項在 so 、so 中硫為正價，氧顯負(fù)價，能說明非金屬性 os；2 3c 項氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 h oh s，說明非金屬性 os。2 2(3)h、n、o、s 形成的酸式鹽為 nh hso 、nh hso ，它們都含有離子鍵、共價鍵。4 3 4 4這兩種酸式鹽反應(yīng)的離子方程式為 hso h =so h o。(4)o、na 形成的化合物中3 2 2na o 可作供氧劑，根據(jù)關(guān)系式 2na o o 2 mol e 2 2 2 2 2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 n 。a，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 l o (0.5 mol)2答案：(1)第三周期第a 族(2)氧bc(3)離子鍵、共價鍵 hso h =so h o (4)n3 2 2a13(14 分)已知 x、y、z、w 四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。x、 w