電解池知識(shí)點(diǎn)歸納

1、電解池 第 1 課時(shí) 電解原理 學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解電解原理 ,初步掌握一般電解反應(yīng)兩極反應(yīng)物、 產(chǎn)物的判斷方法 ,能寫(xiě) 出電極反應(yīng)式和電解化學(xué)方程式。知識(shí)歸納1、電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程,叫做電解。其實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程。電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 ,叫做電解池。2、電極：（與電極材料無(wú)關(guān)）陽(yáng)極：與電源的正極相連 ,發(fā)生氧化反應(yīng)； 陰極：與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)。3、構(gòu)成條件：“三電一回路”直流電源；陰、陽(yáng)電極；電解質(zhì)溶液或 熔融電解質(zhì)；形成閉合回路。4、（1）影響離子放電能力的因素：離子得失電子的能力；離子的濃度。（2）離子的放電順序：（

2、物質(zhì)在電解池的陰、陽(yáng)兩極發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程叫放電） 陰極:氧化性強(qiáng)的離子先得電子Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（ 酸 溶 液 ）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（ 水 溶 液）Al 3+Mg2+Na+Ca2+K+陽(yáng)極：陽(yáng)極金屬或還原性強(qiáng)的離子先失電子 活性電極 S2-I-Br-Cl-OH-NSF-5、分析總結(jié)書(shū)寫(xiě)電解池電極反應(yīng)的一般思路 ?6、原電池和電解池的區(qū)別原電池電解池一個(gè)概念將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置兩個(gè)電極負(fù) 極較活潑金屬 失電子 發(fā)生 氧化反應(yīng)陽(yáng)極與電源正極相連 失電子 發(fā)生氧化反應(yīng)正 極不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體 得電子 發(fā)生還原反應(yīng)陰極與電源負(fù)極相連 得電

3、子 發(fā)生還原反應(yīng)三個(gè) 流向電子負(fù)極外電路正極陽(yáng)極外電路陰極電流正極外電路負(fù)極陰極外電路陽(yáng)極離子陽(yáng)離子正極，陰離子負(fù)極陽(yáng)離子陰極，陰離子陽(yáng)極四個(gè)條件活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極電解質(zhì)溶液閉合電路自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)兩個(gè)電極電解質(zhì)溶液閉合電路外加直流電源相同點(diǎn)氧化還原反應(yīng)練習(xí) 1】如圖所示是電解氯化銅溶液的裝置 ,其中 c、d為石墨電極 ,下列有關(guān)判斷正確的是 ( )A. a 為負(fù)極 ,b 為正極B.a 為陽(yáng)極 ,b 為陰極C.電解過(guò)程中 ,d 電極質(zhì)量增加D.電解過(guò)程中 ,氯離子的濃度不變隨堂檢測(cè)1. 關(guān)于原電池、電解池的電極名稱 ,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (A. 原電池中失去電子的一極為負(fù)極B. 電解池中

4、與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極C. 原電池中相對(duì)活潑的一極為正極 D.電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極2. 若某裝置發(fā)生反應(yīng) :Cu+2H+ Cu2+H2關(guān),于該裝置 的有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A. 該裝置一定為原電池B.該裝置為電解池3.有關(guān)以下甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是 ( )C.若為原電池 ,Cu 為正極 D.電解質(zhì)溶液可能是稀硝酸A. 甲中負(fù)極反應(yīng)式為 2H+2e- H2 B.乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為 Ag+e- AgC.丙中 H+向石墨棒方向移動(dòng)D.丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體4.下面列出了電解不同物質(zhì)時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng) ,其中錯(cuò)誤的是 ()A.電解飽和食鹽水 ,陰極 :Na+e-

5、 NaB. 電解 CuSO4 溶液,陰極:Cu2+2e- CuC. 電解熔融 NaCl,陰極 :Na+e- NaD. 電解 NaOH 溶液 ,陽(yáng)極 :4OH-4e- 2H2O+O25.用惰性電極電解某溶液時(shí) ,發(fā)現(xiàn)兩極只有 H2 和 O2 生成,則電解一段時(shí)間后 , 下列有關(guān)該溶液 (與電解前同溫度 )的說(shuō)法中正確的有 ()該溶液的 pH 可能增大；該溶液的 pH 可能減??；該溶液的 pH 可能 不變；該溶液 的濃度可能增大；該溶液的濃度可能不變；該溶液 的濃度可能減小A. B. C. D.全部6. Cu2O是一種半導(dǎo)體材料 ,右圖是基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取 Cu2O 的電解 池示意圖 ,電

6、解總反應(yīng)為 2Cu+H2O Cu2O+H2。下列說(shuō)法正確的是 ( )A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D. 當(dāng)有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí) ,有 0.1 mol Cu2O 生成7. 下圖中 X、Y 分別是直流電源的兩極 ,通電后發(fā)現(xiàn) a電極質(zhì)量增加 ,b電極處 有無(wú)色、無(wú)味氣體放出。符合這一情況的是 ( )abX溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2參考答案：【練習(xí) 1】C 隨堂檢測(cè) 1、C 2.B 3.C 4.A 5.C 6.A 7、A第 2 課時(shí) 電解原理的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解電解反應(yīng)的一般規(guī)律。2.

7、 了解氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金、電解精煉銅的原理 知識(shí)歸納、電解規(guī)律 :類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例(溶 質(zhì))電解對(duì)象電解質(zhì)濃度電解質(zhì)溶液復(fù)原 需加入的物質(zhì)電解 電解質(zhì) 型電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子分別在兩極放電CuCl2HCl電解質(zhì)減小CuCl2HCl適用于電解無(wú)氧酸 (氫氟酸除外 )溶液、不活潑金 屬的無(wú)氧酸鹽溶液放 H2 生堿 型陰極 :2H+2e- H2 陽(yáng)極:電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和 水生成新電解 質(zhì)HCl適用于電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液放 O2 生酸 型陰極:電解質(zhì)陽(yáng)離子放電 陽(yáng)極： 4OH-4e- 2H2O+O2CuSO4電解質(zhì)和 水生成新電解 質(zhì)CuO適用于電解不活潑金屬的含氧酸鹽

8、溶液電解 水型陰極 :4H+4e- 2H2 陽(yáng)極:4OH-4e- 2H2O+O2NaOHH2SO4Na2SO4水增大H2O適用于電解含氧酸溶液、可溶性強(qiáng)堿溶液、活 潑金屬的含氧酸鹽溶液、電解原理的應(yīng)用1.氯堿工業(yè)：習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。(1)在 NaCl溶液中,NaCl 電離出,H2O電離出。通電后,在電場(chǎng)的作用下, 向陰極移動(dòng) ,向陽(yáng)極移動(dòng)。在陽(yáng)極,由于容易失去電子 ,被氧化生成 。陽(yáng)極反應(yīng) :。在陰極 ,由于容易得到電子被還原生成 , 使 H2O 電離平衡向右移動(dòng) ,因此陰極 濃度增 大 ,pH 。陰極反應(yīng) : 。(2)電解前向溶液中滴加酚酞 ,通電后現(xiàn)象是什么 ?(3

9、) 兩極極板上都有氣體產(chǎn)生 ,如何檢驗(yàn)兩種氣體 ?(4) 在氯堿工業(yè)中需要注意哪些問(wèn)題 ?怎么解決 ?2.銅的電解精煉已知粗銅中含有 Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等雜質(zhì) ,試討論如何通過(guò)電解的方法 將粗銅提純。陰、陽(yáng)極上分別發(fā)生什么反應(yīng) ?3. 電鍍：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過(guò)程。試討論如何通過(guò)電解的方法在金屬鐵上鍍銅， 陰、陽(yáng)極上分別發(fā)生什么反應(yīng)。4. 電冶金電解飽和 NaCl 溶液能否得到金屬鈉 ?如何能通過(guò)電解的方法得到金屬鈉 ?隨堂檢測(cè)1.在冶金工業(yè)中 ,常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬 ,其原因是 ()A.都是輕金屬B.都是活潑金屬C.成本低廉D.這些金屬的

10、化合物熔點(diǎn)較低2.火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì) (如鋅、金和銀等 ),其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電 氣工業(yè)的要求 ,工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí) ( )A.粗銅接電源負(fù)極 B.純銅作陽(yáng)極C.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底 D.純銅片增重 2.56 g,電路中通過(guò)電子為 0.08 mol3. 欲在金屬表面鍍銀 ,應(yīng)把鍍件作為電鍍池的陰極。下列各組中 ,選用的陽(yáng)極 金屬和電鍍液均正確的是 ( )A.Ag 和 AgCl 溶液 B.Ag 和 AgNO3 溶液C.Pt和Ag2CO3溶液 D.Pt和 Ag2SO4溶液4. 某溶液中含有溶質(zhì) NaCl 和 H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為 3 1。用

11、石墨作 電極電解溶液時(shí) ,根據(jù)電極產(chǎn)物 ,可明顯分為三個(gè)階段 。下列敘述不正確的是 ()A.陰極只析出 H2 B.陽(yáng)極先析出 Cl 2,后析出 O2 C.電解最后階段為電解水D.溶液 pH 不斷增大 ,最后為 75. 觀察下列幾個(gè)裝置示意圖 ,有關(guān)敘述正確的是 ( )A.裝置在工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉 ,電解過(guò)程中石墨電極有金屬析出 ,此法 也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂、鋁等B. 裝置中隨著電解的進(jìn)行左邊電極會(huì)產(chǎn)生紅色的銅 ,并且電流表示數(shù)不斷變小C. 裝置中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子、陰離子和小分子水通過(guò)D. 裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連6. 用惰性電極電解飽和食鹽水 ,當(dāng)電源提供 0.2 mol 電子時(shí)停止通電。若此溶 液體積為 2 L,則所得電解液的 pH 是()A.1 B.8 C.13 D.147. 以惰性電極電解 CuSO4溶液 ,若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為 0.01 mol,則 陰極上析出 Cu 的質(zhì)量為( )A.0.64