酸堿中和滴定原理的計算

1、酸堿中和滴定原理的計算酸堿中和滴定原理：在中和反應中使用一種已知物質的量濃度的酸（或堿） 溶液與未知物質的量濃度的堿 （或酸）溶液完全中和， 測出二者所用的體積， 根據化學方程式中酸堿物質的量比求出未知溶液的物質的量濃度。 根據酸堿中和反應的實質是： H+OH -=H 2OC 酸 V 酸 C 堿 V 堿 或： C 未知 V 未知 C 標準 V 標準， 或、簡單酸堿中和滴定.某學生用0.1mol/L KOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A ）移取 20.00mL 待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3 滴酚酞B ）用標準溶液潤洗滴定管 2-3 次C）把盛有標準溶液的

2、堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液D）取標準 KOH 溶液注入堿式滴定管至 0 刻度以上 2-3cmE）調節(jié)液面至 0 或 0 刻度以下，記下讀數F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH 溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為 mL ，終點讀數為 mL ；所用鹽酸溶液的體積為 mL.0.00 25.90 根據 C 酸 V 酸C 堿V 堿 可得鹽酸溶液的體積 25.90mL.2. 某學生用 0.1mol/L KOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為：某學生根據三 次實驗分別記錄有關 數據如下表：實驗編號KOH 溶液

3、的濃度 /mol L 1滴定完成時， KOH 溶液滴 入的體積 /mL待測鹽的體積 /mL 酸10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00列式計算該鹽酸溶液的物質的量濃度：c（HCl ）。根據 C酸V 酸C堿V 堿，混合堿的體積為 （22.62+22.72+22.80）/3=22.71mL, 可得鹽酸溶液的濃 度為 0.1136 mol/L3. 某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的 NaOH 溶液時 ,選擇甲基 橙作指示劑某同學根據 3 次實驗分別記錄有關數據如下表 :依據下表數據列式計算該 NaOH 溶液的物質的量濃度。滴定次

4、數待測 NaOH體積 /mL0.1000mol/L 鹽酸的體積 /mL滴定前 刻度 /mL滴定后 刻度 /mL溶液體積 /mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09由表格可知第二組數據存在錯誤，所以舍棄，則mL=26.10mL,c（NaOH）= =0.104 4 mol/L4. 實驗為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度， 通常用純凈的 Na2CO3（無水 ）配成標準溶液進行 滴定。具體操作是：稱取 w g 無水 Na2CO 3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定 管中加入待測鹽酸滴定。 若滴到終點時

5、， 中和 w g Na 2CO3消耗鹽酸 V mL ，則鹽酸的物質的 量濃度為 mol L1。鹽酸的濃度為5. 實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC 8H4O4） 來測定氫氧化鈉溶液的濃度，反應如下：KHC 8H4O4+NaOH=KNaC 8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時， 溶液的 pH 約為 9.1?，F準確稱取 KHC 8H4O4（相對分子質量為 204.2）晶體兩份質量均為 0.5105 g ，分別溶于水后加入指示劑， 用 NaOH 溶液滴定至終點， 消耗 NaOH 溶液體積平均為 20.00 mL ，則 NaOH 溶液的物質的量濃度是多少？ （結果保留四位有效數字

6、 ）二、應用酸堿中和滴定測混合物純度、質量分數計算（一般是根據已知文字信息， 把文字轉化為化學反應方程式， ，找到對應的物質的量之間的 關系，基于酸堿中和滴定的原理可以測定出混合物質中某一物質的純度、質量分數）1. 維生素 C 是一種水溶性維生素 （其水溶液呈酸性 ），它的化學式是 C6H8O6，人體缺乏這樣的 維生素能得壞血癥，所以維生素 C 又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含 維生素 C，例如新鮮橙汁中維生素 C 的含量在 500mg/L 左右。十二中某研究性學習小組測 定了某品牌軟包裝橙汁中維生素 C 的含量，下面是他們的實驗分析報告。（一）測定目的：測定牌軟包裝橙汁中維生

7、素C 的含量。（二）測定原理： C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I（三）實驗用品及試劑（1）儀器和用品 （自選，略 ）（2）試劑：指示劑 （填名稱 ），濃度為 8.00103molL-1的 I2 標準溶液、蒸餾水等。（四）實驗過程（3）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗相關儀器后，裝好標準碘溶液待用。（4）用（填儀器名稱 ）向錐形瓶中移入 20.00mL 待測橙汁，滴入 2 滴指示劑。（5）用左手控制滴定管的 （填部位 ），右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ，直到滴定終點。滴定至終點時的現象是 。（五）數據記錄與處理（6）若經數據處理，則此橙汁中維生素C 的含量是 mg/L 。2）淀粉（4）

8、酸式滴定管（ 5）活塞錐形瓶中溶液顏色變化最后一滴標準液滴入時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色。（6）取三次實驗的平均值，則在實驗中消耗的標準碘溶液的體積應該是15ml15ml 標準碘溶液碘的質量為： 15mL103（L/ mL） 8.00103）molL-1）254（g/mol） 1000（mg/g）=30.48 mg 設 20.0mL 待測橙汁中維生素 C 的質量為 x C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I-176 254x 30.48mg176 30.48mg=254 X 解得： X=21.12mg則 1L 中含維生素 C 的質量為： 21.12mg 1000ml/20ml=

9、1056.00mg ，2. 稱取 NaOH 、Na2CO3 的混合物 Wg，溶于水中，加入酚酞作指示劑，以Mmol/L 的鹽酸滴定，耗用 V 1L 時變?yōu)榉奂t色，此時發(fā)生的化學反應方程式是 ；若最初以甲基橙作指示劑，當耗用V2L 鹽酸時變橙色，此時發(fā)生的化學反應方程由此計算混合物中 NaOH 和 Na 2CO 3 的質量分數分別為多少？ NaOH HClNaCl H2O Na2CO3 HClNaCl NaHCO 3 NaOH HCl NaClH2O Na2CO32HCl2NaCl CO 2 H2O100%,100%3. 實驗室有一瓶混有少量 NaCl 雜質的 NaOH 固體試劑，為準確測其純度

10、，采用鹽酸滴定法進行測定。 稱取 WgNaOH 固體試劑配制成 100.00mL 水溶液備用； 將濃度為 Cmol/L 的標準鹽酸裝在用標準鹽酸潤洗過的 25.00mL 酸式滴定管中， 調節(jié)液面 位置在零刻度以下，并記下刻度； 取 V1 mL NaOH 待測溶液置于潔凈的錐形瓶中， 加入 2-3 滴甲基橙指示劑充分振蕩， 然后 用濃度為 C mol/L 的標準鹽酸滴定， 用去鹽酸 V2 mL ，試回答固體試劑 NaOH 純度計算公式 為?4. 測定硫酸鋁晶體樣品中 Al 2（SO4）318H2O（含雜質 Pb2）質量分數的實驗步驟為 （EDTA 分別 能與 Al3或Pb2以物質的量之比 11進

11、行反應 ）： 步驟 1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品 mg，溶于 25mL 。步驟 2：加入 c1mol L EDTA 溶液 V1mL（過量 ），煮沸、冷卻，稀釋至 100mL 。步驟 3：取 25.00mL 上述稀釋液，滴加指示劑，用c2mol L 1 Pb（NO 3） 2標準溶液滴定過量的EDTA 溶液，達到終點時消耗 V2mL Pb（NO 3）2標準溶液。根椐上述數據計算，該樣品中 Al 2（SO4）318H2O 的質量分數為 （用含字母的代數式表示 ）。樣品中的 Al 3量是（c1V11034c2V2103）mol，nAl 2（SO4）318H2O1/2（c1V11034c2V2103）mo

12、l，mAl 2（SO4）318H2O 233（c1V11034c2V2103）g，質量分數三、氧化還原滴定 氧化還原滴定實驗同酸堿中和滴定實驗類似 （用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原 劑溶液或反之） ，計算方法一般是根據電子守恒來進行計算， 整體分為兩類，一類是已知的 氧化還原方程式， 一類是未知的氧化還原方程式， 對于未知的氧化還原方程式， 需要掌握陌 生氧化還原方程式書寫的方法。（a）已知反應方程式1. 某活動小組測定制取的 Na2S2O35H2O的純度的方法如下：準確稱取 W g 產品，用適量蒸 餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL 1 碘的標準溶液滴定。反應原理

13、為2S2O32-I 2=S 4O62- 2I （1）滴定至終點時，溶液顏色的變化：（2）測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mL 。產品的純度為（ 設 Na2S2O35H2O 相對分子質量為 M） 。（1）由無色變藍色(2)18.10 0.018L0.100 0 mol L 12M/W 100%2. 氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑 溶液或反之）?，F有 0.001mol/L 酸性 KMnO 4和未知濃度的無色 NaHSO 3溶液 VL 。反 應的離子方程式是 2MnO 4-+5HSO3-+H+=2Mn 2+5SO42-+3H2O。填

14、空回答問題：滴定前 平視 KMnO 4 液面，刻度為 amL，滴定后液面刻度為 bmL ，則待測 NaHSO 3濃度計算表達式 為？由已知的化學方程式可知 KMnO 4和 NaHSO3物質的量之比為 2:5，實驗過程中消耗 KMnO 4 的量為（ b-a） 0.001,則 NaHSO 3為（ b-a） 0.001 2.5/V3. 葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測定（已知：SO2+I 2+2H 2O=H2SO4+2HI ）：準確量取100.00mL 葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分 取餾分于錐形瓶中， 滴加少量淀粉溶液， 用物質的量濃度為 0.0225mol?L1 標準 I2溶液滴定至終點，消耗

15、標準 I2溶液 16.02mL 重復 以上操作，消耗標準 I2 溶液 15.98mL 計算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量（單位： mg?L1，以 SO2 計算，請給出計算過程）根據題意可知，消耗標準 I 2溶液的體積為=16.0mL ，所以 I2 的物質的量為 16.0 103L 0.0225mol?L1=3.6 104mol，根據反應 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可知二氧 化硫的物質的量為 3.6 10 4mol ，SO2 的質量為 64g/mol 3.6 10 4mol=23.04mg ，所以葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量為=230.4mg?L14. 維生素 C（又名抗壞血酸，

16、分子式為 C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化， 其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2 溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：C6H8O6I2C6H6O62HI?，F欲測定某樣品中維生素 C 的含量，取 10 mL 6 mol L1 CH 3COOH 溶液，加入 100 mL 蒸餾水，將溶液加熱煮沸后冷卻。精確稱取 0.200 0 g 樣品， 溶解于上述冷卻的溶液中，加入 1 mL 淀粉溶液作指示劑，立即用濃度為0.050 00 mol L1的 I2 溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不退為止，共消耗21.00 mL I 2 溶液。計算樣品中維生素 C 的質量分數。滴定過程

17、中消耗的 I2 的物質的量為 0.012L0.05mol/L, 測定某樣品中維生素 C 的含量為0.012L 0.05mol/L 176g/moL, 質量分數表達式為0.012L 0.05mol/L 176g/moL/0.2g 100%=92.4%（b）已知多個方程式，根據轉移電子數相等確定待測物質的質量分數1. 二氧化硒是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO 3 或濃H2SO4 反應生成 SeO2 以回收 Se回收得到的 SeO2的含量，可以通過下面的方法測定： SeO2+KI+HNO 3Se+I2+KNO 3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2Na

18、I 實驗中，準確稱量 SeO2樣品 0.1500g，消耗了 0.2000mol/L 的 Na 2S2O 3溶液 25.00mL ，所測 定的樣品中 SeO2 的質量分數為根據反應的方程式可知 SeO22I24Na2S2O3，消耗的 n=0.2000 mol/L 0.025L=0.005mol ，根據關系式計算樣品中 n=0.005mol =0.00125mol ，故 SeO2 的質量為0.00125mol 111g/mol=0.13875g ，所以樣品中 SeO2 的質量分數為100%=92.5% ，故答案為： 92.5% 2. 環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是： 量取 amL 水樣， 迅速加入

19、固定劑 MnSO 4溶液和堿性 KI 溶液（含 KOH ），立即塞好瓶塞， 反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn 2+O2+4OH -=2MnO（OH） 2（該反應極快） 測定：開塞后迅速加入 1mL 2mL 濃硫酸（提供 H +），使之生成 I2，再用 bmol/L 的 Na2S2O3 溶 液 滴 定 （以 淀粉 為指 示劑 ） ， 消 耗 VmL 。 有 關 反 應式 為： MnO（OH） 2+2I +4H + =Mn 2+I2+3H2O I2+2S2O32-=2I+S4O62- 試回答水中溶解氧的計算式是（以 g/L 為單 位） 。設水中溶解氧的物質的量為 x,根據題中給出的三個有

20、關方程式可建立多步計算關系式：O22MnO(OH) 22I24S2O32-1mol4 molxbV 10-3 mol列式，解得x=0.25bV 10-3 mol。所以水中溶解氧的量為 （0.25bV 10-3） 32/（a 10-3）=8bV/a（g L-1）（c）根據電荷守恒確定未知的氧化還原方程式1. 已知高錳酸鉀 （硫酸酸化 ）溶液和草酸 （H2C2O4）溶液可以發(fā)生氧化還原反應。 ）高錳酸鉀 （硫酸 酸化）溶液和草酸溶液的反應可用于測定血鈣的含量。方法是取2 mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體 化學式為 （NH4）2C2O4，反應生成 CaC2O4 沉淀，將沉淀用稀硫

21、酸溶解后得到 H2C2O4，再用 KMnO 4 溶液滴定。 稀硫酸溶解 CaC2O4 沉淀的化學方程式是。 用 KMnO 4 溶液滴定 H2C2O4時，判斷滴定終點的方法是。 若消耗了 1.0 104 mol L1的KMnO 4溶液 20.00 mL，則 100 mL 該血液中含鈣g。設 100ml 由 CaC2O 4+H 2 SO4 CaSO4+H2C2O4、2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO 4+10CO 2+8H 2O 可以得出關系式： 5Ca2+2KMnO 4，所以 n（Ca2+）=2.5n（KMnO 4）=1.010-4mol/L 0.02L 2.5

22、，所以可計 算出 100 mL 該血液中含鈣的質量為： 1.010-4mol/L 0.02L 2.5 40g/mol 100ml/2ml=0.012. 準確稱取 0.171 0 g MnSO 4H2O樣品置于錐形瓶中加入適量 H3PO4和 NH 4NO3溶液，加熱 使 Mn2 全部氧化成 Mn3 ，用 c（Fe2 ） 0.050 0 mol L 1的標準溶液滴定至終點 （滴定過程中 Mn3被還原為 Mn2），消耗 Fe2溶液 20.00 mL。計算 MnSO 4H 2O 樣品的純度 （請給出計算 過程 ）。n（Fe2）0.050 0 mol L120.00mL/1000 1.00 103 mo

23、ln（Mn 2） n（Fe2） 1.00 103 molm（MnSO 4H2O）1.00 103 mol 169 g mol 1 0.169 gMnSO 4H 2O 樣品的純度為：100%98.8%3. 氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法， 可用于測定廢水中的化學耗氧量 （單位：mg/L 每升水樣中還原性物質被氧化需 O2的質量）。某廢水樣 100.00mL ，用硫酸酸化后，加入 0.01667mol/L 的 K2Cr2O7 溶液 25.00mL ，使水樣中的還原性物質在一定條件下完全被氧化。 然后用 0.1000mol/L 的 FeSO4 標準溶液滴定剩余的 Cr2O72，實驗數據記錄如下：

24、實驗數據FeSO4 溶液體積讀數 /mL滴定前滴定后實驗序號第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19完成離子方程式的配平：_Cr2O72+_Fe2+ Cr3+Fe3+H2O 計算廢水樣的化學耗氧量。 （寫出計算過程，結果精確到小數點后一位。）根據質量守恒定律、電子守恒、電荷守恒可得離子方程式：Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O ；根據表格提供的數據可知第一次實驗誤差太大，舍去， 消耗的 FeSO4溶液的體積要按照第 2、3 此來計算， V（FeSO 4）=15.00ml ；在反應的過程中電子轉移數目相 等 0.01667mol/L 0

25、.025L 23=0.1000mol/L 0.0150L1+n（O 2） 4, n（O 2）=0.001 4=0.00025mol.所以每升廢水中的還原性物質消耗的氧氣的物質的量是0.00025mol 10=0.0025mol ，其質量是 0.0025mol 32g=0.08g=80mg.4.K2Cr2O7可用于測定亞鐵鹽的含量，現有FeSO4試樣 0.4000 克，溶解酸化后，用濃度為0.02000mol/L 的 K2Cr2O7 標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL ，則該試樣中 FeSO4的質量分數為根據氧化還原反應中電子轉移數目相等可知：K2Cr2O76FeSO4。n(K2Cr2O7

26、)=0.02000mol/L 0.02L=4.0 10-4mol，則 n(FeSO4)=2.4 10-3mol，m (FeSO4)=2.4 10-3mol 152g/mol=0.3648g 。則該試樣中 FeSO4 的質量分數為 (0.3648g 0.4000g) 100%=91.2%5. 中華人民共和國國家標準 (GB27602011)規(guī)定葡萄酒中 SO2最大使用量為 0.25 g/L 。某興趣 小組用題圖 1 裝置 (夾持裝置略 )收集某葡萄酒中 SO2，并對其含量進行測定。(1) 儀器 A 的名稱是 ，水通入 A 的進口為 。(2)B 中加入 300.00 mL 葡萄酒和適量鹽酸，加熱使

27、 SO2全部逸出并與 C中 H 2O2完全反應， 其化學方程式為 。(3) 除去 C 中過量的 H2O2，然后用 0.090 0 mol L1NaOH 標準溶液進行滴定，滴定前排氣 泡時，應選擇題圖 2中的 ；若滴定終點時溶液的 pH8.8，則選擇的指示劑為；若用 50 mL 滴定管進行實驗， 當滴定管中的液面在刻度 “ 10處”，則管內液體的體 積(填序號)( 10 mL， 40 mL， 40 mL)。(4) 滴定至終點時，消耗 NaOH 溶液 25.00ml，該葡萄酒中 SO2 含量為： _g/L 。(1)冷凝管 (或冷凝器 ) b (2)SO2H2O2=H2SO4 (3) 酚酞 （4）滴

28、定至終點時，消耗 NaOH 溶液 25.00 mL ，該葡萄酒中 SO2含量為g L1。SO2 與 NaOH 存在如下關系：SO2H2SO4 2NaOH64 g 2 mol1m（SO2）0.090 0 mol L 恒進行計算出各離子或原子之間的系數比，從而確定出待測物質的化學式。1.硫酸鎳銨 （NH 4） xNi y（ SO4） m?nH2O可用于電鍍、印刷等領域某同學為測定硫酸鎳銨 的組成，進行如下實驗：準確稱取 2.3350g 樣品，配制成 100.00mL 溶液 A ；準確量取 25.00mL 溶液 A，用 0.04000mol?L 1的 EDTA （Na2H2Y）標準溶液滴定其中的 N

29、i2+（離子方程式為 Ni 2+H2Y 2=NiY 2+2H+），消耗 EDTA 標準溶液 31.25mL ； 另取 25.00mL 溶液 A ，加足量的 NaOH 溶液并充分加熱， 生成 NH3 56.00mL（標準狀況） 通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式（寫出計算過程） 25mL 溶液中鎳離子的物質的量是： n（Ni 2+）=n（ H 2Y 2）=0.04000 mol?L 10.03125L=1.250 100.025 L解得： m（SO2）0.072 g，故葡萄酒中 SO2的含量為0.24 g L1。四、通過酸堿中和滴定確定未知物質化學式一般是根據無機化學中離子檢驗的方法來確定未知的離子

30、種類， 然后通過電荷守恒， 質量守m（SO42）=96 g?mol12.500 103 mol=0.2400 g=1.250 10 mol 142 g mol 1 1.25 10 3 mol 34 g mol 1 0.045 00 g，則 n(H2O)2.50 10moln（ H2O）=x：y：m：n=n(NH4+)： n(Ni 2+)： n(SO42 )： n(H2O)=2：1：2：10， 硫酸鎳銨的化學式為( NH 4) 2Ni ( SO4) 2?10H2O2.硫酸鈉過氧化氫加合物 (xNa 2SO4yH 2O2zH2O)的組成可通過下列實驗測定： 準確稱取 1.770 0 g 樣品，配制

31、成 100.00 mL 溶液 A 。準確量取 25.00 mL 溶液 A，加入鹽酸酸化的 BaCl 2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥 至恒重，得到白色固體 0.582 5 g。 準確量取 25.00 mL 溶液 A，加適量稀硫酸酸化后， 用 0.020 00 mol L1 KMnO 4溶液滴定 至終點，消耗 KMnO 4溶液 25.00 mL。H2O2與 KMnO 4反應的離子方程式如下：2MnO42-5H2O26H=2Mn 28H2O5O2 通過計算確定樣品的組成 (寫出計算過程 )。25.00 mL 溶液 A 中含有 Na2SO4 的物質的量為 n(Na2SO4) n(BaSO4)2.5

32、0 10 mol。綜上可知， xy zn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O) 212，故硫酸鈉過氧化氫加合物的 化學式為 2Na2SO4H2O22H 2O。 mol 。含有 H 2O2的物質的量為 n(H2O2) n(KMnO 4) 0.020 00 mol L 125.00 10 3 L3. 堿式次氯酸鎂 Mg a(ClO) b(OH)c xH 2O是一種有開發(fā)價值的微溶于水的無機抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進行如下實驗：準確稱取 1.685 g堿式次氯酸鎂試樣于 250 mL 錐形瓶中，加入過量的 KI 溶液，用足量乙 酸酸化，用 0.800 0 molL1 的 Na2S2O3

33、 標準溶液滴定至終點 (離子方程式為 2S2O32- I 2=S 4O62- 2I)，消耗 25.00 mL。另取 1.685 g 堿式次氯酸鎂試樣，用 足量乙酸酸化，再用足量 3%H 2O2溶液處理至不再產 生氣泡 (H2O2被 ClO 氧化為 O2)，稀釋至 1 000 mL。移取 25.00 mL 溶液至錐形瓶中，在一 定條件下用 0.020 00 mol L1的EDTA(Na 2H 2Y)標準溶液滴定其中的 Mg 2(離子方程式為 Mg2H2Y2=MgY 22H)，消耗 25.00 mL 。通過計算確定堿式次氯酸鎂的化學式(寫 滴定管的刻度由上而下刻度增大，滴定前后兩次讀數分別為 am

34、L 和 bmL ，故消耗 KMnO 4 溶液體積（ b-a） mL ， n（KMnO 4）=c mol/L （ b-a） 10-3 L=c （ b-a） 10-3mol ，根據關系式 2KMnO 45H 2C2O4可知 25.0mL 草酸溶液中 n（ H2C2O4）=2.5c（b-a）10-2mol，進而計算 100mL 草酸溶液中 n（ H2C2O4）=2.5 c（ b-a） 10-2mol =c（ b-a）10-2mol ，草酸晶體中草酸的質量為 c（ b-a）10-2mol 90g/mol=0.9c（b-a）g，由化學式可知：= ，解得 x=-5，故答案為： -5；5. 一種含 Mn2

35、的結晶水合物組成為 AxMn yB zmH2 O（A 表示一種陽離子， B 表示一種陰離子 ）。 現稱取 39.10 g晶體配成 100 mL 溶液 X，取 20 mL 溶液 X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶 液，加熱，得到 896 mL 氣體（標準狀況 ）；另取 20 mL 溶液 X ，向其中加入鹽酸，無沉淀產 生，再加入 BaCl 2溶液，產生白色沉淀，過濾，洗滌，烘干，得到固體9.32 g。A 、 B 的離子符號分別為、 。通過計算確定該結晶水合物的化學式（寫出計算過程 ）。NH 4+ SO42-39.10 g 樣品中：n（NH 4+）n（NH 3） 0.896 L 22.4 L/mol 5 0.2 moln（SO42-）n（BaSO4） 9.32 g 233 g/mol 5 0.2 mol根據電荷守恒： n（NH 4