海明化工工業(yè)用水常用檢測指標(biāo)的實驗設(shè)計畢業(yè)論文

1、 濱州職業(yè)學(xué)院畢業(yè)論文 題 目：工業(yè)用水常用檢測指標(biāo)的實驗設(shè)計學(xué) 生 姓 名： 學(xué) 號：201107030102 專 業(yè)：2011級工業(yè)分析與檢驗高職班 指導(dǎo)教師姓名： 系 院 名 稱：輕紡化工學(xué)院 二一三年 六 月 一 日濱州職業(yè)學(xué)院畢業(yè)設(shè)計任務(wù)書工業(yè)分析與檢驗 專業(yè) 2011 年級 2013 年4 月 26 日批準(zhǔn) 專業(yè)負責(zé)： 發(fā)放經(jīng)手人：_1畢業(yè)設(shè)計題目：海明化工工業(yè)用水常用檢測指標(biāo)的實驗設(shè)計2學(xué)生完成全部任務(wù)期限：_年_月_日3任務(wù)要求4實驗（調(diào)研）部分內(nèi)容要求：5文獻查閱及翻譯要求：6發(fā)出日期：_年_月_日指 導(dǎo) 教 師：_（簽名）學(xué)生： （簽名）濱州職業(yè)學(xué)院學(xué)生畢業(yè)設(shè)計進程表學(xué)生姓

2、名： 學(xué)號：201107030102專業(yè)年級：20011級工業(yè)分析與檢驗 指導(dǎo)教師： 論文設(shè)計題目：海明化工工業(yè)用水常用檢測指標(biāo)的實驗設(shè)計序號日期工作安排要求12013年七月初論文寫作方法了解論文寫作方法22013年7月上旬?dāng)?shù)據(jù)庫的使用方法會使用數(shù)據(jù)庫32013年7月中下旬篩選題目完成選題42013年8月課題資料收集與整理整理資料52013年9月-2013年10月實驗部分進行實驗62013年11月-2014年4月數(shù)據(jù)整理與資料匯總數(shù)據(jù)整理72014年5月論文寫作與修改完成論文82014年5月中旬論文定稿與提交及時提交濱州職業(yè)學(xué)院畢業(yè)設(shè)計中期檢查登記表學(xué)生姓名： 學(xué)號：201107030102專

3、業(yè)年級：2011級工業(yè)分析與檢驗 指導(dǎo)教師： 畢業(yè)設(shè)計題目：海明化工工業(yè)用水常用檢測指標(biāo)的實驗設(shè)計序號日期指導(dǎo)、檢查內(nèi)容學(xué)生簽名12013/07講解論文寫作方法張婷婷22013/07指導(dǎo)使用數(shù)據(jù)庫張婷婷32013/07指導(dǎo)選題張婷婷42013/08-2013/10查閱收集資料張婷婷52013/11-2014/04指導(dǎo)實驗張婷婷62014/05檢查資料整理情況張婷婷72014/05指導(dǎo)與檢查寫作格式，修改論文張婷婷82014/06收集論文張婷婷注：日期和指導(dǎo)、檢查內(nèi)容由指導(dǎo)教師填寫。濱州職業(yè)學(xué)院畢業(yè)設(shè)計指導(dǎo)教師評定書教學(xué)單位：輕紡化工學(xué)院 所屬行政班級：2011級工業(yè)分析和檢驗學(xué)生姓名： 學(xué)生學(xué)

4、號：201107030102一、設(shè)計（論文）題目：海明化工工業(yè)用水常用檢測指標(biāo)的實驗設(shè)計 二、畢業(yè)設(shè)計共 頁，附圖 張三、審閱意見及評語 根據(jù)濱州職業(yè)學(xué)院畢業(yè)設(shè)計實施意見，同意（不同意）該生參加畢業(yè)答辯 指導(dǎo)教師 （簽名） 職 稱 工作單位 濱州職業(yè)學(xué)院2011屆?？飘厴I(yè)生畢業(yè)設(shè)計評審表畢業(yè)設(shè)計題目海明化工工業(yè)用水常用檢測指標(biāo)的實驗設(shè)計學(xué)生姓名 指導(dǎo)教師 學(xué)生學(xué)號201107030102所屬行政班級20011級工業(yè)分析與檢驗指導(dǎo)教師評語該生在完成論文期間，態(tài)度認真積極，能認真查閱文獻，按時完成論文，論文選題符合專業(yè)培養(yǎng)目標(biāo)，具有一定的應(yīng)用價值，結(jié)構(gòu)完整，格式規(guī)范，條理清晰，文字流暢，能綜合運用

5、專業(yè)知識解決問題，數(shù)據(jù)合理，結(jié)論正確，材料充分，有一定的創(chuàng)新。 初評成績： 指導(dǎo)教師： 年 月 日答辯情況答辯小組成員 答辯情況記錄人：年 月 日答辯評語：該生能在規(guī)定時間內(nèi)熟練扼要地陳述論文主要內(nèi)容，回答問題準(zhǔn)確流暢，思路清晰。答辯小組經(jīng)過充分討論，根據(jù)該生論文質(zhì)量和答辯中的表現(xiàn)，評定該論文為合格。 答辯成績： 答辯小組負責(zé)人： 年 月 日總評成績 部門學(xué)術(shù)委員會主任： 年 月 日（蓋章） 注：如內(nèi)容較多，表格不夠填寫，可另加附 海明化工工業(yè)用水常用檢測指標(biāo)的實驗設(shè)計【摘要】本實驗設(shè)計主要對工業(yè)用水中氯離子含量和總硬度進行測定。其中對氯離子含量的測定采用了銀量法和汞量法兩種方法，通過采用不同

6、的指示劑，對結(jié)果進行比較分析，選擇最優(yōu)指示劑，達到指示劑的優(yōu)化?！娟P(guān)鍵詞】銀量法；汞量法；實驗設(shè)計；指示劑【abstract】the experimental design was used to determine the content of chloride ion in industrial water and total hardness. the determination of chloride ion content in the amount of silver and mercury content by two kinds of methods, indicator by

7、 using different, a comparative analysis of the results, choose the best indicator, optimization of indicator.【key word】the amount of silver; mercurimetric method; experimental design;indicator 目 錄 1、 緒論 1.1項目背景.11.2主要研究內(nèi)容與技術(shù)路線.11.3研究目的與意義.12、 實驗設(shè)計與分析方法.2 2.1實驗水質(zhì)條件.22.2銀量法測定水中氯離子的含量.2.3汞量法測定水中氯離子的含量

8、.2.4 edta（0.02mol/l）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定.2.5自來水總硬度的測定(鈣鎂含量的測定).三、結(jié)論與建議.3.1結(jié)論.3.2建議.參考文獻.致謝. 一.緒論 1.1項目背景根據(jù)中華人民共和國標(biāo)準(zhǔn)用銀量法和汞量法測定水中氯離子的含量，通過對原始記錄表的對比，得出汞量法得出的數(shù)據(jù)更準(zhǔn)確，所以選用汞量法。1.2主要研究內(nèi)容與技術(shù)路線1.2.1研究內(nèi)容1.2.1.1銀量法測定水中氯離子的含量1.2.1.2汞量法測定水中氯離子的含量1.2.1.3 edta（0.02mol/l）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定1.2.1.4自來水總硬度的測定(鈣鎂含量的測定)1.2.2技術(shù)路線gb/t 13025

9、.5-91 中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)gb 1253 氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制gb 670 硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制hg 3-918 鉻酸鉀溶液的配制gb 626 硝酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制1.3研究目的與意義根據(jù)中華人民共和國標(biāo)準(zhǔn)用銀量法和汞量法測定水中氯離子的含量，通過對原始記錄表的對比，得出汞量法得出的數(shù)據(jù)更準(zhǔn)確。意義在于更準(zhǔn)確的測定水中氯離子的含量。 二實驗設(shè)計分析方法2.1 實驗水質(zhì)條件本標(biāo)準(zhǔn)所用試劑和水，在沒有注明其他要求時，均指分析純試劑和gb/t 6682中規(guī)定的三級水。檢驗方法：ph的測定（普通純水ph應(yīng)在5.07.5,25時）；電導(dǎo)率的測定（小于或等于5.0us/cm）；吸光度的測定；sio2

10、的測定；可氧化物的限度試驗。實驗水質(zhì)條件如下表1。 表1指標(biāo)名稱一級二級三級ph范圍5.07.5電導(dǎo)率(25)/(ms/m) 0.010.100.05吸光度(254nm,1cm光程) 0.0010.01可氧化物質(zhì)以(o)計/(mg/l) 0.080.4可蒸發(fā)殘渣(1052)/(mg/l) 1.02.0可溶性硅(以sio2計)/(mg/l) 0.010.02注：(1) 由于在一級水、二級水的純度下，難于測定其真實的ph，因此，對一級水、二級水的ph范圍不做規(guī)定。(2) 一級水、二級水的電導(dǎo)率需用新制備的水“在線”測定。(3) 由于在一級水的純度下難于測定可氧化物質(zhì)和蒸發(fā)殘渣，對其限量不做規(guī)定，可

11、用其他條件和制備方法來保證一級水的質(zhì)量。試驗中所用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液、雜志標(biāo)準(zhǔn)溶液、制劑及制品，在沒有注明其他要求時，均按gb/t 601、gb/t 602、gb/t 603之規(guī)定制備。安全提示：實驗中接觸腐蝕品和有毒、有害品，操作時應(yīng)小心。2.2銀量法測定水中氯離子的含量【1】2.2.1原理樣品溶液調(diào)至中性，以鉻酸鉀作指示劑，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測定氯離子。2.2.2儀器.設(shè)備測定氯離子用的容量瓶、滴定管和移液管必須預(yù)先經(jīng)過校正。2.2.3試劑和溶液本方法所用試劑和水未注明要求時，均使用分析純試劑和蒸餾水（或相應(yīng)純度的水）。標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與使用必須進行溫度校正。2.2.3.1氯化鈉（gb 1253

12、):0.1mol/l標(biāo)準(zhǔn)溶液。稱取 2.9222g磨細并在500600灼燒至恒重的氯化鈉，稱準(zhǔn)至0.0001g，溶于不含氯離子的水中,移入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。2.2.3.2硝酸銀（gb 670）：0.1mol/l標(biāo)準(zhǔn)溶液。配制：稱取85g 硝酸銀，溶于5l水中,混合均勻后貯于棕色瓶內(nèi)備用（如有渾濁，過濾）。標(biāo)定：吸取25.00ml 氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液,置于150ml燒杯中，按2.4 實驗程序進行滴定，同時做空白試驗校正。2.2.3.3鉻酸鉀（hg 3-918）：10%溶液。稱取10g鉻酸鉀溶于100ml水中，攪拌下滴加硝酸銀溶液至呈現(xiàn)紅棕色沉淀，過濾后使用。2.2.4 試驗程

13、序稱取25g 粉碎至2mm以下的均勻樣品（氯化鎂不必粉碎，稱取40g），稱準(zhǔn)至0.001g，置于400ml 燒杯中，加200ml水，加熱近沸騰至樣品全部溶解，冷卻后移入500ml 容量瓶，加水稀釋至刻度，搖勻（必要時過濾）。從中吸取25.00ml 于250ml容量瓶，加水稀釋至刻度，搖勻，再吸取25.00ml(含60-70mg氯離子），置于150ml燒杯中，加4滴鉻酸鉀指示劑，均勻攪拌下用0.1mol/l硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，直至呈現(xiàn)穩(wěn)定的淡桔紅色懸濁液，同時做空白試驗校正。2.2.5 結(jié)果的表示和計算氯離子含量按式（1）計算。式中：v 硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，ml; v。空白試驗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的

14、用量，ml； c 硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，mol/l (0.1mol/l); mcl氯離子的摩爾質(zhì)量; m 稱取氯化鈉的質(zhì)量，g。2.2.6 允許差 允許差見表2。 表2 氯離子，% 允許差，% 34.0047.00 0.10 47.00 0.132.2.7 分析次數(shù)和報告值同一實驗室取雙樣進行平行測定，其測定之差超過允許差時應(yīng)重測，平行測定值之差如不超過允許差去測定值得平均值作為報告值。分析結(jié)果見表3。 表3水中氯離子的含量原始記錄表項目次數(shù) 1234 5m傾樣前/g 53.687253.687253.687253.687253.6872m傾樣后/g28.678428.678428.67842

15、8.678428.6784m/g25.008825.008825.008825.008825.0088移取試液體積/ml25.0025.0025.0025.0025.00滴定管初讀數(shù)/ml0.000.000.000.000.00滴定管終讀數(shù)/ml33.5833.6033.5733.5833.59滴定消耗硝酸銀體積/ml33.5833.6033.5733.5833.59 體積校正值/ml0.210.210.210.210.21溶液溫度/2020202020溫度補正值0.000.000.000.000.00溶液溫度校正值/ml0.000.000.000.000.00實際消耗硝酸銀體積/ml33.7

16、933.8133.7833.7933.80 空白/ml0.100.100.100.10 0.10氯離子的含量/% 99.5495.6095.5295.5495.57氯離子的平均含量/%95.55相對極差/%0.08相對平均偏差/%0.032.3汞量法測定水中氯離子的含量【1】2.3.1原理樣品調(diào)至酸性，以二苯偶氮碳酰肼為指示劑，用強電離的硝酸汞標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液中氯離子轉(zhuǎn)為弱電離氯化汞，過量汞離子與指示劑生成紫紅色絡(luò)合物指示終點，測定氯離子。2.3.2儀器和設(shè)備測定氯離子用的容量瓶、滴定管和移液管必須預(yù)先經(jīng)過校正。2.3.3試劑和溶液本方法所用試劑和水未注明要求時，均使用分析純試劑和蒸餾水（或

17、相應(yīng)純度的水）。標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置與使用必須進行溫度校正。2.3.3.1氯化鈉（gb 1253）：0.1mol/l標(biāo)準(zhǔn)溶液。稱取2.9222g磨細并在500600灼燒至恒重的氯化鈉，稱準(zhǔn)至0.0001g，溶于不含氯離子的水中，移入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。2.3.3.2硝酸汞hg（no3）7h2o：0.1mol/l標(biāo)準(zhǔn)溶液。配制：稱取85.65g硝酸汞，置于燒杯中，加35ml硝酸（1:1），加水溶解后稀釋至5l，混合，貯于棕色瓶中備用（如有渾濁，過濾）。標(biāo)定：吸取25.00ml氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，置于150ml燒杯中，按3.4實驗程序進行滴定。同時做空白實驗校正。2.3.3.3混合指示

18、劑：乙醇溶液。稱取0.02g溴酚藍和0.5g二苯偶氮碳酰肼，溶于100ml乙醇。2.3.3.4硝酸（gb626）：1mol/l溶液。2.3.4試驗程序稱取25g 粉碎至2mm以下的均勻樣品（氯化鎂不必粉碎，稱取40g），稱準(zhǔn)至0.001g，置于400ml 燒杯中，加200ml水，加熱近沸騰至樣品全部溶解，冷卻后移入500ml 容量瓶，加水稀釋至刻度，搖勻（必要時過濾）。從中吸取25.00ml 于250ml容量瓶，加水稀釋至刻度，搖勻，再吸取25.00ml(含60-75mg氯離子），置于150ml燒杯中，加8滴混合指示劑，滴加1mol/l硝酸至溶液恰成呈黃色，在過量2滴，均勻攪拌下用0.1mol

19、/l硝酸汞標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，同時做空白試驗校正。2.3.5結(jié)果的表示和計算。氯離子含量按式（2）計算。式中：v 硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，ml; v?？瞻自囼炏跛徙y標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，ml； c 硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，mol/l (0.1mol/l); mcl氯離子的摩爾質(zhì)量; m 稱取氯化鈉的質(zhì)量，g。2.3.6允許差允許差見表4。 表4 氯離子，% 允許差，% 34.0047.00 0.10 47.00 0.132.3.7分析次數(shù)和報告值同一實驗室取雙樣進行平行測定，其測定之差超過允許差時應(yīng)重測，平行測定值之差如不超過允許差去測定值得平均值作為報告值。分析結(jié)果見表5。 表5水中氯

20、離子的含量原始記錄表 項目次數(shù)1234 5 m傾樣前/g 56.872356.872356.872356.872356.8723m傾樣后/g31.872131.872131.872131.872131.8721 m /g25.000225.000225.000225.000225.0002移取試液體積/ml25.0025.0025.0025.0025.00滴定管初讀數(shù)/ml0.000.000.000.000.00滴定管終讀數(shù)/ml33.5633.5733.5533.5633.58滴定消耗硝酸汞體積/ml33.5633.5733.5533.5633.58 體積校正值/ml0.210.210.21

21、0.210.21溶液溫度/2020202020溫度補正值0.000.000.000.000.00溶液溫度校正值/ml0.000.000.000.000.00實際消耗硝酸汞體積/ml33.7733.7833.7633.7733.79 空白/ml0.080.080.080.080.08氯離子的含量/% 95.5495.5795.5295.5495.60氯離子的平均含量/%95.55相對極差/%0.08相對平均偏差/%0.032.4 edta（0.02mol/l）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液2.4.1配制按表6的規(guī)定稱取乙二胺四乙酸二鈉，加1000ml水，加熱溶解，冷卻，搖勻

22、。 表6 乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度c(edta)/(mol/l) 乙二胺四乙酸二鈉的質(zhì)量m/g 0.1 40 0.05 20 0.02 82.4.2標(biāo)定稱取0.42g于80050的高溫爐中灼燒至恒重的工作基準(zhǔn)試劑氧化鋅，用少量水潤濕，加3ml鹽酸溶液（20%）溶解，移入250nl容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。取35.00nl40.00ml，加70ml水，用氨水溶液（10%）調(diào)解溶液ph至78，加10ml氨氯化銨緩沖溶液甲（ph10）及5滴鉻黑t指示液（5g/l），用配置好的乙二胺四乙酸二鈉溶液滴定至溶液由紫色變?yōu)榧兯{色。同時做空白試驗。2.4.3結(jié)果計算edta的濃度按式（3）計算。

23、式中：c(edta)乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，單位mol/l; v1氧化鋅溶液的體積的準(zhǔn)確數(shù)值，單位ml v2乙二胺四乙酸二鈉溶液的體積的數(shù)值，單位ml v3空白試驗乙二胺四乙酸二鈉溶液的體積，單位ml m 氧化鋅的摩爾質(zhì)量的數(shù)值，單位g/mol m（zno）=81.392.4.4分析次數(shù)和報告值同一實驗室取雙樣進行平行測定，其測定之差超過允許差時應(yīng)重測，平行測定值之差如不超過允許差去測定值得平均值作為報告值。分析結(jié)果見表7。 表7 edta（0.02mol/l）標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定記錄表項目次數(shù) 1 2 3 4 5m傾樣前/g27.024526.624026.224225.824725.4

24、250m傾樣后/g26.624026.224225.824725.425025.0247m(氧化鋅)/g0.40050.39980.39950.39970.4003移取試液體積/ml25.0025.0025.0025.0025.00滴定管初讀數(shù)/ml0.000.000.000.000.00滴定管終讀數(shù)/ml24.7724.7324.7124.7224.76滴定消耗edta體積/ml24.7724.7324.7124.7224.76體積校正值/ml0.150.150.150.150.15溶液溫度/2020202020溫度補正值0.000.000.000.000.00溶液溫度校正值/ml0.000

25、.000.000.000.00實際消耗edta體積/ml24.9224.8824.8624.8724.91空白/ml0.32edat的濃度/mol/l0.0200030.0200010.0200020.0200040.020001edta的平均濃度/mol/l0.02000相對極差/%0.02相對平均偏差/%0.012.5自來水總硬度的測定(鈣鎂含量的測定)【5】2.5.1實驗原理水硬度的測定分為鈣鎂總硬度和分別測定鈣和鎂硬度兩種，前者是測定鈣鎂總量，后者是分別測定鈣鎂的總量。水的總硬度測定，用nh3nh4cl 緩沖溶液控制水樣ph=10,以鉻黑t為指示劑，用三乙醇胺掩蔽鐵離子、銀離子等共存離

26、子，用na2s消除 銅離子、鉛離子等離子的影響，用edta標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定鈣離子和鎂離子，終點時溶液由紅色變?yōu)榧兯{色。鈣硬度測定，用氫氧化鈉調(diào)節(jié)水試樣ph=12，mg2+形成mg(oh)2沉淀，用edta標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定ca2+，采用鈣指示劑，終點時溶液由紅色變?yōu)樗{色。鎂硬度則可由總硬度與鈣硬度之差求得。2.5.2試劑2.5.2.1水試樣（自來水）。2.5.2.2edta標(biāo)準(zhǔn)溶液c（edta）=0.02mol/l.2.5.2.3鉻黑t。2.5.2.4剛果紅試紙。2.5.2.5 nh3-nh4cl緩沖溶液（ph=10)。2.5.2.6鈣指示劑。2.5.2.7 naoh溶液（4mol/l)。配置:

27、160g固體naoh溶于500ml水中，冷卻至室溫，稀釋至1000mi。2.5.2.8hcl 溶液（1+1）。2.5.2.9三乙醇胺（200g/l).2.5.2.10 na2s溶液（20g/l)。2.5.3實驗步驟2.5.3.1總硬度的測定用50ml移液管移取水試樣50.00ml，置于250ml錐形瓶中，加12滴hcl酸化（用剛果紅試紙檢驗變藍紫色），煮沸數(shù)分鐘趕除二氧化碳。冷卻后，加入3ml三乙醇胺溶液、5ml nh3-nh4cl緩沖溶液、1ml na2s溶液、3滴鉻黑t指示劑溶液，立即用c(deta)=0.02mol/l的 edta標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)榧兯{色即為終點，記下edt

28、a標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積v1。 平行測定5次，取平均值計算水樣的總硬度。2.5.3.2鈣硬度的測定用50ml移液管移取水試樣50.00ml，置于250ml錐形瓶中，加入剛果紅試紙（ph=35，顏色由藍變紅）一小塊。加入鹽酸酸化，至試紙變藍紫色為止。煮沸23min,冷卻至4050，加入4mol/lnaoh溶液4ml,再加少量鈣指示劑，以c(edta)=0.02mol/l的edta標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液至溶液由紅色變?yōu)樗{色即為終點，記下edta標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積v2。平行測定3次，取平均值計算水樣的鈣硬度。2.5.4數(shù)據(jù)處理水樣的總硬度按式（4）計算；水樣的鎂硬度按式（5）計算；水樣的鈣硬度按式（6）計算。 式

29、中 p總（caco3) 水樣的總硬度，mg/l; p鈣（caco3）水樣的鈣硬度，mg/l; c(edta) edta標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，mol/l; v1 滴定總硬度時消耗edta標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，l； v2 測定鈣硬度時消耗edta標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，l; v 水樣的體積，l；m(caco3) caco3摩爾質(zhì)量，g/mol;m(cao) cao摩爾質(zhì)量，g/mol。2.5.5注意事項2.5.5.1 滴定速度不能過快，接近終點時要慢，以免滴定過量。2.5.5.2加入na2s后，若生成的沉淀較多，將沉淀過濾。 表8自來水總硬度測定的原始記錄表項目次數(shù)12345移取試液體積/ml50.005

30、0.0050.0050.0050.00滴定管初讀數(shù)/ml0.000.000.000.000.00滴定管終讀數(shù)/ml2.722.732.712.722.73滴定消耗edta體積/ml2.722.732.712.722.73體積校正值/ml0.030.030.030.030.03溶液溫度/2020202020溫度補正值0.000.000.000.000.00溶液溫度校正值/ml0.000.000.000.000.00實際消耗edta體積/ml2.752.762.742.752.76總硬度/mg/l110.09900110.49936109.69864110.09900110.49936平均總硬度/

31、mg/l110.1791相對極差/%0.73相對平均偏差/%0.23 表9水中鈣離子的含量原始記錄表項目次數(shù)1234m傾樣前/g39.356239.356239.356239.3562m傾樣后/g14.343614.343614.343614.3436m(樣品)/g25.012625.012625.012625.0126移取試液體積/ml25.0025.0025.0025.00滴定管初讀數(shù)/ml0.000.000.000.00滴定管終讀數(shù)/ml2.672.682.662.67滴定消耗edta體積/ml2.672.68 2.662.67體積校正值/ml0.020.020.020.02溶液溫度/20202020溫度補正值0.000.000.000.00溶液溫度校正值/ml0.000.000.000.00實際消耗edta體積/ml2.692.702.682.69空白/ml 0.02鈣離子的含量/mol/l0.170790.170800.170150.17079鈣離子的平均含量/mol/l0.1708相對極差/%0.75相對平均偏差/%0.19 表10水中鎂離子含量原始記錄表項目次數(shù) 1 234m傾樣前/g39.356239.356239.356239.3562m傾樣后/g14.343614.343614.343614.3