湖南省懷化市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題及答案

1、湖南省懷化市中小學(xué)課程改革教育質(zhì)量監(jiān)測2015屆高三上期中考試化學(xué)試題注意事項：1答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號寫在答題卡上。2考生作答時，選擇題和綜合題均須做在答題卡上，在本試卷上答題無效?？忌诖痤}卡上按答題卡中注意事項的要求答題。3考試結(jié)束后，將答題卡收回。4本試題卷共6頁，如有缺頁，考生須聲明，否則后果自負。滿分：100分 時量：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：n-14 o-16 na-23 s-32 fe-56 cu-64 br-80 ag-108 ba-137第卷（總分42分）一、選擇題：（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共42分）1近幾年，我國多地出現(xiàn)了血鉛事故，引起

2、這一事故的原因是鉛中毒。下列有關(guān)鉛的敘述錯誤的是a鉛不能與稀硫酸反應(yīng)b鉛有四種核素，其中pb的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是40c廢舊鉛蓄電池不能隨意丟棄要妥善處理，以免造成鉛污染d發(fā)生鉛中毒時，可喝大量牛奶或生雞蛋，以緩解病情2下列說法正確的是acl2可用濃硫酸或堿石灰干燥 b區(qū)分溶液和膠體可用丁達爾效應(yīng) c隨著社會的發(fā)展，人均耗能量逐漸減少d火力發(fā)電和原電池的能量轉(zhuǎn)化原理相同，都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能3下列實驗中所選用的儀器及儀器的讀數(shù)合理的是用50 ml量筒量取5.2 ml稀硫酸 用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物實驗需要240ml某濃度的naoh溶液時，必須用250ml容量瓶配制a b c d4下列有關(guān)物質(zhì)

3、歸類正確的是同位素：h、d、t 強酸：hno3 h2so3 hcl 電解質(zhì)：膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 氧化物： cuo na2o2hcloa b c d 5.下列說法正確的是 a最外層電子數(shù)為2的元素一定在ab短周期元素都屬主族元素c短周期同周期元素(0族除外) 從左到右，原子半徑逐漸減小d第a族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強6na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是a2.3 g鈉在氧氣中完全反應(yīng)生成na2o和na2o2，共失去電子0.1nab46gno2和n2o4的混合氣體中含氧原子3nac標準狀況下，33.6lso3所含分子數(shù)為1.5 nad1l1mol/l的fecl3溶液中含fe3+離

4、子na7已知x、y、z、m均為中學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間在相應(yīng)條件下存在右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則上述轉(zhuǎn)化中x可能是下列物質(zhì)中的 naoh nh3 alcl3a. b . c. d.8根據(jù)下列實驗內(nèi)容能得出的結(jié)論是選項實驗內(nèi)容結(jié)論a向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有sob某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{該氣體一定是cl2c某氣體能使品紅溶液褪色該氣體一定是so2d0.84 g鐵和50.00 ml 1.00 moll1的稀硝酸反應(yīng)反應(yīng)后的溶液中一定含有fe3和fe29下列各組離子在溶液中能大量共存的是ah+ nh hco br bna+ ba2+ oh clcc

5、a2+ k+ so clo d fe3+ al3+ br scn10下列試劑暴露在空氣中不會因氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是a過氧化鈉 b氫氧化鈉 c氯化亞鐵 d亞硫酸鈉11下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是a硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： b過氧化鈉的電子式： c質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為72的碘原子：125 53i d次氯酸的結(jié)構(gòu)式：hclo12. 下列說法不正確的是anh3溶于水，水溶液能導(dǎo)電，但nh3是非電解質(zhì)b含金屬元素的離子不一定都是陽離子cfecl3溶液和fe(oh)3膠體均是透明液體，二者無本質(zhì)區(qū)別d全部由非金屬元素組成的化合物，可能是離子化合物13.某澄清溶液含等濃度的h、no、so、m四種離子，則m可

6、能是afe 2+ bba 2+cmg 2+d al3+14. 下列離子方程式正確的是a稀醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2h+co=co2+h2obfecl3溶液腐蝕cu電路板： fe3+cu = fe2+cu2+c向naclo溶液中通入so2氣體：2clo + so2+h2o2hclo+sod向明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液至so離子恰好完全沉淀：al+2so+2ba+ 4oh= 2baso4+ alo+ 2h2o15下列相關(guān)敘述不正確的是 a裝置可用于分離c2h5oh和h2o的混合物b裝置可用于收集h2、nh3、co2、hcl等氣體c裝置中x若為ccl4，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸d裝置

7、可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh316在溶液中的下列反應(yīng)，不論反應(yīng)物的用量多少，都能用同一離子方程式表示的是afebr2與cl2 bba(oh)2與h2so4 chcl與na2co3 dalcl3與naoh17下列相應(yīng)圖像正確的是含等物質(zhì)的量的na2co3和nahco3溶液中加入稀鹽酸18在2l密閉容器中，加入x和y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2x（g）+ 2y（g） z(g) + 2 w（g） h 0， 反應(yīng)進行到5s時達到化學(xué)平衡，測得x的轉(zhuǎn)化率為25%，則下列說法正確的是a5s時，正、逆反應(yīng)速率都達到最大b前5s內(nèi)平均反應(yīng)速率(y)= 0.1 mol/( ls)c達平衡時

8、，各物質(zhì)的濃度都保持不變，反應(yīng)停止d升高溫度，測得容器中密度不變時，表示該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)19新型納米材料mfe2ox (3x4)中m為+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下，mfe2ox能使工業(yè)廢氣中的 so2轉(zhuǎn)化為s，流程如右圖：則下列判斷正確的是 amfe2ox是該反應(yīng)的催化劑 b mfe2ox是氧化劑 cxy dso2發(fā)生還原反應(yīng)20已知m、n、p、q為短周期元素，m、q同主族，n、p、q同周期；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：m強于q；n、p為金屬元素，金屬性：n強于p。則下列相關(guān)說法正確的是a m、n、p、q的原子半徑依次增大bn與m形成的化合物中只可能含離子鍵cm的氣態(tài)氫化物

9、的沸點一定高于q的氣態(tài)氫化物的沸點d若q與n的原子序數(shù)相差5，則n與m形成的化合物的化學(xué)式可能為n2m221硫酸銅溶液可以緩解白磷（p4）中毒，其原理如下：11p460cuso4ah2o20cu3pbh3po460h2so4下列有關(guān)敘述正確的是a氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為65b氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為6011ca=96、b=12 d白磷只作還原劑第卷 非選擇題（總分58分）二、非選擇題（本大題包括4個小題，共58分）22(14分)2014年3月22日是第二十二屆“世界水日”。（1）水的電子式為 。（2）水與na2o2反應(yīng)可用來制取o2，該反應(yīng)中水 （填選項序號）。a作氧化劑b作還原劑

10、c既不作氧化劑又不作還原劑（）clo2和cl2（還原產(chǎn)物都為cl）是自來水常用的消毒劑。當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時， clo2的消毒效率（得電子數(shù)）是cl2的_倍。（4）用naclo3與na2so3在酸性溶液中反應(yīng)可制得clo2，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（5）某無色廢水中可能含有fe3+、al3+、mg2+、na+、no、co、so離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100ml，進行四組實驗，其操作和相關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：請根據(jù)上圖回答下列問題：問題一：寫出實驗中對應(yīng)的離子方程式 ；問題二：no3_（填“存在”、“不存在”或“不確定”）；若存在，c(no3) _（若不存在，此問不必作答

11、）。23.（16分）.某化學(xué)興趣小組用下列裝置制取純凈的氨氣并用氨氣和氧化銅反應(yīng)驗證氨氣的還原性，回答下列問題：(1)實驗前必須檢查裝置的 ；裝置a中“儀器m”的名稱是 。(2)濃氨水遇固體cao能快速產(chǎn)生nh3的原因是 （填序號）。cao與水反應(yīng)放出大量熱，促使產(chǎn)生大量nh3 cao與水反應(yīng)生成了堿，促進nh3逸出cao消耗了溶劑水促進nh3逸出 (3)裝置e中可裝（填序號）。堿石灰 無水cacl2 濃h2so4 固體p2o5 (4)儀器正確連接的順序為：ah、i 、 、 b、c。(5)檢驗裝置c中充滿氨氣的方法是 。(6)某同學(xué)認為該套裝置還存在缺陷，其理由是 （回答一點即行）。(7)實驗

12、時，裝置d中的黑色固體變紅色，裝置e中無水cuso4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。為探究d中紅色固體的成份，小組提出以下假設(shè)：假設(shè)1：紅色固體為銅；假設(shè)2：紅色固體為cu2o；假設(shè)3：紅色固體為cu和cu2o。為確認哪種假設(shè)成立，他們?nèi)〖t色固體產(chǎn)物7.2克加入足量的稀h2so4中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干、稱量，得固體3.2克。據(jù)此判斷該紅色固體為 ；d中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （已知：cu2o+2h+=cu+ cu2+h2o）。24.（14分）有x、y、z、w、p、q六種短周期元素，其中y、z同周期；w、p、q同周期；z、q同主族。已知：x是原子半徑最小的元素；y的最高正化合價與最低負化合

13、價的代數(shù)和為2；z是地殼中含量最高的元素；w是原子半徑最大的短周期元素；w、p、q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩都能反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）p在元素周期表中的位置是 。(2)含10個中子的z元素的原子，其核素符號是 。（3）w、z按原子比11形成的化合物中所含化學(xué)鍵的類型是 。（4）z、w、p、q四種元素形成的簡單離子其半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）。（5）將常溫下呈氣態(tài)的q的氧化物m通入含x、y、z三元素形成的化合物n的水溶液中，生成一種無污染的氣體，若m與n按物質(zhì)的量32進行反應(yīng)，則n的化學(xué)式為 。（6）p元素的簡單陽離子與某陽離子及so能形成一種復(fù)鹽（含兩種陽離子和一種陰離子

14、的鹽）a，將a加入足量的濃naoh溶液，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。則該復(fù)鹽的化學(xué)式為 ；寫出少量a與足量濃naoh溶液受熱反應(yīng)的離子方程式。25.（14分）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛的用途。下圖是工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：（沸點：br2 58.5；hbr 126；h2so4 338。）蒸 餾ba（1）混合中反應(yīng)的離子方程式是 。（2）混合中不直接用水而使用冰水的目的是 。（3）操作a的名稱是 ；操作b適用于 混合物的分離（填序號）。a固體和液體 b固體和固體 c互不相溶的液體 d互溶的液體（4）混合中加入na2so3的目的是 。（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但工業(yè)生產(chǎn)中

15、制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）常帶有黃色，有同學(xué)猜測可能是含有fe3+的原因。若要驗證該同學(xué)的猜測是否準確，應(yīng)選用的最佳試劑是 （填序號）。anaoh溶液 bkscn溶液 ccu d na2co3溶液（6）若起始使用mkg溴單質(zhì)作原料，完成生產(chǎn)后，得到精制氫溴酸溶液250l。取2.5ml精制溶液稀釋，在稀釋液中加入足量的agno3溶液充分反應(yīng)，若充分反應(yīng)后得到ng淡黃色沉淀，則單質(zhì)溴的利用率為 。2015屆高三上學(xué)期中考化學(xué)參考答案一、選擇題：（每小題2分共42分）序號1234567891011答案abdacacdbbc序號12131415161718192021答案ccdabdbdda說明：主觀

16、題凡化學(xué)符號、化學(xué)式、方程式及其它表達式有錯均計0分；方程式不配平計0分，不標條件、氣體和沉淀等不扣分。二、非選擇題（本大題包括4個小題，共58分）hoh.22(每空2分，共14分)（1） （2）c （3）2.5（4） 2clo+so2h+=2clo2+soh2o（5） 問題一：ba2+so42=baso4 問題二： 存在 0.15mol/l23（除標注外每空2分，共16分） (1) 氣密性（1分） 分液漏斗（1分） (2) （對一個計1分，共3分）(3) （1分，有錯計0分） (4) ed（1分） fg 或gf（1分）(5) 將濕潤的紅色石蕊試紙放在d口，若試紙變藍，則已集滿（或用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近d口，若出現(xiàn)白煙，則已集滿）（其他合理答案均計分）(6) 沒有尾氣處理裝置或a裝置中缺少回流裝置（其他合理答案均計分）(7) cu2o 6cuo+2nh3 3cu2o+n2+3h2o24(每空2分，共14分)(1) 第三周期a