陜西省西安市慶安中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題Word版含答案（高考）

1、 溫馨提示 本卷考試時(shí)間 100分鐘 本卷所需相對(duì)原子質(zhì)量 h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 si 28 卷（54分）一選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 化學(xué)反應(yīng)觀是化學(xué)學(xué)科觀念之一，下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯(cuò)誤的是a化學(xué)變化一定伴隨能量變化b化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成c化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化d化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成2能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。有專(zhuān)家提出：如果能夠利用太陽(yáng)能使燃燒產(chǎn)物，如co2、h2o、n2等重新組合（如右圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為a. 化學(xué)能 b.

2、 熱能 c. 生物能 d. 電能3工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h= +131.4 kj/mol，下列判斷正確的是a水煤氣反應(yīng)中生成1 mol h2(g)吸收131.4 kj熱量c反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和bco(g)+h2(g)=c(s)+h2o(l) h= -131.4 kj/mold水煤氣反應(yīng)中生成1體積co(g)吸收131.4 kj熱量4升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是a.增加分子碰撞機(jī)會(huì) b.增加分子的能量c.增加了反應(yīng)所需的能量 d.增加反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)5. 在一定溫度下，兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：h2(g

3、)i2(g)2hi(g) c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是a. 各物質(zhì)的濃度不變 b. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變c. 容器內(nèi)氣體密度不變 d. 容器內(nèi)氣體顏色不變e. 各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變a. abc b. ade c. ae d. ac 6下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ahcl和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3 kjmol1，則h2so4和ca(oh)2反應(yīng)的中和熱h114.6kjmol1bco(g)的燃燒熱是283.0 kjmol1，則2co2(g) 2co(g)o2(g)反應(yīng)的h+566.0 kjmol1c需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)

4、一定是吸熱反應(yīng)d1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱7. 對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),使用催化劑的作用是a提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 b改變反應(yīng)的h.c增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 d以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率8. 2a(g) 2b(g)+c(g)；h0，達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低、c(a)增大，應(yīng)采取a加壓 b減壓 c增加b的濃度 d降溫 9. 一定條件下反應(yīng)ma(g)+ nb(g) pc(g)+ qd(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得平均反應(yīng)速率v(c)= 2v(b)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是a2、6、3、5 b3、1、2

5、、2 c3、1、2、1 d1、3、2、210如下圖所示，h1=-393.5 kjmol-1，h2=-395.4 kjmol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是a. c（s、石墨）= c（s、金剛石） h= +1.9 kjmol-1b. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化c. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨d. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kj11. 對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2x（g）y（g）2z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是a. .逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b. .逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c. .正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡

6、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12肼(n2h4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)n2o4為氧化劑，生成n2和水蒸氣。已知：n2(g)+2o2(g)n2o4(g) h=+8.7 kjmol-1n2h4(g)+o2(g)n2(g)+2h2o(g) h=-534.0 kjmol-1下列表示肼跟n2o4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是a. 2n2h4(g)+n2o4(g)3n2(g)+4h2o(g) h=-542.7 kjmol-1b. 2n2h4(g)+n2o4(g)3n2(g)+4h2o(g) h=-1059.3 kjmol-1c. n2h4(g)+ n2o4(g)n2(

7、g)+2h2o(g) h=-1076.7 kjmol-1d.2n2h4(g)+n2o4(g)3n2(g)+4h2o(g) h=-1076.7 kjmol-113某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) x(g)3y(g) 2z(g) h0。該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 at2時(shí)加入了催化劑 bt3時(shí)減小了體系壓強(qiáng) ct5時(shí)升高了體系溫度 dt2、t3、t5變化后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均比t1時(shí)減小14. 對(duì)于可逆反應(yīng)：m a(g) + n b(g) x c(g)，在不同溫度及壓強(qiáng)（p1， p2）條件下，反

8、應(yīng)物a的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是 ah 0， m + n xbh 0， m + n xch 0， m + n xdh x15右圖是某條件時(shí)n2與h2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是a該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2nh3 n2+3h2 h =-92 kjmol1b正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 ca曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線d加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率16. 半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過(guò)三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅sio2(s)2c(s)=si(s)2co(g) h1+682.44 kjmol1(石英砂)(粗硅)si(s)2cl2(g)=sicl4(l)h26

9、57.01 kjmol1(粗硅)sicl4(l)2mg(s)=2mgcl2(s)si(s) h3625.63 kjmol1 (純硅)若生產(chǎn)1.00 kg純硅放出的熱量為a21.44 kj b600.20 kj c21435.71 kj d1965.10 kj17在一密閉容器中，反應(yīng)aa（g）bb（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，b的濃度是原來(lái)的60%，則a平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 b物質(zhì)b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了c物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率減少了 dab18化學(xué)反應(yīng)n23h2 2nh3的能量變化如圖所示（e0），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是an2(g)3h2(g)2nh3(l) h=-2

10、(b+c - a)kj/mol bn2(g)3h2(g)2nh3(g) h =-2(a - b)kj/mol cn2(g)3h2(g) 2nh3(l) h=+(bc - a)kj/mol dn2(g)3h2(g) 2nh3(g) h=+(ab)kj/mol 第ii卷(非選擇題，共46分)ch4的平衡轉(zhuǎn)化率圖a溫度/二填空題（本題包括2小題，共 22分）19（14分）（1）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：co(g) + 2h2(g) ch3oh(g) h1 co2(g)3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h2 已知：2h2(g)+ o2(g) 2

11、h2o(g) h3 則2co(g)o2(g) 2co2(g) 的反應(yīng)熱h_（用h1、h2、h3表示）。生產(chǎn)甲醇的原料co和h2來(lái)源于：ch4(g) + h2o(g) co(g) + 3h2(g) h4。一定條件下ch4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則h4_0，p1_p2 （填“”或“”）；（2）用co2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵ccchhhcoc=oho鍵能/kjmol-1348413436358750463計(jì)算反應(yīng)上述反應(yīng)的焓變h=_。（3）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2h2(g)+o2

12、(g)=2h2o(l) h=-572kj/mol 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：生成物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 572 kj（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）已知： ch4(g) + 2o2(g) co2(g) + 2h2o(l) h1890.3 kj/mol2co (g) + o2(g) 2co2(g) h2566.0 kj/mol則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率是完全燃燒時(shí)的_倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（5）已知熱化學(xué)方程式如下：n2(g)+3h2o(1)=2nh3(g)+o2(g);h=+765.2

13、kjmol-1，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上述反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。20（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”），該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；（2）830時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。（3）若 830時(shí)，向容器中充入1mol co、5mol h2o，反應(yīng)達(dá)

14、到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)k1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）（4）若1200時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中co2、h2、co、h2o的濃度分別為2 moll-1、2 moll-1、4 moll-1、4 moll-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?。（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）三實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共16分）21（8分）已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：量取30ml 0.5 mol/l硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度； 量取50ml 0.5mol/l naoh溶液，測(cè)量溫度； 將naoh溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。回答下列問(wèn)題（1）硫酸溶液稍過(guò)量的原因 。（2）需

15、要測(cè)定 個(gè)數(shù)據(jù)，加入naoh溶液的正確操作是 ，使硫酸與氫氧化鈉溶液混合均勻的正確操作是 。（3）設(shè)溶液的密度均為1gcm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18j(g)-1，實(shí)驗(yàn)前后溫度差平均值是t，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ 。22（8分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：mno4- + h2c2o4 + h+ mn2+ + co2+ h2o（未配平）甲同學(xué)研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案： 用4 ml 0.001 mol/l kmno4溶液與2 ml 0.01 mol/l h2c2o4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組

16、別10%硫酸體積/ml溫度/其他物質(zhì)a2 ml20b2 ml2010滴飽和mnso4溶液c2 ml30d1 ml20v1 ml蒸餾水e0.5 ml20v2 ml蒸餾水(1)完成上述實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，其中： v1= ，v2= ；(2) 如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn) 和 。(3) 甲同學(xué)在做a組實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率較慢，隨后加快。他分析認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是 ；乙同學(xué)利用下圖測(cè)定反應(yīng)速率回答下列問(wèn)題（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)要檢查裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作的方法是 ；（5）乙同學(xué)通過(guò)生成相同體積的co2來(lái)表示反應(yīng)的速率，需要 儀來(lái)記錄數(shù)據(jù)。四計(jì)算題（本題包括1小題，共8分）23（6分）一定溫度下，密閉容器中m、n、r三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：物質(zhì)mnr初始濃度/moll10.200.300平衡濃度/moll10.020.210.18（1）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）達(dá)平衡時(shí)，n的轉(zhuǎn)化率是多少？ （3）該溫度下的平衡常數(shù)2013-2014學(xué)年教學(xué)質(zhì)量反饋期中考試高二化學(xué)答案一選擇題（每小題3分，共54分）題號(hào)123456789答案cbadcbddb題號(hào)101112131415161718答案acdda