實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

1、實(shí)驗(yàn) 氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、掌握氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法。2、鞏固用減量法稱量固體物質(zhì)。3、熟悉滴定操作并掌握滴定終點(diǎn)的判斷。4、本實(shí)驗(yàn)需8學(xué)時(shí)。二、儀器與試劑儀器：分析天平、托盤天平、燒杯、堿式滴定管（50ml）、玻棒、膠頭滴管、量筒、容量瓶（1000 ml）、稱量瓶、錐形瓶試劑：固體naoh、基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀、蒸餾水、酚酞指示劑三、原理與方法naoh易吸收空氣中co2而生成na2co3，反應(yīng)式為：2naoh + co2 na2co3 + h2o，因此配制的naoh溶液需要標(biāo)定。標(biāo)定naoh的基準(zhǔn)物質(zhì)有草酸（h2c2o42h2o）、苯甲酸（c7h6o2）、鄰苯

2、二甲酸氫鉀（kh c8h4o4）等。通常用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定naoh滴定液，標(biāo)定反應(yīng)如下：計(jì)量點(diǎn)時(shí)，生成的弱酸強(qiáng)堿鹽水解，溶液為堿性，采用酚酞作指示劑。按下式計(jì)算naoh滴定液的濃度：式中 c（naoh）：naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，mol/l； m：鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量，g；v：滴定消耗naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，ml； m(khc8h4o4)：khc8h4o4的摩爾質(zhì)量，204.2 g/mol。四、實(shí)驗(yàn)步驟 1、配制0.1 mol/l的naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液用托盤天平準(zhǔn)確稱取4.5 g naoh固體，加入到預(yù)先盛有300 ml蒸餾水的燒杯中，攪拌冷卻至室溫，用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液加入1000 ml

3、容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，把洗滌后的水也加入容量瓶中，振蕩；向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線2 cm左右，改用膠頭滴管滴加至刻度線，蓋上瓶塞，搖勻，貼上標(biāo)簽注明“0.1 mol/l氫氧化鈉溶液”，放置待標(biāo)定。 2、標(biāo)定0.1 mol/l的naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液稱取已于105烘干至恒重的鄰苯二甲酸氫鉀0.5 (0.02) g，稱準(zhǔn)至0.0001g，放入250 ml錐形瓶中，加入約50 ml蒸餾水使其溶解，加酚酞指示液2滴，用待標(biāo)定的naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液變?yōu)闇\紅色（保持30 s不褪色）為終點(diǎn)，記錄滴定消耗的naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。平行測(cè)定三次，根據(jù)消耗naoh溶液的體積，計(jì)算滴定液naoh的濃度和相對(duì)平均偏差。五、數(shù)據(jù)記錄與處理1. 記錄減量法稱取基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量。2. 記錄消耗naoh滴定液的體積。3. 計(jì)算naoh的濃度及所標(biāo)定濃度的相對(duì)平均偏差。 編號(hào)項(xiàng)目123稱量瓶+ khc8h4o4質(zhì)量/g (傾倒前)稱量瓶+ khc8h4o4質(zhì)量/g (傾倒后)khc8h4o4質(zhì)量/gvnaoh /mlc naoh /(mol/l)naoh /(mol/l)rd (相對(duì)偏差)rad (相對(duì)平均偏差)六、注意事項(xiàng)1、固體氫氧化鈉應(yīng)放在表面皿上或小燒杯中稱量，不能在稱量紙上稱量，因?yàn)闅溲趸c極易吸潮，因而稱量速度盡量快。2、滴定前，應(yīng)檢查橡皮管內(nèi)和滴定管