河南省洛陽市高三上學(xué)期第一次統(tǒng)一考試化學(xué)試題及答案

1、洛陽市20142015學(xué)年高中三年級統(tǒng)一考試化學(xué)試卷(a) 本試卷分第i卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第i卷1至5頁，第卷6至8頁。共100分。考試時(shí)間90分鐘。第i卷（選擇題，共50分）注意事項(xiàng)： 1答第i卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座號、考試科目用鉛筆涂 寫在答題卡上。 2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡 皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。 3考試結(jié)束后，將答題卷交回?？赡苡玫较鄬υ淤|(zhì)量：h-l c-12 n-14 0-16 s-32 fe-56 cu-64一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每

2、小題只有一個(gè)正確答案） 1化學(xué)在日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是 a熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去 b可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中是否含碘元素 c漂白粉可用于自來水的殺菌、消毒 d做紅燒魚時(shí)，常加一些食醋和酒會更香，是因?yàn)樯缮倭康孽?2工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是： 該煉鐵工藝中，對焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要 原因是 a. co過量 bco與鐵礦石接觸不充分 c煉鐵高爐的高度不夠 dco與的反應(yīng)有一定限度 3右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面圖。下列說法正確的是 a.該電化腐蝕為析氫腐蝕 b圖中生成鐵銹最多的是c區(qū)域 ca

3、區(qū)域比b區(qū)域更易腐蝕 d鐵閘中的負(fù)極的電極反應(yīng)：4下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是 稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊幼钔鈱佣歼_(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu) a族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 第二周期a族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期a族 a. b c d5氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂 lmolh2中的化學(xué)鍵消耗的能量為 q1kj，斷裂1 mol f2中的化學(xué)鍵消耗的能量為q2 kj，形成1 mol hf中的化學(xué)鍵釋放的能量為q3 kj。下列關(guān)系式中正確的 6下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是 a焦炭具有強(qiáng)

4、還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅 b晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點(diǎn)高、硬度大 c二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣 dfe比cu活潑，所以fecl3溶液可以腐蝕線路板上的cu7下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 a. 盛放naoh溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶 b用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 cnacl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱 d做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面韻煤油， 放人燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象8某溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng),平 衡時(shí)，各物質(zhì)的濃

5、度比為保持溫度不變，以1:1:2的體積 比再充入a、b、c，則下列敘述正確的是 a.剛充人時(shí)反應(yīng)速率：v（正）減小，v（逆）增大 b達(dá)到新的平衡時(shí)：反應(yīng)混合物中a、b的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) c達(dá)到新的平衡時(shí)：c(a)：c(b)：c(c)仍為1:1:2 d達(dá)到新的平衡過程中：體系壓強(qiáng)先增大，后減小9下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時(shí)間，溶液的ph值明顯下降的是 10.下列說法正確的是 a.向na2co3溶液通入co2,可使水解平衡：向 正反應(yīng)方向移動，則溶液ph增大 b室溫時(shí)，0.1 mol某一元酸ha在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的ph=4 c.nh3.h2o溶液加水稀釋后，溶液中的值增大 d常溫下

6、，ph均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個(gè)正確答案）11下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 a.已知，則氫氣的燃燒熱為 b已知， 則含40.o g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kj的熱量 ， c已知 則ab d已知c(石墨，s)c（金剛石，s） h0，則石墨比金剛石穩(wěn)定12.無色溶液中含有：na、ba2、cl，br、so32、so42、fe2離子中的 一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是 a肯定含有的離子是 b肯定沒有的離

7、子是 c可能含有的離子是 d不能確定的離子是13.用下列裝置制備并檢驗(yàn)cl2的性質(zhì)：一下列說法正確的是 ai圖中：如果mno2過量，濃鹽酸就可全部消耗完 b圖中：生成藍(lán)色的煙 c圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) d.圖中：濕潤的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié) 果有cl2生成14設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 a.電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為02 b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 l no與22.4 l o2混合后氣體中分子總數(shù)等于2 cno2和h2o反應(yīng)每生成2 mol hno3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 d.l mol fe在氧氣中充分燃燒

8、失去3個(gè)電子15短周期元素x、y、z、w、q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中x與w處于同一主族，z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。w、z之間與w、q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是 a.y的簡單離子半徑小于z的簡單離子半徑 bz最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別與x、y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生 成1 mol水時(shí)所放出的熱量相同 cy的簡單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被q單質(zhì)氧化 d.q可分別與x、y、z、w形成化學(xué)鍵類型相同的化合物16下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項(xiàng)

9、中正確的是17在10 l密閉容器中放入0. 10 mol x，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： ，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。以下分析不正確的是a. 從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率 b該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=0. 32 c欲提高平衡體系中y的含量，可降低體系溫度或 減少z的量 d其他條件不變，再充入0.1 mol氣體x，平衡正向 移動，x的轉(zhuǎn)化率增大18.已知t時(shí)agcl的；在t時(shí)，ag2cro4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 a.在t時(shí)，反應(yīng) 的平衡常數(shù) b在t時(shí)，ag2cro4的 c在飽和ag2cro4溶液中加入k2cro4可使溶液由 y點(diǎn)到x點(diǎn) d

10、在t時(shí)，以0. 01 molagno3溶液滴定 20 ml o.01 mol kc1和0.01 mol的 k2cro4的混和溶液，先沉淀19.鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為。下列說法一定正確的是a.氧化性：b電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為c充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為 d電池放電時(shí)，cl從負(fù)極室穿過選擇性透過膜移向正極室20.已知酸性k2cr2o7溶液可與feso4反應(yīng)生成fe3和cr3?，F(xiàn)將硫酸酸化的k2cr2o7 溶液與feso4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入ki溶液，混合 溶液中fe3的物質(zhì)的量隨加入的ki的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，下

11、列說法中不正確的是a.圖中ab段的氧化劑為k2cr2o7b圖中bc段發(fā)生的反應(yīng)為c開始加入的k2cr2o7為0.25moldk2cr2o7與feso4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：3 第卷（非選擇題，共50分） 21（16分）某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和(nh4)2so4溶液為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)和操作后，合成了淺藍(lán)綠色晶體x。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) i結(jié)晶水的測定：稱取7. 84 g淺藍(lán)綠晶體，加熱至100失去結(jié)晶水，冷卻至室溫后，稱重，質(zhì)量為5. 68 g。.4的測定：將上述5.68 g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% naoh溶液，通入氮?dú)猓?0. 00 ml l mo

12、l的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用2 mol naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗20. 00 mlnaoh溶液。 鐵元素的測定：將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%h2o2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后；測得其質(zhì)量為1.6g。 回答下列問題： (1)在實(shí)驗(yàn)i中，不可能用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_（填正確答案標(biāo)號）。 a燒杯 b鐵架臺（帶鐵圈） c坩堝 d蒸發(fā)皿 e酒精燈 f干燥器 g托盤天平 (2)在實(shí)驗(yàn)中，通入氮?dú)獾哪康氖?_。蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對直形冷凝管進(jìn)行“處理”，“處理”的操作方法是_。 (3)在實(shí)驗(yàn)中，

13、用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸時(shí)，應(yīng)使用_式滴定管；可使用的指示劑為_。 (4)在實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是_。 (5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該淺藍(lán)綠晶體的化學(xué)式為_。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 。22.（10分）工業(yè)上吸收工業(yè)尾氣so2和no，可獲得na2s2o4和nh4no3產(chǎn)品的流程圖如下(ce為鈰元素)： (1) na2s2o4中s元素的化合價(jià)為_。 (2)寫出裝置中反應(yīng)的離子方程式_。 (3)裝置中電解槽陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為_。 (4)從裝置獲得粗產(chǎn)品nh4no3的實(shí)驗(yàn)操作依次為_、_過濾、洗滌等。23（14分）工業(yè)上常用乙苯作原料生產(chǎn)苯乙烯，相關(guān)反應(yīng)可表示如下，曲于烴

14、類物質(zhì)在高溫下不穩(wěn)定，甚至?xí)纸鉃樘己蜌錃?，所以反?yīng)溫度一般控制在650?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上生產(chǎn)苯乙烯的第一步是：在適當(dāng)催化劑存在下，由苯和乙烯烷基化生成乙苯，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)已知乙苯、苯乙烯和氫氣的燃燒熱()分別為 (3)向體積為1l的密閉容器中充入1 mol的乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平?jīng)_i系中乙苯和苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(i)與溫度的關(guān)系如下圖所示： 在650時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_；乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為_；此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)_。 當(dāng)溫度高于970，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，其原因可能是_。 (4)已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3 kpa時(shí)，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3 kpa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率_30%（填“、=、”)。24.（10分）已知元素x、y、z、r為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。x原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；z原子l電子層上有2對成對電子，r原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請回答下列問題： (1)r基態(tài)原子的外圍電子排布式為_，其基態(tài)原子有_種