九年級化學_課題3_第一、二課時金屬資源的利用和保護課件_人教版

1、第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料 課題課題3 3 金屬資源的利用和保護金屬資源的利用和保護 圖圖8-16 8-16 自然界以單質形式存在的金自然界以單質形式存在的金 圖圖8-17 8-17 自然界以單質形式存在的銀自然界以單質形式存在的銀 除少數不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存除少數不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存 在外在外, ,其余都以化合物形式存在。其余都以化合物形式存在。 金屬的存在形式：金屬的存在形式： 單質單質( ( 少數，如金和銀少數，如金和銀) ) 化合物化合物( ( 大多數，如各種鐵礦石大多數，如各種鐵礦石) ) 磁鐵礦磁鐵礦（主要成分主要成分FeFe3 3O

2、 O4 4）赤鐵礦赤鐵礦（主要成分主要成分FeFe2 2O O3 3） 黃鐵礦（黃鐵礦（主要成分主要成分FeSFeS2 2）菱鐵礦（菱鐵礦（主要成分 主要成分FeCOFeCO3 3） 想一想想一想： 假如你是煉鐵廠的廠長，你認為哪假如你是煉鐵廠的廠長，你認為哪 種礦石最不適宜作為工業(yè)煉鐵的原料種礦石最不適宜作為工業(yè)煉鐵的原料？ 除了焦炭和一氧化碳可以還原出鐵來除了焦炭和一氧化碳可以還原出鐵來 ， 氫氣也可以。你準備選用哪種物質來煉鐵？氫氣也可以。你準備選用哪種物質來煉鐵？ 70%70% 72.4%72.4% 48.3%48.3%46.7%46.7% 圖圖8-20 上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐上海寶

3、山鋼鐵公司煉鐵高爐 圖圖8-21 為紀念為紀念1996年中國鋼產量年中國鋼產量突破突破 1億噸而發(fā)行的郵票億噸而發(fā)行的郵票 現象現象 分析分析 反應式反應式 尾氣處理尾氣處理 紅色的紅色的Fe2O3變成灰黑色，同時產生變成灰黑色，同時產生的氣體的氣體使澄清的使澄清的 石灰水變渾濁石灰水變渾濁 一氧化碳還原氧化鐵生成鐵粉一氧化碳還原氧化鐵生成鐵粉( (灰黑色灰黑色) )與二氧化碳與二氧化碳 1.1.實驗室用一氧化碳還原氧化鐵實驗室用一氧化碳還原氧化鐵 用燃著的酒精燈將尾氣點燃或用燃著的酒精燈將尾氣點燃或用氣球收集尾氣用氣球收集尾氣 【實驗實驗8-3】 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高溫高

4、溫 證明產物中有鐵粉的方法是：證明產物中有鐵粉的方法是： 用磁鐵吸用磁鐵吸(或加稀鹽酸有氣泡或加稀鹽酸有氣泡 ) 實驗注意事項 實驗順序：通氣-加熱-停止加熱- -繼續(xù)通氣 （一氧化碳“早出晚歸 ” 酒精燈 “遲到早退”） 先通入CO的目的： 先撤酒精燈的原因： 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石原料：鐵礦石、焦炭、石灰石 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高溫高溫 2.2.工業(yè)煉鐵：工業(yè)煉鐵： (2)原料及其作用：原料及其作用： 鐵礦石：鐵礦石：提供原料提供原料 焦炭：焦炭：提供能量以及產生還原劑提供能量以及產生還原劑 原原理：理： 石灰石石灰石：講礦石中的二氧化硅轉變?yōu)闋t渣講礦石中的二氧化硅轉

5、變?yōu)闋t渣 設備：煉鐵高爐設備：煉鐵高爐 鐵礦石、焦炭、石灰石鐵礦石、焦炭、石灰石 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高溫高溫 CO2C 2CO 高溫高溫 C + O2 CO2 點燃點燃 將鐵礦石中的將鐵礦石中的 SiOSiO2 2轉變?yōu)闋t渣轉變?yōu)闋t渣 點燃點燃 C + O2 = 2CO2 高溫高溫 C + CO2 = 2CO （FeFe2 2O O3 3） 生鐵生鐵 出鐵口出鐵口 爐渣爐渣 出渣口出渣口 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高溫高溫 高爐氣體高爐氣體 高爐氣體高爐氣體 產生一氧化碳產生一氧化碳 提供熱量提供熱量 涉及到雜質問題的計算：涉及到雜質問題的計算：化學

6、方程式所表達的都化學方程式所表達的都 是純凈物質發(fā)生化學變化時的相互關系，各化學是純凈物質發(fā)生化學變化時的相互關系，各化學 式所規(guī)定的化學量，反映的是純凈物之間的數量式所規(guī)定的化學量，反映的是純凈物之間的數量 系系在實際生產中，所用的原料或產物一般都是在實際生產中，所用的原料或產物一般都是 含有雜質的。因此，在實際生產中必然會涉及到含有雜質的。因此，在實際生產中必然會涉及到 雜質的計算問題。當參與反應的物質含雜質時，雜質的計算問題。當參與反應的物質含雜質時， 應先要把含雜質物質的質量換算成純凈物質的質應先要把含雜質物質的質量換算成純凈物質的質 量，再進行計算量，再進行計算 純物質的質量分數（純

7、度）純物質的質量分數（純度）=純物質質量純物質質量不純不純 物質總量物質總量 純物質質量不純物質總量純物質質量不純物質總量純度純度 例例2 2、1000t1000t含雜質含雜質20%20%的赤鐵礦石中含氧化鐵的赤鐵礦石中含氧化鐵 的質量是多少？的質量是多少？ 解：解：1000t1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為：赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為： 1000t 1000t(1-20%)=800t(1-20%)=800t 例例3 3、計算多少噸鐵的質量分數為、計算多少噸鐵的質量分數為96%96%的的 生鐵中含鐵生鐵中含鐵560t560t？ 解：生鐵的質量為：解：生鐵的質量為：560t560t96%=5

8、83t96%=583t 例例4 4、某鋼鐵廠每天需要消耗、某鋼鐵廠每天需要消耗1000t1000t含氧化鐵含氧化鐵 80%80%的赤鐵礦石，該廠理論上每天可以煉出含的赤鐵礦石，該廠理論上每天可以煉出含 鐵鐵96%96%的生鐵多少噸？的生鐵多少噸？ 解解1:1:設每天可煉出的設每天可煉出的生鐵生鐵質量為質量為X X Fe Fe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO + 3CO = 2Fe + 3CO2 2 160 112 160 112 1000t 1000t80%80% X X96%96% 160 112 160 112 800t 800t X X96%96% X = X =

9、560t560t 答：略答：略 高溫高溫 解解2:2:設每天以煉出的設每天以煉出的鐵鐵質量為質量為X X Fe Fe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO + 3CO = 2Fe + 3CO2 2 160 112 160 112 1000t X 1000t X 160 112 160 112 1000t X 1000t X X = 700t X = 700t 答：略答：略 高溫高溫 80% 800t 537.6t537.6t 生鐵的質量生鐵的質量= =537.6t537.6t96%96%= =560t560t 練習：要煉出含2%雜質的生鐵1600噸，需要含氧化鐵質 量分數為80

10、%的赤鐵礦石多少噸？ 解：設需要含為80%的赤鐵礦石的質量為x 生鐵1600噸含純?yōu)?600噸（12%）= 1568噸 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 x80% 1568噸 x = 2800噸 答：需這種赤鐵礦石2800噸。 高溫高溫 例例1 1、1000t1000t含雜質含雜質20%20%的赤鐵礦石中含氧化鐵的質的赤鐵礦石中含氧化鐵的質 量是多少？量是多少？ 例例2 2、計算多少噸含鐵質量分數為、計算多少噸含鐵質量分數為96%96%的生鐵中含的生鐵中含 鐵鐵560t560t？ 在在實際生產時實際生產時, ,所用的原料或產物一般都含所用的原料或產物一般都含 有雜質有雜質,

11、 ,在計算用料時和產量時在計算用料時和產量時, ,應考慮到雜質應考慮到雜質 問題。問題。 不純物質、純物質、純度之間的關系：不純物質、純物質、純度之間的關系： 列比例時，一定要用純量。列比例時，一定要用純量。 含雜質的物質的化學方程式的計算：含雜質的物質的化學方程式的計算： m(純純) = m(不純不純 )純度純度 m(不純不純) = m(純純) 純度純度 設需含設需含Fe2O3質量分數為質量分數為85%的赤鐵礦石的質量為的赤鐵礦石的質量為x。 解：解：生鐵中含純鐵：生鐵中含純鐵：3000t(15%)=2850t. Fe2O3 + 3CO= 2Fe + 3CO2 160 112 X 85% 2

12、850t 高溫高溫 160 X 85% = 112 2850t X4790t 答答：該該3000 t生鐵中含純鐵生鐵中含純鐵2850t。 該煉鋼廠每天需含該煉鋼廠每天需含Fe2O3質量分數為質量分數為85%的赤鐵礦石為的赤鐵礦石為4790t。 1.【06自貢】自貢】某煉鋼廠日產含雜質某煉鋼廠日產含雜質5%的生鐵的生鐵3000t，試計，試計 算：算： 該該3000 t生鐵中含純鐵多少噸？生鐵中含純鐵多少噸？ 該煉鋼廠每天需含該煉鋼廠每天需含Fe2O3質量分數為質量分數為85%的赤鐵礦石多的赤鐵礦石多 少噸？（計算結果保留整數）少噸？（計算結果保留整數） 練習：練習： 2.下圖是課堂中模擬煉鐵的實

13、驗裝置。下圖是課堂中模擬煉鐵的實驗裝置。 （1）寫出圖中標有序號的儀器名稱）寫出圖中標有序號的儀器名稱 ， 。 (2)實驗過程中，先要進行的是實驗過程中，先要進行的是_ 。（填。（填或或） 加熱加熱 通一氧化碳通一氧化碳 (3)A中反應的化學方程式是中反應的化學方程式是 。 B中反應的化學方程式是中反應的化學方程式是 ， B中觀察到的現象是中觀察到的現象是_ 。 (4)該裝置的不足之處是該裝置的不足之處是 。 鐵架臺鐵架臺試管試管 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫高溫 沒有尾氣處理裝置（或沒有用燃著的酒精燈處理尾氣等）沒有尾氣處理裝置（或沒有用燃著的酒精燈處理尾氣等） Ca(OH

14、)2+CO2=CaCO3+H2O 澄清的石灰水變渾濁澄清的石灰水變渾濁 3.右下圖是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素右下圖是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素 被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限。被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 約約6000年前年前約約200年前年前約約600年前年前 約約2500年前年前 選擇編號填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因選擇編號填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因 是是 ；目前鋁在多個領域替代易生銹的鋼鐵，其；目前鋁在多個領域替代易生銹的鋼鐵，其主要主要原原 因是因是 。

15、 鋁的密度小鋁的密度小 鋁很活潑鋁很活潑 地殼中鋁的含量高地殼中鋁的含量高 鋁的表面易生成致密的保護膜鋁的表面易生成致密的保護膜 鋼鐵的冶煉是人類文明的一個重要標志。鋼鐵的冶煉是人類文明的一個重要標志。 右圖是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，寫出冶煉生鐵的化學右圖是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，寫出冶煉生鐵的化學 方程式方程式 ；能證明產；能證明產 物中有鐵粉的方法是：物中有鐵粉的方法是： 。 用磁鐵吸用磁鐵吸(或加稀鹽酸有氣泡或加稀鹽酸有氣泡) 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 = 高溫高溫 在組裝儀器時，把玻璃管插入在組裝儀器時，把玻璃管插入 橡膠管的操作方法橡膠管的操作方法 是是 。 此裝置

16、有不完善的地方，請說出其中一種改進方法：此裝置有不完善的地方，請說出其中一種改進方法： 。用氣球收集尾氣或用燃著的酒精燈點燃 用氣球收集尾氣或用燃著的酒精燈點燃 導管一端用水潤濕后旋轉插入導管一端用水潤濕后旋轉插入 為什么要保護金屬資源？為什么要保護金屬資源？ 二、金屬資源保護二、金屬資源保護 保護金屬資源的原因：保護金屬資源的原因： 每年大量開采每年大量開采(數以億噸計數以億噸計) 每年大量的金屬被腐蝕每年大量的金屬被腐蝕(相相 當于年產量的當于年產量的20%40%) 1. 1.金屬的腐蝕和防護金屬的腐蝕和防護 人們采取了許多措施，但每年人們采取了許多措施，但每年 全世界因生銹而損失的鋼鐵約

17、全世界因生銹而損失的鋼鐵約 占世界年產量的占世界年產量的四分之一！四分之一！ 如何防銹？如何防銹？ a.在干燥空氣中在干燥空氣中 b.浸沒在水中浸沒在水中 c.半截浸沒在水中半截浸沒在水中 鐵的生銹過程鐵的生銹過程 哪種條件下哪種條件下, ,鐵最鐵最 易生銹易生銹? ?為什么為什么? ? 不生銹不生銹(有水無有水無O2) 不生銹不生銹 ( (有有OO2無水無水) ) 在水與空氣的交界面最易生銹在水與空氣的交界面最易生銹 植物油植物油 a b c 請思考：請思考： 用橡皮塞用橡皮塞 塞緊管口塞緊管口 (有水和有水和2) 鐵與空氣中的鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣氧氣、水蒸氣發(fā)生化學反應。發(fā)生化學反應。

18、 鐵銹的成份很復雜鐵銹的成份很復雜,主要為氧化鐵主要為氧化鐵 Fe2O3 XH2O。 鐵生銹的條件：鐵生銹的條件： 要有能夠發(fā)生反應的物質要有能夠發(fā)生反應的物質(Fe、H2O、O2)； 鐵制品銹蝕的條件鐵制品銹蝕的條件: 反應物要能相互接觸；反應物要能相互接觸； 4Fe+3O2+2XH2O=2Fe2O3 XH2O (緩慢氧化緩慢氧化) 防止鐵生銹的方法防止鐵生銹的方法(破壞破壞鐵生銹的條件即可鐵生銹的條件即可)： 1.保持鐵制品表面的保持鐵制品表面的潔凈和干燥。潔凈和干燥。 2.在鐵制品表面涂油、刷漆、搪瓷、鍍在鐵制品表面涂油、刷漆、搪瓷、鍍 上上 耐腐蝕的金屬、烤藍（耐腐蝕的金屬、烤藍（即表

19、面生成致密即表面生成致密 的氧化膜保護層的氧化膜保護層），使鐵制品與空氣隔絕。），使鐵制品與空氣隔絕。 3.制成耐腐蝕的合金，制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼，就是在如不銹鋼，就是在 鋼中加入一點鎳和鉻而制成的合金。鋼中加入一點鎳和鉻而制成的合金。 三角架：三角架： 鋼線鋼線(輻條）：輻條）： 鏈條：鏈條： 刷漆刷漆 鍍一層耐腐蝕的金屬鍍一層耐腐蝕的金屬 涂油等涂油等 平時要保持自行車的潔凈與干燥（或涂油）！平時要保持自行車的潔凈與干燥（或涂油）！ 自行車防銹措施有哪些？自行車防銹措施有哪些？討論：討論： 鋼圈：鋼圈： 圖圖8-25 據估計一些礦物可供開采的年限據估計一些礦物可供開采的年限 2.2.

20、金屬資源保護金屬資源保護 為什么要保護金屬資源？為什么要保護金屬資源？ 礦物的儲量是有限的，而且不能再生。礦物的儲量是有限的，而且不能再生。 2 2、怎樣保護金屬資源呢、怎樣保護金屬資源呢? ? 防止金屬的腐蝕。防止金屬的腐蝕。 金屬的回收與利用。金屬的回收與利用。 有計劃有計劃, ,合理地開采礦物合理地開采礦物, ,嚴禁不顧國嚴禁不顧國 家利益的亂采礦。家利益的亂采礦。 尋找金屬代用品。如以塑代鋼。尋找金屬代用品。如以塑代鋼。 圖圖8-26 金屬的回收利用金屬的回收利用 回收一個鋁制的易拉罐比制造一個新的鋁制回收一個鋁制的易拉罐比制造一個新的鋁制 的易拉罐要便宜的易拉罐要便宜20%，而且還可

21、以節(jié)約金屬資源，而且還可以節(jié)約金屬資源 和和95%能源。目前世界上有能源。目前世界上有50%以上的鐵和以上的鐵和90% 以上的金得到回收利用。以上的金得到回收利用。 反饋練習反饋練習 1.在下列情況下，埋在地下的鑄鐵管道腐蝕最快的在下列情況下，埋在地下的鑄鐵管道腐蝕最快的 是是 （）（） A.在潮濕、致密的土壤中在潮濕、致密的土壤中 B.在干燥、致密的土壤中在干燥、致密的土壤中 C.在潮濕、疏松的土壤中在潮濕、疏松的土壤中 D.在干燥、疏松的土壤中在干燥、疏松的土壤中 2.某運輸用鐵船，在水中行駛，最易生銹的部位是某運輸用鐵船，在水中行駛，最易生銹的部位是() C B A.水面上的船頭部分水面

22、上的船頭部分 B.水面附近的船體部分水面附近的船體部分 C.水面下的船底部分水面下的船底部分 D.各部分都一樣速度生銹各部分都一樣速度生銹 3.日常生活中的一些鐵制品經常會被銹蝕。日常生活中的一些鐵制品經常會被銹蝕。 下列做法中不能起防銹作用的是（下列做法中不能起防銹作用的是（ ） 在鐵制品表面鍍鋅在鐵制品表面鍍鋅 在鐵制品表面涂油脂在鐵制品表面涂油脂 保留鐵件表面的鐵銹作保護層保留鐵件表面的鐵銹作保護層 在鐵器表面刷油漆在鐵器表面刷油漆 自行車臟了用清水沖洗自行車臟了用清水沖洗 用廢酸液沖洗鐵制污水管道用廢酸液沖洗鐵制污水管道 切完咸菜后，盡快將菜刀洗凈擦干切完咸菜后，盡快將菜刀洗凈擦干 A

23、. B. C. D. B 4.全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界 鋼鐵年產量的鋼鐵年產量的1/4。某學生想探究鐵生銹的條件，他將。某學生想探究鐵生銹的條件，他將 干凈的鐵釘分別同時入放干凈的鐵釘分別同時入放A、B、C三支試管中進行研究。三支試管中進行研究。 請你幫助該學生完成下列實驗設計的內容：請你幫助該學生完成下列實驗設計的內容： 編號編號操作方法操作方法實驗目的實驗目的 A 探究鐵在干燥空氣中探究鐵在干燥空氣中 的生銹情況的生銹情況 B 放入鐵釘，注入蒸餾水放入鐵釘，注入蒸餾水 浸沒鐵釘，并用植物油浸沒鐵釘，并用植物油 液封液封 C 探究鐵在有空氣和水探究

24、鐵在有空氣和水 時的生銹情況時的生銹情況 加熱烘干試管，小心放加熱烘干試管，小心放 入鐵釘，塞上塞子入鐵釘，塞上塞子 探究鐵在有水而無空氣探究鐵在有水而無空氣 （氧氣）時的生銹情況（氧氣）時的生銹情況 小心放入鐵釘，注入蒸餾小心放入鐵釘，注入蒸餾 水，使鐵釘部分浸入水中水，使鐵釘部分浸入水中 一周后，編號為一周后，編號為_的試管中的鐵釘最易的試管中的鐵釘最易 生銹。生銹。 用相同材料制作，經過相同時間防銹處理的鐵用相同材料制作，經過相同時間防銹處理的鐵 欄桿，安裝在南方比安裝在北方更易生銹，其原因是欄桿，安裝在南方比安裝在北方更易生銹，其原因是 _。 C 南方比北方天氣潮濕，鐵更易生銹南方比北

25、方天氣潮濕，鐵更易生銹 A B C 鐵在干燥空氣中鐵在干燥空氣中 鐵在有水而無空鐵在有水而無空 氣（氧氣）時氣（氧氣）時 鐵在有空氣和水時鐵在有空氣和水時 用植物用植物 油液封油液封 用橡皮塞用橡皮塞 塞緊管口塞緊管口 4 4. .某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶于水，某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶于水， 也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進 行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完 全反應。實驗數據如下表：全反應。實驗數據如下表：

26、請你認真分析數據，回答下列問題：請你認真分析數據，回答下列問題： 哪位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；哪位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應； 計算樣品中鐵的質量分數；計算樣品中鐵的質量分數； 若生產若生產1000 t這種純度的鐵，至這種純度的鐵，至少少需要含氧化鐵需要含氧化鐵 (Fe2O3)80%的赤鐵礦多少噸？的赤鐵礦多少噸？ 甲甲乙乙丙丙 燒杯稀硫酸燒杯稀硫酸200g150g150g 加入的鐵樣品加入的鐵樣品9g9g14g 充分反應后，燒杯剩余物充分反應后，燒杯剩余物208.7g158.7g163.7g 改正：改正：(燒杯的質量為燒杯的質量為25.4g；計算結果精確到；計算結

27、果精確到0.1%) 解：解：分析表中數據可知，甲、乙、丙三人的實驗生成氣的質分析表中數據可知，甲、乙、丙三人的實驗生成氣的質 量都是量都是0.3g(如甲為如甲為200g+9g-208.7g0.3g),即各人的實驗中都有一種即各人的實驗中都有一種 反應物完全反應。由甲、乙數據可知，反應物完全反應。由甲、乙數據可知，9g鐵樣品中的鐵完全反應，鐵樣品中的鐵完全反應， 甲中的酸過量甲中的酸過量。由乙、丙數據可知，。由乙、丙數據可知，(150g 25.4g)124.6g的稀硫的稀硫 酸中的酸中的H2SO4完全反應，完全反應，丙中的金屬過量丙中的金屬過量。綜合分析可知。綜合分析可知乙同學所乙同學所 取用的

28、稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。 甲甲乙乙丙丙 燒杯稀硫酸燒杯稀硫酸200g150g150g 加入的鐵樣品加入的鐵樣品9g9g14g 充分反應后，燒杯剩余物充分反應后，燒杯剩余物208.7g158.7g163.7g 解：解：乙反應生成氫氣的質量為乙反應生成氫氣的質量為150g+9g-158.7g0.3g。 設設Fe的質量為的質量為X。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2 X 0.3g 則則Fe% 8.4g 9g 100%=93.3% 計算樣品中鐵的質量分數；計算樣品中鐵的質量分數； 答：樣品中鐵的質量分數為答：樣品中鐵的質量分數為93.3%。 56

29、 X 2 0.3g =X=8.4g 若生產若生產1000 t這種純度的鐵，至這種純度的鐵，至少少需要含氧化鐵需要含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤的赤 鐵礦多少噸？鐵礦多少噸？ 解：解：需要含氧化鐵需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量為的赤鐵礦的質量為Y。 1000 t這種純度的鐵含純鐵的質量為這種純度的鐵含純鐵的質量為1000t93.3%930t。 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 = 高溫高溫 160 112 Y80% 930t 160:112=Y80%: 930t Y=1666.1t 答：答：生產生產1000 t這種純度的鐵，至這種純度的鐵，至少少需要含氧化鐵需要含氧化鐵 (Fe2O

30、3)80%的赤鐵礦為的赤鐵礦為1666.1t。 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 ； = 高溫高溫 1.把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，其主要反應原理是把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，其主要反應原理是 在高溫條件下在高溫條件下CO作還原劑，奪取作還原劑，奪取鐵礦石里的氧，鐵礦石里的氧，將鐵還原出來。將鐵還原出來。 2.在實際生產時在實際生產時,所用的原料或產物一般都含有雜質所用的原料或產物一般都含有雜質,在計算用在計算用 料時和產量時料時和產量時,應考慮到雜質問題。應考慮到雜質問題。 3.鐵生銹的條件是鐵生銹的條件是鐵與空氣中的氧氣、水鐵與空氣中的氧氣、水( (或水蒸氣或水蒸氣)

31、 )直接接直接接 觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹。觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹。在在 鐵表面涂油、刷漆、鍍上耐磨和鐵表面涂油、刷漆、鍍上耐磨和 耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金，耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金， 如不銹鋼等，就能防止鋼鐵生銹。如不銹鋼等，就能防止鋼鐵生銹。 4. 保護金屬資源的有效途徑是防止金屬的腐蝕、回收與利用廢保護金屬資源的有效途徑是防止金屬的腐蝕、回收與利用廢 舊金屬、合理有效地地開采礦物舊金屬、合理有效地地開采礦物,以及尋找金屬代用品等。以及尋找金屬代用品等。 列比例時，一定要用純量。列比例時，一定要用純量。m(純純) = m(不

32、純不純 )純度純度 4Fe+3O2+2XH2O=2Fe2O3 XH2O 本單元小結：本單元小結： 一、金屬和金屬材料一、金屬和金屬材料 金屬與非金屬物理性質的比較：金屬與非金屬物理性質的比較： 物理性質物理性質金屬金屬非金屬非金屬 狀態(tài)狀態(tài) 在常溫下，除汞在常溫下，除汞 (Hg)是液體外，其余是液體外，其余 都是固體都是固體 在常溫下，有在常溫下，有 固、液、氣三態(tài)固、液、氣三態(tài) 密度密度 一般較大一般較大 一般較小一般較小 光澤光澤 有有 一般無一般無 導電性導電性 導熱性導熱性 能導電、導熱能導電、導熱 一般不導電、不一般不導電、不 導熱導熱 延展性延展性有有沒有沒有 2.金屬材料包括金屬

33、材料包括純金屬和合金純金屬和合金。把兩種或兩種以上的金屬熔合。把兩種或兩種以上的金屬熔合 在一起，或者把金屬和非金屬熔合在一起，就可以得到具有金屬特在一起，或者把金屬和非金屬熔合在一起，就可以得到具有金屬特 性的合金性的合金 。由于合金的很多性能一般比組成它們的純金屬更好，因。由于合金的很多性能一般比組成它們的純金屬更好，因 此，在實際中大量使用的金屬材料是合金。此，在實際中大量使用的金屬材料是合金。 二、金屬的化學性質二、金屬的化學性質 1.很多金屬都能與氧氣、鹽酸和稀硫酸等起反應，但反應很多金屬都能與氧氣、鹽酸和稀硫酸等起反應，但反應 的難易和劇烈程度不同。的難易和劇烈程度不同。)以以Fe、Al、Cu為例，寫出它與氧氣、為例，寫出它與氧氣、 稀硫酸反應的化學方程式。稀硫酸反應的化學方程式。 ， 。 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 2Al +3H2SO4 Al2 (SO4) 3