高中化學(xué) 專題一 多樣化的水處理技術(shù) 第二單元 硬水軟化 第三單元 海水淡化教案 選修2

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二、三單元 硬水軟化與海水淡化（第、課時(shí)）知識(shí)回顧如何測(cè)定溶液的ph?什么是滲析，滲析的原理是什么?知識(shí)學(xué)習(xí)一、水的硬度1. 水的硬度是由什么引起的?如何定義水的硬度？2. 硬水與軟水如何劃分?何為暫時(shí)硬度？何為永久硬度？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示3. 硬水與軟水如何定性用實(shí)驗(yàn)區(qū)分？暫時(shí)硬水的危害有哪些？4. 硬水軟化的方法有哪些?請(qǐng)嘗試用藥劑軟化法處理硬水,體會(huì)加入藥劑的量的控制5. 離子交換法的化學(xué)原理是什么？請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示，利用磺化酶法處理硬水,硬水的成分有何變化？如何使磺化酶再生,利用氫型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂進(jìn)行交換,溶液的ph如何變化？連用氫型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和氫

2、氧根型陰離子交換樹(shù)脂可以得到蒸餾水，在運(yùn)用時(shí)要注意的問(wèn)題是什么？習(xí)題鞏固：5. 檢驗(yàn)水是否為硬水的簡(jiǎn)便方法是a： 加入bacl2溶液，看是否有沉淀生成b： 將水加熱煮沸，看是否有沉淀生成c： 加入naoh溶液，看是否有沉淀生成d: 加入少量肥皂水，看是否有沉淀生成6. 暫時(shí)硬水和永久硬水的主要區(qū)別在于a： 含ca2+、mg2+的多少b: 含cl、so42-的多少c: 含hco3-還是so42、cl d: 含hco3-的多少 7. 水壺里水垢的主要成分是 a： caco3、ca（oh)2 b： ca(oh）2、mg(oh）2 c: caco3、mgco3 d： caco3、mg（oh）28. 有

3、關(guān)離子交換法使硬水軟化的下列敘述中,正確的是 a： 磺化煤能降低水中ca2+,mg2+，so42和cl-離子濃度;b: 經(jīng)磺化煤軟化處理后的水中na+增大；c： 磺化煤使硬水軟化及磺化煤的再生,這兩種操作可以在同一支離子交換柱中同時(shí)進(jìn)行；d: 失去軟化硬水能力的磺化煤,不可能再恢復(fù)它的軟化能力。9. 用石灰純堿法軟化硬水時(shí)，加入石灰的作用是a： 只能降低水的永久硬度b： 能同時(shí)除去水的永久硬度和暫時(shí)硬度 c: 可把部分ca2+所形成的硬度轉(zhuǎn)化為mg2+硬度；d: 可把部分mg2+所形成的硬度轉(zhuǎn)化為ca2+硬度。10. 要使同時(shí)含有ca2+、mg2+離子的永久硬水軟化，正確的方法是 a： 只需加

4、純堿 b： 先加石灰,后加純堿c： 先加純堿，后加石灰 d: 將適量的純堿和石灰混合后加入水中11. 下列方法：（1)蒸餾、(2）煮沸、（3）加石灰、（4）加純堿、(5)加磷酸鈉、(6)離子交換，能同時(shí)除去硬水中的暫時(shí)硬度和永久硬度的是a: (1）、(5)、（6) b: （2)、(4)、（6)c： （5）、（6) d: （1)、（2）、(3）、（4)、(5)、（6）12. 用自來(lái)水配制naoh溶液時(shí),往往會(huì)產(chǎn)生白色混濁，因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng) mg2+2oh-=mg（oh)2 ；ca2+2hco-3+2oh=caco3+co32+2h2o 13. 怎樣證明天然水具有暫時(shí)硬度和永久硬度，或是軟水，簡(jiǎn)

5、述實(shí)驗(yàn)步驟,并寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式 。14. 現(xiàn)有純堿.石灰。明礬和磺化煤,可用作凈水的是 ，可用作軟化只含caso4 cacl2的硬水的是 ,可用于軟化暫時(shí)硬水的是 .15. 磺化煤是一種離子交換劑,它是 狀物質(zhì)。它 酸和堿。它的陽(yáng)離子是 ,會(huì)跟硬水中的 發(fā)生 作用，有關(guān)離子方程式為 。用磺化煤來(lái)軟化硬水的優(yōu)點(diǎn) 、 、16. 我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度.硬度的表示方法是:將水中的ca2+、mg2+都看作ca2+,并將其質(zhì)量折算成cao的質(zhì)量。通常把1升水中含有10毫克cao稱為1度.水中的ca2+、mg2+可用一定濃度的y溶液進(jìn)行滴定,y跟ca2+、mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)。 (

6、1).現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.0毫升，用0。01摩爾/升y溶液滴定,完全反應(yīng)時(shí)消耗y溶液15.0毫升.試計(jì)算該地下水的硬度，并判斷是否符合飲用標(biāo)準(zhǔn)。 (2)。如果每次分析時(shí)取的水樣都是25。0毫升，為了便于計(jì)算，要求每消耗0.50毫升y溶液即相當(dāng)于水的硬度為1度。則y溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為多少？（91高考題)二、海水的淡化1.海水淡化的方法有哪些？閱讀圖2。和3.分析電滲析法和反滲透法的原理4.如何從海水中提取食鹽和氯化鎂，5。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明，6.用方程式表示氯化鎂和得到過(guò)程習(xí)題鞏固：4. 水是非常重要的資源，下列關(guān)于水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是a、蒸餾法是海水淡化的方法之一b、淡水的密度小于海水的密度c

7、、融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少d、0以上，溫度越高，水的密度越小5. 從海水中提取金屬鎂的途徑正確的是（a）海水mgcl2mg （b）海水mg（oh）2mgcl2 mg （c）海水mg（oh)2 mgcl2 mg (d）海水mg（oh）2mgomg6. 利用電滲析法淡化海水時(shí)，得到淡水的部分陰極區(qū)b陽(yáng)極區(qū)c中間區(qū)d水區(qū)均得到7. 利用電滲析法淡化海水時(shí)，交換膜的放置方法是：在陰極附近放陰離子交換膜在陽(yáng)極附近放陰離子交換膜c在陽(yáng)極附近放陽(yáng)離子交換膜在陰極附近放陽(yáng)離子交換膜8. 從海水中提取物質(zhì)的方法海水中含有的各種元素的特點(diǎn)：種類多,總儲(chǔ)量大，富集程度低。因此,從海水中提取物質(zhì)需要解決物

8、質(zhì)的富集的問(wèn)題。例如：(1）從海水中提取溴的主要工藝流程用法將海水濃縮。用硫酸將濃縮的海水酸化.向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的,方程式為：向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣反應(yīng)的方程式為用萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。(2）進(jìn)行從海帶中提取碘實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理及應(yīng)注意的問(wèn)題反應(yīng)原理：海帶中的碘元素主要以i-的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒳2，再萃取出來(lái)。如用h2o2做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是為:22) 海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流和如下圖所示：（1)若在空氣中加熱mgcl26h2o，（2）生成的是mg（oh)cl或mgo，(3）寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 用電解法制取金屬鎂時(shí),需要無(wú)水氧化鎂。在干燥的hcl氣流中加熱mgcl26h2o時(shí),能得到無(wú)水mgcl