高中化學(xué) 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 .3.2 原子的構(gòu)成教案 必修

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題一：第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識原子的構(gòu)成【問題導(dǎo)讀】1. 原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒構(gòu)成的呢？2. 相對原子質(zhì)量定義為“某原子的質(zhì)量與c-12原子質(zhì)量的1/12的比”。c-12原子指的是什么原子?【主干知識】1. 構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量質(zhì)量/kg9。10910-311.67310-271。67510-27相對質(zhì)量1/18361。0071。0082.構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系原子質(zhì)子數(shù)（z）中子數(shù)（n）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（a）相對原子質(zhì)量f91018.998na111

2、222.990al131426。982若用x表示元素符號，z表示原子的質(zhì)子數(shù),a表示原子的質(zhì)量數(shù)，用 表示表格中原子組成分別為： 重要關(guān)系式：電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（a)= 質(zhì)子數(shù)（z)+ 中子數(shù)（n)離子:離子電荷 = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（z)= 陽離子的核外電子數(shù) + 陽離子的電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)（z）= 陰離子的核外電子數(shù) 陰離子的電荷數(shù)3。同位素（1）元素（2)核素（3）同位素： (3）同位素應(yīng)用：【課堂練習(xí)1】我國“嫦娥工程探月計劃的一個重要目標(biāo)是開發(fā)月球新能源 ，10t 就能滿足我國一年所有的能源需求。下列關(guān)于 說法正確的是（)a、質(zhì)子數(shù)

3、為3，電子數(shù)為3 b、質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為2c、質(zhì)子數(shù)為2,電子數(shù)為3 d、質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2【課堂練習(xí)2】填寫下表中的空格：微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)401820161832【達(dá)標(biāo)提高】 （一看就懂,一做就會)一、選擇題：1.據(jù)報道，最近中科院的有關(guān)專家在世界上首次發(fā)現(xiàn)了鐠元素的一種新的同位素 ，它的中子數(shù)為（)a、330 b、91 c、239 d、1482.據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡 ,從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為（）a、136 b、50 c、86 d、2223.1996年2月，德國達(dá)姆斯特重離子研究所合成出當(dāng)時最重要的人造元素，它是由 撞

4、入一個 的原子核,并立即釋放出一個中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子.該元素的原子核內(nèi)所含有的質(zhì)子數(shù)是(）a、111 b、112 c、113 d、1144。俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時間達(dá)到30秒，這項成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（）a、61 b、114 c、175 d、2895.某微粒用 n+，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（）a、所含質(zhì)子數(shù)= a-n b、所含中子數(shù)=a-zc、所含電子數(shù)=z+n d、質(zhì)量數(shù)=z+a6。與oh具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(）a、nh3 b、hf c、nh2 d、f7。已知an+離子有m 個電子，它的質(zhì)量

5、數(shù)為a，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為(）a、m+n b、am+n c、amn d、a+m-n8.有五種微粒 、 2+ 它們屬于幾種元素（）a、2 b、3 c、4 d、59。某元素b的核電荷數(shù)為z,已知bn和am+的核外具有相同的電子數(shù)，則a元素的原子序數(shù)用z、n、m來表示，應(yīng)為(）a、z+nm b、z-n+m c、z-nm d、z+m+n10.比核電荷數(shù)為11的元素的原子少1個電子而又多1個質(zhì)子的微粒是（）a、na+ b、na c、mg2+ d、mg11.下列關(guān)于質(zhì)子的說法，不正確的是()a、質(zhì)子是決定元素種類的基本粒子 b、在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)保持不變c、1個質(zhì)子帶1個單位正電荷d、1個質(zhì)子的相對質(zhì)

6、量與1個電子的相對質(zhì)量相等12下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是（）a、na+和li+ b、co和co2 c、h2o和h3o+ d、no和co13。目前普遍認(rèn)為質(zhì)子和中子都是由被稱為夸克和d夸克的兩類夸克組成的夸克帶電量為23e，d夸克帶電量為 -1/3e,e為基元電荷,下列判斷中正確的是（）a.質(zhì)子由1個夸克和1個d夸克組成,中子由1個夸克和2個d夸克b。質(zhì)子由2個夸克和1個d夸克組成,中子由1個夸克和2個d夸克c.質(zhì)子由1個夸克和2個d夸克組成，中子由2個夸克和1個d夸克d。質(zhì)子由2個夸克和1個d夸克組成，中子由1個夸克和1個d夸克14。下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子核外電子層數(shù)相等的是

7、( ）a、al3+ b、mg2+ c、be2+ d、h+15.x、y、z和r分別代表四種元素，若axm+、byn+、czn、drm-四種離子的核外電子排布相同，且mn，則下列關(guān)系正確的是(）a。ac = mn b。bd = m + n c。abdc d。abcd題號123456789101112131415答案二、填空題1.微粒axn-核外有18個電子,則它的核電荷數(shù)為 ，核內(nèi)中子數(shù)為 2.由1h216o與2h217o所代表的物質(zhì)中，共有 種元素， 種原子， 種分子,互為同位素的原子有 。3.核內(nèi)中子數(shù)為n的r2+，質(zhì)量數(shù)為a，則該離子的核外電子數(shù)為 4. 2-中的質(zhì)子數(shù)是 ,中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 質(zhì)量數(shù)是 .5。fe、fe2+、fe3+是 元素的三種粒子，它們的 數(shù)相同，它們所帶的 數(shù)不相同。6。已知元素x、y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子xm+和yn核外電子排布相同，則a、b、m、n之間的關(guān)系是 。7.已知:碳元素有12c、13c、14c；氧元素有16o、17o、18o，則它們能夠形成 種co2分子，它們所形成的co2分子其分子量有 種.8。辨析：hd是否是單質(zhì)？為什么？9。比較元素同位