高中化學 第一冊 第二章 開發(fā)海水中的鹵素資源 2.3 從海水中提取溴和碘（第5課時）教案 滬科版

1、學必求其心得，業(yè)必貴于專精2。3 從海水中提溴和碘(共5課時）第5課時 有關化學反應的計算一教學目標1知識與技能（1）加深理解物質的量、氣體摩爾體積等概念。（2）學會物質的量、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式.(3）學會過量計算的方法和步驟.2過程與方法通過對化學反應中過量問題的判斷和計算，提高綜合計算的能力。3情感態(tài)度與價值觀：通過對計算題格式、方法、思維過程的規(guī)范化的練習，逐步養(yǎng)成嚴謹、認真的學習態(tài)度。二教學重點和難點1重點物質的量、氣體摩爾體積等在化學方程式中相關計算的應用。過量計算。2難點過量計算。三教學用品多媒體設備四教學流程1設計思想物質的量的相關計算可以說是貫穿高中化

2、學的重點內(nèi)容,這一節(jié)中物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等應用于化學方程式的計算，實際上是前面所學知識和技能的綜合運用,涉及中學化學反應中許多有關的物理量及各物理量間的換算,綜合性很強,由于學生已經(jīng)在初中掌握了物質的量和化學方程式中物質的量的計算，本節(jié)將通過講解、討論法對過量計算及氣體摩爾體積、物質的量濃度在化學方程式中的計算問題進行教學并安排三個例題和在概念性以及綜合性上逐步增加的練習，適當分解難點達到教學目標,逐步培養(yǎng)學生綜合運用知識和技能的能力.2流程圖探究物質的量、質量、氣體體積等物理量在化學方程式中的關系投影例題二(引入新課)復習舊知識例題二的兩種解題方法習題練習鞏固練習板書探究如

3、何進行過量計算生產(chǎn)過程中投入過量的現(xiàn)象和原因情景過渡：工業(yè)制鹽酸的方法布置課后作業(yè)習題練習板書解題步驟3流程圖說明(1）通過投影:“溴在工業(yè)上是十分重要的原料，假設在1l苦鹵中有br0.1mol,則提取溴時，氯氣的用量能否大大過量?具體該加多少摩爾氯氣？”這一問題，讓學生思考解題方法，復習“物質的量與化學方程式的關系”以及物質的量在化學方程式中的簡單應用(2）此步驟通過題目：“例2:在實驗室里用0.12g鎂帶和足量的鹽酸反應,能生成的氫氣在標準狀況下為多少毫升？讓學生了解在高中階段運用有關化學方程式的計算解決問題時，除了涉及有關物質的物質的量外，還經(jīng)常涉及到物質的質量、體積等物理量。學生必須掌

4、握必要的換算方法。(3)(4）（5）本內(nèi)容通過a、對氯氣、氫氣的化合反應中各物理量的分析，歸納物質的量、質量、氣體體積等物理量在化學方程式中的關系（方法略）b、通過練習(略)加深理解、鞏固.c、例題分析（通過兩種解題方法的呈現(xiàn)，使學生掌握如何解題，了解解題方法的多樣性，分析哪種方法更簡便）（6）投影練習1：現(xiàn)有mno2 8。7g，與濃鹽酸共熱，問最多能產(chǎn)生多少升cl2(s。t.p)?活動建議:學生在座位上解題，找出二位解題方法不同的學生上講臺，在黑板上解題，教師從旁指導在列比例式時應注意，不同物質使用的單位可以不同，但要相應，同一物質使用的單位必須一致。解答同一個問題可以通過不同的途徑并鼓勵學

5、生在以后的學習中能多動腦筋，多想些方法。(7）(8）通過指導學生回顧工業(yè)制鹽酸的方法，思考生產(chǎn)中氫氣、氯氣的投放量多少以及原因，使學生了解化學反應中投入的反應物恰好完全反應的情況是較少見的，因此過量計算將比較常見。（9）（10）通過投影問題“例3:某化工廠生產(chǎn)鹽酸，每天耗用氯氣42。6t，氫氣1.45t,問該廠理論上每天最多能生產(chǎn)31%的鹽酸多少噸?”并與學生一起分析解題方法并在黑板上列出解題步驟，使學生了解過量計算的方法和步驟。（11）投影練習2：5。85 g的食鹽與8 g 98%的濃硫酸在微熱條件下反應，問能制取標準狀況下的氯化氫氣體多少升？若將反應后的混合物加熱至強熱，則又能生成標準狀況

6、下的氯化氫氣體多少升？五教學案例1復習回顧投影溴在工業(yè)上是十分重要的原料,假設在1l苦鹵中有br0。1mol，則提取溴時，氯氣的用量能否大大過量？具體該加多少摩爾氯氣？學生活動解題、回顧原有知識：1、化學方程式中計量數(shù)之比=參加反應的物質的微粒個數(shù)比=反應物質的物質的量之比2、計算方法教師活動a、投影 cl2 + 2kbr 2kcl + br2 化學計量數(shù): 1個 2個 2個 1個na : na個 2na個 2na個 na個物質的量： 1mol 2mol 2mol 1mol在化學方程式中：計量數(shù)之比=參加反應的物質的微粒個數(shù)比=反應物質的物質的量之比b、請一位學生上臺來解題,借此機會復習解題步

7、驟和格式.2引入新課投影例一：在實驗室里用0.12g鎂帶和足量的鹽酸反應,能生成的氫氣在標準狀況下為多少毫升？ 教師活動指導學生了解高中化學計算的要求：掌握物質的量、物質的質量、氣體摩爾體積在化學方程式中的綜合計算。3物質的量、質量、氣體體積等物理量在化學方程式計算中的應用（1）常規(guī)計算：講解從上題中我們發(fā)現(xiàn),實際上，我們在運用有關化學方程式的計算解決問題時，除了涉及有關物質的物質的量外,還經(jīng)常涉及到物質的質量、體積等物理量的綜合計算這就需要進行必要的換算而換算的核心就是物質的量接下去就讓我們來具體研究一下：投影 h2cl22hcl化學計量數(shù)比粒子數(shù)之比物質的量比物質的質量比氣體體積比（注：這

8、一部分內(nèi)容的教學設計:學生口答，教師把各物理量的比值進行投影。它們依次是：112；112;112;27173;112)講解從中我們發(fā)現(xiàn)有了物質的量，我們很容易地就把微觀的微粒數(shù)(化學計量數(shù)）與宏觀物質的質量、體積都聯(lián)系起來了,我們可以按需來使用它們.投影練習標準狀況下，能否這樣表達參加化學反應的各物質的量的關系： 2co + o2 2co2 2mol 32g 44。8l（s.t.p)講解根據(jù)化學方程式所反映出的這些關系，可以進行多種計算但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。投影并講解接下來，我們來看看例題的解法：解法一: 解法二：(1）mg的摩爾質量是24g/m

9、ol mg + 2hcl mgcl2 +h2 n（mg）=0.005mol 24g 22.4l（2)mg + 2hcl mgcl2 +h2 0。12g v（hcl） 1mol 1mol 0.005mol n（hcl） v（hcl）=0。112l=112ml n(hcl）=0.005mol 答:能生成的氫氣為112毫升。v（hcl)=n(hcl）vm=0.00522。4=0.112l=112ml答：能生成的氫氣在標準狀況下為112毫升。教師活動大家認為以上哪種解法更簡單呢？學生活動回答,第二種簡單。教師活動講解：當然第二種比較簡單，但是要這樣來解題,還需要大家多多練習,熟練掌握，特別在列比例式時

10、應注意,不同物質使用的單位可以不同，但要相應，同一物質使用的單位必須一致接下來我們做一題試試：投影練習1：現(xiàn)有mno2 8.7g，與濃鹽酸共熱，問最多能產(chǎn)生多少升cl2(s.t。p)？學生活動練習，(注：可請二位解題方法不同的學生上臺解題)學生解題解法略（同例題的解法）講解當然，本題的解答過程上還不止這一種，這說明：解答同一個問題可以通過不同的途徑希望大家在以后的學習中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓.（2）過量計算：情景引入教師提問大家還記得工業(yè)上是如何制得鹽酸的嗎？制1mol氯化氫是分別用0.5mol的氯氣和氫氣嗎？學生活動回憶思考，指出是用氯氣和氫氣化合來制得的并

11、且了解到化工生產(chǎn)中的反應物會投入過量，以使得有毒物質反應完全。教師活動提出過量計算問題。投影例2：某化工廠生產(chǎn)鹽酸，每天耗用氯氣42.6t，氫氣1.45t,問該廠理論上每天最多能生產(chǎn)31的鹽酸多少噸？提問碰到這種情況時我們該如何來計算呢?學生活動回憶起過量問題,指出要先算算反應物中誰用過量了?學生活動計算，發(fā)現(xiàn)過量的是氫氣。提問這時候應該用哪一個物質來進行化學計算呢？學生活動思考，得出結論：用氯氣來計算(此時：教師要強調(diào):由于過量的物質實際上不參與反應，因此投入量少的物質反應完全，用量少的物質來進行化學計算）講解兼總結過量計算的步驟：1。寫出化學方程式,找出反應物的化學計量數(shù)關系 2。計算，找

12、出哪一個物質用過量了 3。用加入量少的反應物進行化學計算教師活動指導解題解題方法：（1）h2+cl22hcl n（h2） ：n(cl2） = 1：1 n(h2）=725000mol n(cl2)=600000mol 氫氣過量 （2）設生產(chǎn)31%的鹽酸噸h2 + cl2 2hcl 1mol 73g 600000mol 31106 =141.3t課堂練習5.85 g的食鹽與8 g 98%的濃硫酸在微熱條件下反應,問能制取標準狀況下的氯化氫氣體多少升？若將反應后的混合物加熱至600,則又能生成標準狀況下的氯化氫氣體多少升？4作業(yè)（略）六教學反思本節(jié)課通過復習化學計量數(shù)代表微粒個數(shù)、化學計量數(shù)之比=物質的量之比的關系開展教學,嘗試通過不同的例題讓學生認識物質的量、質量、氣體摩爾體積等各物理量間的換算及在化學方