高中化學(xué) 第一冊 第二章 開發(fā)海水中的鹵素資源 2.3 從海水中提取溴和碘（第5課時）教案 滬科版

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2。3 從海水中提溴和碘(共5課時）第5課時 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算一教學(xué)目標(biāo)1知識與技能（1）加深理解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等概念。（2）學(xué)會物質(zhì)的量、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式.(3）學(xué)會過量計(jì)算的方法和步驟.2過程與方法通過對化學(xué)反應(yīng)中過量問題的判斷和計(jì)算，提高綜合計(jì)算的能力。3情感態(tài)度與價值觀：通過對計(jì)算題格式、方法、思維過程的規(guī)范化的練習(xí)，逐步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度。二教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)1重點(diǎn)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等在化學(xué)方程式中相關(guān)計(jì)算的應(yīng)用。過量計(jì)算。2難點(diǎn)過量計(jì)算。三教學(xué)用品多媒體設(shè)備四教學(xué)流程1設(shè)計(jì)思想物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算可以說是貫穿高中化

2、學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容,這一節(jié)中物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，實(shí)際上是前面所學(xué)知識和技能的綜合運(yùn)用,涉及中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中許多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算,綜合性很強(qiáng),由于學(xué)生已經(jīng)在初中掌握了物質(zhì)的量和化學(xué)方程式中物質(zhì)的量的計(jì)算，本節(jié)將通過講解、討論法對過量計(jì)算及氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度在化學(xué)方程式中的計(jì)算問題進(jìn)行教學(xué)并安排三個例題和在概念性以及綜合性上逐步增加的練習(xí)，適當(dāng)分解難點(diǎn)達(dá)到教學(xué)目標(biāo),逐步培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識和技能的能力.2流程圖探究物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積等物理量在化學(xué)方程式中的關(guān)系投影例題二(引入新課)復(fù)習(xí)舊知識例題二的兩種解題方法習(xí)題練習(xí)鞏固練習(xí)板書探究如

3、何進(jìn)行過量計(jì)算生產(chǎn)過程中投入過量的現(xiàn)象和原因情景過渡：工業(yè)制鹽酸的方法布置課后作業(yè)習(xí)題練習(xí)板書解題步驟3流程圖說明(1）通過投影:“溴在工業(yè)上是十分重要的原料，假設(shè)在1l苦鹵中有br0.1mol,則提取溴時，氯氣的用量能否大大過量?具體該加多少摩爾氯氣？”這一問題，讓學(xué)生思考解題方法，復(fù)習(xí)“物質(zhì)的量與化學(xué)方程式的關(guān)系”以及物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的簡單應(yīng)用(2）此步驟通過題目：“例2:在實(shí)驗(yàn)室里用0.12g鎂帶和足量的鹽酸反應(yīng),能生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少毫升？讓學(xué)生了解在高中階段運(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算解決問題時，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、體積等物理量。學(xué)生必須掌

4、握必要的換算方法。(3)(4）（5）本內(nèi)容通過a、對氯氣、氫氣的化合反應(yīng)中各物理量的分析，歸納物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積等物理量在化學(xué)方程式中的關(guān)系（方法略）b、通過練習(xí)(略)加深理解、鞏固.c、例題分析（通過兩種解題方法的呈現(xiàn)，使學(xué)生掌握如何解題，了解解題方法的多樣性，分析哪種方法更簡便）（6）投影練習(xí)1：現(xiàn)有mno2 8。7g，與濃鹽酸共熱，問最多能產(chǎn)生多少升cl2(s。t.p)?活動建議:學(xué)生在座位上解題，找出二位解題方法不同的學(xué)生上講臺，在黑板上解題，教師從旁指導(dǎo)在列比例式時應(yīng)注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應(yīng)，同一物質(zhì)使用的單位必須一致。解答同一個問題可以通過不同的途徑并鼓勵學(xué)

5、生在以后的學(xué)習(xí)中能多動腦筋，多想些方法。(7）(8）通過指導(dǎo)學(xué)生回顧工業(yè)制鹽酸的方法，思考生產(chǎn)中氫氣、氯氣的投放量多少以及原因，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中投入的反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)的情況是較少見的，因此過量計(jì)算將比較常見。（9）（10）通過投影問題“例3:某化工廠生產(chǎn)鹽酸，每天耗用氯氣42。6t，氫氣1.45t,問該廠理論上每天最多能生產(chǎn)31%的鹽酸多少噸?”并與學(xué)生一起分析解題方法并在黑板上列出解題步驟，使學(xué)生了解過量計(jì)算的方法和步驟。（11）投影練習(xí)2：5。85 g的食鹽與8 g 98%的濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)，問能制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體多少升？若將反應(yīng)后的混合物加熱至強(qiáng)熱，則又能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況

6、下的氯化氫氣體多少升？五教學(xué)案例1復(fù)習(xí)回顧投影溴在工業(yè)上是十分重要的原料,假設(shè)在1l苦鹵中有br0。1mol，則提取溴時，氯氣的用量能否大大過量？具體該加多少摩爾氯氣？學(xué)生活動解題、回顧原有知識：1、化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比=參加反應(yīng)的物質(zhì)的微粒個數(shù)比=反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比2、計(jì)算方法教師活動a、投影 cl2 + 2kbr 2kcl + br2 化學(xué)計(jì)量數(shù): 1個 2個 2個 1個na : na個 2na個 2na個 na個物質(zhì)的量： 1mol 2mol 2mol 1mol在化學(xué)方程式中：計(jì)量數(shù)之比=參加反應(yīng)的物質(zhì)的微粒個數(shù)比=反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比b、請一位學(xué)生上臺來解題,借此機(jī)會復(fù)習(xí)解題步

7、驟和格式.2引入新課投影例一：在實(shí)驗(yàn)室里用0.12g鎂帶和足量的鹽酸反應(yīng),能生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少毫升？ 教師活動指導(dǎo)學(xué)生了解高中化學(xué)計(jì)算的要求：掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體摩爾體積在化學(xué)方程式中的綜合計(jì)算。3物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積等物理量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用（1）常規(guī)計(jì)算：講解從上題中我們發(fā)現(xiàn),實(shí)際上，我們在運(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算解決問題時，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外,還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、體積等物理量的綜合計(jì)算這就需要進(jìn)行必要的換算而換算的核心就是物質(zhì)的量接下去就讓我們來具體研究一下：投影 h2cl22hcl化學(xué)計(jì)量數(shù)比粒子數(shù)之比物質(zhì)的量比物質(zhì)的質(zhì)量比氣體體積比（注：這

8、一部分內(nèi)容的教學(xué)設(shè)計(jì):學(xué)生口答，教師把各物理量的比值進(jìn)行投影。它們依次是：112；112;112;27173;112)講解從中我們發(fā)現(xiàn)有了物質(zhì)的量，我們很容易地就把微觀的微粒數(shù)(化學(xué)計(jì)量數(shù)）與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積都聯(lián)系起來了,我們可以按需來使用它們.投影練習(xí)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能否這樣表達(dá)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的量的關(guān)系： 2co + o2 2co2 2mol 32g 44。8l（s.t.p)講解根據(jù)化學(xué)方程式所反映出的這些關(guān)系，可以進(jìn)行多種計(jì)算但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。投影并講解接下來，我們來看看例題的解法：解法一: 解法二：(1）mg的摩爾質(zhì)量是24g/m

9、ol mg + 2hcl mgcl2 +h2 n（mg）=0.005mol 24g 22.4l（2)mg + 2hcl mgcl2 +h2 0。12g v（hcl） 1mol 1mol 0.005mol n（hcl） v（hcl）=0。112l=112ml n(hcl）=0.005mol 答:能生成的氫氣為112毫升。v（hcl)=n(hcl）vm=0.00522。4=0.112l=112ml答：能生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為112毫升。教師活動大家認(rèn)為以上哪種解法更簡單呢？學(xué)生活動回答,第二種簡單。教師活動講解：當(dāng)然第二種比較簡單，但是要這樣來解題,還需要大家多多練習(xí),熟練掌握，特別在列比例式時

10、應(yīng)注意,不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應(yīng)，同一物質(zhì)使用的單位必須一致接下來我們做一題試試：投影練習(xí)1：現(xiàn)有mno2 8.7g，與濃鹽酸共熱，問最多能產(chǎn)生多少升cl2(s.t。p)？學(xué)生活動練習(xí)，(注：可請二位解題方法不同的學(xué)生上臺解題)學(xué)生解題解法略（同例題的解法）講解當(dāng)然，本題的解答過程上還不止這一種，這說明：解答同一個問題可以通過不同的途徑希望大家在以后的學(xué)習(xí)中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓.（2）過量計(jì)算：情景引入教師提問大家還記得工業(yè)上是如何制得鹽酸的嗎？制1mol氯化氫是分別用0.5mol的氯氣和氫氣嗎？學(xué)生活動回憶思考，指出是用氯氣和氫氣化合來制得的并

11、且了解到化工生產(chǎn)中的反應(yīng)物會投入過量，以使得有毒物質(zhì)反應(yīng)完全。教師活動提出過量計(jì)算問題。投影例2：某化工廠生產(chǎn)鹽酸，每天耗用氯氣42.6t，氫氣1.45t,問該廠理論上每天最多能生產(chǎn)31的鹽酸多少噸？提問碰到這種情況時我們該如何來計(jì)算呢?學(xué)生活動回憶起過量問題,指出要先算算反應(yīng)物中誰用過量了?學(xué)生活動計(jì)算，發(fā)現(xiàn)過量的是氫氣。提問這時候應(yīng)該用哪一個物質(zhì)來進(jìn)行化學(xué)計(jì)算呢？學(xué)生活動思考，得出結(jié)論：用氯氣來計(jì)算(此時：教師要強(qiáng)調(diào):由于過量的物質(zhì)實(shí)際上不參與反應(yīng)，因此投入量少的物質(zhì)反應(yīng)完全，用量少的物質(zhì)來進(jìn)行化學(xué)計(jì)算）講解兼總結(jié)過量計(jì)算的步驟：1。寫出化學(xué)方程式,找出反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系 2。計(jì)算，找

12、出哪一個物質(zhì)用過量了 3。用加入量少的反應(yīng)物進(jìn)行化學(xué)計(jì)算教師活動指導(dǎo)解題解題方法：（1）h2+cl22hcl n（h2） ：n(cl2） = 1：1 n(h2）=725000mol n(cl2)=600000mol 氫氣過量 （2）設(shè)生產(chǎn)31%的鹽酸噸h2 + cl2 2hcl 1mol 73g 600000mol 31106 =141.3t課堂練習(xí)5.85 g的食鹽與8 g 98%的濃硫酸在微熱條件下反應(yīng),問能制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體多少升？若將反應(yīng)后的混合物加熱至600,則又能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體多少升？4作業(yè)（略）六教學(xué)反思本節(jié)課通過復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)量數(shù)代表微粒個數(shù)、化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=物質(zhì)的量之比的關(guān)系開展教學(xué),嘗試通過不同的例題讓學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體摩爾體積等各物理量間的換算及在化學(xué)方