物質(zhì)的分散系

1、物質(zhì)的分散系物質(zhì)的分散系 1. 什么是分散系？如何理解分散質(zhì)與分散劑？什么是分散系？如何理解分散質(zhì)與分散劑？ 2. 分散系有哪些分類？分散系有哪些分類？ 一種或幾種物質(zhì)（分散質(zhì)）分散到另一種物一種或幾種物質(zhì)（分散質(zhì)）分散到另一種物 質(zhì)（分散劑）形成的混合體系，稱為分散系。質(zhì)（分散劑）形成的混合體系，稱為分散系。 分散系分散系 溶液溶液 膠體膠體 濁液濁液 分散質(zhì)粒子直徑小于分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m 粒子直徑在粒子直徑在10-910-7m之間之間 分散質(zhì)粒子直徑大于分散質(zhì)粒子直徑大于10-7m 物質(zhì)的分散系物質(zhì)的分散系 你知道嗎？你知道嗎？ 食鹽水、糖水、硫酸銅溶液等食鹽水、糖水、硫酸銅溶液

2、等 泥漿水、石灰漿、植物油與水混合泥漿水、石灰漿、植物油與水混合 Fe(OH)3膠體、膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、膠體、硅酸膠體、 淀粉膠體、蛋白質(zhì)、血液、豆?jié){、墨水。淀粉膠體、蛋白質(zhì)、血液、豆?jié){、墨水。 3、為什么要對分散系進(jìn)行分類、為什么要對分散系進(jìn)行分類 分離提純分離提純 分類研究分類研究 液溶膠液溶膠 氣溶膠氣溶膠 固溶膠固溶膠 Fe(OH)3 、AgI 膠體等膠體等 霧、云、煙等霧、云、煙等 煙水晶、有色玻璃等煙水晶、有色玻璃等 膠體的種類膠體的種類 晨霧 氣 溶 膠 煙 白云 固 溶 膠 煙水晶煙水晶 有色玻璃有色玻璃 uSO4溶液溶液 Fe(OH)3膠體膠體 丁達(dá)爾效應(yīng)：

3、丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體時出現(xiàn)一條明亮的光路的光束通過膠體時出現(xiàn)一條明亮的光路的 現(xiàn)象?，F(xiàn)象。（用來鑒別溶液和膠體的物理方法）（用來鑒別溶液和膠體的物理方法） 膠體與溶液的區(qū)別膠體與溶液的區(qū)別 自然界的丁達(dá)爾現(xiàn)象自然界的丁達(dá)爾現(xiàn)象 探照燈探照燈 剛打掃剛打掃 過的房間過的房間 膠體能夠使水中的懸浮的固體顆粒凝聚而沉降膠體能夠使水中的懸浮的固體顆粒凝聚而沉降 下來，具有凝聚作用，因此，氫氧化鐵膠體可下來，具有凝聚作用，因此，氫氧化鐵膠體可 以用來凈水。以用來凈水。 日常生活中我們常用來凈水的是日常生活中我們常用來凈水的是 KAl(SO4)212H2O(十二水硫酸鋁鉀十二水硫酸鋁鉀)，俗稱明，俗稱

4、明 礬，溶于水可形成礬，溶于水可形成Al(OH)3膠體，膠體， Al(OH)3具具 有很好的凝聚作用，是一種良好的凈水劑。有很好的凝聚作用，是一種良好的凈水劑。 膠體的聚沉膠體的聚沉 小資料小資料 濾紙：濾紙：能從流體懸浮物中有選擇地滯留顆粒的能從流體懸浮物中有選擇地滯留顆粒的 紙。紙。溶液、膠體都能通過溶液、膠體都能通過，不能使?jié)嵋和ㄟ^。，不能使?jié)嵋和ㄟ^。 半透膜：半透膜：一種只給某種一種只給某種分子分子或或離子離子擴散進(jìn)出的薄膜，擴散進(jìn)出的薄膜， 對不同粒子對不同粒子的通過的通過具有選擇性具有選擇性的薄膜的薄膜。只允許溶液通只允許溶液通 過過。 將將Fe(OH)3膠體和泥分別進(jìn)行過濾膠體和

5、泥分別進(jìn)行過濾,濾紙上濾紙上 是否都有濾渣？濾液外觀如何？是否都有濾渣？濾液外觀如何？ 淀粉膠體和淀粉膠體和 NaCl溶液溶液 于半透膜內(nèi)于半透膜內(nèi) 蒸鎦水蒸鎦水 滲析滲析 利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液 里分離的操作，叫做里分離的操作，叫做滲析。滲析。 其原理其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分 子和離子能透過半透膜。子和離子能透過半透膜。 應(yīng)用：應(yīng)用： 膠體凈化、膠體凈化、 提純，使提純，使 膠體和溶膠體和溶 液分離液分離 分散系分散系溶液溶液懸（乳）濁液懸（乳）濁液膠體膠體 分散系粒子

6、分散系粒子 的直徑的直徑 分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子 的組成的組成 外觀、穩(wěn)定外觀、穩(wěn)定 性性 能否透過濾能否透過濾 紙紙 能否透過半能否透過半 透膜透膜 實例實例 小結(jié)：不同分散系的比較小結(jié)：不同分散系的比較 1nm100nm100nm1nm1nm100nm100nm 小分子、小分子、 離子離子 很多分子很多分子 集合體集合體 分子集合體分子集合體 或大分子或大分子 均一、透均一、透 明、穩(wěn)定明、穩(wěn)定 不均一、不透不均一、不透 明、不穩(wěn)定明、不穩(wěn)定 均一、透均一、透 明較穩(wěn)定明較穩(wěn)定 能能不能不能能能 能能 不能不能 不能不能 食鹽水、食鹽水、 糖水糖水 淀粉膠體、淀粉膠體、 Fe(OH)Fe(O

7、H)3 3膠體膠體 泥漿水、牛奶泥漿水、牛奶 練習(xí)練習(xí)11膠體和其他分散系膠體和其他分散系( (溶液、濁液溶液、濁液) )的本質(zhì)區(qū)別是的本質(zhì)區(qū)別是 A A、分散質(zhì)微粒的大小、分散質(zhì)微粒的大小 B B、是一種穩(wěn)定的體系、是一種穩(wěn)定的體系 C C、有丁達(dá)爾效應(yīng)、有丁達(dá)爾效應(yīng) D D、分散劑直徑的大小、分散劑直徑的大小 練習(xí)練習(xí)22“納米材料納米材料”是粒子直徑為是粒子直徑為1100nm1100nm（納米）的（納米）的 材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散 到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)是溶液到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)是溶液 是膠體是膠體 能產(chǎn)能產(chǎn)

8、 生丁達(dá)爾效應(yīng)生丁達(dá)爾效應(yīng) 靜置后會出現(xiàn)黑色沉淀靜置后會出現(xiàn)黑色沉淀 A.A. B. B. C. C. D. D. 練習(xí)練習(xí)33現(xiàn)有氯化鐵溶液、氫氧化鐵膠體、氫氧化鐵現(xiàn)有氯化鐵溶液、氫氧化鐵膠體、氫氧化鐵 懸濁液它們的顏色相近，如何區(qū)分它們懸濁液它們的顏色相近，如何區(qū)分它們? ? 物質(zhì)的分散系物質(zhì)的分散系 指出下列分散系中的分散質(zhì)和分散劑。指出下列分散系中的分散質(zhì)和分散劑。 NaOH溶液、蔗糖溶液、稀硫酸溶液、蔗糖溶液、稀硫酸 溶質(zhì)在水溶液中一般以分子或離子狀態(tài)存在。溶質(zhì)在水溶液中一般以分子或離子狀態(tài)存在。 氯化鈉溶解氯化鈉溶解 的微觀過程的微觀過程 蔗糖溶解的蔗糖溶解的 微觀過程微觀過程 溶

9、質(zhì)溶質(zhì) 水水 分子分子 離子離子 通電通電 不導(dǎo)電不導(dǎo)電 通電通電 導(dǎo)導(dǎo) 電電 1.1.電解質(zhì)電解質(zhì) ： 在水溶液中在水溶液中或或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物?；衔?。 2.2.非電解質(zhì)非電解質(zhì) ： 在水溶液中在水溶液中或或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物?；衔?。 物質(zhì)物質(zhì) 混合物混合物 純凈物純凈物 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 電解質(zhì)電解質(zhì) 非電解質(zhì)非電解質(zhì) (如酸、堿、鹽如酸、堿、鹽) (如蔗糖、酒精如蔗糖、酒精) 二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)二、電解質(zhì)和非電解質(zhì) v電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì) 討論一：判斷一個物質(zhì)是否是電解質(zhì)的依據(jù)是什么？討論一：判斷一個物質(zhì)是否是

10、電解質(zhì)的依據(jù)是什么？ 討論二：判斷討論二：判斷SOSO2 2、ClCl2 2、NHNH3 3、鹽酸是否是電解質(zhì)？、鹽酸是否是電解質(zhì)？ 討論三：電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電？討論三：電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電？ 討論四：氧化鈉溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。討論四：氧化鈉溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。 討論五：固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)？討論五：固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)？ 思考：思考： CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4 、 、AgClAgCl是否屬是否屬 于電解質(zhì)，請說出理由？于電解質(zhì)，請說出理由？ CaCO3、BaSO4 、AgCl是屬于電解質(zhì)，

11、是屬于電解質(zhì)， 雖然在水中難溶，但他們?nèi)廴跔顟B(tài)能電離雖然在水中難溶，但他們?nèi)廴跔顟B(tài)能電離 出離子，或溶解時，溶解的那一小部分也出離子，或溶解時，溶解的那一小部分也 能電離出離子。所以是否是電解質(zhì)與溶解能電離出離子。所以是否是電解質(zhì)與溶解 度無關(guān)，只與是否電離出離子有關(guān)。度無關(guān)，只與是否電離出離子有關(guān)。 你知道嗎？你知道嗎？ 電解質(zhì)在水溶液或熔融時為什么能導(dǎo)電？電解質(zhì)在水溶液或熔融時為什么能導(dǎo)電？ 探究本質(zhì)探究本質(zhì) 導(dǎo)電導(dǎo)電 自由移動自由移動 的的電子電子 金屬導(dǎo)體金屬導(dǎo)體 自由移動自由移動 的的離子離子 電解質(zhì)電解質(zhì) 水溶液中水溶液中 或熔融時或熔融時 電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移電解

12、質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移 動的離子的過程稱為動的離子的過程稱為電離電離。 電離方程式電離方程式： NaCl = Na+Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- 4. 常見電解質(zhì)的電離方式。常見電解質(zhì)的電離方式。 酸：在溶液中都能電離出酸：在溶液中都能電離出H+。酸是電離時生。酸是電離時生 成的陽離子全部是成的陽離子全部是H+的化合物。的化合物。 堿：在溶液中都能電離出堿：在溶液中都能電離出OH-。堿是電離時生。堿是電離時生 成的陰離子全部是成的陰離子全部是OH-的化合物。的化合物。 鹽：鹽在溶液中可電離出金屬陽離子鹽：鹽在溶液中可電離出金屬陽離子

13、(或或NH4+) 和酸根離子，可溶性鹽在溶液中一般全部以離和酸根離子，可溶性鹽在溶液中一般全部以離 子形式存在。子形式存在。 酸、堿、鹽的電離可用電離方程式表示。酸、堿、鹽的電離可用電離方程式表示。 教材教材P16問題解決問題解決 下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中 CO2 HNO3 KOH 石墨石墨 Fe 葡萄糖葡萄糖 Na2CO3 酒精酒精 食鹽水食鹽水 Cl2 (1)屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是_ (2)屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_ (3)寫出電解質(zhì)的電離方程式寫出電解質(zhì)的電離方程式 HNO3 = H+NO3- KOH = K+ + OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 硫酸蔗糖氨

14、硫酸蔗糖氨HNOHNO3 3 NHNH3 3HH2 2O O鋅粒鋅粒 NHNH4 4Cl Cl 乙醇乙醇 石墨石墨Ca(OH)Ca(OH)2 2 H H3 3POPO4 4 NaNa2 2O O 判斷上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是判斷上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 。 屬于電解質(zhì)的是。屬于電解質(zhì)的是。 2、 3、 8 1 、4 、 5 、7、 10 、11、 12 1 1、下列物質(zhì)、下列物質(zhì)（1 1）能導(dǎo)電的是（）能導(dǎo)電的是（ ） （2 2）屬于電解質(zhì)的是（）屬于電解質(zhì)的是（ ） （3 3）屬于非電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（ ） A.NaOHA.NaOH溶液溶液 B.Cu C.B.Cu C.液態(tài)液態(tài)HCl HCl D.D.液態(tài)液態(tài)CHCH3 3COOH E.COOH E.蔗糖溶液蔗糖溶液 F.F.液氨液氨 G.G.氨水氨水 H.CuSOH.CuSO4 4 I. I.石墨石墨