無機化學鹵素和氧族元素氧族下

1、0 AAAAA He 氦氦 2 B 硼硼 C 碳碳 N 氮氮 O 氧氧 F 氟氟 Ne 氖氖 3 Al 鋁鋁 Si 硅硅 P 磷磷 S 硫硫 Cl 氯氯 Ar 氬氬 4 Ga 鎵鎵 Ge 鍺鍺 As 砷砷 Se 硒硒 Br 溴溴 Kr 氪氪 5 In 銦銦 Sn 錫錫 Sb 銻銻 Te 碲碲 I 碘碘 Xe 氙氙 6 Tl 鉈鉈 Pb 鉛鉛 Bi 鉍鉍 Po At 砹砹Rn 氡氡 11-3-1 氧族元素概述氧族元素概述 在非金屬化學中，和鹵素一樣，為構建元素周期系在非金屬化學中，和鹵素一樣，為構建元素周期系 的大廈起了非常重要的作用，本族是非金屬到金屬的完的大廈起了非常重要的作用，本族是非金屬

2、到金屬的完 整過渡。整過渡。 氧氧(Oxygen)地球含量最多的元素地球含量最多的元素49.13%，“成酸成酸 元素元素”。 硫硫(Sulfur)古代稱古代稱“黃芽黃芽”，印度梵文，印度梵文“鮮黃色鮮黃色”。 硒硒(Selenium)貝采利烏斯貝采利烏斯1817年發(fā)現(xiàn)，希臘文年發(fā)現(xiàn)，希臘文“月月 亮亮”、因和碲性質相似，以表示它是碲的姐妹，可做為、因和碲性質相似，以表示它是碲的姐妹，可做為 光敏電阻的理想材料。光敏電阻的理想材料。 碲碲(Tellurium)賴興施泰于賴興施泰于1782年發(fā)現(xiàn)，原意為年發(fā)現(xiàn)，原意為“地地 球球”，因它在地殼中豐度雖小，卻廣布于地球表面。，因它在地殼中豐度雖小，卻

3、廣布于地球表面。 釙釙(Polonium)居里夫人居里夫人為紀念她的祖國波蘭，命名為紀念她的祖國波蘭，命名 為釙，放射性元素，半衰期為為釙，放射性元素，半衰期為138.7天。天。 11-3-1 11-3-1 氧族元素概述氧族元素概述 A氧氧(O) 硫硫(S) 硒硒(Se) 碲碲(Te)(Po) 原子序數(shù)原子序數(shù)816345284 價層電子構型價層電子構型 2s22p43s23p44s24p45s25p46s26p4 主要氧化數(shù)主要氧化數(shù) -1、-2 、 0 -2 、0 、 +4 、+6 -2 、 0 、 +2 、+4 +6 -2 、 0 、 +2 、+4 +6 - 原子半徑原子半徑/pm661

4、04117137153 離子離子 半徑半徑 r(M6+)/pm140184198221- r(M2-)/pm-29425667 I1/(kJmol-1)1314 1000941869812 電負性電負性( ) 3.52.52.42.12.0 以單質存在。為分布最以單質存在。為分布最 廣的成礦元素，很多金廣的成礦元素，很多金 屬在地殼中以氧化物、屬在地殼中以氧化物、 硫化物形式存在。硫化物形式存在。 為稀散元素。在自然界為稀散元素。在自然界 無單質存在，常存在于無單質存在，常存在于 重金屬硫化物礦中。重金屬硫化物礦中。 p 放射性放射性 元素元素 11-3-1 11-3-1 氧族元素概述氧族元素

5、概述 A氧氧(O) 硫硫(S) 硒硒(Se) 碲碲(Te)(Po) 原子序數(shù)原子序數(shù)816345284 價層電子構型價層電子構型 2s22p43s23p44s24p45s25p46s26p4 主要氧化數(shù)主要氧化數(shù) -1、-2 、 0 -2 、0 、 +4 、+6 -2 、 0 、 +2 、+4 +6 -2 、 0 、 +2 、+4 +6 - 原子半徑原子半徑/pm66104117137153 離子離子 半徑半徑 r(M6+)/pm140184198221- r(M2-)/pm-29425667 I1/(kJmol-1)1314 1000941869812 電負性電負性( ) 3.52.52.4

6、2.12.0 p 為生命元素。富氧空氣或為生命元素。富氧空氣或 純氧用于醫(yī)療和高空飛行，純氧用于醫(yī)療和高空飛行， 大量的純氧用于煉鋼。液大量的純氧用于煉鋼。液 氧常用作制冷劑和火箭發(fā)氧常用作制冷劑和火箭發(fā) 動機的助燃劑動機的助燃劑 為黑火藥為黑火藥(KClO3、S、C) 主角。有斜方硫、單斜硫主角。有斜方硫、單斜硫 等二十多種等二十多種.(同素異形體同素異形體) 少量硒對人體新陳代謝起少量硒對人體新陳代謝起 調節(jié)作用，過量則有毒。調節(jié)作用，過量則有毒。 有光電性質，用于電影、有光電性質，用于電影、 傳真和制造光電管。傳真和制造光電管。 可制造合金。在可制造合金。在 所有金屬中電阻所有金屬中電阻

7、 最高，用于制造最高，用于制造 電阻器材。電阻器材。 半衰期為半衰期為138.7 天。天。 是居里夫人于是居里夫人于1898 年發(fā)現(xiàn)的。年發(fā)現(xiàn)的。 11-3-1 11-3-1 氧族元素概述氧族元素概述 A氧氧(O) 硫硫(S) 硒硒(Se) 碲碲(Te)(Po) 原子序數(shù)原子序數(shù)816345284 價層電子構型價層電子構型 2s22p43s23p44s24p45s25p46s26p4 主要氧化數(shù)主要氧化數(shù) -1、-2 、 0 -2 、0 、 +4 、+6 -2 、 0 、 +2 、+4 +6 -2 、 0 、 +2 、+4 +6 - 原子半徑原子半徑/pm66104117137153 離子離子

8、 半徑半徑 r(M2-)/pm140184198221- r(M6+)/pm-29425667 I1/(kJmol-1)1314 1000941869812 電負性電負性( ) 3.52.52.42.12.0 p 增大增大 增大增大 減小減小 減小減小 金屬性增強，非金屬性減弱金屬性增強，非金屬性減弱 典型非金屬典型非金屬 準金屬準金屬 金屬金屬 價層電子構型為價層電子構型為ns2np4，其原子其原子 獲兩個電子可達到穩(wěn)定電子層結獲兩個電子可達到穩(wěn)定電子層結 構，即有較強的非金屬性。構，即有較強的非金屬性。 常見的氧化數(shù)為常見的氧化數(shù)為-2 硫、硒、碲還可利用外層硫、硒、碲還可利用外層d軌道形

9、軌道形 成氧化數(shù)為成氧化數(shù)為+2、+4、+6的化合物。的化合物。 11-3-1 11-3-1 氧族元素概述氧族元素概述 A氧氧(O) 硫硫(S) 硒硒(Se) 碲碲(Te)(Po) 原子序數(shù)原子序數(shù)816345284 價層電子構型價層電子構型 2s22p43s23p44s24p45s25p46s26p4 主要氧化數(shù)主要氧化數(shù) -1、-2 、 0 -2 、0 、 +4 、+6 -2 、 0 、 +2 、+4 +6 -2 、 0 、 +2 、+4 +6 - 原子半徑原子半徑/pm66104117137153 離子離子 半徑半徑 r(M6+)/p m 140184198221- r(M2-)/pm-

10、29425667 I1/(kJmol-1)1314 1000941869812 電負性電負性( ) 3.52.52.42.12.0 p 氧與大多數(shù)金屬元素氧與大多數(shù)金屬元素 形成二形成二 元離子型化合物，元離子型化合物， 與非金屬、金屬性較弱的與非金屬、金屬性較弱的 元素形成共價化合物，元素形成共價化合物， 硫、硒、碲與大多數(shù)金屬元硫、硒、碲與大多數(shù)金屬元 素素 形成共價型化合物。形成共價型化合物。 單質氧有兩種同素異形體：單質氧有兩種同素異形體：O2和和O3。 氧有三種同位素：氧有三種同位素：O16、O17和和 O18。 (1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2px)2(2py)2(

11、2pz)2(*2py)1(*2pz)1 O2分子的電子排布式：分子的電子排布式： 氧氣（氧氣（O2） 氧分子具有順磁性。氧分子具有順磁性。 11-3-2 11-3-2 氧氣和臭氧氧氣和臭氧 氧氣的制備氧氣的制備 工業(yè)制備：工業(yè)制備： 主要是通過物理法液化空氣，然后分餾制氧主要是通過物理法液化空氣，然后分餾制氧(純度純度 高達高達99.5 的的液態(tài)氧液態(tài)氧)。 實驗室制備：實驗室制備： 金屬氧化物金屬氧化物 2 HgO = 2 Hg O2 過氧化物過氧化物 2 BaO2 = 2 BaO O2 NaNO3 2 NaNO3 =2 NaNO2 O2 KClO3 2 KClO3 = 2 KCl 3 O2

12、 MnO2 473 K 氧的化學性質氧的化學性質 在常溫下，氧的化學性質不活潑，僅能使一些還原性在常溫下，氧的化學性質不活潑，僅能使一些還原性 強的物質如強的物質如NO、SnCl2、KI、H2SO3等氧化。等氧化。 2 Mg O2 2 MgO 2 H2S 3O2 2 SO2 2 H2O 4 NH3 3 O2 2 N2 6 H2O 在高溫下，除鹵素、少數(shù)貴金屬如在高溫下，除鹵素、少數(shù)貴金屬如Au、Pt等以及稀等以及稀 有氣體外，氧幾乎能與所有的元素直接化合生成相應的氧有氣體外，氧幾乎能與所有的元素直接化合生成相應的氧 化物。氧還可氧化一些具有還原性的化合物，如化物。氧還可氧化一些具有還原性的化合

13、物，如H2S、 CH4、CO、NH3等能在氧中燃燒。等能在氧中燃燒。 在溶液中，氧在酸性溶液或堿性溶液中都顯示出一定在溶液中，氧在酸性溶液或堿性溶液中都顯示出一定 的氧化性，其的標準電極電勢如下：的氧化性，其的標準電極電勢如下： O2 4 H 4 e 2 H2O EA 1.229 V O2 2 H2O 4 e 4 OH EB 0.401 V 由標準電極電勢可見，氧在酸性溶液中的氧化性比在由標準電極電勢可見，氧在酸性溶液中的氧化性比在 堿性溶液中的氧化性強得多。堿性溶液中的氧化性強得多。 11-3-2 11-3-2 氧氣和臭氧氧氣和臭氧 臭氧的形成臭氧的形成 通過電子流、質子流或短波輻射通過電子

14、流、質子流或短波輻射(紫外線紫外線) 的作用生成：的作用生成： h O2 2O O2 + O O3 也可以通過閃電也可以通過閃電, 無聲放電生成。無聲放電生成。 11-3-2 11-3-2 氧氣和臭氧氧氣和臭氧 臭氧臭氧保護層保護層 存在于離地面存在于離地面20-40km20-40km的高空，是保護地的高空，是保護地 面生物免受太陽強烈輻射的防御屏障。面生物免受太陽強烈輻射的防御屏障。 近年來，由于大氣中近年來，由于大氣中NO、NO2等氮等氮 氧化物和氯氟化碳氧化物和氯氟化碳( (CFCl3、CF2Cl2) ) 等含量過多，使臭氧層遭到破壞，等含量過多，使臭氧層遭到破壞， 則必須采取措施來保護

15、臭氧層。則必須采取措施來保護臭氧層。 11-3-2 11-3-2 氧氣和臭氧氧氣和臭氧 臭氧臭氧的分子結構的分子結構 2s O 2p sp2雜化雜化 2s O 2p sp2雜化雜化 2s O 2p sp2雜化雜化 鍵鍵 4 3 三中心三中心 四電子四電子 大大 鍵鍵 此大此大 鍵為不定域鍵為不定域 鍵鍵 或離域鍵或離域鍵 臭氧分子中無單電臭氧分子中無單電 子，為反磁性物質子，為反磁性物質 鍵角：鍵角：117o 1.810 3 Cm 唯一極性單質 唯一極性單質 11-3-2 11-3-2 氧氣和臭氧氧氣和臭氧 大大 鍵鍵 1.1.定義：定義： 凡由凡由三個三個或或三個以上三個以上原子形成的原子形

16、成的 鍵鍵 2.2.形成條件：形成條件： (1)(1)這些原子都在同一平面上這些原子都在同一平面上 (2)(2)每一原子有一互相平行的每一原子有一互相平行的 p p軌道軌道 (3)2(3)2 p p軌道數(shù)目軌道數(shù)目 p p電子數(shù)電子數(shù) 3.3.表示符號：表示符號： b a a 組成大組成大 鍵的原子數(shù)鍵的原子數(shù) b 組成大組成大 鍵的電子數(shù)鍵的電子數(shù) 11-3-2 11-3-2 氧氣和臭氧氧氣和臭氧 臭氧的性質和用途臭氧的性質和用途 1 臭氧是淡藍色氣體，有一種魚腥臭臭氧是淡藍色氣體，有一種魚腥臭 味，故稱為臭氧味，故稱為臭氧 2 臭氧在臭氧在-112 C凝聚深藍色液體凝聚深藍色液體 在在-1

17、92.7 C凝結為黑紫色固體凝結為黑紫色固體 3 臭氧比氧氣易溶于水，臭氧比氧氣易溶于水， 4 臭氧不穩(wěn)定：在常溫下緩慢分解，臭氧不穩(wěn)定：在常溫下緩慢分解， 200 C以上分解較快以上分解較快 11-3-2 11-3-2 氧氣和臭氧氧氣和臭氧 4 臭氧分解時放熱：臭氧分解時放熱： 2O3 3O2 rHm = - 286 kJ/mol 純臭氧易爆炸。純臭氧易爆炸。 5 O3的氧化性比的氧化性比O2強，能氧化許多強，能氧化許多 不活潑單質如不活潑單質如Hg、Ag、S等?？蓮牡獾??？蓮牡?化鉀溶液中使碘析出，化鉀溶液中使碘析出，可用于檢驗混合氣體可用于檢驗混合氣體 中是否含有臭氧。中是否含有臭氧。

18、O3 + 2I- + 2H+ I2 + O2+ H2O 臭氧的性質和用途臭氧的性質和用途 臭氧的強氧化性臭氧的強氧化性 臭氧有很強的氧化性，其相關的電極電勢如下：臭氧有很強的氧化性，其相關的電極電勢如下： O3 2 H 2 e O2 H2O EA2.076 V O2 4 H 4 e 2 H2O EA 1.23 V O3 H2O 2 e O2 2 OH EB 1.24 V O2 2 H2O 4 e 4 OH EB 0.401 V 無論在酸性或堿性溶液中，臭氧都是比氧強得多的氧無論在酸性或堿性溶液中，臭氧都是比氧強得多的氧 化劑。化劑。 臭氧臭氧能氧化一些只具弱還原性的單質或化合物，并且能氧化一些

19、只具弱還原性的單質或化合物，并且 有時可把某些元素氧化到高價狀態(tài)。如有時可把某些元素氧化到高價狀態(tài)。如 2 Ag 2 O3 Ag2O2 2 O2 PbS 4 O3 PbSO4 4 O2 O3 XeO3 2 H2O H4XeO6 O2 臭氧還能將臭氧還能將CN 氧化成 氧化成CO2 和和 N2，因此常被用來治，因此常被用來治 理電鍍工業(yè)中的含氰廢水。理電鍍工業(yè)中的含氰廢水。 臭氧可以分解不易降解的多種芳烴化合物和不飽臭氧可以分解不易降解的多種芳烴化合物和不飽 和鏈烴化合物、是一種優(yōu)良的污水凈化劑和脫色劑。和鏈烴化合物、是一種優(yōu)良的污水凈化劑和脫色劑。 臭氧與活性炭相結合的工藝路線，已成為飲用水和

20、污臭氧與活性炭相結合的工藝路線，已成為飲用水和污 水深度處理的主要手段之一。水深度處理的主要手段之一。 很微量的臭氧使人產生爽快和振奮的感覺，因微很微量的臭氧使人產生爽快和振奮的感覺，因微 量的臭氧能消毒殺菌，能刺激中樞神經，加速血液循量的臭氧能消毒殺菌，能刺激中樞神經，加速血液循 環(huán)。但空氣中臭氧含量超過環(huán)。但空氣中臭氧含量超過1ppm時，不僅對人體有時，不僅對人體有 害，而且對莊稼以及其它暴露在大氣中的物質也有害，害，而且對莊稼以及其它暴露在大氣中的物質也有害， 它的破壞性也是基于它的強氧化性。它的破壞性也是基于它的強氧化性。 臭氧與大氣污染臭氧與大氣污染 臭氧層最重要的意義在于吸收陽光中

21、強烈的紫外線輻臭氧層最重要的意義在于吸收陽光中強烈的紫外線輻 射，保護地球上的生命。射，保護地球上的生命。 大氣中的還原性氣體污染物，大氣中的還原性氣體污染物，如如SO2、CO、H2S、 NO、NO2等同大氣高層中的等同大氣高層中的O3發(fā)生反應，導致發(fā)生反應，導致O3濃度的濃度的 降低。如：降低。如： NO2 O3 NO3 O2 NO3 NO O2 NO O3 NO2 O2 2 O3 3 O2 再如，氟利昂再如，氟利昂(一類含氟的有機化合物，如一類含氟的有機化合物，如CCl2F2、 CCl3F等等)破壞破壞O3的反應：的反應： C1 O3 = ClO O2 ClO O C1 O2 O3 O 2

22、 O2 為了保護臭氧層免遭破壞，世界各國于為了保護臭氧層免遭破壞，世界各國于1987年簽定了年簽定了 蒙特利爾條約，即禁止使用氟利昂和其他鹵代烴的國際公蒙特利爾條約，即禁止使用氟利昂和其他鹵代烴的國際公 約。約。 紫外紫外hv 1 一般鍵型一般鍵型 (1) 離子鍵離子鍵 氧原子以氧原子以 O2 離子構成離子型氧化物，如堿金屬氧化 離子構成離子型氧化物，如堿金屬氧化 物和大部分堿土金屬的氧化物。物和大部分堿土金屬的氧化物。 (2) 共價鍵共價鍵 氧原子以共價鍵構成分子型化合物：氧原子以共價鍵構成分子型化合物： 與氟化合時，氧可呈與氟化合時，氧可呈2氧化態(tài)，如在氧化態(tài)，如在OF2中；中； 同電負性

23、值小的元素化合時，氧常呈同電負性值小的元素化合時，氧常呈2氧化態(tài)。氧化態(tài)。 就氧形成的共價鍵而言，有下列就氧形成的共價鍵而言，有下列5種情況：種情況： 不等性不等性 sp3雜化，雜化，O，如在，如在Cl2O和和OF2中；中； 共價雙鍵：共價雙鍵：O，如在，如在H2CO和光氣和光氣COCl2中；中； sp3雜化，雜化，O，如在，如在H3O 中； 中； sp雜化，雜化， : :O ，如在，如在CO中；中； 氧原子可以提供一條空氧原子可以提供一條空 2p軌道，接受外來配位電軌道，接受外來配位電 子對而成鍵，如在有機胺的氧化物子對而成鍵，如在有機胺的氧化物R3NO中。中。 2 含氧酸含氧酸或含氧酸根或

24、含氧酸根中的中的pd 配鍵配鍵 H2SO4、H2Cr2O7、H3PO4、H2S2O8、HClO4等含氧等含氧 酸或含氧酸根的中心原子酸或含氧酸根的中心原子R與配位與配位O原子之間除了形成原子之間除了形成配配 鍵外，還有可能形成鍵外，還有可能形成pd 配鍵配鍵 氧原子給出其氧原子給出其 p 孤對電子、中心原子給孤對電子、中心原子給 出空出空 d軌道成鍵。軌道成鍵。 例如，在例如，在H2SO4中，其中，其S原子與其非原子與其非 羥基羥基 O 原子之間就是以原子之間就是以配鍵和配鍵和pd 配鍵成鍵的：配鍵成鍵的： (1) 形成形成O2 超氧離子，如 超氧離子，如KO2等；等； (2) 形成形成O22

25、 過氧離子或共價的過氧鏈 過氧離子或共價的過氧鏈OO，如，如 Na2O2，BaO2等，等，H2O2、H2S2O3、K2S2O8等；等； (3) 二氧基陽離子二氧基陽離子O2 的化合物，如 的化合物，如O2 PtF6等。 等。 (4) 氧分子作為配體形成金屬離氧分子作為配體形成金屬離 子配位。例如，血液中的血紅素子配位。例如，血液中的血紅素 是由中心離子是由中心離子Fe2 同卟啉衍生物 同卟啉衍生物 形 成 的 配 位 化 合 物形 成 的 配 位 化 合 物 ( 簡 寫 成簡 寫 成 HmFe)，見右圖。，見右圖。 HmFe O2 = HmFeO2 4 以臭氧分子為結構基礎的成鍵情況以臭氧分子

26、為結構基礎的成鍵情況 由由O3 離子 離子構成的離子型臭氧化物構成的離子型臭氧化物, 如如KO3和和NH4O3; 由由共價的臭氧鏈共價的臭氧鏈OOO構成共價型臭氧化物構成共價型臭氧化物 ，如，如O3F2。 正常氧化物，正常氧化物，O : 2；二元氧化物，；二元氧化物，RxOy。 1 氧化物的分類、鍵型和結構氧化物的分類、鍵型和結構 按組成按組成: 金屬氧化物和非金屬氧化物；金屬氧化物和非金屬氧化物； 按鍵型按鍵型: 離子型氧化物和共價型氧化物。離子型氧化物和共價型氧化物。 按晶型分：按晶型分： 離子晶體：如離子晶體：如 BeO 熔點熔點2 578 C MgO 熔點熔點2 806 C (高高)

27、RuO4 熔點熔點25.4 C(低低) 分子晶體：分子晶體： SO2、CO ，C12O7(熔點熔點911.5 C，低，低) 原子晶體：原子晶體： SiO2 (熔點熔點l 713 C，高，高) (1) 單質和單質和O2直接化合直接化合 4 P 3 O2 (不足不足) P4O6 4 P 5 O2 (充足充足) P4O10 (2) 金屬氫氧化物或含氧酸鹽金屬氫氧化物或含氧酸鹽(如碳酸鹽、草酸鹽、硝酸如碳酸鹽、草酸鹽、硝酸 鹽和硫酸鹽等鹽和硫酸鹽等)的熱分解，的熱分解， Cu(OH)2 CuO H2O CaCO3 CaO CO2 2 Pb(NO3)2 2 PbO 4 NO2 O2 (3) 高價氧化物的

28、加熱分解或被氫氣還原，例如高價氧化物的加熱分解或被氫氣還原，例如 PbO2 PbO3 PbO4 PbO V2O5 V2O3 VO 563593 K 663693 K 803823 K 973 K H2 1 973 K H2 (4) 某些單質如某些單質如Sn、Ce等被硝酸氧化，例如等被硝酸氧化，例如 3 Sn 4 HNO3 3 SnO2 十十 4 NO十十 2 H2O 這種方法不像前這種方法不像前3種方法具有普遍性。種方法具有普遍性。 離子晶體和原子晶體氧化物，其熔點一般都較高，如離子晶體和原子晶體氧化物，其熔點一般都較高，如 BeO 2 578 ，MgO 2 806 ，SiO2 l 713 。

29、 多數(shù)分子晶體和少數(shù)離子型氧化物的熔點是比較低的多數(shù)分子晶體和少數(shù)離子型氧化物的熔點是比較低的 。如。如C12O7 911.5 ，RuO4 25.4 。 (1) 氧化物與水的作用氧化物與水的作用 僅溶于水，如僅溶于水，如RuO4和和OsO4等；等； 生成可溶性氫氧化物，如生成可溶性氫氧化物，如Na2O， BaO，B2O2, CO2，P2O5和和SO3等；等； 生成難溶性氫氧化物，如生成難溶性氫氧化物，如BeO，MgO，Sc2O3和和 Sb2O3等；等； 難溶于水，如難溶于水，如Fe2O3和和MnO2等。等。 (2) 氧化物的酸堿性氧化物的酸堿性 酸性氧化物：與水作用生成含氧酸或與堿共熔生酸性氧

30、化物：與水作用生成含氧酸或與堿共熔生 成鹽，如成鹽，如CO2、SO3、P4O10、SiO2等。等。 堿性氧化物：與水作用生成可溶性堿，或與酸作堿性氧化物：與水作用生成可溶性堿，或與酸作 用生成鹽，如用生成鹽，如Li2O、K2O、MgO、SrO、Ag2O、MnO等。等。 兩性氧化物：與酸或堿反應生成相應的鹽和水，兩性氧化物：與酸或堿反應生成相應的鹽和水， 如如BeO、Al2O3、SnO2、Cr2O3、ZnO等。等。 Al2O3 6 H 2 Al3 3 H2O Al2O3 2 OH 2 AlO2 H2O 中性氧化物：既不與酸也不與堿反應，如中性氧化物：既不與酸也不與堿反應，如CO、 N2O和和NO

31、。 11-3-4 氫的氧化物氫的氧化物 1 水水 氫的同位素：氫的同位素：1H或或H和和2H或或D，3H或或T， 氧的同位素：氧的同位素：16O，17O和和18O。自然水中存在。自然水中存在9種不同種不同 的水：的水： H216O H217O H218O HD16O HD17O HD18O D216O D217O D218O 2. 2. 過氧化氫過氧化氫(H(H2 2O O2 2) ) 在過氧化氫分子中有一個過氧鏈在過氧化氫分子中有一個過氧鏈OO， 每個氧原子上各連著一個氫原子。兩個氫原子每個氧原子上各連著一個氫原子。兩個氫原子 位于象半展開書本的兩頁紙上。兩頁紙面的位于象半展開書本的兩頁紙上

32、。兩頁紙面的夾夾 角角 為為94 ，O-H鍵與鍵與O-O鍵問的夾角鍵問的夾角 為為97 。 OO健長為健長為149pm，OH鍵長為鍵長為97pm。 11-3-4 11-3-4 過氧化氫過氧化氫 物理性質物理性質 1.1.無色粘稠液體無色粘稠液體, ,極性比水強極性比水強, ,氫鍵氫鍵 2.2.在固態(tài)和液態(tài)時分子易發(fā)生締合在固態(tài)和液態(tài)時分子易發(fā)生締合, , 沸點沸點(150(150 C C) )比水高比水高 3.3.與水可以任何比例互混與水可以任何比例互混 常用的雙氧水為過氧化氫水溶液常用的雙氧水為過氧化氫水溶液 濃度為濃度為30%30%和和3%3% 11-3-4 11-3-4 過氧化氫過氧化氫

33、 化學性質化學性質 1.1.不穩(wěn)定性，易分解不穩(wěn)定性，易分解 m 2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g) 加速分解因素加速分解因素 (1)(1)微量雜質或重金屬離子微量雜質或重金屬離子(Fe(Fe3+ 3+、 、MnMn2+ 2+、 、 CrCr3+ 3+、 、CuCu2+ 2+) )及 及MnOMnO2 2等以及粗糙活性表面等以及粗糙活性表面 2H2O2 2H2O + O2 MnO2 (2)(2)在堿性介質中分解較快在堿性介質中分解較快 (3)(3)光照可加速分解光照可加速分解 (4)(4)常溫下分解緩慢，加熱促使分常溫下分解緩慢，加熱促使分 解加快，解加快，153153時發(fā)生爆炸

34、反應。時發(fā)生爆炸反應。 rH = -196.06 kJmol-1 11-3-4 11-3-4 過氧化氫過氧化氫 化學性質化學性質 1.1.不穩(wěn)定性，易分解不穩(wěn)定性，易分解 2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g) mrH = -196.06 kJmol-1 減緩分解方法減緩分解方法 (1)(1)儲存在光滑塑料瓶或儲存在光滑塑料瓶或棕色棕色玻璃瓶中玻璃瓶中 (2)(2)置于陰涼處置于陰涼處 (3)(3)加入穩(wěn)定劑加入穩(wěn)定劑, ,如錫酸鈉如錫酸鈉、焦磷酸鈉、焦磷酸鈉、 8-8-羥基喹啉等羥基喹啉等 11-3-4 11-3-4 過氧化氫過氧化氫 化學性質化學性質 2.2.弱酸性弱酸性 例例

35、如如 a(1) H2O2 + Ba(OH)2 BaO2 + 2H2O O BaO2 可視為可視為H2O2的鹽的鹽 H2O2 H+ + HO2- - K =2.3 10-12 HO2- - H+ + O2- - K =10-25 a(2) 化學性質化學性質 3.3.氧化還原性氧化還原性 O2 H2O2 H2O 0 -1 0 -1 -2 -2 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 (1)(1)在酸性和堿性介質中均有氧化性在酸性和堿性介質中均有氧化性 氧化性氧化性 酸性介質酸性介質 堿性介質堿性介質 11-3-4 11-3-4 過氧化氫過氧化氫 E /VA O2 H2O2 H2O 0.695 1.763 E

36、/VB O2 H2O2 HO2- - -0.076 0.867 化學性質化學性質 3.3.氧化還原性氧化還原性 O2 H2O2 H2O 0 -1 0 -1 -2 -2 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 (1)(1)在酸性和堿性介質中均有氧化性在酸性和堿性介質中均有氧化性 氧化性氧化性 酸性介質酸性介質 堿性介質堿性介質 11-3-4 11-3-4 過氧化氫過氧化氫 E /VA O2 H2O2 H2O 0.695 1.763 E /VB O2 H2O2 HO2- - -0.076 0.867 酸性介質酸性介質 H2O2+2I- -+2H+ I2+ 2H2O PbS+4H2O2 PbSO4 + 4H2O

37、 例例 此反應用于油畫的漂白此反應用于油畫的漂白 化學性質化學性質 3.3.氧化還原性氧化還原性 O2 H2O2 H2O 0 -1 0 -1 -2 -2 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 (1)(1)在酸性和堿性介質中均有氧化性在酸性和堿性介質中均有氧化性 氧化性氧化性 酸性介質酸性介質 堿性介質堿性介質 11-3-4 11-3-4 過氧化氫過氧化氫 E /VA O2 H2O2 H2O 0.695 1.763 E /VB O2 H2O2 HO2- - -0.076 0.867 堿性介質堿性介質 2Cr(OH)4- -+3H2O2+2OH- - 2CrO42- - + 8H2O 例例 化學性質化學性質

38、 3.3.氧化還原性氧化還原性 O2 H2O2 H2O 0 -1 0 -1 -2 -2 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 E /V A O2 H2O2 H2O 0.695 1.763 E /V B O2 H2O2 HO2- - -0.076 0.867 (2)(2)還原性較弱，只有遇到比它更強還原性較弱，只有遇到比它更強 的氧化劑才表現(xiàn)出還原性。的氧化劑才表現(xiàn)出還原性。 MnOMnO4 4- -+5H+5H2 2O O2 2+6H+6H+ + 2Mn2Mn2+ 2+ 5O + 5O2 2 +8H +8H2 2O O Cl Cl2 2 + H + H2 2O O2 2 2HCl + O 2HCl +

39、O2 2 例例 11-3-4 11-3-4 過氧化氫過氧化氫 用用 途途 優(yōu)點：優(yōu)點： 1.1.還原產物為水，不會引入雜質；還原產物為水，不會引入雜質； 2.2.過量部分在加熱下即可分解為過量部分在加熱下即可分解為 水和氧氣逸出。水和氧氣逸出。 主要用作氧化劑主要用作氧化劑 11-3-4 11-3-4 過氧化氫過氧化氫 化學震蕩反應化學震蕩反應 如如: H2O2 HIO3 Mn2+ CH2(COOH)2 體系體系 A 400ml 30%H2O2溶液加水稀釋至溶液加水稀釋至1L B 42.8gKIO3 + 40ml 2mol/L H2SO4） 加水稀釋至加水稀釋至1L C 15.6g丙二酸丙二酸

40、 + 3.38gMnSO4H2O + 0.3g淀粉）加水稀釋至淀粉）加水稀釋至1L A、B、C等體積混合，溶液顏色周期性變化等體積混合，溶液顏色周期性變化 “無色無色藍黑色藍黑色無色無色藍黑色藍黑色” 11-3-4 11-3-4 過氧化氫過氧化氫 演示演示 在上面的實驗里存在著這樣的在上面的實驗里存在著這樣的5 5個反應：個反應： 2KIO32KIO35H2O25H2O2H2SO4H2SO4I2I2K2SO4K2SO46H2O6H2O5O25O2 (1) (1) I2I25H2O25H2O2K2SO4K2SO42KIO32KIO34H2O4H2OH2SO4H2SO4 (2) (2) I2I2C

41、H2(COOH)2CH2(COOH)2CHI(COOH)2CHI(COOH)2I IH H (3) (3) I2I2CHI(COOH)2CHI(COOH)2CI2(COOH)2CI2(COOH)2I IH H (4) (4) I II2I2I3I3 (5) (5) 11-3-4 11-3-4 過氧化氫過氧化氫 碘鐘反應碘鐘反應 化學震蕩反應化學震蕩反應 假設我們有兩種分子，一種是假設我們有兩種分子，一種是“琥珀色琥珀色”，一，一 種是種是“藍色藍色”。由于分子的混亂運動，我們可以想象。由于分子的混亂運動，我們可以想象 在給定瞬間有較多在給定瞬間有較多“琥珀色琥珀色”位于容器某一區(qū)域，過位于容器

42、某一區(qū)域，過 一會兒，有較多一會兒，有較多“藍色藍色”聚集等等。這樣，我們觀察聚集等等。這樣，我們觀察 到的溶液呈現(xiàn)到的溶液呈現(xiàn)“黑或灰色黑或灰色”，有可能偶然而不規(guī)則閃，有可能偶然而不規(guī)則閃 現(xiàn)現(xiàn)“琥珀色琥珀色”或或“藍色藍色”。但是，事實并非如此，在。但是，事實并非如此，在 這里，系統(tǒng)開始完全無色，然后它突然把顏色改變?yōu)檫@里，系統(tǒng)開始完全無色，然后它突然把顏色改變?yōu)?琥珀色，然后又改變?yōu)闊o色琥珀色，然后又改變?yōu)闊o色( (相當短暫相當短暫) )，迅速又改變，迅速又改變 為藍色，溶液的顏色就在琥珀色與藍色之間振蕩，并為藍色，溶液的顏色就在琥珀色與藍色之間振蕩，并 且所有這些改變都以有規(guī)則的時間

43、間隔發(fā)生，維持著且所有這些改變都以有規(guī)則的時間間隔發(fā)生，維持著 一個恒定周期自動變化。一個恒定周期自動變化。 11-3-4 11-3-4 過氧化氫過氧化氫 化學震蕩反應化學震蕩反應 振蕩即是振蕩即是“時間振蕩時間振蕩”，又是，又是“空間振蕩空間振蕩”。 這種時間上的周期性變化成為這種時間上的周期性變化成為“化學鐘化學鐘”，空間的周，空間的周 期性變化稱為期性變化稱為“化學波化學波”。 這個反應是這個反應是19601960年初期被發(fā)現(xiàn)的年初期被發(fā)現(xiàn)的“別羅索夫別羅索夫 柴波廷斯基柴波廷斯基”反應，簡稱反應，簡稱B BZ Z反應。相似的反應模式反應。相似的反應模式 還有俄岡器、布魯塞爾器還有俄岡器

44、、布魯塞爾器 等。等。 在在“化學鐘化學鐘”和和“化學波化學波”中，系統(tǒng)作為一個整中，系統(tǒng)作為一個整 體，體系中的分子自己組織起來形成時空上的一致行體，體系中的分子自己組織起來形成時空上的一致行 動，這與分子生物學相遇了。在生物學中也有催化劑，動，這與分子生物學相遇了。在生物學中也有催化劑， 它們甚至更有效，那是些特殊的蛋白質即它們甚至更有效，那是些特殊的蛋白質即“酶酶”。我。我 們學過在某些酶的參與下們學過在某些酶的參與下ATPATP與與ADPADP可以互相轉化?？梢曰ハ噢D化。 11-3-4 11-3-4 過氧化氫過氧化氫 化學震蕩反應化學震蕩反應 化學耗散結構體系：化學耗散結構體系：196

45、81968年，比利時化學家年，比利時化學家 PrigoginePrigogine I I R R在歷經了近在歷經了近2020年的探索以后，提出了年的探索以后，提出了 耗散結構理論。他指出：一個開放體系在達到遠離平耗散結構理論。他指出：一個開放體系在達到遠離平 衡態(tài)的非線性區(qū)域時，一旦體系的某一個參量達到一衡態(tài)的非線性區(qū)域時，一旦體系的某一個參量達到一 定閾值后，通過漲落就可以使體系發(fā)生突變，從無序定閾值后，通過漲落就可以使體系發(fā)生突變，從無序 走向有序，產生化學振蕩一類的自組織現(xiàn)象。這里，走向有序，產生化學振蕩一類的自組織現(xiàn)象。這里， 實質上是提出了產生有序結構的以下四個必要條件：實質上是提出

46、了產生有序結構的以下四個必要條件： 11-3-4 11-3-4 過氧化氫過氧化氫 化學震蕩反應化學震蕩反應 化學耗散結構體系的四個必要條件：化學耗散結構體系的四個必要條件： 1.1.開放體系：這樣才可能同外界交換物質與能量形成開放體系：這樣才可能同外界交換物質與能量形成 有序結構。有序結構。 2.2.遠離平衡態(tài)：這樣才可能使體系具有足夠的反應推遠離平衡態(tài)：這樣才可能使體系具有足夠的反應推 動力，推進無序轉化為有序，形成耗散結構。動力，推進無序轉化為有序，形成耗散結構。 3.3.非線性作用：即體系內各要素之間具有超出整體是非線性作用：即體系內各要素之間具有超出整體是 局部線性疊加效果的非線性作用

47、，即一個小的輸入就局部線性疊加效果的非線性作用，即一個小的輸入就 能產生巨大而驚人效果。能產生巨大而驚人效果。 4.4.漲落作用：即體系中溫度、壓力、濃度等某個變量漲落作用：即體系中溫度、壓力、濃度等某個變量 或行為與其平均值發(fā)生偏差的作用?；蛐袨榕c其平均值發(fā)生偏差的作用。 11-3-4 11-3-4 過氧化氫過氧化氫 制制 備備 實驗室：實驗室： 冷的稀硫酸或稀鹽酸與過氧化鈉作用冷的稀硫酸或稀鹽酸與過氧化鈉作用 Na2O2 + H2SO4 + 10H2O Na2SO410H2O + H2O2 低溫低溫 11-3-4 11-3-4 過氧化氫過氧化氫 制制 備備 工業(yè)：工業(yè)：1.1.電解法電解法

48、 (1) (1) 電解硫酸氫銨電解硫酸氫銨 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2 電解電解 ( (陽極陽極) () (陰極陰極) ) (2)(2)加入適量稀硫酸使過二硫酸銨水解加入適量稀硫酸使過二硫酸銨水解 (NH4)2S2O8+H2O 2NH4HSO4+H2O2 H H2 2SOSO4 4 可循環(huán)使用可循環(huán)使用 11-3-4 11-3-4 過氧化氫過氧化氫 2. 異丙醇的氧化法異丙醇的氧化法(在在90140 , 1.52.0 MPa)： CH3CH(OH)CH3 O2 CH3COCH3 H2O 制制 備備 工業(yè)：工業(yè)： 制制 備備 工業(yè)：工業(yè)：3.3.蒽醌法蒽醌法 以以H2和和O

49、2為原料，為原料， 于有機溶劑于有機溶劑( (重方烴和氫化萜松醇重方烴和氫化萜松醇) )中中, , 在在2-2-乙基蒽醌和乙基蒽醌和PtPt的作用下反應。的作用下反應。 Pt 催化催化 H2 + O2 H2O2 2-2-乙基蒽醌乙基蒽醌 11-3-4 11-3-4 過氧化氫過氧化氫 蒽醌法蒽醌法 1953年美國杜邦公司，蒽醌法年美國杜邦公司，蒽醌法 H2 O2 H2O2 典型典型“零排放零排放”的的“綠色化學工藝綠色化學工藝”。 2乙基蒽醌，鈀乙基蒽醌，鈀 蒽醌法蒽醌法 1953年美國杜邦公司，蒽醌法年美國杜邦公司，蒽醌法 H2 O2-H2O2 典型典型“零排放零排放”的的“綠色化學工藝綠色化

50、學工藝”。 2乙基蒽醌，鈀乙基蒽醌，鈀 4、H2O2的檢驗的檢驗 在酸性溶液中過氧化氫能使重鉻酸鹽生成二在酸性溶液中過氧化氫能使重鉻酸鹽生成二 過氧合鉻的氧化物，即過氧合鉻的氧化物，即Cr(O2)2O或或CrO5，生，生 成的成的CrO5顯藍色，在乙醚中比較穩(wěn)定，檢驗時顯藍色，在乙醚中比較穩(wěn)定，檢驗時 在乙醚層中顯藍色，可以相互檢驗。在乙醚層中顯藍色，可以相互檢驗。 4H2O2+H2Cr2O7=2Cr(O2)2O+5H2O 2Cr(O2)2O+7H2O2+6H+=2Cr3+7O2+10H2O 1111-5 -5 硫及其化合物硫及其化合物 單質硫單質硫 1 單質硫的結構單質硫的結構 S以以sp3

51、雜化形成環(huán)狀雜化形成環(huán)狀S8分子分子 S(斜方斜方) S(單斜單斜) 彈性硫彈性硫 190 95.5 硫有三種同素異形體：硫有三種同素異形體： 斜方硫斜方硫S8 單斜硫單斜硫S8 彈性硫彈性硫 密度密度/g cm 3 2.06 1.99 顏色顏色 黃色黃色 淺黃色淺黃色 190 的熔融硫的熔融硫 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 95.5 95.5 用冷水速冷用冷水速冷 2 單質硫的物理性質單質硫的物理性質 斜方硫斜方硫 單斜硫單斜硫 S S S S S 彈性硫的形成實驗彈性硫的形成實驗 彈性硫彈性硫 升華硫升華硫 S 3 F2 (過量過量) SF6 S Cl2 S Cl2 S O2 SO2 能與氫、氧、碳、鹵素

52、能與氫、氧、碳、鹵素(碘除外碘除外)磷等直接作用：磷等直接作用： 2 硫的化學性質硫的化學性質 能與許多金屬直接化合：能與許多金屬直接化合： 2 Al 3 S Al2S3 Hg S HgS 硫在空氣中燃燒硫在空氣中燃燒 能與氧化性酸作用：能與氧化性酸作用： S 2 HNO3 H2SO4 2 NO2 (g) S 2 H2SO4(濃濃) 3 SO2 (g) 2 H2O 3 S 6 NaOH 2 Na2S Na2SO3 3 H2O 4 S(過量過量) 6 NaOH 2 Na2S Na2S2O3 3 H2O 能與堿的作用：能與堿的作用： 硫的成鍵特征硫的成鍵特征 S：3s23p43d0 1 離子鍵：如

53、離子鍵：如Na2S、CaS、(NH4)2S等。等。 2 共價鍵：共價鍵： (1) 共價單鍵，共價單鍵，H2S、SCl2 ； (2) 共價雙鍵，共價雙鍵，CS2； (3) 3d成鍵，成鍵，SOCl2、SF4、SO3、SF6等。等。 3 多硫鏈：多硫鏈：Sn 長硫鏈。長硫鏈。 過硫化物過硫化物Na2S2、FeS2、H2S2、S2Cl2，多硫化氫，多硫化氫H2Sn (硫烷硫烷)、多硫化物、多硫化物MSn和連多硫酸和連多硫酸H2SnO6。 11-3-5 11-3-5 硫化氫、硫化物和多硫化物硫化氫、硫化物和多硫化物 硫化氫硫化氫 1.1.制?。褐迫。?實驗室常用硫化亞鐵和稀鹽酸反應實驗室常用硫化亞鐵和

54、稀鹽酸反應 FeS + 2H+ Fe2+ + H2S 硫化氫硫化氫 2.2.性質：性質： ( (* *) )無色有腐蛋臭味的有毒氣體無色有腐蛋臭味的有毒氣體, ,有麻有麻 醉中樞神經作用，吸入大量醉中樞神經作用，吸入大量H H2 2S S會造會造 成昏迷甚至死亡?？諝庵性试S的最大成昏迷甚至死亡。空氣中允許的最大 含量為含量為0.01mg0.01mgL L-1 -1 含含H2S的工業(yè)尾氣和實驗室廢氣的工業(yè)尾氣和實驗室廢氣不不 允許直接放空允許直接放空，可通入，可通入NaOH溶液溶液 H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O 硫化氫硫化氫 2.2.性質：性質： ( (* *) )無色有腐蛋臭

55、味的有毒氣體無色有腐蛋臭味的有毒氣體, ,有麻有麻 醉中樞神經作用，吸入大量醉中樞神經作用，吸入大量H H2 2S S會造會造 成昏迷甚至死亡?？諝庵性试S的最大成昏迷甚至死亡?？諝庵性试S的最大 含量為含量為0.01mg0.01mgL L-1 -1 含含H2S的工業(yè)尾氣和實驗室廢氣的工業(yè)尾氣和實驗室廢氣不不 允許直接放空允許直接放空，可通入，可通入NaOH溶液溶液 H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O 為存放和使用方便，為存放和使用方便， 常以硫代乙酰胺代替常以硫代乙酰胺代替H2S CH3CSNH2 + 2H2O CH3COO- -+ NH4+ + H2S 硫化氫硫化氫 2.2.性質性

56、質( (* *) )無色有腐蛋臭味的有毒氣無色有腐蛋臭味的有毒氣 體體 熔、沸點比水低熔、沸點比水低 ( (* *) )還原性還原性 完全干燥的完全干燥的H2S穩(wěn)定穩(wěn)定,不與空氣中氧反應不與空氣中氧反應 ( (* *) )為極性分子，極性比水弱為極性分子，極性比水弱 H2S在空氣中燃燒在空氣中燃燒 空氣充足空氣充足 2H2S+3O2 2SO2 +2H2O 空氣不足空氣不足 2H2S + O2 2S +2H2O ( (* *) )能溶于水，其水溶液叫氫硫酸能溶于水，其水溶液叫氫硫酸 或硫化氫水或硫化氫水 氫硫酸氫硫酸 1.1.二元弱酸二元弱酸 HS- - H+ + S2- - H2S H+ +

57、HS- - 飽和溶液中，飽和溶液中，c(H2S)=0.1molL-1 KK c2(H+)c (S2-)=1.410-20 用調節(jié)溶液酸度，改變用調節(jié)溶液酸度，改變c (S2-) 進行金屬離子的分離進行金屬離子的分離 K =1.110-7a(1) K =1.110-13a(2) c2(H+)c (S2-)= c(H2S) a(1)a(2) 氫硫酸氫硫酸 2.2.還原性還原性 易被空氣中氧氧化易被空氣中氧氧化, 使溶液變渾濁使溶液變渾濁 2H2S + O2 2S + 2H2O 2H2S + 2FeCl3 2S +FeCl2+2HCl H2S + H2O2 S + 2H2O H2S +4Cl2 +4

58、H2O H2SO4+8HCl 在酸性和堿性介質中均有還原性在酸性和堿性介質中均有還原性 但但 堿性介質堿性介質 酸性介質酸性介質 E (S/H2S)=0.144VA E (S/S2-)=-0.407V B 產物視氧化劑強度而定，一般為產物視氧化劑強度而定，一般為S S 金屬硫化物和多硫化物金屬硫化物和多硫化物 硫化物中大多數(shù)是金屬硫化物，它們硫化物中大多數(shù)是金屬硫化物，它們大多是有顏色大多是有顏色 的且難溶于水的固體的且難溶于水的固體，只有堿金屬的大多是易溶的，堿，只有堿金屬的大多是易溶的，堿 土金屬硫化物大多是微溶的。土金屬硫化物大多是微溶的。 硫化物的顏色、溶解性及在酸中的溶解情況硫化物的

59、顏色、溶解性及在酸中的溶解情況在分析化在分析化 學中用來鑒別和分離金屬離子的混合物。學中用來鑒別和分離金屬離子的混合物。 Na2S溶于水時幾乎全部水解，其水溶液可作為強堿溶于水時幾乎全部水解，其水溶液可作為強堿 使用。使用。 Cr2S3、Al2S3在水中完全水解，因此，這些硫化物不在水中完全水解，因此，這些硫化物不 可能用濕法從溶液中制備。下面是一些硫化物的水解方可能用濕法從溶液中制備。下面是一些硫化物的水解方 程式：程式： Na2S+H2ONaHS+NaOH 2CaS+2H2OCa(OH)2+Ca(HS)2 Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S 當強酸加到金屬硫化物中有當強酸加到金

60、屬硫化物中有H2S產生，根據(jù)其在酸中產生，根據(jù)其在酸中 的溶解情況分成四類：的溶解情況分成四類： 能溶于稀鹽酸能溶于稀鹽酸,如：如：ZnS、MnS等等Ksp10-24 ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S 能溶于濃鹽酸能溶于濃鹽酸如：如：CdS、PbS等等Ksp=10-2510-30 不溶于濃鹽酸而溶于硝酸如不溶于濃鹽酸而溶于硝酸如:CuS、Ag2S等等Ksp10-30 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S+2NO+4H2O 不溶于硝酸而溶于王水如不溶于硝酸而溶于王水如:HgS等等Ksp更小更小 3HgS+12HCl+2HNO3=3H2HgCl4+3S+2NO+4H2O 注：以上的注