晉江市永春縣第一中學(xué)2016-2017學(xué)年高二化學(xué)6月月考試題

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精福建省晉江市永春縣第一中學(xué)20162017學(xué)年高二化學(xué)6月月考試題考試時間：90分鐘 試卷總分：100分 相對原子質(zhì)量：h1 o-16 na23 zn65一、選擇題（本題共22小題，每小題2分,共44分，每小題只有一個正確答案)1下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是（）增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積不斷分離出生成物加入mno2a全部 b c d2用鐵片與稀硫酸在試管內(nèi)反應(yīng)制取氫氣時,下列措施中不能增大氫氣生成速率的是(）a對試管加熱 b加入ch3coona固體c滴加少量cuso4溶液 d不用鐵片,改用鐵粉3對于化學(xué)反應(yīng)3w(g）2x（g)=4y（g）3z(

2、g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()av（w）3v（z) b2v（x）3v(z)c2v(x)v(y) d3v(w)2v（x)4取ph值均等于2的鹽酸和醋酸各100 ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（)a醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 b從反應(yīng)開始到結(jié)束所需時間鹽酸短c醋酸與鋅反應(yīng)速率大 d鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大5甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 moll1、0.1 moll1,則兩瓶氨水中c(oh)之比（)a10 b10 c10 d161體積ph=2。5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的ph等于(）a9。0 b9。5

3、 c10.5 d11。07一定溫度下，可逆反應(yīng)2no22noo2在恒容器密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no2；單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no；混合氣體的密度不再改變；混合氣體的顏色不再改變；密閉容器中壓強(qiáng)不再改變；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。a b c d全部8準(zhǔn)確移取20.00 ml某待測hcl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定.下列說法正確的是（）a滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入naoh溶液進(jìn)行滴定b隨著naoh溶液滴入，錐形瓶中溶液ph由小變大c用酚酞作指示劑,當(dāng)錐

4、形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定d滴定達(dá)終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小9科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將co2在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯：2co2（g) 6h2(g） c2h4(g） 4h2o(g）,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列圖示錯誤的是（ ) 10二甲醚是一種清潔燃料，以n(h2）/n（co）2通入1 l的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng):2co（g）4h2（g） ch3och3(g）h2o（g） h，其co的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）a上述反應(yīng)h0 b圖中p1p2p3c若在p3和316 時，測得

5、容器中n(h2）n(ch3och3)，此時v正v逆d若在p3和316 時,起始時n(h2）/n(co)3，則達(dá)到平衡時，co轉(zhuǎn)化率小于50%1150 時，下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(）aph4的醋酸中:c（h)4.0 moll1b飽和小蘇打溶液中：c(na）c(hco)c飽和食鹽水中：c（na）c(h）c（cl）c（oh)dph12的純堿溶液中：c(oh)1.0102 moll112在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2a(g)b（g) c(g)h0。開始充入2 mol a和2 mol b，并達(dá)到平衡狀態(tài),下列說法正確的是（）a再充入2 mol a,平衡正移，a的轉(zhuǎn)化率增大b升

6、高溫度，c的體積分?jǐn)?shù)增大c充入惰性氣體增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動，b的體積分?jǐn)?shù)減小d再充入1 mol c，c的物質(zhì)的量濃度將增大13下列事實一定能說明hno2為弱電解質(zhì)的是（)常溫下，nano2溶液的ph7用hno2溶液做導(dǎo)電實驗燈泡很暗hno2不能與nacl反應(yīng)常溫下0.1 moll1的hno2溶液ph21 l ph1的hno2溶液加水稀釋至100 l后溶液的ph2。21 l ph1的hno2和1 l ph1的鹽酸與足量的naoh溶液完全反應(yīng)，最終hno2消耗的naoh溶液多hno2溶液中加入一定量nano2晶體，溶液中c(oh)增大hno2溶液中加水稀釋，溶液中c（oh)增大a

7、 b c d14將2 mol a與2 mol b混合于2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2a（g)3b(g） 2c(g）zd（g)，若2分鐘后達(dá)到平衡,a的轉(zhuǎn)化率為50，測得:v（d)0.25 moll1min1,則下列推斷正確的是（)av(c）0。2 moll1min1 bz3cb的轉(zhuǎn)化率為25 dc的體積分?jǐn)?shù)約為28。615在2 l密閉容器中通入a mol x氣體并發(fā)生反應(yīng):2x（g） y（g），在t1、t2溫度下，x的物質(zhì)的量n（x）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是( )a正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)b在t2溫度下，在0t1時間內(nèi)，v（y) moll1min1cm點的正反應(yīng)速率v正

8、大于n點的逆反應(yīng)速率v逆dw點時再加入一定量x，平衡后x的轉(zhuǎn)化率增大16298 k時,在20.0 ml 0.10 moll1氨水中滴入0。 10 moll1的鹽酸，溶液的ph與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0。10 moll1氨水的電離度為1.32,下列有關(guān)敘述正確的是（) a該滴定過程應(yīng)選擇酚酞作為指示劑bm點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mlcm點處的溶液中c（nh)c(cl）c(h）c（oh)dn點處的溶液中phvcda、c兩點的c（h）相等18運用表中電離常數(shù)判斷,可以發(fā)生的反應(yīng)是（)酸電離常數(shù)（25 )碳酸ka14.3107ka25.61011次溴酸ka2.4109ahbrona2co

9、3=nabronahco3 b2hbrona2co3=2nabroh2oco2chbronahco3=nabroh2oco2 dnabronahco3=na2co3hbro19對可逆反應(yīng)4nh3（g）5o2(g） 4no（g）6h2o（g），下列敘述正確的是(）a反應(yīng)達(dá)到平衡時,若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（nh3)：n（o2)4：5b反應(yīng)達(dá)到平衡后，對體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是逆向移動c反應(yīng)達(dá)到平衡時,若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動d當(dāng)v正（nh3）：v正（no)1：1時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡20恒溫條件下，將no2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2no2（

10、g） n2o4（g)達(dá)到平衡后,慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是(）a若體積減小一半,則壓強(qiáng)為原來的兩倍 b平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺c若體積減小一半,壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍d平衡向右移動，混合氣體密度減小21有等體積、等ph的ba（oh)2、naoh和nh3h2o三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為v1、v2、v3，則三者的大小關(guān)系正確的是() av3v2v1 bv3v2v1 cv3v2v1 dv1v2v322將2molso2和2molso3氣體混合于容積一定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2so2o22so3，達(dá)平衡時so3為n mol。在相同

11、溫度下，按下列配比在該容器中放入起始物質(zhì)，達(dá)平衡時,so3的物質(zhì)的量將大于n mol的是()a2molso2和1molo2 b2molso2、0。5molo2和1molso3c4molso2和1molo2 d3molso2、1molo2和1molso3二、填空題（本題共5小題,共56分）23（12分）一定條件下，在體積為5 l的密閉容器中，a、b、c三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t(min)的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，a的體積百分含量將減小。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為k_。（2）從開始到平衡c的平均反應(yīng)速率v(c)_.該反應(yīng)的h_（填“”、“”或“”)0。（3)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時間t的關(guān)系如上圖2所示：根據(jù)上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是_。a、b、c三點中，c的體積分?jǐn)?shù)最大的是_。各階段的平衡常數(shù)如下表所示：t2t3t4t5t5t6k1k2k3k1、k2、k3之間的關(guān)系為_（用“、“k2k3（2分）24(10分）（1)逆(2分)(2）正向（2分） 增大（2分) 不變(2分）（3） （2分）25（12分）（1）短;(2分） 大；（2分）(2）向逆反應(yīng)方向；（2分） 不移動;（2分）（3）不變；(2分