高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精 2.3 氧化還原反應(yīng)課型設(shè)置：新授課；學(xué)習(xí)目標(biāo)：能夠從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)及其本質(zhì)，理解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念并能夠判斷。能夠正確識別四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。學(xué)習(xí)重點：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 學(xué)習(xí)難點：氧化劑和還原劑學(xué)習(xí)內(nèi)容（包括學(xué)法指導(dǎo))一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的判定初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中,從得失氧的角度認(rèn)定氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，例如，2h2+o22h2o稱為_反應(yīng);cuoh2cuh2o稱為_反應(yīng).在高中化學(xué)中認(rèn)為,凡是有元素的_發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。2kclo32kcl+3o2 4p+5o22p2o5c

2、aco3cao+co2 3h2+fe2o32fe+3h2o2nahco3na2co3+co2+h2o 2hcl+ca(oh)2cacl2+2h2ona2o+h2o= 2naoh 2agno3+bacl22agcl+ba（no3)2上述反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是_。2、四類基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系由此可見，置換反應(yīng)_氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)_氧化還原反應(yīng)；四類基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系用圖示來表示（在橫線上行填寫內(nèi)容)：有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),對嗎?_；試說明理由_。3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價的變化,本質(zhì)上，元素價態(tài)的變化是由_引起。2na+cl22

3、nacl為達(dá)到最外層電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子 1個電子（變?yōu)開）,該電子轉(zhuǎn)移給氯原子。這樣，氯原子 1個電子(變?yōu)開），從而達(dá)到最外層_電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。生成的nacl屬于_化合物。鈉元素化合價 ,被 氯元素化合價 ，被 h2+cl22hcl為達(dá)到最外層電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子、氯原子分別從最外層電子中拿出_個電子,在原子之間形成_對共用電子對，且共用電子對發(fā)生偏移：偏向 、偏離 。生成的hcl屬于_化合物。氫元素化合價 ，被 氯元素化合價 ，被 所以,氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是：電子的轉(zhuǎn)移(包括電子_、_）4、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（1）若物質(zhì)所含的元素化合價升高，_電子(或電子對偏離），作_劑，發(fā)生_反應(yīng)

4、（被_）；對應(yīng)得到的是_產(chǎn)物.若物質(zhì)所含的元素化合價降低，_電子（或電子對偏_)，作_劑,發(fā)生_反應(yīng)（被_)；對應(yīng)得到的是_產(chǎn)物。（2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，反應(yīng)cuoh2cuh2o中，_被還原(發(fā)生_反應(yīng))的同時，_被氧化(發(fā)生_反應(yīng)）。（3)化合價有升必有降(升高的總數(shù)與降低的總數(shù)_)，電子有得必有失(得、失總數(shù)_）。課堂反饋1、(1 ）反應(yīng)2h2ocl2so2= h2so42hcl中，_元素化合價升高（被_)；氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_.（2) 反應(yīng)5ki + kio3+ 3h2so4 = 3i2+ 3 k2so4+ 3h2o中,_元素被氧化,_元素被還原；還原劑是

5、_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。（3) 反應(yīng)4fes2 + 11o2 8so2+ 2fe2o3中，_元素被氧化，_元素被還原;氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(4）反應(yīng)2kmno4+16hcl(濃）= 2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中，還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_。2、下列電離方程式正確的是_氧化還原反應(yīng)中有一種元素化合價升高，必須有另一種元素化合價降低；氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得和失；若物質(zhì)所含元素化合價升高，則發(fā)生還原反應(yīng)；在化學(xué)反應(yīng)中,若有元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)；2。3 氧化還原反應(yīng)課型設(shè)置：新授課；學(xué)習(xí)目標(biāo)：會用“單線橋” 和“雙線橋”定量地分析氧化還

6、原反應(yīng)，能對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行簡單的計算.學(xué)習(xí)重點:“單線橋” 、“雙線橋” 學(xué)習(xí)難點:氧化還原反應(yīng)的計算 學(xué)習(xí)內(nèi)容（包括學(xué)法指導(dǎo))二、氧化還原反應(yīng)的分析1、雙線橋法_e_ecuso4+fe=feso4+cu，若1mol fe參與反應(yīng),反應(yīng)中cu2得到_ mol e，fe失去_ mol e，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移_ mol e。用雙線橋表示為： cuso4+ fe = feso4+ cu【要求】2根線橋均跨過_。線橋兩端連接的元素一定_。線橋若從氧化劑出發(fā)，則指向_產(chǎn)物；若從還原劑出發(fā)，則指向_產(chǎn)物。線橋上（至少）注明“得、失e及數(shù)目”.用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng):（1） c+4hno3（濃） 4no

7、2+co2 + 2h2o (2） 2h2o2h2o2（3） 2h2s so2 3s2h2o （4) 2cl2+ 2ca(oh)2 cacl2+ca(clo）2 +2h2o（5） mno2+4hcl(濃) mncl2+cl2+h2o （6） 3cu + 8hno3(?。?3cu(no3）2+2no+4h2o_e2、單線橋法單線橋表示為： cuso4+ fe = feso4+ cu【要求】只有1根線橋,且不跨過_。線橋方向代表_的方向（即，從_ e元素指向_ e元素）.線橋上只注明“e的數(shù)目”，無需寫“得或失”。用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)：（1) c+4hno3(濃) 4no2+co2 + 2

8、h2o (2） 2h2o2h2o2(3） 2h2s so2 3s2h2o (4) 2cl2+ 2ca（oh)2 cacl2+ca（clo)2 +2h2o(5) mno2+4hcl(濃） mncl2+cl2+h2o (6) 3cu + 8hno3(稀) 3cu（no3）2+2no+4h2o3、氧化還原反應(yīng)的簡單計算(1）在反應(yīng)mno2+4hcl（濃) mncl2+cl2+2h2o中，若生成(標(biāo)況下)22.4lcl2，則轉(zhuǎn)移e的數(shù)目為_；參加反應(yīng)的hcl的物質(zhì)的量為_ mol，被氧化的hcl的物質(zhì)的量為_ mol.（該反應(yīng)中，被氧化的hcl占到參加反應(yīng)的hcl的比例為_）（2） 在反應(yīng)2h2s s

9、o2 3s2h2o中，若氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物相差32g,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移_mol e，生成的水的質(zhì)量為_.(3） 在反應(yīng)cl2 + 2naoh naclo + nacl + h2o中，若轉(zhuǎn)移0。1 mole，則參加反應(yīng)cl2的體積（在標(biāo)況下）為_.課堂反饋1 “生氫劑”氫化鈉(nah）與水反應(yīng)的的化學(xué)方程式為：nah+h2o=naoh+h2，其中，水是( ）a既是氧化劑又是還原劑 b還原劑 c氧化劑 d催化劑2（1）在反應(yīng)cl2+h2s=2hcl+s中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是_;還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是_。（2）由3cl2+2fe2fecl3， s + fe fes可知,氧化性：cl2_ s。3反應(yīng)4fes2 + 11o2 8so2+ 2fe2o3中,若轉(zhuǎn)移44 mol e，則被fe元素還原的o2的體積（在標(biāo)況下）為_.4（1）對于反應(yīng)h2sh2so4（濃)= sso2h2o,若假設(shè)【a】s是氧化產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移電子為_ e;若假設(shè)【b】so2是氧化產(chǎn)物,則轉(zhuǎn)移電子為_ e。依據(jù)“就進(jìn)原則”,_合理。氧化