波峰中學2016-2017學年度8月高三化學測試題

1、波峰中學學校 姓名 班級 考場 考號 密 封 線 內(nèi) 不 要 答 題密封線2016-2017學年度第一學期8月份調(diào)研考試高三化學試題命題人：張永罡 審核人：李月英本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。試卷滿分100分，考試時間90分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量：Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 O:16 H:1 C:12 N:14 第I卷（選擇題48分）1、 選擇題(每小題2分，共48分)1取一小塊鈉放在坩堝里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是()金屬先熔化在空氣中燃燒，火焰呈黃色燃燒時火星四射燃燒后生成淡黃色固體燃燒后生成白色固體A B C D2下列敘述正確的是()AN

2、a2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀C鈉在常溫下不容易被氧化DNa2O2可作供氧劑，而Na2O不行3下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是()A都屬于堿性氧化物 B都能與水發(fā)生化合反應C水溶液的成分相同 D與二氧化碳反應生成不同的鹽4將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗“出汗”變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述中不正確的是()A表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉B“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C最后變成碳酸鈉粉末D該過程的所有

3、化學反應均為氧化還原反應5下表為某輕質(zhì)純堿產(chǎn)品說明書：化學名：碳酸鈉，俗稱蘇打性狀：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化學式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在紡織、玻璃、制皂、造紙等領域都有廣泛應用其中有錯誤的一項是()A化學名B性狀 C化學式 D用途6為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()ANa2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為11BNa2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等CNa2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的

4、物質(zhì)的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同7(2016濟南模擬)下列各組物質(zhì)相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是()金屬鈉投入到FeCl3溶液中 過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 Na2O2投入CuCl2溶液中A只有B只有 C只有 D只有8下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應對，對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉對，錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光對，對，有D過氧化

5、鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2對，對，有9(2016江淮十校聯(lián)考)向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 molL1鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是()A原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1B當0V(HCl)V2 BV2V1V3 CV1V2V3 DV1V3V224將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示 ，符合圖示情況的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3Y

6、Ca(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH第II卷（非選擇題，52分）25（6分）(1)寫出CO2和Na2O2反應的化學方程式：_。(2)某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？_，簡要說明理由：_。(3)該同學無法斷定反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等裝置已略去)。裝置中B的作用是_，D的作用是_。(4)為確認反應產(chǎn)物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是(選填序號)_。A用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒B將C裝置中反應后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，

7、觀察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成26（5分）Na2CO3的制取方法及綜合實驗探究(1)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。寫出沉淀池中、煅燒爐中反應的化學方程式_。(2)如何用CO2和50 mL 2 molL1 NaOH溶液制取50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液？寫出簡要的實驗步驟：_。寫出有關(guān)反應的化學方程式：_。27（7分）某實驗小組探究Na2CO3和NaHCO3的性

8、質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。(1)分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_。(2)稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：_。同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_(填字母序號)。a溶液溫度下降 b溶液溫度升高c滴入酚酞后呈淺紅色 d滴入酚酞后呈紅色(

9、3)如圖所示，在氣密性良好的裝置和中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。兩試管中均產(chǎn)生氣體，_(填“”或“”)的反應程度更為劇烈。反應結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是_(填字母序號)。a裝置的氣球體積較大 b裝置的氣球體積較大c生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算 d生成氣體的體積根據(jù)固體計算(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 molL1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：實驗方案預測現(xiàn)象預測依據(jù)操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應：_(寫離子方程式)操

10、作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO濃度很小，不能與CaCl2反應實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為_。28（5分）如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。請回答下列問題：(1)A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為_。(2)AB段曲線所表示的反應的離子方程式為_。(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_。(4)向

11、含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 molL1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。29（7分）明礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：(1)“焙燒”過程中反應的化學方程式為2Al2(SO4)33S2Al2O3_；該反應的氧化劑是_；該反應中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是_。(2)“溶解”時反應的離子方程式為_。(3)“調(diào)節(jié)

12、pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_。(4)“母液”中可回收的物質(zhì)是_。(5)工業(yè)上常用氫氧化鋁脫水后的產(chǎn)物X熔融電解冶煉金屬鋁，則該反應的化學方程式為_。30（8分）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：(注：NaCl熔點為801；AlCl3在181升華)(1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學方程式為_和_。(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有_；固態(tài)雜

13、質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為_。(4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為_極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl 和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應式為_。(5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是_。31（14分）(2016銀川模擬)工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備無水氯化鋁：2Al2O36Cl24AlCl33O2。(1)為促進反應的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是_。(2)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3CCl2A

14、lCl3X，設計實驗確定氣體X的成分：_。(3)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為_。(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：Al2O3寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學式：_。寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式：_。要進一步獲得金屬鋁，工業(yè)上采用的冶煉方法是_，有關(guān)反應的化學方程式為_。波峰中學學校 姓名 班級 考場 考號 密 封 線 內(nèi) 不 要 答 題密封線2016-2017學年度第一學期8月份調(diào)研考試高三化學試題答題紙題號12345678答案題號91011

15、1213141516答案題號1718292021222324答案25（6分）(1) (2) ， (3)裝置中B的作用是 ，D的作用是 。(4)_26（5分）(1) 。 (2) 。 。27（7分）(1) 。(2) 。_(填字母序號)。(3)_(填“”或“”)。_(填字母序號)。(4) ， 。28（5分）(1) 。(2) 。(3) 。(4)29（7分）(1)2Al2(SO4)33S2Al2O3_；_；_。(2)_。(3)_。(4)“母液”中可回收的物質(zhì)是_。(5) 。30（8分）(1) 和 。(2) ； 。(3) 。(4) 極， 。(5) 。31（14分）(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。

16、。 ， 。參考答案1答案：B 解析：由于其著火點高于其熔點，所以對鈉加熱過程中先熔化，后燃燒，燃燒產(chǎn)物為淡黃色的Na2O2固體，化學方程式為：2NaO2Na2O2。2答案：D 解析：Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯；B項NaHCO3與CaCl2溶液不反應，得不到白色沉淀；C項Na在常溫下很容易被空氣中的O2氧化。3答案：C 解析：Na2O2不屬于堿性氧化物；Na2O2與H2O發(fā)生的反應不屬于化合反應；Na2O、Na2O2與CO2反應均生成Na2CO3這一種鹽。4答案：D 解析：此過程涉及的反應有4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH,2NaOHCO2=Na2CO3H2O，而Na2O

17、生成NaOH、NaOH生成Na2CO3均不是氧化還原反應。5答案：B 解析：純堿溶于水后會發(fā)生水解反應：COH2OHCOOH，故其水溶液呈堿性，B項錯誤。6答案：C 解析：Na2O2的電子式為Na2Na，故陰、陽離子的個數(shù)比為12，A錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項錯；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，D項錯誤。7答案：A 解析：中有H2、Fe(OH)3生成，中有O2和Cu(OH)2生成；中無氣體無沉淀，中只有沉淀生成。8答案：D 解析：A項

18、中錯誤，治療胃酸過多應用NaHCO3，對；B項中現(xiàn)象不對，應先變紅后褪色，應為生成NaOH顯堿性，同時Na2O2具有漂白性；C項中、均正確，但兩者無因果關(guān)系。9答案：A 解析：A項當HCl加入50 mL時，恰好反應生成NaCl，根據(jù)Na元素和Cl元素守恒，HCl的物質(zhì)的量等于NaOH的物質(zhì)的量，所以c(NaOH)0.05 L0.1 mol/L0.01 L0.5 molL1，正確；B項根據(jù)甲的圖象可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0V(HCl)10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：COH=HCO，錯誤；C項根據(jù)乙的圖象可知，乙溶液含有NaOH和Na2CO3，錯誤；D項當乙溶

19、液加入的HCl體積40 mLV(HCl)NaHCO3。12答案：D解析：注意反應物的量對反應產(chǎn)物和現(xiàn)象的影響，同時要注意反應過程的分析。CaCO3與CO2反應生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3不反應，溶液沒有明顯現(xiàn)象，A項錯；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2放出，B項錯；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應時，因NaHCO3的物質(zhì)的量多，所以放出的CO2多，C項錯；D項，發(fā)生的反應為Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度較小，故有NaHCO3結(jié)晶析出，D項正確。13答案：D解析：Al在空氣中表面會形成一

20、層致密的氧化物保護膜Al2O3，從而保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化。14答案：B解析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液，但不能溶于氨水中，所以如果氫氧化鈉過量，則氫氧化鋁就會部分溶解，因此答案選B。15答案：D解析：電冶鋁時要消耗大量的電能，D項錯誤。16答案：A解析：在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4都不產(chǎn)生H2；加入NaOH溶液，只有Al與之反應生成H2，而鎂不反應；加入鹽酸，鎂、鋁都與鹽酸反應生成H2，所以放出H2的量最多。17答案：B解析：A、C項所得到的Al2O3中還分別含有Na2SO4和NaCl；D項加入過量NaOH溶液后得不到Al(OH)3沉淀。18答案：D解析：A項

21、NaOH過量，蒸干得到的不是純NaAlO2；B項Al(OH)3灼燒會分解生成Al2O3；C項加熱促進Al3水解同時生成的HCl揮發(fā)最終生成Al(OH)3。19答案：B解析：能溶解Al(OH)3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是強堿溶液，A項中的HCO，C項中的NH、Mg2，D項中的H都不能在強堿溶液中大量共存。20答案：A解析：假設上述四種物質(zhì)均為1 g，則物質(zhì)的量分別為 mol， mol， mol， mol，完全溶解轉(zhuǎn)化為NaAlO2時，所需NaOH的物質(zhì)的量分別為 mol、 mol，4 mol mol，2 mol mol，所以選A。21答案：C解析：A項：Al2O3NaAlO2Al(OH)

22、3Al2O3；B項：AlCl3Al(OH)3NaAlO2AlCl3；C項：AlAl(OH)3不能一步完成；D項：MgCl2Mg(OH)2MgOMgCl2。22答案：B 解析：根據(jù)題中數(shù)據(jù)，合金中加入硫酸時，硫酸有剩余，加入0.2 molL1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，得到的是Na2SO4、NaAlO2的混合溶液，根據(jù)Na、S元素守恒，則n(NaOH)2n(Na2SO4)n(NaAlO2)，其中n(Na2SO4)n(H2SO4)，則n(NaAlO2)0.2 molL10.35 L0.3 molL10.1 L20.01 mol，根據(jù)Al元素守恒，n(Al)n(NaAlO2)0.01 mo

23、l。23答案：A解析：第一份和第三份都是8 mol Al失去24 mol電子提供給正一價的氫生成氫氣，故得到的氫氣是相等的；第二份，寫出方程式可知8 mol Al失去24 mol電子，生成9 mol Fe，而9 mol Fe只能失去18 mol e生成氫氣，故生成的氫氣比第一份和第三份少，答案A正確。24答案：C解析：A項生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物質(zhì)的量相等；B項沉淀生成與溶解消耗鹽酸量的比例為13，D項開始無沉淀，后來才產(chǎn)生沉淀。25答案：(1)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(2)合理由于過氧化鈉具有強氧化性，能將4價的硫氧化為6價的硫而生成硫酸鈉(3)干燥SO2氣體，防止

24、水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應防止空氣中的水蒸氣和CO2進入C裝置與Na2O2反應生成氧氣，同時吸收過量SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣(4)ABD26答案：(1)由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，NH3在水中溶解度較大，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體食鹽水，CO2NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)將50 mL 2 molL1 NaOH溶液等分成兩份，在一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體，再將兩溶液混合，即得50 mL 1 molL1 Na2CO

25、3溶液NaOHCO2=NaHCO3、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O27答案：(1)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水b、d(3)a、c(4)Ca2CO=CaCO3 Ca22HCO=CaCO3CO2H2O解析：本題以碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)為知識背景考查了實驗探究，意在考查考生運用所學知識分析問題并進行實驗探究的能力。(1)Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱易分解。(2)相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度。(3)同質(zhì)量的NaHCO3與Na2CO3固體與同濃度的鹽酸反應時，前者反應生成氣體的速率快。裝置中

26、n(NaHCO3)0.011 9 mol，裝置中n(Na2CO3)0.009 4 mol，兩試管中n(HCl)0.003 mol，兩試管中鹽酸均不足量，故生成氣體的體積均應根據(jù)鹽酸計算，c對；裝置中發(fā)生反應的離子方程式為HCOH=CO2H2O，而裝置中發(fā)生反應的離子方程式為COH=HCO、HCOH=CO2H2O，故裝置中產(chǎn)生的氣體比裝置中產(chǎn)生的氣體多，a對。(4)根據(jù)題意可知，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液有白色沉淀和氣體生成，沉淀和氣體分別為CaCO3和CO2。28答案：(1)13(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)生成白色沉淀(4)29答案：(1)9SO2Al2(SO4)

27、312(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈(4)K2SO4、Na2SO4(5)2Al2O3(熔融)4Al3O2解析：(1)依據(jù)原子守恒可知生成物之一為SO2，Al2(SO4)3中硫元素的化合價降低，S中硫元素的化合價升高，所以Al2(SO4)3是氧化劑，被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量比是36；(3)濾渣氫氧化鋁表面上附著的可溶性雜質(zhì)含有SO，所以只要檢驗洗滌液中是否含有SO即可。30答案：(1)2AlFe2O3Al2O32Fe4Al3SiO22Al2O33Si(2)HCl和AlCl3NaCl(3)Cl22OH=ClClOH2O 、HOH=H2O(4)陽Al4Cl3e=AlCl2Al7Cl6e=Al2Cl(5)氧化膜能隔絕空氣，阻礙鋼材被腐蝕解析：(1)鋁屬于活潑金屬。在高溫下可