2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時練12 氮及其重要化合物新人教版

1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時練12 氮及其重要化合物新人教版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時練12 氮及其重要化合物新人教版年級：姓名：- 12 -氮及其重要化合物基礎(chǔ)鞏固1.(2020遼寧實驗中學(xué)期末)以下關(guān)于環(huán)境問題說法正確的是()a.酸雨指的是phfe3+h+,因此oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為fe+no3-+4h+fe3+no+2h2o,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為fe+2fe3+3fe2+,bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為fe+2h+fe2+h2。開始時產(chǎn)生的氣體為no,a錯誤;ab段發(fā)生化合反應(yīng),b正確;根據(jù)fe+no3-+4h+fe3+no+2h2o反應(yīng)看出,n(hno3)=n(no)

2、,標(biāo)況下生成1.12lno氣體的物質(zhì)的量為1.12l22.4lmol-1=0.05mol,所以混合溶液中c(hno3)=0.5moll-1,c正確;對整個反應(yīng)過程進(jìn)行分析,化合價發(fā)生變化的有fe、no3-和h+,根據(jù)電子守恒可得2n(h2)+3n(no)=2n(fe),代入數(shù)值進(jìn)行計算可得n(fe)=0.1mol,參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g,d正確。11.答案(1)no(或一氧化氮)(2)fe+2h+fe2+h2(3)硝酸濃度相同,銅的還原性弱于鐵,但中溶液變藍(lán)且無氫氣放出鐵粉過量,但是溶液中0.001 mol h+僅被還原了約5.410-4 mol,據(jù)此可以推測+5價的n也被還原取中

3、反應(yīng)后的溶液,加入足量naoh溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類(或還原劑的還原性或金屬的還原性等)溫度(或硝酸的濃度等)解析: (1)no遇空氣變紅,中的無色氣體遇空氣變紅棕色,所以中的無色氣體是no。(2)有氫氣生成,氫離子被鐵還原成h2,反應(yīng)的離子方程式是fe+2h+fe2+h2。(3)對比實驗和,硝酸濃度相同,銅的還原性弱于鐵,但中溶液變藍(lán)且無氫氣放出,所以甲的說法不正確;鐵粉過量,但是溶液中0.001molh+僅被還原了約5.410-4mol,據(jù)此可以推測+5價的n也被還原;nh4+遇堿放出氨氣,檢驗nh4+的操作:取中反應(yīng)后的溶液,加入足量nao

4、h溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。實驗和的不同條件是所用金屬不同,可知影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的種類(或還原劑的還原性或金屬的還原性等),還可能有溫度或硝酸的濃度等。12.答案(1)no會與裝置中空氣中的氧氣反應(yīng),生成的no2溶于水,使測得的no氣體體積不準(zhǔn)(2)cbe(3)2al+2h2o+2oh-2alo2-+3h2保持裝置b與裝置c液面相平29.5%解析: (1)一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮可與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸;裝置中有空氣,一氧化氮會與裝置中空氣中的氧氣反應(yīng),生成的二氧化氮溶于水并與水反應(yīng),使測得的一氧化氮體積不準(zhǔn),所以不可以通

5、過實驗收集并測量no氣體的體積來探究銅樣品的純度。(2)氨氣為堿性氣體,極易溶于水,量氣管中的液體應(yīng)該不含水且不與氨氣反應(yīng),濃naoh溶液、氨水、氯化銨溶液中含有水,氨氣能被水吸收,而氨氣不溶于煤油,所以量氣管中液體可以是煤油,故選c。對于極易溶于水的氣體,吸收裝置中必須能防倒吸,分析題給吸收裝置可知,a、c、d、f可防止倒吸,b、e不能防倒吸。(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2al+2h2o+2oh-2alo2-+3h2;在對量氣管進(jìn)行每一次讀數(shù)時,都應(yīng)注意保持裝置b與裝置c液面相平,并使視線與凹液面最低處相平;第2次測量數(shù)據(jù)誤差較大,應(yīng)該舍棄,鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的體積為(376.6ml-10.0ml)+(377.0ml-10ml)2=366.8ml=0.3668l。設(shè)生成0.3668l氫氣需鋁的質(zhì)量為x,則2al+2naoh+2h