北京市海淀區(qū)高三第二學(xué)期期中練習(xí)化學(xué)試題及答案

1、海淀區(qū)高三年級(jí)第二學(xué)期期中練習(xí)理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分2015.4第一部分（選擇題 共30分）6下列用品的主要成分及其用途對(duì)應(yīng)不正確的是 abcd用品主要成分(nh4)2so4nahco3sife2o3用途化肥干燥劑光電池涂料7下列有關(guān)鋼鐵腐蝕和防護(hù)的說法不正確的是 a自行車的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹b外加直流電源保護(hù)鋼閘門時(shí)，鋼閘門與電源的負(fù)極相連c鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2h2o o24e= 4oh-d鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：fe 3e= fe3+8下列說法正確的是 a淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖b可以用naoh溶液除去乙酸乙酯中的乙醇c天然油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸dch

2、ch和ch2=chch=ch2互為同系物9下列解釋事實(shí)的方程式正確的是 a在空氣中切開金屬鈉，光亮表面變暗：2nao2 = na2o2b向氯化鋁溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：al3+ + 3oh- = al(oh)3c將鐵粉與水蒸氣共熱，產(chǎn)生氣體：2fe3h2o(g)fe2o33h2d電解飽和氯化鈉溶液，產(chǎn)生氣體：2nacl+2h2o 2naohh2cl210. 下列選項(xiàng)中的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論完全一致的是（夾持、加熱裝置已略去） 中的反應(yīng)中的現(xiàn)象結(jié)論amno2與濃鹽酸加熱ki淀粉溶液很快變藍(lán)cl2有氧化性bcu與濃硫酸加熱溴水褪色so2有漂白性cna2co3與醋酸溶液苯酚鈉溶液變渾濁酸性：碳

3、酸苯酚d電石與飽和食鹽水酸性高錳酸鉀溶液褪色乙炔有還原性11. 已知重鉻酸鉀（k2cr2o7）溶液中存在如下平衡： cr2o72-（橙色）+ h2o2h+ 2cro42-（黃色） 向2 ml 0.1 moll-1 k2cr2o7溶液中滴入3滴6 moll-1 naoh溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃h2so4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?向2 ml 0.1 moll-1 酸化的k2cr2o7溶液中滴入適量(nh4)2fe(so4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：cr2o72- + 14h+ 6fe2+ = 2cr3+(綠色) + 6fe3+ + 7h2o。下列分析正確的是 a

4、實(shí)驗(yàn)和均能證明k2cr2o7溶液中存在上述平衡b實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明氧化性：cr2o72- fe3+ccro42-和fe2+在酸性溶液中可以大量共存d稀釋k2cr2o7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小12某溫度下，將6 mol co2和8 mol h2 充入2 l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)co2(g) +3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h 0，容器中h2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖中的實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，h2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系。下列說法正確的是 a. 曲線對(duì)應(yīng)的條件改變可能降低溫度b. 曲線對(duì)應(yīng)的條件改變可能是充入氦氣c. 該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)

5、值為0.5d. 從反應(yīng)開始至a 點(diǎn)，(co2) = 0.6 moll-1min-1第二部分（非選擇題 共180分）本部分共11小題，共180分。25（17分）phb樹脂可用于制作外科手術(shù)縫合線，有機(jī)物k是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：已知： + h2o（1）bc的反應(yīng)類型是 。（2）寫出一定條件下cd的化學(xué)方程式： 。（3）有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）寫出ef的化學(xué)方程式： 。（5）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（6）已知1 mol j最多與2 mol nahco3反應(yīng)；k分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán)。寫出一定條件下jk的化學(xué)方程式： 。（7）s是a的一種同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，s

6、的核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為6:3:1，則s的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （寫出一種即可）。26（12分）硼泥主要由mgo和sio2組成，含有少量fe2o3、feo、al2o3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示： 已知某些氫氧化物沉淀的ph如下表所示：氫氧化物開始沉淀時(shí)的ph完全沉淀時(shí)的phmg(oh)29.310.8fe(oh)27.69.6fe(oh)3al(oh)32.73.73.74.7（1）mgo的電子式為 。（2）濾渣2的主要成分是 ，向?yàn)V渣2中繼續(xù)加入過量的naoh溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）加入naoh調(diào)節(jié)溶液ph=12.0時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）利用

7、mg(oh)2與含so2的煙氣反應(yīng)生成mgso4，可以使煙氣脫硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸mg(oh)產(chǎn)品（假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素?zé)o損失），則硼泥中mgo的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含有a、b的代數(shù)式表示）。27（14分）煤粉中的氮元素在使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）中nh3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）中加入的物質(zhì)可以是 （填字母序號(hào)）。a. 空氣 b. co c. kno3 d. nh3（3）焦炭氮中有一種常見的含氮有機(jī)物吡啶（），其分子中相鄰的c和n原子相比，n原子吸引電子能力更 （填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因： 。（4）已知：n2(g)

8、 o2(g) = 2no(g) h = a kjmol-1n2(g) 3h2(g) = 2nh3(g) h = b kjmol-12h2(g) o2(g) = 2h2o(l) h = c kjmol-1反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓，中nh3參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（5）用間接電化學(xué)法除去no的過程，如下圖所示：已知電解池的陰極室中溶液的ph在47之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式： 。用離子方程式表示吸收池中除去no的原理： 。28. （15分）已知fecl3溶液與ki溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某小組同學(xué)對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取2 ml 1 moll-1 k

9、i溶液， 滴加0.1 moll-1 fecl3溶液3滴（1滴約為0.05 ml，下同）。溶液呈棕黃色。向其中滴加2滴0.1 moll-1 kscn溶液。溶液不顯紅色。寫出fecl3溶液與ki溶液反應(yīng)的離子方程式 。加入kscn溶液的目的是 。甲同學(xué)認(rèn)為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c(fe3+)太低，故改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)2。實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取2 ml 0.1 moll-1 ki溶液， 滴加0.1 moll-1 fecl3溶液3滴。溶液呈棕黃色。向其中滴加2滴0.1 moll-1 kscn溶液。溶液顯紅色。繼續(xù)加入2 ml ccl4，充分振蕩、靜置。液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色

10、，下層呈紫紅色。本實(shí)驗(yàn)改用0.1 moll-1 ki溶液的目的是 。用化學(xué)平衡原理解釋實(shí)驗(yàn)2中加入ccl4后上層溶液紅色消失的原因： 。（2）甲同學(xué)認(rèn)為“用ccl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是i2未被充分萃取，但乙同學(xué)查閱資料得到信息：i2、i3在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系：i2i i3。于是提出假設(shè)：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在i3。 為驗(yàn)證假設(shè)，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3。實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取1 ml實(shí)驗(yàn)2中棕黃色的上層清液，再加入2 ml ccl4， 振蕩、靜置。液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。 取1 ml飽和碘水，加入2 ml ccl4， 振蕩、靜置。液體分層，

11、上層為無色，下層呈紫紅色。實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論是 。甲同學(xué)依據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路，選用實(shí)驗(yàn)2中的試劑，運(yùn)用控制變量的方法設(shè)計(jì)了更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)，證明了平衡i2i i3的存在。請(qǐng)你補(bǔ)充完整他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟：將實(shí)驗(yàn)2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1 ml水，振蕩、靜置；向試管2中 。兩支試管中的現(xiàn)象分別為 。海淀區(qū)高三年級(jí)第二學(xué)期期中練習(xí) 化學(xué)學(xué)科參考答案 2015.4（共100分）選擇題（每題6分，共42分）6. b 7. d 8. a 9. d 10. a 11. b 12. c 非選擇題（共58分）閱卷標(biāo)準(zhǔn)：1 除特別標(biāo)明分值的空，其余每空2分；不出現(xiàn)0.5分和負(fù)分,

12、最低0分。2 化學(xué)（離子）方程式中，化學(xué)式寫錯(cuò)為0分；不寫條件扣1分，不配平扣1分，但不重復(fù)扣分。3簡(jiǎn)答題中文字表述中劃線部分為給分點(diǎn)。4其他合理答案可酌情給分。25. （17分） （1） 加成（或還原） （2） （3分，不寫h2o扣1分） （3） （4） （3分，不寫h2o扣1分） （5） （6） （3分，不寫h2o扣1分） （7） 或 或 （任寫一種，其它合理答案均可）26（12分）（1）（2）fe(oh)3 、al(oh)3 al(oh)3 + oh- = alo2- + 2h2o（3）mg2+ + 2oh- = mg(oh)2（多答h+ + oh- = h2o不是給分點(diǎn)）（4）2mg(

13、oh)2 + 2so2 +o2 = 2mgso4 + 2h2o（5）27（14分）（1）4nh3+5o24no+6h2o（2）bd （3）強(qiáng) c和n原子在同一周期（或電子層數(shù)相同），n原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對(duì)外層電子的吸引力更強(qiáng) （4）4nh3(g) + 6no(g) = 5n2(g) + 6h2o(l) h = (3c-3a-2b) kjmol-1（5）2hso3- + 2e- + 2h+ = s2o42- + 2h2o2no + 2s2o42- +2h2o = n2 + 4hso3- 28. （15分）（1） 2fe3+ + 2i- 2fe2+i2（不寫“”扣條件分）檢驗(yàn)溶液中是否大量存在fe3+提高平衡時(shí)溶液中的c(fe3+) 降低c(i-)不得分下一空共3分：平衡1：2fe3+ + 2i- 2fe2+i2 平衡2：fe3+ + 3scn-