2019-2020年高中化學(xué)19難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡（含解析）

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時(shí)分層作業(yè)（十九)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 (建議用時(shí)：45分鐘)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練1將一定量的硫酸鋇放入水中，對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是()a硫酸鋇不溶于水,硫酸鋇固體質(zhì)量不會(huì)改變b最終會(huì)得到baso4極稀的飽和溶液c因?yàn)閎a2so=baso4很容易發(fā)生,所以不存在baso4(s）ba2（aq）so(aq）的反應(yīng)d因?yàn)閎aso4難溶于水,所以改變外界條件也不會(huì)改變baso4的溶解性bbaso4不溶于水并不是絕對(duì)不溶，它存在溶解平衡,當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí),得到了baso4的飽和溶液即建立了動(dòng)態(tài)平衡baso4(s)ba2(aq）so（aq)，a、c項(xiàng)錯(cuò)誤，b項(xiàng)正確；升高溫

2、度，baso4溶解度增大，d項(xiàng)錯(cuò)誤。2溶度積常數(shù)表達(dá)式符合kspc2(ax)c（by)的是（）aagcl（s）ag（aq）cl(aq）bna2s=2nas2cag2s（s）=2ag（aq）s2(aq）dpbi2（s)pb2(aq)2i（aq)c由于kspc2（ax）c（by），即陽離子前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2;na2s為可溶性鹽不存在溶度積常數(shù)，故c正確。3在agcl、caco3、fe（oh）2、mg(oh)2這些物質(zhì)中，溶解度不隨ph變化的是（)aagclbcaco3cfe（oh）2dmg（oh）2ab、c、d中的物質(zhì)隨ph的減小，溶解平衡右移，溶解度增大。4下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡

3、原理來解釋的是（)al（oh）3具有兩性誤將鋇鹽bacl2、ba(no3）2當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5的na2so4溶液解毒蛋殼能溶于食醋碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能abcddhaloh2oal(oh)3al33oh,加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿分別使上述平衡向堿式電離或酸式電離方向移動(dòng)；因能形成更難溶解的baso4而解毒；caco3(s）ca2(aq）co（aq），加入ch3cooh，與co反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)；baco3能溶于胃酸，而baso4不能。5一定溫度下，將足量的agcl分別加入下列物質(zhì)中，agcl的溶解度由大到小的排列順序是（）20 ml 0.01 moll1 kcl溶液30 ml 0.02

4、moll1 cacl2溶液40 ml 0。03 moll1 hcl溶液10 ml蒸餾水50 ml 0.05 moll1 agno3溶液abcdbagcl(s)ag(aq）cl（aq）,由于c(ag)c（cl）ksp,溶液中c(cl）或c（ag)越大，越能抑制agcl的溶解，agcl的溶解度就越小。agcl的溶解度大小只與溶液中ag或cl的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無關(guān)。c(cl）0。01 moll1；c(cl）0.04 moll1；c(cl)0。03 moll1；c(ag)和c(cl）0 moll1；c(ag)0。05 moll1.ag或cl濃度由小到大的排列順序?yàn)?，故agcl的溶解度由大到小的

5、排列順序?yàn)椤?已知ksp(agcl）1。561010，ksp（agbr）7。71013，ksp(ag2cro4）9。01012。某溶液中含有cl、br和cro,濃度均為0。010 moll1，向該溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)acl、br、crobcro、br、clcbr、cl、crodbr、cro、clc利用沉淀溶解平衡原理，當(dāng)qcksp時(shí)，有沉淀析出。溶液中cl、br、cro的濃度均為0。010 moll1，向該溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液時(shí)，溶解度小的先滿足qcksp,有沉沉析出.比較ksp，agbr、a

6、gcl同類型，溶液度：agbragcl。比較agcl、ag2cro4的溶解度:從數(shù)量級(jí)看,agcl中c(ag）moll1moll1,ag2cro4中，ag2cro4（s） 2agcro，設(shè)c(cro）x,則ksp(ag2cro4)c2（ag)c(cro）（2x)2x4x3,則x，故ag2cro4中c(ag)2x2moll1moll1.故溶解度順序?yàn)閍gbragclag2cro4，推知三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)閎r、cl、cro。7已知：25 時(shí),kspmg(oh）25.611012，ksp(mgf2)7。421011。下列說法正確的是（)a25 時(shí)，飽和mg（oh）2溶液與飽和mgf2溶液

7、相比，前者的c（mg2）大b25 時(shí)，在mg(oh)2的懸濁液中加入少量的nh4cl固體，c（mg2)增大c25 時(shí)，mg(oh)2固體在20 ml 0.01 mol/l氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol/l nh4cl溶液中的ksp小d25 時(shí)，在mg（oh）2的懸濁液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能轉(zhuǎn)化成為mgf2b由于mg(oh)2的溶度積較mgf2小，所以其電離出的mg2濃度要小一些，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；由于nh可以結(jié)合mg（oh）2電離出的oh，從而促使mg（oh)2的溶解平衡正向移動(dòng),使c(mg2)增大，故b項(xiàng)正確;由于ksp僅與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度的大小、難溶電

8、解質(zhì)質(zhì)量的多少等無關(guān)，故c項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)閗spmg(oh)2和ksp(mgf2）相差不大，在mg(oh）2懸濁液中加入naf，若溶液中c(mg2)c2(f)7.421011時(shí)，也可以生成mgf2沉淀，即由mg（oh)2轉(zhuǎn)化為mgf2,故d項(xiàng)錯(cuò)誤。8如圖是碳酸鈣（caco3）在25 和100 兩種情況下，在水中的沉淀溶解平衡曲線。下列有關(guān)說法正確的是（)acaco3(s）ca2(aq）co（aq)h0ba、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積ksp相等c25 時(shí)caco3的ksp2.8109d溫度不變，揮發(fā)水分,可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)c由圖象可知，100 時(shí)碳酸鈣的溶度積大于25 時(shí)的溶度積，故其溶解過程吸

9、熱，即h0，a項(xiàng)錯(cuò)誤；ksp僅與溫度有關(guān)，但a、d點(diǎn)溫度不確定,b項(xiàng)錯(cuò)誤；25 時(shí)kspc（ca2）c(co)2。01051。41042.8109,c項(xiàng)正確；揮發(fā)水分，c(ca2）、c(co)均增大，而從a點(diǎn)到c點(diǎn),c（ca2）不變，d項(xiàng)錯(cuò)誤。9工業(yè)制氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分?jǐn)嚢枋怪芙?，反?yīng)如下：cuo2hcl=cucl2h2o，feo2hcl=fecl2h2o.已知：ph9。6時(shí)，fe2以fe（oh）2的形式完全沉淀；ph6。4時(shí)，cu2以cu(oh）2的形式完全沉淀；ph為34時(shí),fe3以fe（oh）3的形式完全沉淀。(1）

10、為除去溶液中的fe2，可采用的方法是（)a直接加堿,調(diào)整溶液ph9。6b加純銅粉，將fe2還原出來c先將fe2氧化成fe3，再調(diào)整ph到34d通入硫化氫，使fe2直接沉淀(2)工業(yè)上為除去溶液中的fe2，常使用naclo，當(dāng)溶液中加入naclo后，溶液ph變化情況是(）a肯定減小b肯定增大c可能減小d可能增大(3)若此溶液中只含有fe3,時(shí),要調(diào)整ph為34，此時(shí)最好向溶液中加入()anaoh溶液b氨水ccucl2溶液dcuo固體解析:(1）a項(xiàng)中ph9。6時(shí),cu2也將沉淀；b項(xiàng)中，銅粉不能將fe2還原出來;d項(xiàng)中，fe2與h2s不反應(yīng).（2）naclo具有強(qiáng)氧化性，能將fe2氧化：2fe2

11、clo2h=2fe3clh2o,反應(yīng)中消耗h，ph一定增大.（3)此溶液中只含雜質(zhì)fe3，要調(diào)整ph為34，加入的物質(zhì)必須能與酸反應(yīng)，使c(h）減小，且不引入新的雜質(zhì)離子，d項(xiàng)符合條件。答案：（1)c（2）b(3）d10。已知：cu（oh）2（s）cu2（aq）2oh（aq),kspc(cu2）c2（oh）21020。當(dāng)溶液中各種離子的濃度冪的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解。(1)某cuso4溶液里c（cu2）0。02 moll1,如果生成cu（oh）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的ph，使之大于_。(2）要使0.2 moll1 cuso4溶液中cu2沉淀較為完全(使cu2濃度降至原來的千分之

12、一)，則應(yīng)向溶液里加入naoh溶液，使溶液的ph為_。.向50 ml 0。018 moll1 agno3溶液中，加入50 ml0。02 moll1稀鹽酸，生成了沉淀.如果溶液中c(ag)和c（cl）的乘積是一個(gè)常數(shù),kspc(ag)c（cl）11010,則：(1）生成沉淀后溶液中c(ag）是_.（2）沉淀生成后溶液的ph是_。解析：。（1)根據(jù)信息,當(dāng)c（cu2）c2(oh）21020時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則c(oh)moll1moll1109moll1，c（h)105moll1，ph5，所以要生成cu(oh）2沉淀，應(yīng)調(diào)整ph5。(2)要使cu2濃度降至0。2 moll1/1 0002104 mo

13、ll1，c（oh） moll1108moll1，c（h）106moll1，此時(shí)溶液的ph6。.(1)c(cl)1103 moll1，則c（ag）moll11107moll1。（2）沉淀前后n(h）不變,則c(h）0.01 moll1,故ph2。答案：.（1）5(2)6.(1)1107moll1（2)2能力提升練11某溫度時(shí)，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示. 已知:p(ba2)lgc（ba2），p（so）lgc(so).下列說法正確的是()a該溫度下，ksp(baso4)1。01024ba點(diǎn)的ksp(baso4）小于b點(diǎn)的ksp(baso4)cd點(diǎn)表示的是該溫度下baso4的不飽和

14、溶液d加入bacl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)d由a點(diǎn)數(shù)據(jù)，kspc（ba2）c(so)1041061010,a項(xiàng)錯(cuò)誤；處于同一溫度下，ksp相等，b項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)p(ba2）偏小，則c(ba2)偏大，溶液過飽和，c項(xiàng)錯(cuò)誤；加入bacl2，c(ba2)增大,平衡逆向移動(dòng)，c(so）減小，則可使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)，d項(xiàng)正確。12已知kspcu(oh)22.21020，kspfe（oh)34.01038，cu2和fe3完全生成氫氧化物沉淀時(shí)的ph分別為6.7和3.2.現(xiàn)在向ph0、濃度均為0.04 moll1的cu2、fe3溶液中加入某一固體,以中和h調(diào)節(jié)ph(設(shè)溶液體積不變），該過程中cu2、fe

15、3的濃度與ph關(guān)系正確的是（)b由kspcu（oh)22。21020、kspfe(oh)34.01038，0.04 moll1的cu2、fe3溶液，cu2開始沉淀時(shí)c（oh)7。41010 moll1，ph約為4.8，fe3開始沉淀時(shí)，c（oh）1012 moll1，ph2。所以ph2時(shí)fe3開始沉淀，當(dāng)全部沉淀時(shí)，ph為3。2。13以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高,為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。表1幾種砷酸鹽的ksp難溶物kspca3（aso4)26。81019alaso41。61016feaso45。71021表2工廠污染物排放濃度及允許排

16、放標(biāo)準(zhǔn)污染物h2so4as濃度28.42 gl11.6 gl1排放標(biāo)準(zhǔn)ph 690。5 mgl1回答以下問題：（1）若混合溶液中al3、fe3的濃度均為1.0104moll1,c(aso）最大是_moll1。(2)工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（h3aso3弱酸）不易沉降,可投入mno2先將其氧化成五價(jià)砷(h3aso4弱酸)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_ _.(3)在處理含砷廢水時(shí)采用分段式,先向廢水中投入適量生石灰調(diào)節(jié)ph到2，再投入適量生石灰將ph調(diào)節(jié)到8左右，使五價(jià)砷以ca3（aso4)2形式沉降。將ph調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為_;在ph調(diào)節(jié)到8左右才開始出現(xiàn)大

17、量ca3(aso4)2沉淀的原因?yàn)開.解析:（1)若混合溶液中al3、fe3的濃度均為1。0104moll1，依據(jù)ksp大小分析，ksp（feaso4）較小,反應(yīng)過程中fe3先析出沉淀；依據(jù)ksp(feaso4）c（fe3)c（aso)5。71021;fe3的濃度為1.0104moll1,計(jì)算得到c(aso)5.71017 moll1。（2)mno2將三價(jià)砷(h3aso3弱酸)氧化成五價(jià)砷(h3aso4弱酸）,同時(shí)生成mn2和h2o，由此可寫出該反應(yīng)的離子方程式。(3）硫酸鈣難溶于酸，所以酸性條件下能析出，因此ph調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分為caso4.h3aso4是弱酸，電

18、離出來的aso較少，所以酸性條件下不易形成ca3（aso4）2沉淀，當(dāng)溶液中ph調(diào)節(jié)到8左右時(shí)aso濃度增大，ca3（aso4）2開始沉淀。答案:(1）5。71017(2)2hmno2h3aso3=h3aso4mn2h2o（3)caso4h3aso4是弱酸，當(dāng)溶液中ph調(diào)節(jié)到8左右時(shí)aso濃度增大，ca3(aso4)2開始沉淀14以粉煤灰（主要成分為al2o3和sio2,還含有少量的feo、fe2o3等）為原料制備al2o3的流程如下：(1)“酸浸”時(shí)需加入過量的稀硫酸，目的是提高浸取率和_ _;濾渣的主要成分是_.(2）“氧化”過程中,加入h2o2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）“提純”過程中，當(dāng)加入naoh溶液達(dá)到沉淀量最大時(shí)，溶液中c（so）c（na)_.解析：(1)根據(jù)粉煤灰含有的成分可知，加入硫酸發(fā)生的反應(yīng)是al2o36h=2al33h