43《質(zhì)量守恒定律》新課

1、課前檢測 1.純凈水是純凈水是 的透明的透明 在壓強為在壓強為101.3KPa 時，水的凝固點是時，水的凝固點是 ，沸點是，沸點是 ，溫度為，溫度為4攝氏攝氏 度時，水的密度為度時，水的密度為 2.在電解水的實驗中，通電后，可以發(fā)現(xiàn)兩個電極表在電解水的實驗中，通電后，可以發(fā)現(xiàn)兩個電極表 面均有面均有 產(chǎn)生。連接電源負極刻度管內(nèi)的氣體產(chǎn)生。連接電源負極刻度管內(nèi)的氣體 （填（填“能能”或或“不能不能”）使帶火星的木條）使帶火星的木條 ，它，它 是是 。正極與負極產(chǎn)生的氣體的體積比約為。正極與負極產(chǎn)生的氣體的體積比約為 可見，在直流電作用下，水被電解，并生成可見，在直流電作用下，水被電解，并生成 和

2、和 。文字表達式為。文字表達式為 。由此實驗可以得出的。由此實驗可以得出的 結論：水是由結論：水是由 和和 組成的。進一步研究表明：組成的。進一步研究表明： 每個水分子是由每個水分子是由 和和 構成的。構成的。 4.3質(zhì)量守恒定質(zhì)量守恒定 律律 教學目標教學目標 （1）通過對化學反應中反應物及生成物質(zhì)量的）通過對化學反應中反應物及生成物質(zhì)量的 實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒 的原因；的原因； （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗）根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗 事實，能推測物質(zhì)的組成。事實，能推測物質(zhì)的組成。 重點重點：理解

3、質(zhì)量守恒定律的涵義，會從分子、原子：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會從分子、原子 的角度理解質(zhì)量守恒定律。的角度理解質(zhì)量守恒定律。 難點難點：從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。：從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。 實驗實驗4-7 與大氣相通的錐 與大氣相通的錐 形瓶中鹽酸與石灰石反應后形瓶中鹽酸與石灰石反應后 質(zhì)量的測定質(zhì)量的測定 現(xiàn)象現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，石灰石產(chǎn)生氣泡，石灰石 逐漸溶解逐漸溶解 實驗4-8封閉錐形瓶中， 實驗實驗4-8封閉錐形瓶中 封閉錐形瓶中 鹽酸與石灰石反應后質(zhì)鹽酸與石灰石反應后質(zhì) 量的測定量的測定 現(xiàn)象現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，石灰石產(chǎn)生氣泡，石灰石 逐漸溶解，氣球脹大逐漸溶解，氣球脹

4、大 實驗4-9封閉錐形瓶 封閉錐形瓶 中，硫酸銅溶液與氫氧中，硫酸銅溶液與氫氧 化鈉溶液反應前后質(zhì)量化鈉溶液反應前后質(zhì)量 的測定的測定 現(xiàn)象現(xiàn)象：產(chǎn)生絮狀沉淀：產(chǎn)生絮狀沉淀 M1 = M2 得出結論：化學反應前得出結論：化學反應前 后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 反應前 反應后 ， 在化學反應里，參加化學反應的各物質(zhì)在化學反應里，參加化學反應的各物質(zhì) 的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和。量總和。 問題：問題： 所有的化學反應都遵守質(zhì)所有的化學反應都遵守質(zhì) 量守恒定律嗎？量守恒定律嗎？ ? 實驗55： 實驗56： 鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧

5、化鎂 點燃點燃 完全燃燒后稱量固體的質(zhì)量比反應前鎂完全燃燒后稱量固體的質(zhì)量比反應前鎂 帶的質(zhì)量增大了。帶的質(zhì)量增大了。 。 在實驗中，稀鹽酸和碳酸 鈉反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什 么不相等呢？ 討論討論：為什么為什么參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？ ? 不變不變 改變改變 可能改變可能改變 原子數(shù)目原子數(shù)目 原子質(zhì)量原子質(zhì)量 原子種類原子種類 微觀微觀 元素質(zhì)量元素質(zhì)量 元素種類元素種類 不變不變 物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變 宏觀宏觀 可能可能 改變改變 分子總數(shù)分子總數(shù) 二、

6、質(zhì)量守恒的原因 三、應用質(zhì)量守恒定律時應注意三、應用質(zhì)量守恒定律時應注意 （1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化，而不能解釋）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化，而不能解釋 化學變化化學變化 （2）質(zhì)量守恒只強調(diào)）質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”，不包括分子個數(shù)、，不包括分子個數(shù)、 體積等方面的守恒體積等方面的守恒 （3）“適量守恒適量守恒”只參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和只參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 質(zhì)量守恒定律的適用范圍是質(zhì)量守恒定律的適用范圍是 什么？學了該定律，對我們有什什么？學了該定律，對我們有什 么用？么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應。一切化學反應。 可運用定律

7、可運用定律 1. 1. 進行有關的計算進行有關的計算 2. 2. 推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 3. 3. 解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實 推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進行有關的計算進行有關的計算 解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實 內(nèi)容內(nèi)容定義定義 原因原因原因原因 應用應用應用應用 質(zhì)質(zhì) 量量 守守 恒恒 定定 律律 質(zhì)質(zhì) 量量 守守 恒恒 定定 律律 小結小結小結：小結： 在化學反應里在化學反應里參加化學反應的各物質(zhì)參加化學反應的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應后的質(zhì)量總和等于反應后 物質(zhì)種類改變物質(zhì)種類改變 原子數(shù)目不變原子數(shù)目

8、不變 原子種類不變原子種類不變 原子質(zhì)量不變原子質(zhì)量不變 分 子 種 類 改 變 分子種類改變分子種類改變 分子總數(shù)分子總數(shù) 可能改變可能改變 2、 將將25 g氯酸鉀和氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加二氧化錳的混合物加 熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為14 g， 則產(chǎn)生氧氣則產(chǎn)生氧氣_g。 質(zhì)量守恒定律的簡單應用質(zhì)量守恒定律的簡單應用 1、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧 化碳化碳22 g ，則有，則有_g 的氧氣參加反應。的氧氣參加反應。 16 12 4、在化學反應、在化學反應2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化 學式為（學式為（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D