2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第18講氮及其重要化合物檢測（含解析）

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精氮及其重要化合物一、選擇題1（2019河南中原名校第一次質(zhì)量考評）二十四節(jié)氣是中國歷法的獨特創(chuàng)造。四月農(nóng)諺:“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是節(jié)氣谷雨。下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨肥田”有關(guān)的是(）akbncp dc解析：選b?！袄子攴侍锏囊馑际窃诜烹姉l件下n2和o2反應(yīng)生成no，no與o2反應(yīng)生成no2,no2與水反應(yīng)生成hno3，hno3隨雨水降落與土壤中的物質(zhì)反應(yīng)生成硝酸鹽，硝酸鹽作為氮肥被農(nóng)作物吸收，b項正確。2(2019汕頭高三一模)化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法中正確的是(）aso2、co2、no2都是可形成酸雨的氣體b農(nóng)業(yè)施肥作業(yè)時，草木灰(有效

2、成分為k2co3）不能與nh4cl混合使用c地溝油不宜食用,可以分餾提取汽油，做汽車的燃料d向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀,是因為發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)解析:選b。so2和no2都是可形成酸雨的氣體，co2不能形成酸雨，但能形成溫室效應(yīng)，a項錯誤；k2co3為強堿弱酸鹽,nh4cl為強酸弱堿鹽,草木灰與nh4cl混合使用時,co與nh發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成nh3，降低肥效，b項正確；地溝油的主要成分為油脂,汽油的主要成分為烴，c項錯誤；牛奶中含有蛋白質(zhì)，果汁能使蛋白質(zhì)變性而沉淀,d項錯誤。3(2019全國名校第二次大聯(lián)考)下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是(）anh4cl和nh4hco3受熱都能

3、分解，說明可以用加熱nh4cl和nh4hco3固體的方法制氨b向溶液中滴加酸化的ba(no3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定含有socfe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)dnh3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙,說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體解析：選d.nh4cl受熱分解生成氨和氯化氫，冷卻后二者又重新結(jié)合生成nh4cl，不能制備氨,nh4hco3受熱分解生成氨、二氧化碳和水，制得的氨中混有二氧化碳,不適合制備氨，a項錯誤；向溶液中滴加酸化的ba（no3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，在酸性條件下no具有強氧化性，會把so氧化成so，故不能說明原溶液中一定含有so，也可能含有so，

4、b項錯誤；fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,前者是由于稀硝酸的強氧化性，后者是由于fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，c項錯誤；nh3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體氯化銨，d項正確.4（2019臨沂高三統(tǒng)考)下列制取nh3并驗證其還原性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理均正確的是（)解析：選b。氯化銨受熱分解生成氨和氯化氫，但在試管口又重新化合生成氯化銨,得不到氨，a項錯誤；氨具有還原性，氯氣具有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又因為氨密度小于空氣，氯氣密度大于空氣，所以長口通入nh3，短口通入cl2,可以使其充分反應(yīng),裝置和原理均正確，b項正確;氨密度小于空氣,收集時應(yīng)該是短口進

5、、長口出，c項錯誤；氨極易溶于水，倒置的漏斗插入水中,不能防倒吸，d項錯誤。5nh3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖）。下列有關(guān)表述正確的是(）anh4cl和nahco3都是常用的化肥bnh4cl、hno3和na2co3受熱時都易分解cnh3和no2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)d圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解解析：選c。nahco3不能用作肥料，a項錯誤；na2co3很穩(wěn)定，受熱時不易分解，b項錯誤；圖中的nacl是強酸強堿鹽,不水解，d項錯誤。6常溫離子液體也稱常溫熔融鹽，硝酸乙基銨(c2h5nh3)no3是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點為12 。已知c2h5nh2的化

6、學(xué)性質(zhì)與nh3相似,c2h5nh2結(jié)合質(zhì)子的能力比nh3略強。下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是（)a硝酸乙基銨水溶液呈堿性b該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)c（c2h5nh3）no3能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生nh3d相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液相比,前者的ph小解析:選b.a項,硝酸乙基銨是強酸弱堿鹽，水解顯酸性；b項,(c2h5nh3)no3為離子液體，能導(dǎo)電；c項，c2h5nh2的化學(xué)性質(zhì)與nh3相似,(c2h5nh3)no3能與naoh反應(yīng)生成c2h5nh2；d項，c2h5nh2結(jié)合質(zhì)子的能力比nh3略強，說明相同物質(zhì)的量濃度的c2h5nh2的水溶液的堿性比氨水的強，

7、因而相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液的水解程度比硝酸銨溶液小,則相同溫度下,相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液相比,前者的ph大。7將充有40 ml no2和no混合氣體的試管倒置于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后試管中剩下20 ml氣體，則原混合氣體中no2和no的體積比為()a21 b13c31 d11解析：選c。3no2h2o=2hno3nov312 30 ml20 mlv(no）40 ml30 ml10 ml， v（no2）v(no）30 ml10 ml31.8無色混合氣體甲可能含有no、co2、no2、nh3、n2中的幾種，將100 ml氣體甲經(jīng)過如圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，

8、而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成為(）anh3、no2、n2bnh3、no、co2cnh3、no2、co2 dno、co2、n2解析：選b。由題意,無色混合氣體中一定無no2；100 ml氣體通入濃h2so4后，體積變?yōu)?0 ml，一定含有nh3；氣體通過na2o2后變?yōu)榧t棕色，最后幾乎無氣體剩余，則一定含有co2和no，不含有n2。9（2019南昌高三一模)某稀溶液中含4 mol kno3和2.5 mol h2so4，向其中加入1.5 mol鐵，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的no氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()a36 l b28 lc22.4 l d11。2 l解析:選b。題中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為feno4

9、h=nofe32h2o、2fe3fe=3fe2，n(no）4 mol，n（h)5 mol，n（fe）1.5 mol，由此可知no和fe過量，以h的物質(zhì)的量為基準(zhǔn)進行計算，可得產(chǎn)生的no的物質(zhì)的量為1。25 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為28 l。10銅和鐵的合金7.2 g完全溶于稀硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生no氣體，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,最終生成12.3 g沉淀。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的no氣體的體積為（）a1.12 l b2。24 lc3。36 l d1。68 l解析:選b。兩種金屬單質(zhì)最終生成氫氧化物時增加的質(zhì)量實際上是oh的質(zhì)量，oh的物質(zhì)的量與金屬跟硝酸反應(yīng)時失去的電子的

10、物質(zhì)的量相等，n（e)n(oh)(12.3 g7.2 g）17 g/mol0.3 mol，根據(jù)hno3no,可知n(no）0.1 mol,故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的no氣體的體積為2.24 l.二、非選擇題11(教材改編題)如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系，回答下列問題：（1)寫出n2的一種用途：_.(2)從n元素的化合價分析，n2具有氧化性和還原性。各舉一例說明(用化學(xué)方程式表示)。氧化性:_。還原性：_.(3）hno3與物質(zhì)c常用于檢驗cl的存在，則物質(zhì)c的化學(xué)式為_.(4)實驗室制取物質(zhì)b的化學(xué)方程式為_。(5)no2與水反應(yīng)生成物質(zhì)a的化學(xué)方程式為_。（6）濃硝酸與木炭在加熱條件下

11、反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案:（1）做保護氣、保存糧食（2)n23h22nh3（或n23mgmg3n2）n2o22no（3）agno3(4）ca（oh）22nh4clcacl22nh32h2o(5）3no2h2o=2hno3no（6)4hno3(濃)cco24no22h2o12nh3及其鹽都是重要的化工原料。（1）用nh4cl和ca(oh）2制備nh3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_（填字母)。(2）按下圖裝置進行nh3的性質(zhì)實驗。先打開旋塞1，b瓶中的現(xiàn)象是_，原因是_。穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。再打開旋塞2,b瓶中的現(xiàn)象是_。解析：(1)固固加熱制備氣體,應(yīng)選用a為發(fā)生裝置;nh3密度比

12、空氣小，應(yīng)選用c收集氣體；nh3極易溶于水，為防止倒吸，應(yīng)選用g進行尾氣處理。(2)a瓶中壓強比b瓶中壓強大,打開旋塞1，hcl氣體進入b瓶并與nh3反應(yīng)生成nh4cl，b瓶中產(chǎn)生白煙.反應(yīng)后b瓶中壓強減小,關(guān)閉旋塞1，打開旋塞2，燒杯中的紫色石蕊溶液倒吸入b瓶，因為b瓶中得到的溶液顯酸性，所以溶液變紅色。答案:(1）a、c、g(2）有白煙出現(xiàn)因a瓶中hcl氣體壓強大,所以hcl進入b瓶，與nh3發(fā)生反應(yīng),生成白色nh4cl固體顆粒紫色石蕊溶液進入b瓶,溶液變紅色13亞硝酸鈉（nano2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因

13、其有毒，所以在食品行業(yè)中的用量有嚴(yán)格限制?，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分.已知：nono22oh=2noh2o；氣體液化的溫度:no2為21 ，no為152 .(1)為了檢驗裝置a中的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(按左右連接）為a、c、_、_、_。（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣,目的是_。(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞滴入70的硫酸后，裝置a中產(chǎn)生紅棕色氣體.確認(rèn)裝置a中產(chǎn)生的氣體含有no，依據(jù)的現(xiàn)象是_。裝置e的作用是_。（4）如果向裝置d中通入過量o2，則裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)通過上述實

14、驗探究過程，可得出裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析:（1）根據(jù)no、no2的液化溫度和性質(zhì)可知裝置d用于檢驗no，裝置e用于檢驗并分離no2，裝置b為尾氣處理裝置，no2會干擾no的檢驗，所以為了檢驗裝置a中的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序是a、c、e、d、b。（2)由于no極易被空氣中的氧氣氧化為no2，所以先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣，防止可能產(chǎn)生的no被氧化成no2，造成對裝置a中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗的干擾。（3）利用裝置d檢驗no。開始時裝置d中無色，通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體即可證明no的存在。裝置e的作用是降溫冷凝，使no2完全液化，避免干擾no的檢驗。（4）因為no2、o2和水共同作用可以產(chǎn)生hn