青海省西寧市海湖中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第一階段測試試題

1、青海省西寧市海湖中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第一階段測試試題青海省西寧市海湖中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第一階段測試試題年級：姓名：- 18 -青海省西寧市海湖中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第一階段測試試題（含解析）一、單選題1. 下列敘述錯誤的是（ ）a. 1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個原子b. 0.012kg12c含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子c. 在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)指明粒子的種類d. 物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一【答案】a【解析】【詳解】a1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個微粒，可能是分子，也可能是原子，故a錯誤；b國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的

2、粒子數(shù)與0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)相同，把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，所以0.012kg12c含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子，故b正確；c在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)指明粒子的種類，故c正確；d物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，故d正確；故選a。2. 配制100ml1.0mol/lna2co3溶液，下列操作正確的是a. 稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容b. 稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100ml蒸餾水，攪拌、溶解c. 轉(zhuǎn)移na2co3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d. 定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻【答案】d【解

3、析】【分析】配制100 ml1.0mol/l na2co3溶液，應(yīng)稱取碳酸鈉的質(zhì)量為1.0 mol/l0.1l106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的體積為100 ml，由此分析?！驹斀狻縜容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解，故a錯誤；b碳酸鈉溶液的配制時，10.6g無水碳酸鈉的物質(zhì)的量n=0.1mol，溶解過程就加入100 ml的水，再移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會超過100 ml，根據(jù)c=，v液的值偏大，濃度偏小，故b錯誤；c移液操作時，防止液體外濺，需要玻璃棒來引流，故c錯誤； d定容后，塞好瓶塞，要進(jìn)行反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻操作，為了使瓶內(nèi)溶液

4、進(jìn)一步均勻，故d正確； 答案選d。3. 1molno和1molno2具有相同的分子數(shù) 原子數(shù) n原子數(shù) o原子數(shù)a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】物質(zhì)的量相等的一氧化氮和二氧化氮，則根據(jù)n=nna可以知道分子數(shù)是相等的，并且兩分子中，一個分子中都含有一個氮原子，所以等物質(zhì)的量的兩種分子中含有的氮原子的物質(zhì)的量以及數(shù)目是相等的；一個no和一個no2分子中含有的原子數(shù)分別為2個和3個，含有的氧原子數(shù)分別為1個和2個，則含有的原子總數(shù)和氧原子數(shù)不相等，答案選b。4. “納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，納米氧化銅顆粒的直徑在之間。若將納米氧化銅

5、顆粒分散到液體分散劑中，所得的分散系可能具有的性質(zhì)是（ ）a. 不能全部透過濾紙b. 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)c. 所得的液體呈膠狀d. 所得的分散系一定是懸濁液【答案】b【解析】【詳解】納米氧化銅顆粒分散到液體分散劑中形成分散系為膠體。膠體具有的性質(zhì)有：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)、能透過濾紙但不能透過半透膜、處于介穩(wěn)狀態(tài)等，膠體不一定呈膠狀，故：a. 能透過濾紙，但不能通過半透膜，選項(xiàng)a錯誤；b. 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)b正確；c. 所得的液體不一定呈膠狀，選項(xiàng)c錯誤； d. 所得的分散系一定是膠體而不是懸濁液，選項(xiàng)d錯誤；答案選b。5. 下列說法正確的是由一種元素組成的純凈物是單質(zhì) 含氧元素的化合物稱為氧化

6、物是混合物 單質(zhì)的種數(shù)一定多于元素的種數(shù)酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，如氧氣或臭氧，故正確；含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如kmno4不屬于氧化物；由兩種元素形成的化合物，其中一種元素是氧元素的化合物是氧化物，故錯誤；帶有結(jié)晶水的鹽屬于純凈物，如是純凈物，純凈物有化學(xué)式，故錯誤；一種元素可能形成兩種或多種不同的單質(zhì)，如氧元素可以形成氧氣或是臭氧，由此可見單質(zhì)的種數(shù)一定多于元素的種數(shù)，故正確；酸性氧

7、化物不一定是非金屬氧化物，如七氧化二錳是酸性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳不是酸性氧化物，故錯誤；堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如七氧化二錳是酸性氧化物，故正確；正確的是；答案選b。6. 下列有關(guān)物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（ ）a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】a.碳酸鈉是鹽，完全電離，電離方程式為，a正確；b.是鹽，完全電離，在水溶液中的電離方程式為，b錯誤；c.硝酸鎂是鹽，完全電離，鎂離子的正確寫法為，c錯誤；d.高錳酸鉀是鹽，完全電離，但不能拆分，電離方程式為，d錯誤。答案選a。7. 下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是

8、（ ）a. 固體溶于水后能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)b. 的水溶液能夠?qū)щ?，所以是電解質(zhì)c. 液態(tài)銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)d. 溶液能夠?qū)щ姡匀芤菏请娊赓|(zhì)【答案】a【解析】【詳解】a.氫氧化鈣固體溶于水后因自身能電離出自由移動的陰陽離子而導(dǎo)電，所以氫氧化鈣是電解質(zhì)，a項(xiàng)正確；b.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，所以碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，b項(xiàng)錯誤；c.銅是單質(zhì)，不是化合物，所以銅不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，c項(xiàng)錯誤；d.氯化鐵溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，d項(xiàng)錯誤。答案選a。8. 25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a. p

9、h1的無色溶液中：na、cu2、cl-、b. 使酚酞呈紅色的溶液中：k、na、cl-c. 0.1moll-1的fecl2溶液中：h、al3、clo-d. 由水電離出的c(h)110-10moll-1的溶液中：na+、k+、【答案】b【解析】【詳解】aph1的無色溶液中不可能含有大量的cu2，且h+與反應(yīng)生成h2o和co2，a不合題意；b使酚酞呈紅色的溶液中含有大量的oh-，oh-與k、na、cl-均不反應(yīng)，故能大量共存，b符合題意；c0.1moll-1的fecl2溶液中，fe2+具有還原性，h與clo-生成具有強(qiáng)氧化性的弱電解質(zhì)hclo,故fe2+、h與clo-不能大量共存，c不合題意；d由水

10、電離出的c(h)110-10moll-1的溶液中可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿溶液，故h+與反應(yīng)生成h2o和co2，d不合題意；故答案為：b。9. 下列離子方程式書寫正確的是( )a. 向硅酸鈉溶液空氣中久置后出現(xiàn)渾濁：sio32co2h2oh2sio3b. 氯化亞鐵溶液通入氯氣：fe2+cl2=fe3+2cl-c. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：2hco2h2od. 氯化鐵溶液中滴入過量氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀：fe3+3oh-=fe(oh)3【答案】a【解析】【詳解】a. 向硅酸鈉溶液在空氣中久置后出現(xiàn)渾濁，是由于硅酸鈉吸收二氧化碳生成硅酸：sio32co2h2oh2sio3，a正確；b. 沒有配平，電荷不守恒，

11、氯化亞鐵溶液通入氯氣：2fe2+cl22fe3+2cl-，b錯誤；c. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)中碳酸鈣難溶，不能拆開：caco32hca2+co2h2o，c錯誤；d. 一水合氨難電離，氯化鐵溶液中滴入過量氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀：fe3+3nh3h2ofe(oh)3+3nh，d錯誤；答案選a。10. 下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是a. 1.0l0.1mol/l醋酸b. 2.0l0.2mol/lh2so3溶液c. 0.1l0.2mol/lh2so4溶液d. 0.5l0.1mol/l鹽酸【答案】c【解析】【詳解】溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中可移動電荷總濃度有關(guān)，a醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，所以0.1mol

12、/l的醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/l；b亞硫酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，0.2mol/lh2so3溶液中氫離子濃度小于0.2mol/l；c硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里只有完全電離，0.2mol/l的硫酸中氫離子濃度是0.4mol/l；d氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里只有完全電離，0.1mol/l的鹽酸中氫離子濃度是0.1mol/l；綜上所述，溶液中離子濃度最大的是c項(xiàng)，故答案為c。11. 下列各組中的兩個反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是a. 和，和b. 和，和c. 和，和d. 和，和【答案】d【解析】【詳解】a在離子方程式中，不可拆成離子形式而可拆成離子形式，二者離子方程式不相同，

13、a項(xiàng)錯誤；b和反應(yīng)，生成沉淀和，和反應(yīng)，生成沉淀和，二者離子方程式不相同，b項(xiàng)錯誤；c可電離出和，面可電離出和，二者離子方程式不相同，c項(xiàng)錯誤；d二者反應(yīng)的離子方程式相同，均可表示為h+oh-=h2o，d正確。答案選d。12. 己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2r(oh)3+ 3c1o-+ 4oh= 2ro4n-+3cl+5h2o。則ro4n-中r的化合價是（ ）a. +3b. +4c. +5d. +6【答案】d【解析】【詳解】根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n2，o元素是2價，所以r的化合價是+6價，答案選d。13. 下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（ ）a. b. c. d. 【答案】d

14、【解析】【詳解】a項(xiàng)是溶液的蒸發(fā)，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；b項(xiàng)是酸堿中和反應(yīng)，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；c項(xiàng)是溶解過程，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；d項(xiàng)是電解，一定有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，正確。答案選d。14. 下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是( )a. 2f2+2h2o=4hf+o2b. 2na+2h2o=2naoh+h2c. 2h2o 2h2o2d. na2o+h2o=2naoh【答案】b【解析】【詳解】a該反應(yīng)中水中o元素的化合價升高，水作還原劑，故a不符合題意；b該反應(yīng)中水中h元素的化合價降低，水只作氧化劑，故b符合題意；c該反應(yīng)中水

15、中h元素化合價降低，o元素化合價升高，水既是還原劑又是氧化劑，故c不符合題意；d該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故d不符合題意；綜上所述答案為b。15. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，其中排序正確的是（ ）a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，氧化性；中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，氧化性；中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，氧化性。故氧化性：，d項(xiàng)正確。答案選d。16. 下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】a反應(yīng)中o元素化合價由-2價升高到0

16、價，共轉(zhuǎn)移12e-，故a錯誤；b反應(yīng)中mg共失去4個電子，氧氣得到4個電子，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確，故b正確；c反應(yīng)中cu得到電子，c失去電子，得失電子標(biāo)反了，故c錯誤；d得失電子數(shù)不相等應(yīng)為4個，故d錯誤。故選：b17. 下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )a. b. c. d. 【答案】a【解析】【分析】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明本身物質(zhì)是氧化劑，化合價降低?！驹斀狻縜錳元素化合價降低()，化合價降低，本身作氧化劑，故a符合題意；b氯元素化合價升高()，化合價升高，本身作還原劑，故b不符合題意；c硫元素化合價升高()，化合價升高，本身作還原劑，故c不符合題意；d鐵元素化合價升高()，

17、化合價升高，本身作還原劑，故d不符合題意。綜上所述，答案為a。18. g、q、x、y、z均為含氯的化合物，它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：gq+nacl；q+h2ox+h2；y+naohg+q+2h2o；z+naohq+x+h2o。這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序?yàn)椋?）a. gqzyxb. gyqzxc. gyzqxd. zxcyg-1，h的化合價降低，cl的化合價升高，xq，結(jié)合可知gyq，結(jié)合可知xzq，則綜合以上可知xzqyg，故答案為：b。19. 某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中可能含有mg2+ 、cu2+ 、ba2+、h+、ag+、so、 so、hco

18、、oh-、no十種離子中的若干種，下列推斷正確的是( )a. 當(dāng)溶液中有al3+生成時，溶液中可能存在：so、no、h+、mg2+b. 當(dāng)溶液中有a13+生成時，溶液中一定存在：h+、so；可能存在 mg2+c. 當(dāng)溶液中有alo生成時，溶液中一定存在：oh-、ba2+ 、nod. 當(dāng)溶液中有alo生成時，溶液中可能存在： oh-、ba2+ 、no、so【答案】b【解析】【分析】某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，cu2+為藍(lán)色，一定不存在，當(dāng)溶液中有al3+生成時，則該溶液為酸溶液，含有大量h+，當(dāng)溶液中有alo生成時，則該溶液為堿溶液，含有大量的oh-，據(jù)此分析解答。【詳解】a當(dāng)溶液中有al3

19、+生成時，含有大量的h+，no在酸性條件下與金屬不會產(chǎn)生氫氣，因此no也一定不存在，a錯誤；b當(dāng)溶液中有al3+生成時，含有大量的h+，so、hco、oh-一定不存在，由a可知，no也一定不存在，則根據(jù)溶液呈電中性，so一定存在，根據(jù)離子共存，ba2+、ag+一定不存在，再根據(jù)電荷守恒，可能存在mg2+，b正確；c當(dāng)溶液中有alo生成時，含有大量的oh-，mg2+、cu2+、ag+、h+一定不存在，根據(jù)電荷守恒，ba2+一定存在，而no可能存在，c錯誤；d當(dāng)溶液中有alo生成時，含有大量的oh-，oh-一定存在，所以so一定不存在，d錯誤；答案選b。20. 向含和的混合溶液中加入的溶液，產(chǎn)生沉

20、淀的物質(zhì)的量(n)與加入溶液體積(v)間的關(guān)系圖正確的是( )a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】向含和的混合溶液中加入的溶液，從反應(yīng)開始到加入0.5l ba(oh)2時，ba(oh)2的物質(zhì)的量為0.5mol，發(fā)生反應(yīng)，氫離子恰好中和完全，生成0.5mol baso4沉淀，再加入0.5l ba(oh)2時，發(fā)生反應(yīng)，此時硫酸根恰好沉淀完全，生成0.5mol baso4沉淀和0.5mol mg(oh)2沉淀，該階段共生成1mol沉淀，再加入0.5l ba(oh)2時，發(fā)生反應(yīng)，生成0.5mol mg(oh)2沉淀，根據(jù)圖像變化趨勢可知，d符合，故d正確；故選d。二、推斷題21.

21、某無色溶液中可能含有：na+、ba2+、cu2+、co32-、cl-、mg2+。向此溶液中滴加稀hcl無明顯現(xiàn)象取少許的溶液并加入少量的na2so4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生取的上層清液并加入過量的naoh溶液，無明顯的現(xiàn)象請回答下列問題：（1）原溶液中一定含有的離子是_，一定不含的離子是_，不能確定是否含有的離子是_。（2）中的離子方程式是_【答案】 (1). ba2+、cl- (2). co32-、mg2+、cu2+ (3). na+ (4). ba2+so42-=baso4【解析】【詳解】無色溶液，一定不含cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，一定沒有co32-；取少許的溶液并加入少量的

22、na2so4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有ba2+；取的上層清液并加入足量的naoh溶液，無明顯現(xiàn)象，一定沒有mg2+；根據(jù)電荷守恒，一定有cl-。（1）所以原溶液中一定含有的離子是ba2+、cl-，一定不含有的離子是co32-、cu2+、mg2+，不能確定是否含有的離子是na+。（2）中反應(yīng)的離子方程式為ba2+so42-=baso4；22. a、b、c、d、e五種化合物中均含有地殼中含量最多的金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中a為澄清溶液，b、c為難溶的白色固體，e則易溶于水，若取a溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式：a_，b_，c_，d_，e_。(2)寫出下

23、列反應(yīng)的離子方程式：ab：_ad：_【答案】 (1). kalo2 (2). al(oh)3 (3). al2o3 (4). alcl3 (5). naalo2 (6). alo2co22h2o=al(oh)3hco3 (7). alo24h=al32h2o【解析】【分析】b、c都既能與鹽酸反應(yīng)又能與naoh溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因b加熱分解可生成c，則可知b為al(oh)3，c為a12o3，則d為alcl3，e為naalo2，若取a溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)，說明a中含有k元素，a能與二氧化碳反應(yīng)生成al(oh)3，則a應(yīng)為kalo2【詳解】(1)通過以上分析知，a、b

24、、c、d、e分別是kalo2、al(oh)3、a12o3、alcl3、naalo2；(2)ab的反應(yīng)為alo2-和al(oh)3的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-，ad的反應(yīng)為alo2-和al3+的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為alo2-+4h+=al3+2h2o?！军c(diǎn)晴】b、c都既能與鹽酸反應(yīng)又能與naoh溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因b加熱分解可生成c，則可知b為al(oh)3，c為a12o3，則d為alcl3，e為naalo2，若取a溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)，說明a中含有k元素，a能與二氧化碳反應(yīng)生成al(oh)3，則a應(yīng)為ka

25、lo2，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。三、填空題23. (1)已知實(shí)驗(yàn)室制備氧氣可以用加熱高錳酸鉀的方法實(shí)現(xiàn)，其發(fā)生的反應(yīng)為，其中被氧化的元素是_(填元素符號)，還原產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)(2)查閱資料可知，銅和濃共熱，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為_，其中在反應(yīng)中表現(xiàn)_。(3)請配平下列反應(yīng)方程式：_，若反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的個數(shù)為12，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_?！敬鸢浮?(1). o (2). 、 (3). 1:1 (4). 氧化性、酸性 (5). 1 (6). 14 (7). 2 (8). 2 (9). 3 (10). 7 (11). 12【解析】【詳解】(1)反應(yīng)中o元素化合價

26、升高，則被氧化的元素是o；元素化合價由分別降低為、，所以為氧化劑，、為還原產(chǎn)物；(2)反應(yīng)中cu為還原劑，為氧化劑，2個中只有1個化合價降低作氧化劑，則氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為，在反應(yīng)中生成，化合價降低，同時生成，所以表現(xiàn)氧化性和酸性；(3)根據(jù)逆項(xiàng)配平法,鉻元素化合價由+6降低到+3價，降低了3，氯元素由-1價升高到0價，則一個氯氣化合價升高2，確定和的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3，然后根據(jù)原子守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后的反應(yīng)方程式為；若反應(yīng)中有14個參加反應(yīng)，則有6個被氧化，此時失去的電子數(shù)是6，所以若發(fā)生氧化反應(yīng)的個數(shù)為12時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是12。四、實(shí)驗(yàn)題24. 某同學(xué)幫助水質(zhì)監(jiān)

27、測站配制480ml0.5moll1的naoh溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_ml的容量瓶。(2)其操作步驟如圖所示，則上圖框中的操作應(yīng)在圖中_(填字母)之間。a與 b與 c與 d與(3)該同學(xué)應(yīng)稱取naoh固體_g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需naoh固體時，請?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_(填字母)，并在圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_。附表：砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)定容時，俯視讀數(shù)，濃度會_；轉(zhuǎn)移溶液的過程中，少量液體濺出來，濃度會_；容量瓶未干燥，濃度會_?！敬鸢浮?(1). 500 (2). d (3). 10.0 (4). cd (5). c (6). 偏大 (7). 偏小 (8). 無影響【解析】【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要步驟為：計(jì)算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容，結(jié)合相關(guān)知識解答?！驹斀狻?1)容量瓶的規(guī)格應(yīng)等于或稍大于配制溶液的