第二單元 化學(xué)基本理論專題7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、專題專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論考查的知識(shí)點(diǎn)主要是：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論考查的知識(shí)點(diǎn)主要是： 有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較；有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較；條件對(duì)反應(yīng)速率條件對(duì)反應(yīng)速率 影響的判斷；影響的判斷；確定某種情況是否是化學(xué)平衡狀態(tài)確定某種情況是否是化學(xué)平衡狀態(tài) 的特征；的特征；平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用；平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用；轉(zhuǎn)化率的計(jì)算轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 或比較；或比較；速率、轉(zhuǎn)化率、平衡移動(dòng)等多種圖象的速率、轉(zhuǎn)化率、平衡移動(dòng)等多種圖象的 分析；分析；化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。要特別注意本單元化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。要特別注意本單元 知識(shí)與圖象結(jié)合的試題比較多。

2、知識(shí)與圖象結(jié)合的試題比較多。 從題型看主要是選擇題和填空題，其主要形式有：從題型看主要是選擇題和填空題，其主要形式有： 根據(jù)化學(xué)方程式確定各物質(zhì)的反應(yīng)速率；根據(jù)化學(xué)方程式確定各物質(zhì)的反應(yīng)速率；根據(jù)根據(jù) 給定條件，確定反應(yīng)中某物質(zhì)的平均速率；給定條件，確定反應(yīng)中某物質(zhì)的平均速率；理解理解 化學(xué)平衡特征的含義，確定某種情況下化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)平衡特征的含義，確定某種情況下化學(xué)反應(yīng)是 否達(dá)到平衡狀態(tài)；否達(dá)到平衡狀態(tài)；應(yīng)用等效平衡的方法分析問題；應(yīng)用等效平衡的方法分析問題； 應(yīng)用有關(guān)原理解決模擬的實(shí)際生產(chǎn)問題；應(yīng)用有關(guān)原理解決模擬的實(shí)際生產(chǎn)問題；平衡平衡 移動(dòng)原理在各類平衡中的應(yīng)用；移動(dòng)原理在各類平衡中的

3、應(yīng)用；用圖象表示外界用圖象表示外界 條件對(duì)化學(xué)平衡的影響或者根據(jù)圖象推測(cè)外界條件條件對(duì)化學(xué)平衡的影響或者根據(jù)圖象推測(cè)外界條件 的變化；的變化；根據(jù)條件確定可逆反應(yīng)中某一物質(zhì)的轉(zhuǎn)根據(jù)條件確定可逆反應(yīng)中某一物質(zhì)的轉(zhuǎn) 化率、消耗量、氣體體積、平均式量的變化等?；?、消耗量、氣體體積、平均式量的變化等。 化學(xué)平衡問題在高考中以考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解為化學(xué)平衡問題在高考中以考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解為 主，并且注重對(duì)學(xué)生處理數(shù)據(jù)能力、閱圖能力及分主，并且注重對(duì)學(xué)生處理數(shù)據(jù)能力、閱圖能力及分 析解決問題能力的考查。從新大綱的要求預(yù)測(cè)命題析解決問題能力的考查。從新大綱的要求預(yù)測(cè)命題 趨勢(shì)，這部分內(nèi)容試題的難度應(yīng)該趨

4、于平緩，從近趨勢(shì)，這部分內(nèi)容試題的難度應(yīng)該趨于平緩，從近 幾年高考題看，平衡方面的題目與無機(jī)推斷試題結(jié)幾年高考題看，平衡方面的題目與無機(jī)推斷試題結(jié) 合，綜合性強(qiáng)但起點(diǎn)并不是太高。把化學(xué)平衡移動(dòng)合，綜合性強(qiáng)但起點(diǎn)并不是太高。把化學(xué)平衡移動(dòng) 的原理與化工生產(chǎn)、生活實(shí)際結(jié)合是高考命題的熱的原理與化工生產(chǎn)、生活實(shí)際結(jié)合是高考命題的熱 點(diǎn)。點(diǎn)。 一、反應(yīng)物用量的改變對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)一、反應(yīng)物用量的改變對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī) 律律 .若反應(yīng)物只有一種：若反應(yīng)物只有一種：aA(g)bB(g)cC(g)。 在不改變其他條件時(shí)，增加在不改變其他條件時(shí)，增加A的濃度，平衡向正反的濃度，平衡向正反 應(yīng)方向移動(dòng)

5、，但是應(yīng)方向移動(dòng)，但是A的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù) 有關(guān)有關(guān)(可用等效平衡的方法分析可用等效平衡的方法分析)。 若若abc：A的轉(zhuǎn)化率不變；的轉(zhuǎn)化率不變； 若若abc：A的轉(zhuǎn)化率增大；的轉(zhuǎn)化率增大； 若若acd，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大；如的轉(zhuǎn)化率都增大；如abc d，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小。的轉(zhuǎn)化率都減小。 二、等效平衡的突破二、等效平衡的突破 1等效平衡的概念等效平衡的概念 在一定條件在一定條件(定溫、定壓或定溫、定容定溫、定壓或定溫、定容)下，對(duì)于下，對(duì)于 同一可逆反應(yīng)，其起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同一可逆反應(yīng)，其起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不 同，而達(dá)到平衡時(shí)，同種物質(zhì)

6、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)同，而達(dá)到平衡時(shí)，同種物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) (或體積分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù))相同，這樣的平衡稱為等效平衡。相同，這樣的平衡稱為等效平衡。 2三類等效平衡的比較三類等效平衡的比較 等效類型等效類型 條件條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫恒溫恒溫、恒壓恒溫、恒壓 起始投料起始投料 換算為方程式換算為方程式 同一邊物質(zhì)，同一邊物質(zhì)， 其其“量量”相同相同 換算為方程式換算為方程式 同一邊物質(zhì)，同一邊物質(zhì)， 其其“量量”符合符合 同一比例同一比例 換算為方程式同換算為方程式同 一邊物質(zhì)，其一邊物質(zhì)，其 “量量”符合同一符合同一 比例比例 對(duì)反應(yīng)對(duì)反應(yīng) 的要求的要求 任何可逆反應(yīng)任何可逆反應(yīng) 反應(yīng)前、后氣

7、反應(yīng)前、后氣 體體積相等體體積相等 任何可逆反應(yīng)任何可逆反應(yīng) 平平 衡衡 特特 點(diǎn)點(diǎn) 氣體的氣體的 物質(zhì)的物質(zhì)的 量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù) 相同相同相同相同相同相同 濃度濃度c相同相同成比例成比例相同相同 物質(zhì)的物質(zhì)的 量量n 相同相同成比例成比例成比例成比例 三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法 1達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志 化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志是：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志是：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng) 速率，但不等于零，速率，但不等于零，v正 正 v逆 逆是對(duì)同一反應(yīng)物或同一 是對(duì)同一反應(yīng)物或同一 生成物而言。對(duì)某一反應(yīng)物來說，正反應(yīng)消耗掉反應(yīng)生

8、成物而言。對(duì)某一反應(yīng)物來說，正反應(yīng)消耗掉反應(yīng) 物的速度等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速度。物的速度等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速度。 2達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的等價(jià)標(biāo)志達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的等價(jià)標(biāo)志 所謂所謂“等價(jià)標(biāo)志等價(jià)標(biāo)志”是指可以間接衡量某一可逆反應(yīng)是是指可以間接衡量某一可逆反應(yīng)是 否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 (1)與與v正 正 v逆 逆等價(jià)的標(biāo)志 等價(jià)的標(biāo)志 同一物質(zhì)：該物質(zhì)的消耗速率等于它的生成速率，同一物質(zhì)：該物質(zhì)的消耗速率等于它的生成速率， 如：如：v正消耗 正消耗 v逆生成 逆生成。 。 不同的物質(zhì)：速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)不同的物質(zhì)：速率之比等于化學(xué)方程式中的化

9、學(xué)計(jì) 量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率，如：對(duì)反應(yīng)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率，如：對(duì)反應(yīng) mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，v正 正(A) v逆逆(B) m n，則該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡。，則該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡。 可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時(shí)間發(fā)生變化。可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時(shí)間發(fā)生變化。 化學(xué)鍵斷裂速率化學(xué)鍵生成速率。對(duì)同一物質(zhì)而化學(xué)鍵斷裂速率化學(xué)鍵生成速率。對(duì)同一物質(zhì)而 言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量 相等。對(duì)不同物質(zhì)而言，與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和分相等。對(duì)不同物質(zhì)而言，與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和分 子內(nèi)的化

10、學(xué)鍵多少有關(guān)。如：對(duì)反應(yīng)子內(nèi)的化學(xué)鍵多少有關(guān)。如：對(duì)反應(yīng)N23H2 2NH3，當(dāng)有，當(dāng)有3 mol HH鍵斷裂，同時(shí)有鍵斷裂，同時(shí)有6 mol NH 鍵斷裂，則該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡。鍵斷裂，則該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡。 (2)反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變 質(zhì)量不再改變：各組成成分的質(zhì)量不再改變，各反質(zhì)量不再改變：各組成成分的質(zhì)量不再改變，各反 應(yīng)物或生成物的總質(zhì)量不再改變應(yīng)物或生成物的總質(zhì)量不再改變(不是指反應(yīng)物和生不是指反應(yīng)物和生 成物的總質(zhì)量不變成物的總質(zhì)量不變)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。 物質(zhì)的量不再改變：各組分的物質(zhì)

11、的量不再改變，物質(zhì)的量不再改變：各組分的物質(zhì)的量不再改變， 各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，各反應(yīng)物或生成物各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，各反應(yīng)物或生成物 的總物質(zhì)的量不再改變的總物質(zhì)的量不再改變反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變 的反應(yīng)，如：的反應(yīng)，如：H2(g)I2(g)2HI(g)除外除外。 對(duì)氣體物質(zhì)：若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且化學(xué)對(duì)氣體物質(zhì)：若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且化學(xué) 計(jì)量數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)計(jì)量數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫、恒容恒溫、恒容)、平、平 均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓恒溫、恒壓)保持不變保持不變 但不適用于

12、但不適用于H2(g)I2(g)2HI(g)這一類反應(yīng)前后這一類反應(yīng)前后 化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)。 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。 有顏色變化的體系顏色不再發(fā)生變化。有顏色變化的體系顏色不再發(fā)生變化。 物質(zhì)的量濃度不再改變。當(dāng)各組分物質(zhì)的量濃度不再改變。當(dāng)各組分(不包括固體或不包括固體或 純液體純液體)的物質(zhì)的量濃度不再改變時(shí)，則達(dá)到了化學(xué)的物質(zhì)的量濃度不再改變時(shí)，則達(dá)到了化學(xué) 平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)。 (3)化學(xué)平衡狀態(tài)的特殊標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)的特殊標(biāo)志 在恒容條件下，混合氣體的密度能否作為化學(xué)平衡在恒容條件下，混合氣體的密度能否作為化學(xué)平

13、衡 狀態(tài)的標(biāo)志呢？這主要看可逆反應(yīng)中有無非氣態(tài)物狀態(tài)的標(biāo)志呢？這主要看可逆反應(yīng)中有無非氣態(tài)物 質(zhì)參加或生成。質(zhì)參加或生成。 因?yàn)樵摋l件下的氣體密度只和氣體的質(zhì)量有關(guān)，因?yàn)樵摋l件下的氣體密度只和氣體的質(zhì)量有關(guān)， 若是全氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，在恒容條件下，若是全氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，在恒容條件下， 不論是否達(dá)到平衡，混合氣體的總質(zhì)量都不發(fā)生不論是否達(dá)到平衡，混合氣體的總質(zhì)量都不發(fā)生 變化，混合氣體的密度也不發(fā)生變化，此時(shí)不能變化，混合氣體的密度也不發(fā)生變化，此時(shí)不能 作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志。作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志。 若有非氣態(tài)物質(zhì)參與的可逆反應(yīng)，在恒容條件下，若有非氣態(tài)物質(zhì)參與的可逆反

14、應(yīng)，在恒容條件下， 只有達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的總質(zhì)量才不會(huì)發(fā)生只有達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的總質(zhì)量才不會(huì)發(fā)生 變化，混合氣體的密度也不會(huì)發(fā)生變化，此時(shí)密變化，混合氣體的密度也不會(huì)發(fā)生變化，此時(shí)密 度不變才能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。度不變才能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 四、化學(xué)平衡圖象的突破四、化學(xué)平衡圖象的突破 1牢固掌握有關(guān)的概念與原理，尤其要注意：外牢固掌握有關(guān)的概念與原理，尤其要注意：外 界條件的改變對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)來講，正逆反應(yīng)速率界條件的改變對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)來講，正逆反應(yīng)速率 如何變化，化學(xué)平衡如何移動(dòng)，在速度如何變化，化學(xué)平衡如何移動(dòng)，在速度時(shí)間圖、時(shí)間圖、 轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖、反應(yīng)物的含量

15、時(shí)間圖、反應(yīng)物的含量濃度圖上如何體濃度圖上如何體 現(xiàn)?，F(xiàn)。 2對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問題，可按以下對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問題，可按以下 的方法進(jìn)行分析：的方法進(jìn)行分析： (1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并 與有關(guān)的原理掛鉤。與有關(guān)的原理掛鉤。 (2)看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是 反應(yīng)物，濃度增大的是生成物；一般生成物多數(shù)以反應(yīng)物，濃度增大的是生成物；一般生成物多數(shù)以 原點(diǎn)為起點(diǎn)。原點(diǎn)為起點(diǎn)。 (3)抓住變化趨勢(shì)，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。抓住變化趨勢(shì)，分清正、逆反應(yīng)，吸、

16、放熱反應(yīng)。 升高溫度時(shí)，升高溫度時(shí)，v(吸吸)v(放放)。在速率。在速率時(shí)間圖上，要時(shí)間圖上，要 注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突 變，大變和小變。例如，升高溫度時(shí)，變，大變和小變。例如，升高溫度時(shí)，v(吸吸)大增，大增， v(放放)小增；增大反應(yīng)物濃度時(shí)，小增；增大反應(yīng)物濃度時(shí)，v(正正)突變，突變，v(逆逆)漸漸 變。變。 (4)注意終點(diǎn)。例如在濃度注意終點(diǎn)。例如在濃度時(shí)間圖上，一定要看清時(shí)間圖上，一定要看清 終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合 有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。有關(guān)原理進(jìn)行推

17、理判斷。 3對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法 進(jìn)行分析：進(jìn)行分析： (1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并 與勒夏特列原理掛鉤。與勒夏特列原理掛鉤。 (2)緊扣可逆反應(yīng)的特征，看清正反應(yīng)方向是吸熱還緊扣可逆反應(yīng)的特征，看清正反應(yīng)方向是吸熱還 是放熱；體積增大、減小還是不變；有無固體、純是放熱；體積增大、減小還是不變；有無固體、純 液體物質(zhì)參加或生成等。液體物質(zhì)參加或生成等。 (3)看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化 之間搭橋。之間搭橋。 (4

18、)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)?？辞迤瘘c(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。 (5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖上，先出現(xiàn)時(shí)間圖上，先出現(xiàn) 拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化 的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)大。的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)大。 (6)定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)變化量時(shí)，先確定一定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)變化量時(shí)，先確定一 個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。 五、化學(xué)平衡常數(shù)五、化學(xué)平衡常數(shù) 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，正反應(yīng)速率等于逆反可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，正反應(yīng)速率

19、等于逆反 應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變，應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變， 即各物質(zhì)的濃度保持不變。此時(shí)，生成物濃度的冪次即各物質(zhì)的濃度保持不變。此時(shí)，生成物濃度的冪次 方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，化學(xué)方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，化學(xué) 上把這一常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)。上把這一常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)。 在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始還是從逆在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始還是從逆 反應(yīng)開始，無論反應(yīng)混合物的起始濃度是多少，當(dāng)反反應(yīng)開始，無論反應(yīng)混合物的起始濃度是多少，當(dāng)反 應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)應(yīng)達(dá)到平衡狀

20、態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng) 物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平 衡常數(shù)，用衡常數(shù)，用K表示。表示。 (5)一般情況下，對(duì)于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，一般情況下，對(duì)于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)， 升高溫度，升高溫度，K值增大；而對(duì)于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的可逆值增大；而對(duì)于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的可逆 反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)，升高溫度，K值減小。值減小。 2由于固體濃度為一常數(shù)，所以在平衡常數(shù)表達(dá)式由于固體濃度為一常數(shù)，所以在平衡常數(shù)表達(dá)式 中不再寫出。中不再寫出。 3由于水的物質(zhì)的量濃度為一常數(shù)由于水的物質(zhì)的量濃度為一常數(shù)(55.6 mol

21、L 1)， ， 因平衡常數(shù)已規(guī)定，書寫時(shí)不必寫出。因平衡常數(shù)已規(guī)定，書寫時(shí)不必寫出。 4對(duì)于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反對(duì)于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反 應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正 正 1/K逆 逆。 。 題型題型1化學(xué)平衡狀態(tài)的判定化學(xué)平衡狀態(tài)的判定 例題例題1 1 可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在體，在體 積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是() 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成的同時(shí)生成2n mol NO2 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O

22、2的同時(shí)生成的同時(shí)生成2n mol NO 用用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為表示的反應(yīng)速率的比為2 2 1 混合氣體的顏色不再改變混合氣體的顏色不再改變 混合氣體的密度不再改變混合氣體的密度不再改變 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 A B C D全部全部 【解析】【解析】單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2必消耗必消耗2n mol NO2，而生成，而生成2n mol NO2時(shí)必消耗時(shí)必消耗n mol O2，能說明，能說明 反應(yīng)達(dá)到平衡；反應(yīng)達(dá)到平衡；不能說明；不能說明；中無論達(dá)到平衡與中無論達(dá)到

23、平衡與 否，化學(xué)反應(yīng)速率都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；否，化學(xué)反應(yīng)速率都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；有顏有顏 色的氣體顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，色的氣體顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化， 說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；體積固定，氣體質(zhì)量反應(yīng)體積固定，氣體質(zhì)量反應(yīng) 前后守恒，密度始終不變；前后守恒，密度始終不變；反應(yīng)前后反應(yīng)前后V 0，壓，壓 強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化；強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化；由于氣由于氣 體的質(zhì)量不變，對(duì)反應(yīng)物氣體體積與生成物氣體體體的質(zhì)量不變，對(duì)反應(yīng)物氣體體積與生成物氣體體 積不相等的反應(yīng)來說，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不積不相等的反應(yīng)來說，氣體的平均

24、相對(duì)分子質(zhì)量不 變時(shí)，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，能說明變時(shí)，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，能說明 該反應(yīng)達(dá)到平衡。該反應(yīng)達(dá)到平衡。 【答案】【答案】A 【方法指導(dǎo)】【方法指導(dǎo)】化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：v正 正 v逆 逆， ，各組分百分含量不變。在解題時(shí)要牢牢各組分百分含量不變。在解題時(shí)要牢牢 抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、 壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系，壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系， 才能全面分析，正確作答。才能全面分析，正確作答。 題型題型2勒夏特列原理及其應(yīng)用勒夏特

25、列原理及其應(yīng)用 例題例題2 2 X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： aX(g)bY(g)cZ(g)；H0。達(dá)到化學(xué)平衡后，。達(dá)到化學(xué)平衡后， 測(cè)得測(cè)得X氣體的濃度為氣體的濃度為0.5 mol/L；恒溫下將密閉容器的；恒溫下將密閉容器的 容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X氣體的濃度氣體的濃度 為為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是。則下列敘述正確的是() A平衡向右移動(dòng)平衡向右移動(dòng) Babc CY的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大 DZ的體積分?jǐn)?shù)增加的體積分?jǐn)?shù)增加 【解析】【解析】在恒溫條件下將密閉器的容積擴(kuò)大一倍，在恒溫條件

26、下將密閉器的容積擴(kuò)大一倍， 若平衡不移動(dòng)，則若平衡不移動(dòng)，則X氣體的濃度應(yīng)該為氣體的濃度應(yīng)該為0.25 mol/L。 因因0.3 mol/L0.25 mol/L，說明減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡，說明減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(即向氣體體積增大的方向移動(dòng)即向氣體體積增大的方向移動(dòng))。 所以所以A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。 【答案】【答案】B 題型題型3等效平衡的理解等效平衡的理解 例題例題3 3 有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器， 向甲容器中通入向甲容器中通入6 mol A和和2 mol B，向乙容器中通入，向乙容器中通入 1.

27、5 mol A、0.5 mol B和和3 mol C，將兩容器的溫度恒，將兩容器的溫度恒 定在定在770K，使反應(yīng)，使反應(yīng)3A(g)B(g)xC(g)達(dá)到平衡，達(dá)到平衡， 此時(shí)，測(cè)得甲、乙兩容器中此時(shí)，測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都是的體積分?jǐn)?shù)都是0.2， 試回答下列有關(guān)問題：試回答下列有關(guān)問題： (1)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，的物質(zhì)的量相等， 則則x_；若平衡時(shí)甲、乙兩容器中；若平衡時(shí)甲、乙兩容器中A的的 物質(zhì)的量不相等，則物質(zhì)的量不相等，則x_。 (2)平衡時(shí)甲、乙兩容器中平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否的物質(zhì)的量之比是否 相等？相等

28、？_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”)，平，平 衡時(shí)甲中衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為_。 (3)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓 強(qiáng)之比為強(qiáng)之比為_。 【解析】【解析】(1)平衡時(shí)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)相同，的體積分?jǐn)?shù)相同，A的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù) 也相同。因?yàn)楹闳菝荛]容器，若也相同。因?yàn)楹闳菝荛]容器，若A的物質(zhì)的量相同，的物質(zhì)的量相同， 符合規(guī)律一，兩種投料符合規(guī)律一，兩種投料“一邊倒一邊倒”后同種物質(zhì)物質(zhì)的后同種物質(zhì)物質(zhì)的 量相同，求得量相同，求得x2；若；若A的物質(zhì)的量不相等，則符合的物質(zhì)的量不相等，則符合 規(guī)律三，即反應(yīng)前后氣體

29、分子數(shù)相同，此時(shí)規(guī)律三，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，此時(shí)x4。 (2)因兩容器按化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料，反應(yīng)按化學(xué)計(jì)量數(shù)因兩容器按化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料，反應(yīng)按化學(xué)計(jì)量數(shù) 進(jìn)行，平衡時(shí)兩容器中進(jìn)行，平衡時(shí)兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等。的物質(zhì)的量之比相等。A 的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為(10.2)3/40.6。 (3)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，符合規(guī)律三，該若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，符合規(guī)律三，該 反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，由阿伏加德羅定律可反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，由阿伏加德羅定律可 知知p(甲甲) p(乙乙)(6 mol2 mol) (1.5 mol0.5 mol 3 mol)85。 【答案

30、】【答案】(1)24(2)相等相等0.6(3)8 5 【方法指導(dǎo)】【方法指導(dǎo)】等效平衡問題應(yīng)分清恒溫恒壓和恒溫恒等效平衡問題應(yīng)分清恒溫恒壓和恒溫恒 容兩種情況。容兩種情況。 .已知已知NO2和和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)；H0?，F(xiàn)將一定量?，F(xiàn)將一定量NO2和和N2O4的混合的混合 氣體通入一體積為氣體通入一體積為2 L的恒溫密閉玻璃容器中，反的恒溫密閉玻璃容器中，反 應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。 (1)圖中共有兩條曲線圖中共有兩條曲線X和和Y，其中曲線，其中曲線_表表 示示NO2濃度隨時(shí)間的變化；濃度隨時(shí)間的變化；a、b、

31、c、d四個(gè)點(diǎn)中，四個(gè)點(diǎn)中， 表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。 下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 A容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變?nèi)萜鲀?nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變 B容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變?nèi)萜鲀?nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變 C容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變?nèi)萜鲀?nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變 D容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間 變化而改變變化而改變 (2)前前10 min內(nèi)用內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2

32、) _ mol/(Lmin)。 015 min，反應(yīng)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù) K(b)_。 (3)反應(yīng)反應(yīng)25 min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線 發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是 _(用文字表達(dá)用文字表達(dá))；其平衡常數(shù)；其平衡常數(shù) K(d)_K(b)(填填“”、“”或或“”)。 (4)若要使若要使NO2(g)的百分含量達(dá)到與的百分含量達(dá)到與d點(diǎn)相同的化學(xué)平點(diǎn)相同的化學(xué)平 衡狀態(tài)，在衡狀態(tài)，在25 min時(shí)還可以采取的措施是時(shí)還可以采取的措施是_。 A加入催化劑加入催化劑 B縮小容器體積縮小容

33、器體積 C升高溫度升高溫度 D加入一定量的加入一定量的N2O4 【解析】【解析】.(1)因產(chǎn)物因產(chǎn)物C是氣體，且是氣體，且xyz，加壓時(shí)，加壓時(shí) 若平衡移動(dòng)，氣體的系數(shù)只能是若平衡移動(dòng)，氣體的系數(shù)只能是“左右左右”，即，即A、 B至少有一種為非氣體，所以平衡必逆向移動(dòng)。至少有一種為非氣體，所以平衡必逆向移動(dòng)。 (2)因因B、C為氣體，若增加為氣體，若增加A的用量，平衡不移動(dòng)，的用量，平衡不移動(dòng)， 則則A為固體或純液體，因固體或純液體的濃度是常數(shù)。為固體或純液體，因固體或純液體的濃度是常數(shù)。 .(1)由圖象看出由圖象看出10 min內(nèi)，內(nèi)，X曲線上物質(zhì)的變化量曲線上物質(zhì)的變化量 為為0.4 mo

34、lL 1， ，Y曲線上物質(zhì)的變化量為曲線上物質(zhì)的變化量為0.2 molL 1， ， 所以曲線所以曲線X表示表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；平衡狀態(tài)時(shí)，濃度隨時(shí)間的變化；平衡狀態(tài)時(shí)， 各物質(zhì)濃度不再變化，所以各物質(zhì)濃度不再變化，所以b、d兩點(diǎn)處于平衡狀態(tài)；兩點(diǎn)處于平衡狀態(tài)； 容器內(nèi)混合氣體的密度任何時(shí)間都不變化，所以不容器內(nèi)混合氣體的密度任何時(shí)間都不變化，所以不 能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志。能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 【答案】【答案】.(1)逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向(或左或左) (2)固體或純液體固體或純液體 .(1)Xb和和dB (2)0.04K(b)10/9 (3)增大增大NO2的濃度的濃度 (4)BD 【方

35、法指導(dǎo)】【方法指導(dǎo)】圖象問題的關(guān)鍵是抓住橫、縱坐標(biāo)的意圖象問題的關(guān)鍵是抓住橫、縱坐標(biāo)的意 義，曲線的拐點(diǎn)和變化趨勢(shì)來綜合分析。義，曲線的拐點(diǎn)和變化趨勢(shì)來綜合分析。 題型題型5平衡移動(dòng)原理和平衡常數(shù)平衡移動(dòng)原理和平衡常數(shù) 例題例題5 5 如圖所示，隔板如圖所示，隔板固定不動(dòng)，活塞固定不動(dòng)，活塞可自由可自由 移動(dòng)，移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器均發(fā)生如下反應(yīng)：兩個(gè)容器均發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) 3B(g)2C(g)。 (1)向向M、N中各通入中各通入1 mol A和和3 mol B。初始。初始M、N 容積相同，并保持溫度不變。則達(dá)到平衡時(shí)容積相同，并保持溫度不變。則達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn) 化率化率(A)M_(A

36、)N，A的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù) x(A)M_x(A)N。 (2)若在某條件下，反應(yīng)若在某條件下，反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)在容在容 器器N中達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有中達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有A 1.0 mol，B 0.4 mol，C 0.4 mol，此時(shí)容積為，此時(shí)容積為2.0 L。則此條件。則此條件 下的平衡常數(shù)為下的平衡常數(shù)為_；保持溫度和壓強(qiáng)不；保持溫度和壓強(qiáng)不 變，向此容器內(nèi)通入變，向此容器內(nèi)通入0.36 mol A，平衡將，平衡將 _(填填“正向正向”、“逆向逆向”或或“不不”)移動(dòng)，移動(dòng)， 用簡(jiǎn)要的計(jì)算過程說明理由用簡(jiǎn)要的計(jì)算過程說明理由_。 【答案】【答案】(1)(2)10逆

37、向逆向 【方法指導(dǎo)】【方法指導(dǎo)】反應(yīng)速度、平衡圖象、平衡移動(dòng)原理的綜合反應(yīng)速度、平衡圖象、平衡移動(dòng)原理的綜合 運(yùn)用。運(yùn)用。 題型題型6化學(xué)平衡與狀態(tài)變化化學(xué)平衡與狀態(tài)變化 例題例題6 6 有有A氣體和氣體和B氣體一定條件下在一密閉容器中發(fā)氣體一定條件下在一密閉容器中發(fā) 生如下反應(yīng)：生如下反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)；H0。 (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K_。 (2)升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v正 正_，逆反 ，逆反 應(yīng)速率應(yīng)速率v逆 逆_， ，K值值_，氣體，氣體C的百分含量的百分含量 _(以上均填以上均填“增大增大”、

38、“減小減小”或或“不變不變”)。 (3)若增大壓強(qiáng)，若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_；若已達(dá)平衡后；若已達(dá)平衡后 再加入再加入A，A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_，C%_(以上均以上均 填填“增大增大”、“減小減小”或或“不一定不一定”)。 (4)若加壓到若加壓到10101.3 kPa時(shí)，其他條件不變，發(fā)現(xiàn)時(shí)，其他條件不變，發(fā)現(xiàn) 平衡逆向移動(dòng)，原因應(yīng)該是平衡逆向移動(dòng)，原因應(yīng)該是_(填序號(hào)填序號(hào))。 A由于體積變大了，反應(yīng)朝著氣體體積增大的方向由于體積變大了，反應(yīng)朝著氣體體積增大的方向 移動(dòng)移動(dòng) B由于由于A狀態(tài)發(fā)生了變化狀態(tài)發(fā)生了變化 C由于體積變小了，反應(yīng)朝著氣體體積增大的方向由于體積變小了，反應(yīng)朝著氣

39、體體積增大的方向 移動(dòng)移動(dòng) D由于由于A和和B的狀態(tài)都發(fā)生了變化的狀態(tài)都發(fā)生了變化 E由于由于B狀態(tài)發(fā)生了變化，狀態(tài)發(fā)生了變化，A狀態(tài)可能發(fā)生了變化，狀態(tài)可能發(fā)生了變化， 也可能沒有發(fā)生變化也可能沒有發(fā)生變化 (5)下圖表示上述反應(yīng)在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反下圖表示上述反應(yīng)在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反 應(yīng)過程的關(guān)系圖。由圖判斷，應(yīng)過程的關(guān)系圖。由圖判斷，C的百分含量最高的的百分含量最高的 一段時(shí)間是一段時(shí)間是_。 (6)據(jù)圖判斷反應(yīng)在據(jù)圖判斷反應(yīng)在t2t3這段時(shí)間內(nèi)，曲線變化的這段時(shí)間內(nèi)，曲線變化的 原因是原因是_，t5t6時(shí)間內(nèi)曲線變化的原因可能時(shí)間內(nèi)曲線變化的原因可能 是是_(以上均填編號(hào)以

40、上均填編號(hào))。 A加入催化劑加入催化劑 B擴(kuò)大容器的體積擴(kuò)大容器的體積 C降低溫度降低溫度 D增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) 【解析】【解析】(4)加壓使得加壓使得B的狀態(tài)改變。的狀態(tài)改變。 (5)C的百分含量最高應(yīng)是的百分含量最高應(yīng)是t3t5之間，開始時(shí)平之間，開始時(shí)平 衡正向移動(dòng)。衡正向移動(dòng)。 1下列說法正確的是下列說法正確的是( ) A活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，其原因是增加了活升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，其原因是增加了活 化分子碰撞的次數(shù)化分子碰撞的次數(shù) C某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值 D活化分子間的碰撞不一定是

41、有效碰撞活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞 D 2反應(yīng)反應(yīng)P(g)3Q(g)2R(g)2S(g)，在不同情況，在不同情況 下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是( ) Av(P)0.15 mol/(Lmin) Bv(Q)0.6 mol/(Lmin) Cv(R)0.1 mol/(Ls) Dv(S)0.4 mol/(Lmin) C 3相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中 發(fā)生可逆反應(yīng)：發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H 92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始

42、、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下 表：表： 容器容器 編號(hào)編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)反應(yīng)中平衡時(shí)反應(yīng)中 的能量變化的能量變化 N2H2NH3 130放出熱量放出熱量a kJ 230放出熱量放出熱量b kJ 260放出熱量放出熱量c kJ 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( ) A放出熱量關(guān)系：放出熱量關(guān)系：ab C達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)： DN2的轉(zhuǎn)化率：的轉(zhuǎn)化率： 【解析】【解析】本題適合利用等效平衡思想解題。狀態(tài)本題適合利用等效平衡思想解題。狀態(tài) 相當(dāng)于在達(dá)到平衡的狀態(tài)相當(dāng)于在達(dá)到平衡的狀態(tài)中再加入中再加入N2，平衡右移，平衡右移， 放出的

43、熱量增大，放出的熱量增大，A項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)， 故三種情況下平衡常數(shù)相等，故三種情況下平衡常數(shù)相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；狀態(tài)項(xiàng)錯(cuò)誤；狀態(tài)相當(dāng)相當(dāng) 于將兩個(gè)相同的狀態(tài)于將兩個(gè)相同的狀態(tài)壓縮在一起，該反應(yīng)是氣體壓縮在一起，該反應(yīng)是氣體 體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，NH3的含量增大，的含量增大， C、D項(xiàng)不正確。項(xiàng)不正確。 A 4已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述正確的是化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述正確的是 ( ) 生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加；生成物的

44、質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加；生成物的物質(zhì)的生成物的物質(zhì)的 量一定增加；量一定增加；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；平衡平衡 時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低；時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低；正反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率一定大于 逆反應(yīng)速率；逆反應(yīng)速率；一定使用了催化劑。一定使用了催化劑。 A B C D C 5可以充分說明反應(yīng)可以充分說明反應(yīng)P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒在恒 溫下已達(dá)到平衡的是溫下已達(dá)到平衡的是( ) A反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 CP的生成速率和的生成速率和S的生成速率相等的生成速率相等 D反應(yīng)容

45、器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化 【解析】【解析】這是一個(gè)特殊的反應(yīng)，反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣這是一個(gè)特殊的反應(yīng)，反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣 體，而且反應(yīng)前后反應(yīng)體系的總的物質(zhì)的量不變。體，而且反應(yīng)前后反應(yīng)體系的總的物質(zhì)的量不變。 C 6已知反應(yīng)：已知反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)； HT1 【解析】【解析】由圖甲知，在由圖甲知，在A點(diǎn)點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率是轉(zhuǎn)化率是0.80，則平，則平 衡時(shí)衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為2 mol0.802 mol0.4 mol， 所以所以A點(diǎn)點(diǎn)SO2的平衡濃度為的平衡濃度為0.04 molL 1，同理可以 ，同理可以 計(jì)

46、算出計(jì)算出B點(diǎn)點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度分別是的平衡濃度分別是0.03 molL 1、 、0.015 molL 1、 、0.17 molL 1，故 ，故A、B 錯(cuò)；達(dá)平衡后，縮小容器容積，各成分的濃度增大，錯(cuò)；達(dá)平衡后，縮小容器容積，各成分的濃度增大， 正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動(dòng)，故正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動(dòng)，故C正確；正確； 丙是一定壓強(qiáng)不同溫度下的圖象，當(dāng)溫度為丙是一定壓強(qiáng)不同溫度下的圖象，當(dāng)溫度為T1時(shí)先時(shí)先 達(dá)平衡，說明在條件達(dá)平衡，說明在條件T1下反應(yīng)速率快，所以下反應(yīng)速率快，所以T1T2， D錯(cuò)。錯(cuò)。 7對(duì)于可逆反應(yīng)：對(duì)于可逆反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g)4

47、NO(g) 6H2O(g)，下列敘述正確的是，下列敘述正確的是( ) A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等， 則起始投入的則起始投入的n(NH3) n(O2)4 5 B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，對(duì)體系充入稀有氣體并加壓，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，對(duì)體系充入稀有氣體并加壓， 平衡總是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡總是向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中 充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)充入稀有氣體，平衡不移動(dòng) D當(dāng)當(dāng)v正 正(NH3) v正正(NO) 1 1時(shí)，說明該化學(xué)反時(shí)，說明該化學(xué)反 應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 A

48、 【解析】【解析】達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化的達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化的NH3和和O2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 之比為之比為45，若轉(zhuǎn)化率相同，則說明開始充入的，若轉(zhuǎn)化率相同，則說明開始充入的 NH3和和O2的物質(zhì)的量之比也為的物質(zhì)的量之比也為4 5，故，故A正確；對(duì)正確；對(duì) 恒容容器來說，充入稀有氣體造成壓強(qiáng)增大，但各恒容容器來說，充入稀有氣體造成壓強(qiáng)增大，但各 物質(zhì)的濃度均不變，則物質(zhì)的濃度均不變，則v正 正、 、v逆 逆均不變，故平衡不移 均不變，故平衡不移 動(dòng)；對(duì)恒壓容器來說，充入稀有氣體，容器體積增動(dòng)；對(duì)恒壓容器來說，充入稀有氣體，容器體積增 大，將導(dǎo)致各物質(zhì)濃度減小，此時(shí)平衡必將正向移大，將導(dǎo)致各物質(zhì)濃

49、度減小，此時(shí)平衡必將正向移 動(dòng)，故動(dòng)，故B、C都不正確；都不正確；v正 正(NH3)和 和v正 正(NO)都是正反 都是正反 應(yīng)速率，兩者相等不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故應(yīng)速率，兩者相等不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不不 正確。正確。 8某密閉容器中放入一定量的某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng) 2NO2(g)N2O4(g)；H0)： (a)將兩容器置于沸水中加熱將兩容器置于沸水中加熱 (b)在活塞上都加在活塞上都加2 kg的砝碼的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正 確的是確的是( ) A(a)甲甲乙，乙，(b)甲甲乙乙

50、B(a)甲甲乙，乙，(b)甲乙甲乙 C(a)甲甲乙乙 D(a)甲甲乙，乙，(b)甲甲乙；在活塞上都加乙；在活塞上都加2 kg的砝碼時(shí)，的砝碼時(shí)， 甲容器中平衡逆向移動(dòng)，使容器中氣體的物質(zhì)的量甲容器中平衡逆向移動(dòng)，使容器中氣體的物質(zhì)的量 減小，所以容器的體積甲減小，所以容器的體積甲乙。乙。 12在恒容的密閉容器中充入在恒容的密閉容器中充入2 mol A和和1 mol B 的氣體后發(fā)生反應(yīng)的氣體后發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g)xC(g)，H0 達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持容器。若維持容器 容積和溫度不變，按容積和溫度不變，按0.6 mol A、0.3 mol B和和1

51、.4 mol C為起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡后，為起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡后，C的體積分的體積分 數(shù)仍為數(shù)仍為m%。則。則x的值可能為的值可能為( ) A1 B3 C4 D5 B 【解析】【解析】若反應(yīng)前后氣體體積不變，則若反應(yīng)前后氣體體積不變，則x3，要，要 保持保持C的體積分?jǐn)?shù)不變，只需要起始狀態(tài)的物質(zhì)的的體積分?jǐn)?shù)不變，只需要起始狀態(tài)的物質(zhì)的 量之比不變，反應(yīng)物的系數(shù)比為量之比不變，反應(yīng)物的系數(shù)比為n(A) n(B)2 1， 而而0.6 0.32 1，C完全轉(zhuǎn)化成完全轉(zhuǎn)化成A和和B生成的量之生成的量之 比總等于比總等于2 1，所以，所以x3成立。此種情況是等效成立。此種情況是等效 平衡而不等同。若反應(yīng)前后氣體體積不相等，要平衡而不等同。若反應(yīng)前后氣體體積不相等，要 保持保持C的體積分?jǐn)?shù)不變，兩種情況的起始量必須相的體積分?jǐn)?shù)不變，兩種情況的起始量必須相 等，等，1.4 mol C必須轉(zhuǎn)化為必須轉(zhuǎn)化為1.4 mol A和和0.