蘇教版高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)課教案《非金屬及其化合物復(fù)習(xí)（硫及其化合物）》

1、高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)課教案非金屬及其化合物復(fù)習(xí)（硫及其化合物） 情景設(shè)計(jì)1：請(qǐng)?jiān)谖业拿枋鲋胁鲁鲞@是什么元素？1它是一種短周期元素，在元素周期表中位于p區(qū)2自然界中它的游離態(tài)主要存在在火山口附近或地殼的巖層，顏色為淡黃色3其氧化物形成的物質(zhì)對(duì)人類的生存環(huán)境會(huì)造成嚴(yán)重的危害4它的最高價(jià)氧化物形成的水化物是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一5黃鐵礦（主要成分）、重晶石、石膏、芒硝、膽礬、綠礬、明礬等化合物中都含有該元素請(qǐng)問(wèn)它是什么元素？_問(wèn)題討論1該元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表達(dá)式為_。寫出描述3、4、5中該元素所形成的化合物的化學(xué)式并標(biāo)出其化合價(jià)。情景設(shè)計(jì)2二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?，小剛同學(xué)

2、探究二氧化硫分別與bacl2溶液、ba(oh)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）少量二氧化硫通入到ba(oh)2溶液中的離子反應(yīng)_過(guò)量二氧化硫通入到ba(oh)2溶液中的離子反應(yīng)_（2）小剛同學(xué)將二氧化硫通入到bacl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為了探究白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程： 操作1 加入試劑a所得懸濁液-白色沉淀-觀察現(xiàn)象，并判斷則操作1的名稱為_,試劑a的化學(xué)式為_。（3）實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑a后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，則該白色沉淀的成分是_(填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_?？偨Y(jié)1情景設(shè)計(jì)2硫酸被稱為“化學(xué)工業(yè)之母”，接觸法制硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。

3、根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)、是我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，x常溫下為無(wú)色無(wú)味透明液體；c焰色反應(yīng)火焰呈黃色，j為紅褐色沉淀；d、e常溫下為氣體，且e能使品紅溶液褪色；a是黃色固體，且a僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.7%。xd,高溫xb固體a固體cdefghijf（1）g的化學(xué)式為 ； （2）固體a中所包含的化學(xué)鍵與固體b類似，則a的電子式為 ； （3）反應(yīng)的離子方程式： （4）反應(yīng)的離子方程式： ；（5）已知每生成16 g e，放出106.5 kj熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_總結(jié)2情景設(shè)計(jì)3人類對(duì)硫元素的利用，從本質(zhì)上看，就是實(shí)現(xiàn)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物

4、石膏(caso42h2o)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。(1)本工藝中所用的原料除caso42h2o、kcl外，還需要 等原料。(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _ 。(3)過(guò)濾i操作所得固體中，除caco3外還含有 (填化學(xué)式)等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。(4)過(guò)濾i操作所得濾液是(nh4)2so4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有co32 的方法是： 。(5)已知不同溫度下k2so4在100 g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：溫度()02060k2s

5、o4溶解的量(g)7.411.118.260 時(shí)k2so4的飽和溶液591 g冷卻到0 ，可析出k2so4晶體 g。(6)氯化鈣結(jié)晶水合物(cacl26h2o)是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是 a熔點(diǎn)較低(29 熔化) b能導(dǎo)電 c能制冷 d無(wú)毒(7)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：_。總結(jié)3情景設(shè)計(jì)4認(rèn)識(shí)含硫化合物對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，形成科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境之間的和諧以及可持續(xù)發(fā)展的科學(xué)發(fā)展觀是化學(xué)在高考中的素養(yǎng)和能力要求。如：脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。(1)硫化氫與fecl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式_。(2)用過(guò)量naoh溶液吸收硫化氫后，以石

6、墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式(忽略氧的氧化還原)為 _；該方法的優(yōu)點(diǎn)是_。(3)一定溫度下，1 mol nh4hs固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)p(nh3)p(h2s) = a(pa2)，則容器中的總壓為_pa；如圖是上述反應(yīng)過(guò)程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖。若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t2時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線?？偨Y(jié)4設(shè)計(jì)意圖及達(dá)成的預(yù)期目標(biāo)以“幸運(yùn)52”中搶答題的形式引出本節(jié)課復(fù)習(xí)的內(nèi)容“硫及其化合物”，并且在“描述”中總結(jié)歸納了有關(guān)硫及其化合物有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，復(fù)習(xí)過(guò)程中不但以元素單質(zhì)氧化物（氫化物）存在為線索；以結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途制法為思路，更要加強(qiáng)對(duì)硫單質(zhì)到各類化合物之間的橫向聯(lián)系。同時(shí)結(jié)合元素周期律，抓住教材中的主要知識(shí)精髓，特別是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容，如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡、電化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等，將元素化合物知識(shí)形成一個(gè)完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。同