高三第二輪復習資料之化學反應速率與化學平衡

1、高三第二輪復習資料之化學反應速率與化學平衡一、考點回顧：1 .化學反應速率：2.化學平衡表示方法:用單位時間內(nèi)反應物或生成物的濃度化學平衡狀態(tài)的特征（動、定、等、變）變化量來表示5二年化學反應速率溫度（2）可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志（正）=”（逆）吉拉各組分的物質(zhì)的*或質(zhì)量不變&組分的含mm） w（ v）不變，各組分的濃度不變單位:mol l s 或 mol l l - min用不同的物質(zhì)變化我示同一反應的速率時:1速率之比=化學計盤數(shù)之比如:ma （g） +n b （g）=pc （g） tgd （g） 有 v（ a） ： t（ b） （c） v（ d）=加 n：p：g濃度恒溫時:增壓一相當于

2、增大濃度3 恒容時:充人反應氣一相當于增壓 壓強充人稀有氣體相當于不變恒慶時:充入稀有氣體一相當于減壓催化劑 、總量;m總）或恒溫恒壓下的v（總八 恒溫恒容下的p（總川不變復合適:混合氣體的平均相對分子質(zhì) 址萬不變，或混合氣體的密度p不 變（需具體分析）其他:如平衡體系的顏色不變（實際上 是有色物質(zhì)的濃度不變）說明：對于反應前后氣體物質(zhì)分子數(shù)相等的可逆反應，不能用總物質(zhì)的量、總壓、平均 相對分子質(zhì)量等是否隨時間變化來判斷該反應是否達到了平衡狀態(tài)。（3）等效平衡在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對同一可逆反應，只要起始時加入物質(zhì)的物 質(zhì)的量不同，而達到化學平衡時，各同種物質(zhì)的含量相同，這樣

3、的平衡稱為等效平衡，此類 平衡有以下規(guī)律：對于一般的可逆反應，在定溫定容條件f，只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過 可逆反應的化學計量數(shù)比換算成與原平衡相同的物質(zhì)的物質(zhì)的量，則兩平衡等效。在定溫定容情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成 物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效。在定溫定壓情況下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學計量數(shù)比換算成與 原平衡相同的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則達平衡后與原平衡等效。3.化學平衡的移動平衡移動原理（勒夏特列原理）如果改變影響化學平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等）平衡就會向著減弱這種改 變的方向移動。（1）濃度:：

4、（2）壓強:（3）溫度：； （4）催化劑：對化學平衡狀態(tài)無影響?；瘜W平衡移動與化學反應速率變化的關(guān)系 速率不變:如容積不變時充人稀有氣體 使用催化劑 程度相同對氣體體積平衡改（=）無變化的反偎j變速率改變i應改變壓強j禰產(chǎn)度程度不同i壓強卜衡移動注意：不要把v（正）增大與平衡向正反應 方向移動等同起來，只有v（正）貝逆）時，才使 平衡向正反應方向移動。平衡正向移動與反應物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系平衡正向移動時反應轉(zhuǎn)化率如何變化,這要 根據(jù)具體反應及引起平衡移動的原因而定。因為溫度或壓強改變而引起平衡正向移動時，反應物的轉(zhuǎn)化率必定增大。由增大反應物的濃度而引起平衡正向移動時，有以下幾種情況：對于有多個反應物

5、的可逆反應，如果增大其中一種物質(zhì)的濃度，則該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減 小，其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大：若按原比例同倍數(shù)的增加反應物的量，平衡右移，而反應物的轉(zhuǎn)化率與反應條件及氣 體反應物計量系數(shù)相關(guān)：a.若在恒溫恒壓條件下，反應物的轉(zhuǎn)化率都不變：b.若在恒溫恒容 條件卜，當1/ = （）時，反應物的轉(zhuǎn)化率都不變，若u0,反應物的轉(zhuǎn)化率都減小；若 av0,反應物的轉(zhuǎn)化率都增大。（3）對于只有一種反應物的可逆反應，增大反應物的量，平衡向右移動，轉(zhuǎn)化率如何 變化？舉例說明。舉例反應前后氣體的體枳變化 （v）反應物的轉(zhuǎn)化 率2no2 =刈04（氣）av0減小=i2so）+ch化學平衡的圖像化學平衡圖像問題的分析方法：

6、（1）三步分析法：一看速率是增大還是減?。憾簇?、y逆的相對大?。喝椿瘜W平衡的移動方向。（2）四要點分析法：看曲線的起點，看曲線的變化趨勢，看曲線的轉(zhuǎn)折點，看曲線的 終點。 + /平衡正向移動，則n （總）減小，增大，反之亦然：若m + v + q,平衡正向移動，則n （總）增大，雨減小,反之亦然有固定（或液體）參加的平衡體系_若反應前后氣體體積保持不變，則而隨氣體的質(zhì)量增加而增加;如： 3fe+4h20 =3。4+4%：ah。升溫，平衡右移，氣體體積不變，質(zhì)量減小，則而減少。若反應前后氣體體積發(fā)生變化，此時m（總）、n（總）同時改變，則平衡移動可使而增 大，也有可能減小或不變，需具體討論確

7、定。如c+hzoco+h?等。二、高考題型討論與精講例1.在容積固定的密閉容器中存有如下反應：a（g）+3b（g） 2c（g）;ah0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)做出下列關(guān)系圖:下列判斷一定錯誤的是a、圖i研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催比劑效率較高b、圖n研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高 c、圖n研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高 d、圖in研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高 例2.圖表示外界條件（溫度、壓力）的變化，對下而反應的 影響：l（固）+c （氣）=2r （氣）ah0在圖中y軸是指:a、

8、平衡時混合氣體中r的百分含量b、平衡時混合氣體中g(shù)的百分含量c、g的轉(zhuǎn)化率d、l的轉(zhuǎn)化率發(fā)生反應例4：在恒溫恒容的密閉容器中加入1m。吐和imol碘蒸氣，h2（g）+l2（g） 12hi（g）,能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是a、容器中總壓強保持不變b、c（h2）； c（i2）； c（hi）=1： 1： 2c、混合氣體顏色不變d、混合氣平均分子量不變例5.合成氨正反應放熱n2（g）+3%（g）=2nh3（g）,在如圖所示兩只密封容器中分別充 入2摩爾的n2和2m0舊2,保持400發(fā)生反應到達平衡。（1）到達平衡時所需時間a比b （長、短、相等）（2）若b的容積為2l,從反應開始到4 mm末，出剩余

9、0.5摩，則n?的反應速率 為，h2的轉(zhuǎn)化率為, n2的轉(zhuǎn)化率為 a中n2轉(zhuǎn)化率比b中n2的轉(zhuǎn)化率 （大、小、相等）（3）若向上述a、b二容器中均充入敏氣imol, a中化學平衡向 移動（正方向、逆方向、不移動），b中化學平衡向 移動（正方向、逆方向、不移動）bd、a0,達到平衡，當改變其中一個條件x, y 隨x的變化符合圖中曲線的是a、當x表示溫度時，y表示no2的物質(zhì)的量b、當x表示壓強時，y表示noz的轉(zhuǎn)化率c、當x表示反應時間時，y表示混合氣體的密度d、當x表示no2的物質(zhì)的量時，y表示5的物質(zhì)的量5 .在一條件下，在密閉容器中實行下列可逆反應：s2c12(i)+c12(g) =2sc

10、31)： != 51.16kjmo下列說法錯誤的是橙黃色鮮紅色a、達平衡時，抽出少量氯氣混合液顏色(紅色)變淺b、單位時間內(nèi)生成nmolsch,同時生成彳mol s2cb時，平衡向正方向移動2c、達平衡時，降低溫度混合液的顏色(紅色)將變淺d、單位時間內(nèi)有nmol cl補還原，同時氧化生成nmol cl時，反應達到平衡狀態(tài)z的體積分tt6 . f圖是溫度和壓強對x + y =2z反應影響的示意圖，圖中橫線表溫度，縱坐標表示 平衡混合氣體中z的體積分數(shù)，下列敘述準確的是a、上述可逆反應的正反應為放熱反應b、x,y,z均為氣態(tài)c、x和y中只有一種為氣態(tài)，z為氣態(tài)d、上述反應的逆反應的7 .乙酸蒸氣能形成二聚分子：2ch3cooh(g) 一(ch3cooh”： ah 隨著溫