福建省福州市高三5月適應性考試化學試題及答案

1、2015年福建省福州市高三5月適應性考試化學試題解題可能需要的相對原子質量：h-1 c-12 o-16 na-23 mg-24 6.工業(yè)制取乙醇常用乙烯水合法：ch2 = ch2 + h2och3ch2oh。以下相關敘述錯誤的是（ ）a該反應屬加成反應b乙烯可以通過石油裂解獲得c乙醇官能團為羥基d乙醇、乙醛和乙酸互為同系物7.下圖是一套實驗室制氣裝置,用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質中能利用這套裝置進行實驗的是( )a.碳酸鈣和稀鹽酸 b.二氧化錳和濃鹽酸c.鋅粒和稀硫酸 d.堿石灰和濃氨水8常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a.0.1 moll-1的硫酸溶液：nh4+、

2、fe2+、cl、no3 b. ph=12的溶液k、na、ch3coo、br c.與鋁反應產生大量氫氣的溶液： k+、nh4+、hco3、cld.酚酞呈紅色的溶液：na+、fe2+、cl-、so42- 9下列離子方程式正確的是（ ）a向ba(oh)2溶液中滴入硫酸溶液：ba2+so42-= baso4b向na2co3溶液中通入過量co2氣體：co32-+co2+h2o2hco3cbaco3溶于醋酸溶液：baco3+2h+ba2+h2o+co2d金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液: al + 2oh= alo2 h2100.1 moll-1 alcl3溶液，溫度從20升高到50，濃度增幅最大的離子是() ac

3、l- bal3+ ch+ doh-11.一種使用陰離子交換膜（只也許陰離子通過）的銅鋅電池結構結構如下圖： 以下選項兩欄內容正確且相關聯(lián)的是（ ）選項操作與現(xiàn)象解釋與推論a電池放電時化學能轉化為電能zn(s) + cu2+(aq) = zn2+ + cu(s) h0b該電池充電時銅棒變細兩電極區(qū)溶液顏色都變深c該電池放電時銅棒是電池正極cl-通過交換膜從左（銅棒區(qū)）向右（鋅棒區(qū)）移動d該電池充電時a接電源正極電極反應cu2+2e- = cu12. 在密閉容器中通入no和co各2mol發(fā)生反應：2no(g) + 2co(g) 2co2(g) + n2(g)容器內co2隨溫度（t）、壓強（p）和時

4、間（t）的變化曲線如下圖所示。以下說法合理的是（ ）a溫度t2t1b壓強p2p1cii曲線表示no平衡轉化率為25%d該反應的焓變h023.（14分）x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，x元素的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍；y的單質在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；z元素最高化合價與最低化合價絕對值之差等于4；w元素在周期表中位于非金屬性最強的元素下方。請回答：（1）x元素在周期表中的位置是；w離子的結構示意圖為 。（2）x元素可形成多種氣態(tài)氫化物，其中相對分子質量為26的氣態(tài)氫化物的電子式為；25、101kpa時該氣態(tài)氫化物熱值為5104 kjkg-1，則其標準燃燒熱為 。（3）寫出一種

5、適宜實驗室制取w單質的離子方程式： 。（4）室溫時金即可溶于王水（濃鹽酸和濃硝酸混合物）生成haucl4，若反應過程中消耗的氧化劑與還原劑物質的量相等，則該化學方程式為 。24.以天然氣為原料合成氨是當下主流合成氨方式，其過程簡示如下：（1）甲烷脫硫的主要目的是 。（2）甲烷一次轉化發(fā)生反應：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g) 。在20l的密閉容器中充入ch4(g)、h2o(g)各1mol,ch4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。壓強p1 （選填、=）p2；若3min后在150、壓強為p2時達到平衡，平均反應速率v(h2)= 。（3）傳統(tǒng)的化學脫碳法是用熱碳酸鉀溶液洗氣，

6、用什么方法可以使洗氣后的碳酸鉀溶液再生以循環(huán)使用？ 。 銅洗能較徹底脫碳脫硫。醋酸亞銅溶于過量氨水形成的銅洗液，可吸收h2s、o2、co、co2等，該銅洗液吸收co2的化學方程式： 。（4）n(n2) ：n(h2)=1 : 3原料氣進入合成塔，控制反應條件之外采取什么措施提高原料氣利用率？ 。（5）nacl、nab、nai混合溶液中滴入agno3溶液至c(ag+)=0.07 moll-1，溶液中濃度比c(cl-)：c(br-)：c(i-) = ： ：1。agclagbragiksp210-10510-13110-1625(16分).甲、乙、丙三位同學在實驗室用不同方法制取氮氣。 （1）甲同學讓

7、空氣通過右圖所示裝置，以除去氧氣制得氮氣。硬質玻璃管中所盛固體可選用 （填下列選項標號） a.鐵粉 b.碳粉 c過氧化鈉 d堿石灰 （2）收集氮氣可選用 （填下列選項標號） （3）乙同學設計用氨氣和熾熱的氧化銅反應制取氮氣，反應方程式為 。（4）制取氨氣可選用 （填下列選項標號）a.加熱硫酸銨與氫氧化鈣混合物b.加熱分解氯化銨晶體c.濃氨水滴入氫氧化鈉固體d.加熱濃氨水使氨氣化（5）丙同學用加熱兩種含氮溶液制氮氣：nano2+nh4cl nacl+n2+2h2o該實驗裝置需要 、分液漏斗、酒精燈等玻璃儀器。（6）氮氣助燃金屬鎂，反應方程式： ；燃燒3.6 g鎂將消耗標準狀況下氮氣 ml.31.

8、物質結構與性質選考題（13分）現(xiàn)代世界產量最高的金屬是fe、al、cu.（1）fe、al、cu三種元素第一電離能由高到低的排序為 ；fe2+的電子排布式為 。（2）cu(oh)2溶于濃氨水形成 色銅氨溶液；乙二酸（）分子中碳原子雜化類型為 ，分子中鍵比鍵多 個。（3）以下變化伴隨化學鍵破壞的是 （填下列選項標號）a.冰融化 b.鋁氣化 c.alcl3溶于水 d.膽礬受熱變白（4）二氧化硅晶體結構示意圖如下，每個氧原子最近且等距離相鄰 個氧原子。32.有機化學基礎選考題（13分）糖類和油脂都是生命活動的重要物質。某同學設計了以淀粉為原料生產人造羊毛聚丙烯腈路線：（1）亞油酸來源于植物油水解，它的

9、化學名稱為9,12-十八碳二烯酸。亞油酸分子式為 ，它分子中含氧官能團名稱是 。（2）葡萄糖轉化為乙醇的化學方程式： 。（3）從乙醇到乙二醇若含三步反應，兩中間產物（有機物）結構簡式依次是 。（4）史上長期用丙烯和氨氣、氧氣反應生產丙烯腈，反應在470使用磷鉬酸鉍做催化劑。該反應方程式為 。（5）乙二醇大量用于合成pet，pet是聚對苯二甲酸乙二酯的縮寫，pet的結構簡式為： 。參考答案與評分標準選擇題：6-d、7-a、8-b、9-b、10-c、11- c、12-d23.（14分）（1）iv a族 第2周期；（2分） （2分）（2）（2分）； 1300 kjmol-1（2分）（3）mno2 +

10、 4h+ + 2cl-cl2+ mn2+ + 2h2o（或其它合理答案）（3分）（4）au + 4hcl + hno3 = haucl4 + no+ 2h2o（3分）au + 4h+ + 4cl + no3 = aucl4 + no+ 2h2o也給3分24（15分）（1）避免合成氨使用的催化劑中毒（2分）（2）（2分）；【提示】溫度和壓強對該平衡轉化率影響方向相反，從圖上看出平衡轉化率相同時上曲線（p1曲線）點溫度較高，故壓強p1也應較高。0.03 moll-1min-1（2分）（3）加熱使khco3分解成k2co3. （2分） “2khco3k2co3 + co2 + h2o”給滿分 2 nh3h2o + co2 = (nh4)2co3 + 2h2o（3分）（4）循環(huán)使用分離氨氣后剩余的氮氣、氫氣。（2分）（5）2106 5103（2分）【提示】同一溶液c(ag+)相同，故三種鹵離子濃度之比等于相應的鹵化銀溶度積之比。25(16分). （1）a(2分)（2）c(2分)（3）2nh3+3cuo n2+3cu+3h2o(3分)（4）ac(2分)（5）燒瓶（1分）（6）3mg + n2 點燃mg3n2(3分)； 1120(3分)31.物質結構與性質選考題（13分）（1）cu、fe、al（2分），1s22s22p63s23p63d