魯科版必修1高中化學(xué)電解質(zhì)同步練習(xí)

1、電解質(zhì)同步練習(xí)一、選擇題（每小題有1-2個(gè)正確選項(xiàng)，共45分）1、從植物花中可提取一種簡寫為 Hln的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡： Hln （溶液，紅色）H+（溶液）+ln （溶液，黃色） 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（）A. 紅色變深 B.黃色變淺 C 黃色變深D.褪為無色2廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各 物質(zhì)和水 分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息， 下列說法不正確的是（ ）A. CaO2的水解產(chǎn)物是Ca（ OH 2和H2O2B. PCI3的水解產(chǎn)物是HCIO和PH3C. NaCIO的水解

2、產(chǎn)物之一是HCIOD. Mg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿3要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱的。有四位同學(xué)作了如下回答，其中 不正確的是（）A. 甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B. 乙同學(xué)：用加熱的方法可除去 KNO3溶液中混有的Fe3+,說明含有Fe3+的 鹽的水解是吸熱的C. 丙同學(xué)：通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果 好D. 丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水蒸發(fā)）后若紅色 加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的4. 疊氮酸（HN3與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A. HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶（ HN3 c（ H

3、+） c（ N3-） c（OH-）B. HN3與 NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物C. NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶 （Na+） c （N3） c （OH-） c （H+D. N3-與CO2含相等電子數(shù)25. 已知NaHSO在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4。某溫度下， 向 pH=6的蒸餾水中加入NaHSO晶體，保持溫度不變，測得溶液的 pH為2。下列對該 溶液的敘述中，不正確的是（）A. 該溫度高于25CB. 由水電離出來的 H+的濃度是1.0 X 10- 10mol L 1C. NaHSO晶體的加入抑制了水的電離D. 該溫度下加入等體積pH為

4、12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性6. 在實(shí)驗(yàn)中不慎將手指被玻璃劃破，可用氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其主要原因是 ()A. FeCI3溶液具有殺菌消毒作用B . FeCI3溶液能產(chǎn)生Fe(OH3沉淀堵住傷口C. FeCI3溶液能使血液聚沉D. FeCI3溶液對人體無毒7. 下列公式中哪一個(gè)能用來精確地計(jì)算任意濃度c ( HCI)的HCI水溶液中氫離子濃度c (H+) (Kw為水的離子積常數(shù))()Ac(H+) =c(HCI)Bc(H+) =c(HCI) +Kw/c(H+)C c( H+) =c( HCI) +KwDc( H+) =c( HCI) -Kw/c( H+)8一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中

5、存在如下關(guān)系：c(Mg2+) ? c(OH) =Ksp,其中Ksp為常數(shù)，稱為該溫度下Mg(OH 2的溶度積常數(shù)。試推斷氫氧化鎂 在下列物質(zhì)中的溶解度由大到小的順序是()11 0.1mol L AICI3 溶液 0.1mol L NH4CI溶液11 0.1mol L KCI 溶液 0.1mol L KAIO2 溶液A. B .CD.9在一定體積 pH= 12的 Ba(OH) 2溶液中, 逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的 NaHSO4 溶液，當(dāng)溶液中的Ba24恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH= 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba (OH 2溶液與NaHSO溶液的體積之和，貝U Ba (OH 2溶液與NaHSO溶

6、液的體 積比是()A. 1 : 9B. 1 : 1 C. 1 : 2D. 1 : 410. pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL加入過量的鎂粉，充分反應(yīng) 后，收集H2的體積在相同狀況下分別為 V1和V2,若V1V2下列說法正確的是()A. HX定是弱酸B. NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性C. HX定是強(qiáng)酸D.反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率相同11在物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)中，指定的離子濃度的比較中錯(cuò)誤的是()A. 所含 c ( PO4): Na3PO車 Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B. 所含 c ( CO3) : (NH4 2CO3 Na2CO NaHCO

7、S NH4HCO3C. 所含 c ( NH4+： (NH4 2SO4( NH4 2COS NH4HSONH4CID. 所含 c (S2-) : Na2S H2S NaHS( NH4 2S12. 經(jīng)測定某溶液中離子只有 Na+ Ac-、H+、OH四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶 (Na+ c(Ac-) c(OH-) c(H+)。其可能的情形是()A. 該溶液由pH = 3的Hac溶液與pH = 11的NaOH溶液等體積混合而成B. 該溶液由0.2 mol/L的HAc溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合C. 在上述溶液中加入適量 HAc,可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶 (Ac-

8、) c ( Na+) c (H+) c (OH-)D. 該溶液由0.1 mol/L的HAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的 NaOH溶液混合 而成13. 在體積均為1L, pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.28g Fe,則下圖中 的曲線符合反應(yīng)事實(shí)的是()14. 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH大約為3,則下列說法中正確的是( )A.在 Na2A溶液中一定有：c (Na+ c (A2-) c (H+) c (OH-)B .在 NaHA容液中一定有：c (Na+ +c (H+ =2c (A2-) +c (HA +c (OHC .在 Na2A溶液中一定有：c (OH- ) =2c (

9、H2A +c (H+ +c (HA-)D .在Na2A NaHA兩溶液中，離子種類不相同15. 已知相同濃度的碳酸中c (CO32-)比偏鋁酸中的c (AlO2-)大得多，則下 列推論中正確的是(A. 通入適量CO2于 AlO2溶液中，有CO32-生成B. 含CO3的溶液容易使Al (OH 3溶解變成AlO2C. HCO只能和Al3+反應(yīng)而不能和A1O反應(yīng)D. 在水溶液中HCO不能與A1O大量共存二、非選擇題(共 55 分)16. (8分)實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4來標(biāo)定氫氧化鈉的的濃度， 若氫氧化鈉的溶液濃度為O.1mol/L，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1.(1) 為標(biāo)定

10、氫氧化鈉溶液的濃度， 應(yīng)選用作指示劑( 2)在測定氫氧化鈉溶液濃度時(shí)，有下列操作： 向溶液中加入 1-2 滴酚酞指示劑 向錐形瓶中加 2O-3Oml 蒸餾水溶 解 用氫氧化鈉溶液滴定到溶液呈粉紅色， 半分鐘不褪色 重復(fù)以上操作 準(zhǔn)確稱取0.4-0.5g鄰苯二甲酸氫鉀加入250ml錐形瓶中 根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度 . 以上各步中，正確的(填序號(hào))操作順序是(3) 上述操作中， 將鄰苯二甲酸氫鉀直接放到錐形瓶中溶解， 對實(shí)驗(yàn)是否有影 響?并說明理由：(4) 滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的氫氧化鈉溶液滴定，此操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (_填“偏大”、“偏小”或“無影響”)1

11、7. (10分)如果取0. 1 mol L- 1HA溶液與0. 1mol L- INaOH溶液等體積混 合(忽略混合后溶液體積的變化) ，測得混合溶液的 pH=8 。試回答下列問題：(1) 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果：c(Na+) 一 c(A-)=mol L 1,c( OH- c( HA =mol L-1(2) 在含有A-、Na+ H+、OH的水溶液中，如果出現(xiàn)下列關(guān)系請將它們在溶 液中可能對應(yīng)的溶質(zhì)分別填在橫線上： c ( Na+)c (A-) c (OH-) c ( H+): c (A-) c (Na+) c ( H+) c (OH-: c ( Na+) c (OH-) c (A

12、-) c ( H+):18. (8 分)環(huán)境中的二氧化碳?xì)怏w可與水形成酸，或同巖石中的堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，水體中的二氧化碳也可通過沉淀反應(yīng)變?yōu)槌练e物從水體中失去， 在水與生物體 之間的生物化學(xué)交換中，二氧化碳占有獨(dú)特地位，在調(diào)節(jié)天然水體的pH及其組成方面起著非常重要的作用。 在碳酸天然水平衡體系中， 部分生物學(xué)家認(rèn)為堿度可 以近似地表征水體的肥力，總堿度通常定義為：c(總堿度)=c( HCO )+2c(CO32- +c (OH-) c ( H+)?，F(xiàn)有一水體與CaCO3(s)相接觸并達(dá)到平衡，請判斷添加 少量下列物質(zhì)對溶液中鈣離子濃度與總堿度的影響 (忽略離子強(qiáng)度的影響) 填“增加”、“減少”或

13、“不變”添加物質(zhì)KOHKCICa(NO3 2Na2CO3CO2c (Ca2+c （總堿度）19. （10分）（1）水溶液中經(jīng)常同時(shí)存在著幾種離子。是否有這樣的情況：如用水 稀釋某溶液時(shí)，溶液中有的離子濃度變大。若認(rèn)為有這種情況，請舉一例來說明。 若認(rèn)為沒有，請加以解釋。（2）甲同學(xué)向少量Mg（OH 2沉淀中加入濃NH4CI溶液，結(jié)果沉淀完全溶解；乙同學(xué)向少量Mg（OH 2沉淀中加入濃的CH3COONI溶液（CH3COONI溶液溶液呈 中性），結(jié)果沉淀也完全溶解。試解釋甲學(xué)生做的實(shí)驗(yàn)中Mg（OH 2沉淀溶解的主要原因是（3） 堿地（含較多 NaCI、Na2CO3不利于作物生長。產(chǎn)生堿性的原因是（

14、用 離子方程式表示），施加少量石膏可降低鹽堿地的堿性，試解釋其原因 （4）在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于 400C ）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（填序號(hào)）AICI3 NaHCO3MgSO4 KMnO4Na2CO3NH4CI20. （10分）人們對酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低 級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius ）提出了的電離理論。（1）1905年富蘭克林（Franklin ）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為： 凡能離解而產(chǎn)生溶

15、劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。 試寫出液氨自身弱電離的方程式： 。（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物（Br usted ）和英國化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸； 凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶 液既可看作酸又可看作堿的是。A. H2O B . NH4+ C . OH- D. HCO3- E . CH3COO- F. CI-（3）1923年路易斯（Lewis ）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用 來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：

16、酸（電子對接受體）堿（電子對給予體）反應(yīng)產(chǎn)物H+ +: OH H : OH試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿 H3BO3FH2O H+ + B(OH 4-該反應(yīng)中的堿是(填：H3BO3或 H2O) NaH+ H2O= NaOF+H2T該反應(yīng)中的酸是(填：NaH或H2O21. (9 分)由 HCI、MgCI2、AICI3 組成的混合溶液 1.0 L，其中 HCI 0.1 mol/L、 MgCI2 0.1moI/L、AICI3 1 mol/L 。(1) 已知溶液中c (Mg2+與溶液pH的關(guān)系為Igc (Mg2+ = 17 - 2pH,向混合溶液中加入NaOH溶液至pH = 9,能否有Mg(OH 2沉淀

17、出現(xiàn)(填“能”或“不能”)(2) 向混合溶液中加入NaOH溶液，溶液中c (AIO2-)隨pH變化如下： 試寫出堿性條件下c (AIO2-)與pH的關(guān)系式為;pH891011c ( AIO2-) /mol/L10-310-210-11(3)向混合溶液中加入 NaOH溶液至pH=1Q需NaOH多少克?(忽略溶液體積變化；最后結(jié)果保留 2位小數(shù))參考答案：1.D 2 .B 3 .A 4 .B 5 .D 6 .C 7 .B 8 .B 9 .D 10 .AD 11 .BD 12 .CD13. BC 14 . BC 15 . AD16 . (1)酚酞(2)(3) 無影響 因?yàn)槭欠窦尤氩挥绊戉彵蕉姿釟溻浀奈镔|(zhì)的量(4)偏小17 .( 1)9.9 X 10-7 ; 1 X 10-8 (2) NaA或 NaA 和 NaOHHA和 NaA NaA和 NaOH18 .不變增加減少增加增加不變減少增加增加19 . (1)有，稀釋0.1 mol L-1鹽酸的過程中，