人教版化學教學設計——氮和磷1

1、1-1-2 氮和磷（第二課時）教學目標1知識目標（1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性質及相互轉化的關系。（2）掌握白磷、紅磷的性質以及它們之間的相互轉化關系。了解磷的含氧酸的性質，了解常見的磷酸鹽。2能力和方法目標（1）通過NO2、NO、O2跟水反應的分析，掌握氮的氧化物、氧氣和水反應的有關計算方法。（2）通過比較白磷、紅磷的結構和性質，提高比較能力，提高判斷同素異形體的能力。通過氮族、氧族和鹵族元素的比較，提高運用元素周期律分析和解決問題的能力。教學重點、難點 NO2、NO、O2跟水反應的有關計算。教學過程復習和引入新課復習上節(jié)課N2的化學性質，總結氮的氧化物的性質。教師提問你能寫出哪些氮的氧化

2、物的化學式？其中氮元素的價態(tài)分別是多少？氮的氧化物中屬于酸酐的有哪些？NO和NO2如何轉化？NO2、溴蒸氣怎樣鑒別？如何收集NO、NO2？邊討論邊總結（一）二氧化氮跟水的反應演示實驗二氧化氮跟水反應。裝置如下圖所示（一支10mL量筒）。（1）輕輕搖動量筒，觀察現(xiàn)象（水位逐漸上升，紅棕色逐漸變淺）。（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒轉振蕩，再插入水中，觀察現(xiàn)象。（水位迅速上升至量筒容積約，剩余體積的無色氣體）。（3）將量筒口用橡膠塞塞住，從水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象（溶液變紅）。通過以上實驗的分析引出下列問題。（二）NO2、NO、O2跟反應的計算分析反應原理：1二氧化氮跟

3、水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO2二氧化氮、氧氣同時跟水反應：4NO2+O2+H2O = 4HNO33一氧化氮、氧氣同時跟水反應：4NO+3O2+H2O = 4HNO3遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及的反應原理是哪種情況，再進行計算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時，可能有以下向種情況：例題講解例1將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠時間后，試管內氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是。分析氮氣跟水不反應，所以可根據(jù)“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用體積差法進行計算。答案為：1:3。例2將容積為50mL的量筒內充滿NO2和O2

4、的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是。分析二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應先假設，再立式計算。解答（1）若剩余的5mL氣體是O2，則共有45mLNO2、O2混合氣體跟水反應，根據(jù)4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出：V（NO2）=45mL=36mLV（O2）=45mL+5mL=14mL所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為18:7。（2）若剩余的5mL氣體是NO，則NO2、O2混合氣體跟水反應時是NO2過量，過量的NO2再跟水反應。根據(jù)反應“3NO2

5、+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2過量。即，在NO2、O2混合氣體跟水反應的過程中共消耗氣體35mL。根據(jù)4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出：V（O2）=35mL=7mLV（NO2）=35mL+15mL= 43mL所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為43:7。（三）磷引導讓學生閱讀教材中有關磷的內容。展示給學生展示白磷和紅磷樣品，讓學生觀察。再完成“磷的兩種同素異形體性質的比較表”。學生總結并填表磷的兩種同素異形體白磷和紅磷的比較白磷紅磷分子結構P4正四面體型，分子晶體結構復雜，分子晶體顏色白色蠟狀固體暗紅色粉未密度（gcm-3）1.822.34溶解性不溶于水，

6、易溶于CS2不溶于水，也不溶于CS2毒性劇毒無毒著火點40，易自燃240，可燃還原性易被氧化，發(fā)磷光不易被氧化保存少量保存在水中貯存在密閉瓶中相互轉化隔絕空氣條件下，白磷加熱到260可轉化為紅磷，紅磷加熱到416以上（升華）可得到白磷。演示實驗（1）白磷、紅磷的燃燒。（2）紅磷轉化為白磷。（3）五氧化二磷的吸水性。在教師引導下，通過上述實驗現(xiàn)象的觀察和分析，讓學生完成下列反應的化學方程式：磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5（白煙現(xiàn)象）磷在氯氣中燃燒：2P+3Cl22PCl32PCl3+Cl22PCl5（白色煙霧現(xiàn)象）五氧化二磷吸水： P2O5+3H2O H3PO4 磷酸是中強酸，跟堿反應可

7、生成正鹽、一氫鹽、二氫鹽等三類鹽。教師通過下列來引導學生，讓比較氮族、氧族和鹵族元素的性質差異。磷（氮族）、硫（氧族）、氯（鹵族）的比較磷硫氯跟氫氣化合難易程度很難跟H2直接化合硫蒸氣在加熱時才能跟H2直接化合Cl2和H2混合，在光照或點燃情況下迅速反應發(fā)生爆炸氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性PH3不穩(wěn)定，易分解H2S較不穩(wěn)定，加熱可分解HCl很穩(wěn)定，加熱到1000時才開始分解最高價氧化物對應水化物的酸性H3PO4是中強酸H2SO4是強酸HClO4為最強的含氧酸結論從氮族到鹵族，非金屬性逐漸增強鞏固練習1根據(jù)下列氮及其化合物間的轉化關系，寫出有關化學方程式。答案：略。2關于磷的下列敘述中，正確的是（ ）（A

8、）紅磷沒有毒性而白磷有劇毒 （B）白磷在空氣中加熱到260可轉變?yōu)榧t磷（C）白磷可用于制造安全火柴 （D）少量白磷應保存在水中答案：AD。3在城市空氣中含有濃度較大的一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，這些污染物的主要來源是（ ）。（A）硫酸工業(yè)排放的廢氣 （B）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的廢氣（C）汽車尾氣 （D）煤炭不完全燃燒產(chǎn)生的廢氣答案：C。4在一定溫度和壓強下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內氣體的體積縮小為原體積的，則混合氣體中N2與NO2的體積比是（ ）。（A）2:3 （B）3:2 （C）3:5 （D）5:3答案：A。5下列關于砷（As）元素的敘述中，正確的是（ ）。（A）在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8（B）砷的相對原子質量為74.92，由此可知砷原子核內有42個中子（C）砷的氫化物的化學式為AsH3，它是一種強氧化劑（D）砷酸（H3AsO4）是強酸，其酸性與硫酸相似 答案：A。6將VLNO和NO2的混合氣體通