氧化還原反應的規(guī)律和應用試題

1、氧化還原反應的規(guī)律和應用試題氧化還原反應的規(guī)律和應用一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)1用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)遇酒精后，其顏色由紅色變?yōu)樗{綠色(反應如下)，用此反應現(xiàn)象可測得司機是否是酒后駕車。此反應的氧化劑是 ()2CrO33C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)33CH3CHO6H2OAH2SO4 BCrO3 CCr2(SO4)3 DC2H5OH2在3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2反應中，若有5 mol H2O作還原劑，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為 ()A3 mol B2 mol C. mol D. mol3在一定條件下，分別以高錳酸鉀、

2、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 ()A111 B221 C231 D4324下列敘述正確的是 ()A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能C在8NH33Cl2=N26NH4Cl反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是23D已知還原性：Fe2Br，可知反應2Fe32Br=2Fe2Br2不易進行5金屬加工后的廢切削液中含2%5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應分兩步進行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2

3、=N22H2O下列對第二步反應的敘述中正確的是 ()NH4NO2只是氧化劑NH4NO2只是還原劑NH4NO2發(fā)生了分解反應只有氮元素的化合價發(fā)生了變化NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A B C D6做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnOC2OH CO2Mn2。下列有關(guān)敘述正確的是 ()A發(fā)生還原反應的是C2OB該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC10 mol H參加反應時，電子轉(zhuǎn)移5 molD1 mol草酸分子中含有9 mol共用電子對7奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時

4、發(fā)生的化學反應為5KClO36P=3P2O55KCl。下列有關(guān)該反應的敘述，正確的是 ()A反應中紅磷是氧化劑B發(fā)令時產(chǎn)生的白煙只有KCl固體顆粒C“火藥”中的紅磷可用白磷代替D反應中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol8在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是（ ）A.氧化性：ClOI2SOB.漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍C.向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D.次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存9三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應

5、：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有關(guān)該反應的說法正確的是 ()ANF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體BNF3是氧化劑，H2O是還原劑C還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為21D若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子10在KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ()A16 B15 C61 D5111根據(jù)以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是()向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色向KMnO4溶液中加入濃鹽酸后，

6、振蕩后紫色褪去AI2Cl2Fe3MnO BMnOCl2Fe3I2CCl2I2Fe3MnO DFe3MnOCl2I212用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是 ()ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BFe2O3在反應中得到電子C3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol e轉(zhuǎn)移DNa2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分)13(12分)某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色

7、。(1)提出問題：Fe3、Br2哪一個的氧化性更強？(2)猜想甲同學認為氧化性：Fe3Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含_(填化學式，下同)所致。乙同學認為氧化性：Br2Fe3，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含_所致。(3)設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a酚酞試液 bCCl4 c無水酒精 dKSCN溶液請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)選用試劑實驗現(xiàn)象方案1方案2(4)應用與拓展在足量的稀氯化亞鐵溶

8、液中加入12滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應方程式為_。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有1/3的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_。14(10分)傳統(tǒng)的自來水處理劑是在自來水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學反應。近年來，科技工作者為了延長液氯的殺菌時間，在液氯中加入適量的液氨。(1)請你寫出液氯與水反應的化學方程式：_，氧化劑是_，還原劑是_。從氧化劑和還原劑來看，該反應的特點是_，從元素化合價的變化來看，該反應的特點是_。(2)用液氯作為自來水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以

9、液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)、HClO和_，其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā)，這正是我們有時打開自來水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO穩(wěn)定。在HClO濃度大的時候發(fā)生的反應是NH3HClO=H2ONH2Cl，在HClO濃度小的時候發(fā)生的反應是H2ONH2Cl=NH3HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失。以上兩個反應的反應類型是_(填序號)。A氧化還原反應 B非氧化還原反應C置換反應 D復分解反應15(10分)(2009上海，24)某反應中反應物與生成物有：AsH3、

10、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_。(3)根據(jù)上述反應可推知_(填序號)。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4HBrO3c還原性：AsH3Xd還原性：XAsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。16(8分)世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效、安全殺菌消毒劑，ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品

11、保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應用。(1)實驗室制備ClO2的方法之一為：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O(H2C2O4俗稱草酸，其中H為1價，O為2價)則下列說法正確的是_。AKClO3在反應中得到電子BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應中被氧化D1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉(zhuǎn)移(2)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應也會生成綠黃色的二氧化氯。其變化可表示為2KClO34HCl(濃)=2KCl2ClO2Cl22H2O。濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_；已知每產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol。ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的_倍。答案 1B 2D 3B 4D 5D 6D 7D 8D 9A 10B 11B 12