--應用廣泛的酸堿鹽-主要知識點

1、第七章 應用廣泛的酸堿鹽一、酸性溶液和堿性溶液 1能使紫色石蕊試液變紅的溶液，為酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液 2能使紫色石蕊試液變藍的溶液，為堿性溶液。如：純堿溶液，肥皂水，石灰水二、溶液酸堿性的強弱程度1酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。2pH 試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。pH 值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增強中性堿性增強溶液的 pH 值與酸堿性關系pH=7,溶液呈中性；pH7,溶液呈堿性，pH越大，堿性越強3pH 試紙的使用方法： (試紙 不潤濕、不伸入 待測試液中、測量結果是整數 ) 用膠頭滴管(或玻璃棒)把待測試液滴(或涂

2、)在 pH 試紙上,然后與標準比色卡對 照,標準比色卡上相同顏色的 pH 即為該溶液的 pH。三、溶液酸堿性與生命活動的關系 大多數的農作物適宜在接近中性( pH 在之間)的土壤中生長。 在改良酸性土壤時,我們一般是使用熟石灰來調節(jié)其酸堿度。雨水一般呈略酸性(因為 CO2溶解在雨水中)，pH小于的雨水稱為酸雨。酸雨是 SQ、NO2引起的，與 CQ無關。四、酸、堿、鹽的概念及溶解性 1在酸、堿、鹽的溶液中,都以離子的形式存在酸：在溶液中生成的陽離子全部是H+的化合物，如HCI、HNQ、H2SQ、HaPCH堿：在溶液中生成的陽離子全部是0H-的化合物，如NaOH、KOH Ba(OH)2、Ca(CH

3、)2鹽：在溶液中生成金屬離子和酸根離子的化合物,如NaCI、 Na2CC3、 AgNC3、 CuSC42酸、堿、鹽的溶解性 酸：都可溶 堿：氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCI難溶外，其余可溶；硫酸鹽除 BaSO4 難溶, Ag2SO4、 CaSO4 微溶外,其余可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶,其余都難溶。注：不溶于水, 但溶于酸的沉淀： 不溶性的堿 Cu(OH)2、 Fe(OH)3、 Mg(OH)2、 AI(OH)3 不溶性碳酸鹽 CaCO3、 BaCO3 既不溶于水,也不溶于酸的沉淀：AgCI、

4、 BaSO4五、濃硫酸和濃鹽酸 1濃硫酸特性：無色、黏稠、油狀液態(tài),易溶于水,遇水放大量熱,稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸慢慢注入水中并用玻璃棒引流,不斷攪拌。吸水性：物理性質，能直接吸收水蒸氣，濃硫酸能用作干燥劑，不能干燥NH3脫水性：化學性質，能使紙張、木材、蔗糖、皮膚等炭化變黑氧化性：濃硫酸（硝酸也有）有很強氧化性，與金屬反應不生成H2腐蝕性：酸堿都有腐蝕性，濃酸、濃堿腐蝕性更強。2 濃鹽酸特性：無色液體易揮發(fā)有刺激性氣味，有酸味，打開瓶口能形成白霧。敞口放在空氣中溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數濃鹽酸濃硫酸濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖 洗，再

5、用碳酸氫鈉溶液沖洗；將堿溶液沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。六、酸的通性：因為不同的酸溶液中都含有相同的H+1 .酸能使紫色石蕊變紅色PH白、固無微溶無有腐蝕性熟石灰、消石灰NH3 H2O無、液有刺激性氣味易溶無有腐蝕性無八、 堿的通性：因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-1.堿溶液能使紫色石蕊變藍色pH 72 .堿溶液+某些非金屬氧化物=鹽 +H2O不是復分解反應3 .堿+酸=鹽+水復分解反應（中和反應）4 .堿溶液+鹽溶液=新堿+新鹽復分解反應掌握常見的化學反應方程式并會敘述反應現象九、中和反應1.定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2 .實質：H + OH = H2O注

6、意：中和反應屬于化學反應基本類型中的復分解反應。 中和反應中一定有鹽和水生成，但有鹽和水生成的不一定是中和反應。 中和反應不一定都明顯的現象，所以NaOH與稀鹽酸反應時為什么要使用酸堿指示劑，利用酸堿指示劑的顏色變色，判斷反應的終點。 酸、堿的中和反應時一定有熱量放出。3 .應用：用熟石灰改良酸性土壤處理工廠的廢水用于醫(yī)藥十、常見的鹽物質俗稱性質或變化用途氯化鈉NaCI食鹽白色粉末，水溶液有咸 味，溶解度受溫度影響不 大作調味品、作防腐劑、消 除積雪、農業(yè)上選種、配 制生理鹽水碳酸鈉Na2CQ純堿、蘇打（水 溶液呈堿性）白色粉末狀固體，易溶于 水玻璃、造紙、紡織、洗滌、 食品工業(yè)等碳酸氫鈉Na

7、HCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉，汽 水；醫(yī)療上，治療胃酸過 多；干粉滅火器滅火硫酸銅CuSQ無水硫酸銅白色粉末，遇水變藍檢驗水、配制波爾多液、 煉銅、游泳池消毒碳酸鈣CaCQ大理石或石 灰石的主要 成分白色堅硬的固體，高溫灼 燒后分解成CaO, CaO與 水反應生成Ca（OHkCa（OH與CO2又生成 CaCO實驗室制CQ、煉鐵、制 水泥、作建筑材料卜一、鹽的化學性質1 .金屬+鹽（可溶）7新金屬 +新鹽注意：鹽與金屬反應，鹽必須可溶。 在金屬活動性順序中，只有前面的金屬才能把后面的金屬從它鹽溶液中置換出來。 （K、Ca、Na 除外）如鈉投入硫酸銅溶液中：2Na + 2哉0

8、 = 2NaOH + H2 f2NaOH + CuSQ = N&SQ + Cu（0H）2 J 鐵參加的置換反應，生成的都是亞鐵鹽。 金屬與鹽中的金屬，離得越遠，越容易發(fā)生反應。2 .酸+鹽7新酸+新鹽注意：酸與鹽反應，若有強酸鹽不一定要可溶。3 .鹽+堿7新鹽+新堿4 .鹽+鹽7兩種新鹽十二、侯氏聯(lián)合制堿法過程：向濃氨水中通入二氧化碳生成碳酸氫銨，再加入食鹽粉未充分攪拌，溶液中 會析出大量碳酸氫鈉晶體，將析出的晶體加熱制得純堿?；瘜W方程式： NH3+H2O+CQ=NH4HCQNH4HCO3+NaCI=NH4CI+NaHCQ J 2NaHCQ= Na2CO3+ CQf + H2O十三、化學肥料1

9、.農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構；化學肥料：所含營養(yǎng)元素種類少，但含量高，易溶于水，易被吸收，肥效較快，工 業(yè)生產成本高，易破壞土壤結構。缺氮：葉黃2 .氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）a、常用氮肥尿素C0（NH2b :含氮量最高的氮肥（有機物）%銨態(tài)氮肥：NH4HC03、NH4NO3、（nh4）2S04、NH4C1硝態(tài)氮肥：NaNOg氨水：NH3 我0注意：nh4hcq易分解，施用時深埋。銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質 （如草木灰、熟石灰等）混合施用。b、NH4+的檢驗試劑：堿（NaOH、Ca（OH2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3

10、+ NaOH=NaNO3 +NH3 f + H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收3 鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。4 磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）5 .復合肥：含 N、P、K中的兩種或三種KNO3NH4H2PO4 （NH4）2HPO4十四、金屬氧化物與非金屬氧化物金屬氧化物氧化物非金屬氧化物化 學 性 質大多數可與水反應生成酸CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4少數可與水反應生成堿Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO +HO=

11、Ca(OH2酸性氧化物+堿T鹽+水CO2 +Ca（OH= CaCOj +H2O （不是復分解反應）堿性氧化物+酸t(yī)鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeC3+3H2O（是復分解反應）卜五、復分解反應： 有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應?？梢杂茫篈B + CD = AD + CB表示特點：（1）反應物、生成物均只有兩種化合物；（2）發(fā)生反應的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價在反應前后均不改變。復分解反應發(fā)生的條件（至少符合一項）：有沉淀或氣體或水生成。卜六、六種離子檢驗H+： 石蕊、pH、Zn、Na2CO3、CuO、Cu（OH）2OH：酚酞、pH、CuSQ溶液FeC3

12、溶液NH4+：取樣，滴加 NaOH溶液，微熱有刺激性氣味氣體產生，且能使?jié)駶櫟募t色石 蕊試紙變藍色CO2：取樣，滴加稀鹽酸有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水中變渾濁C：取樣，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成SO2：取樣，滴加Ba（NQ）2溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成第七章化學方程式匯總1酸的通性(1) 與酸堿指示劑作用(2) 酸+活潑金屬t鹽+氫氣 鎂和稀鹽酸 Mg+2HCI=MgC2+H2 f 鎂和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSC4+H2 f 鐵和稀鹽酸 Fe+2HCI=FeC2I+H2f 鐵和稀硫酸 Fe+H2SC4=FeSC4+H2f 鋅和稀鹽酸 Z

13、n+2HCI=ZnC2I+H2f 鋅和稀硫酸 Zn+H2SC4=ZnSC4+H2f 鋁和稀鹽酸 2AI +6HCI=2AICI3+3H2f 鋁和稀硫酸 2AI+3H2SC4=AI2(SC4)3+3H2 f(3) 酸+金屬氧化物t鹽+水 鹽酸除鐵銹 Fe2C3 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H2C 硫酸除鐵銹 Fe2C3 + 3H2SC4 =Fe2(SC4)3 + 3H2 C 鹽酸和氧化銅反應CuC +2HCI = CuC2I + H2 C 硫酸和氧化鋁反應AI2C3+3H2SC4=AI2(SC4)3+3H2C(4) 酸+堿反應t鹽+水(中和反應) 鹽酸和氫氧化鈣 2HCI +Ca(CH

14、)2= CaC2I+ 2H2C 硫酸和氫氧化鈉 H2SC4+2NaCH = Na2SC4 + 2H2C 氨水(NH3 H2C)和稀硫酸反應生成一鐘氮肥硫酸銨和水2 NH3 H2C + H2SC4 = (NH4)2SC4 + 2比0 硝酸和石灰水 2HNC3 +Ca(CH)2 = Ca(NC3)2+ 2H2C鹽酸和大理石作用(5) 酸+碳酸鹽反應t新鹽+二氧化碳+水CaCC3 + 2HCI = CaC2I + H2C + CC2f 硫酸和碳酸鈉反應 Na2CC3 + H2SC4 = Na2SC4 + H2C +CC2f 2酸的特性(1) 鹽酸和硝酸銀反應 HCI + AgNC3 = AgCI J

15、 + HNO(2) 硫酸和氯化鋇反應 H2SC4+BaCl2 = BaSC4 J + 2HCI 3堿的通性( 1 )與酸堿指示劑作用(2)堿+某些非金屬氧化物t鹽 +水(不屬于復分解反應！)二氧化碳和石灰水反應CQ+Ca(OH)2 =CaCO J +H0 二氧化碳和氫氧化鈉溶液CC2+2NaCH =Na2CC3+H2C 二氧化硫和石灰水反應 Ca(CH)2+SC2=CaSC3J +H2C 二氧化硫和氫氧化鈉溶液SC2 +2NaCH = Na2SC3 + H2C 三氧化硫和氫氧化鈉溶液 SO3+2NaOH = Na2SO4+ H2O(3) 堿+酸t(yī)鹽+水(中和反應)(4) 堿+某些鹽t新堿+新鹽

16、 石灰水和硫酸銅反應 Ca(OHb+CuSQ= Cu(OH J +CaSO 氫氧化鈉和硫酸銅溶液 2NaOH+CuSQ= Cu(OHJ +Na?SC4 氫氧化鈉和氯化鐵溶液3NaOH+FeC3l= Fe(OH)3J +3NaCl4堿的特性 氫氧化鈣溶液和碳酸鈉 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3J +2NaOH5鹽的通性( 1)鹽 + 金屬 t 新鹽 + 新金屬 鐵和硫酸銅溶液 Fe+ CuSO4 = Cu+FeSO4 銅和硝酸銀溶液 Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2 鋁和氯化銅溶液 2Al+ 3CuCl2= 3Cu+2AlCl3 鐵 和硝酸銀溶液 Fe+2AgNO3

17、= 2Ag+Fe(NO3)2( 2)鹽 + 酸 t 新鹽 + 新酸 大理石和鹽酸 CaCQ + 2HCl = CaCl + H2O + CQ f 碳酸鈉和稀硫酸 NazCQ + H2SQ = NasSQ + H2O +CQ f 硝酸銀和鹽酸 HCl + AgNO3= AgCl J + HN3O 氯化鋇和稀硫酸 H2SO4+BaCl2= BaSO4J + 2HCl 碳酸氫鈉和鹽酸 NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2 f( 3)鹽 + 堿 t 新鹽 + 新堿 碳酸鈉和石灰水作用 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3J +2NaOH 氯化鐵和氫氧化鈉溶液3NaOH+FeC3l = Fe(OH)3J +3NaCl 氯化銨和熟石灰 Ca(OH)2+2NH4Cl = CaC2l + 2H2O + 2NH3 f 硫酸銨和氫氧化鈉溶液2NaOH+ ( N H4)2 SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3f 硫酸銅和氫氧化鋇溶液CuSO4 +Ba(OH)2 = BaSO4J + Cu(OH2)J( 4)鹽 + 鹽 t 新鹽 +