魯教版初三化學(xué)物質(zhì)的組成

1、第第1課時(shí)課時(shí) 化學(xué)式及其意義化學(xué)式及其意義 H2O 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣 qing hai lipipeng tan dan yang fu nai namei lv gui lin liu lv ya jia gai CaCO3 Ca(C6H11O7)2 一、化學(xué)式一、化學(xué)式 1.1.概念概念 ：用用元素符號(hào)元素符號(hào)及及數(shù)字?jǐn)?shù)字表示表示 物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。 【注意注意】每種純凈物的組成是固定不每種純凈物的組成是固定不 變的，所以，一種物質(zhì)的化學(xué)式只有變的，所以，一種物質(zhì)的化學(xué)式只有 一個(gè)。一個(gè)。 如：如

2、： 水 H2O 氧氣 O2 二氧化碳 CO2 從化學(xué)式中能夠得到哪些信息從化學(xué)式中能夠得到哪些信息化學(xué)式所表示化學(xué)式所表示 的意義的意義 H2O (1)表示水這種物質(zhì) (2)表示水是由氫、氧 兩種元素組成的 H H2 2O O O H H (3)表示一個(gè)水分子 (4)表示一個(gè)水分子由2個(gè) 氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 以以“H H2 2O”O(jiān)”為例為例 化 學(xué) 式 化 學(xué) 式 的 意 義 小 結(jié) 2.2.化學(xué)式表示的意義化學(xué)式表示的意義 微觀意義微觀意義 表示物質(zhì)的表示物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)分子 表示物質(zhì)一個(gè)分子的表示物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成構(gòu)成情況情況 表示一種表示一種物質(zhì)物質(zhì) 表示一種物質(zhì)的元素表示一種物

3、質(zhì)的元素組成組成 宏觀意義宏觀意義 如如CO2 宏觀意義宏觀意義 二氧化碳二氧化碳 二氧化碳由碳元素和氧元素組成二氧化碳由碳元素和氧元素組成 微觀意義微觀意義 一個(gè)二氧化碳分子一個(gè)二氧化碳分子 一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳 原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成 說(shuō)出下列五個(gè)化學(xué)式表示的意義 Fe H2 CO NH3 C6H12O6 化 學(xué) 式 討論符號(hào)討論符號(hào)H H、2H2H、H H2 2、2H2H2 2各具有什么意義？各具有什么意義？ H H 表示氫元素或表示氫元素或一個(gè)氫原子一個(gè)氫原子。 2 2H H 表示表示2 2個(gè)氫原子個(gè)氫原子。 H H2 2 表示氫氣這種物質(zhì)

4、；氫氣是由氫元素組成； 表示氫氣這種物質(zhì)；氫氣是由氫元素組成； 一個(gè)氫分子；每個(gè)氫分子由一個(gè)氫分子；每個(gè)氫分子由2 2個(gè)氫原子構(gòu)成。個(gè)氫原子構(gòu)成。 2 2H H2 2 表示 表示2 2個(gè)氫分子個(gè)氫分子當(dāng)化學(xué)用語(yǔ)（當(dāng)化學(xué)用語(yǔ)（元元 素符號(hào)、化學(xué)式素符號(hào)、化學(xué)式） 前面加上數(shù)字時(shí)，前面加上數(shù)字時(shí)， 只能表示微觀意只能表示微觀意 義（有幾個(gè)粒子）義（有幾個(gè)粒子） 2H2H2 2O O 表示個(gè)水分子表示個(gè)水分子 表示每個(gè)水分子表示每個(gè)水分子 中有個(gè)氫原子中有個(gè)氫原子 鐵: Fe 鎂: Mg 鋁: Al 碳: C 硫: S 磷: P 氦: He 氖: Ne 氬: Ar 氧氣: O2 氫氣: H2 氮?dú)?

5、 N2 臭氧：O3 金屬（原子構(gòu)成）用元素符號(hào)表示金屬（原子構(gòu)成）用元素符號(hào)表示 固態(tài)非金屬（原子構(gòu)成）一般用固態(tài)非金屬（原子構(gòu)成）一般用 元素符號(hào)表示元素符號(hào)表示 稀有氣體（原子構(gòu)成）用元素符號(hào)稀有氣體（原子構(gòu)成）用元素符號(hào) 表示表示 非金屬氣體（分子構(gòu)成）在元素 符號(hào)右下角寫上一個(gè)分子中含有一個(gè)分子中含有 的原子個(gè)數(shù)，一般是的原子個(gè)數(shù)，一般是2 2。 數(shù)字可有可無(wú)嗎？有數(shù)字可有可無(wú)嗎？有3種直接用種直接用 元素符號(hào)表示。元素符號(hào)表示。 化 合 物 化化 合合 物物 氧化物的化學(xué)式： 如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2 寫法：氧元素在后，另一種元素在前 讀法讀法：氧化某或幾氧

6、化幾某（幾代表數(shù)字） 金屬元素和非金屬組成的化合物： 如：NaCl KCl HgO MgO 寫法：金屬元素在前，非金屬元素在后 讀法：某（非金屬）化某（金屬）或幾某 化幾某 化合物化學(xué)式小結(jié) 原則：順寫反讀 讀作：某化某 注：原子個(gè)數(shù)為注：原子個(gè)數(shù)為1 1省略不寫省略不寫 練一練練一練 用元素符號(hào)或化學(xué)式填空用元素符號(hào)或化學(xué)式填空 （1 1）4 4個(gè)二氧化碳分子個(gè)二氧化碳分子 （2 2）7 7個(gè)鐵原子個(gè)鐵原子 （3 3）1 1個(gè)氧分子個(gè)氧分子 （4 4）5 5個(gè)硫原子個(gè)硫原子 7Fe O2 5S 4CO2 D 4.掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的 關(guān)鍵。下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相 符的是( ) A.Fe3O

7、4四氧化三鐵 B.2H2個(gè)氫元素 C.O22個(gè)氧原子 D.Na 鈉離子 A C 水是由H、O兩種元素 組成的 一個(gè)水分子由兩個(gè)氫 原子和一個(gè)氧原子構(gòu) 成 一些常見元素化合價(jià)口訣 一價(jià)氫氯鉀鈉銀 二價(jià)氧鈣鋇 鎂鋅 三鋁四硅五價(jià)磷 二三鐵，二 四碳 二四六硫都齊全 銅汞二價(jià)最 常見 條件不同價(jià)不同 單質(zhì)為零永 不變 第第2 2課時(shí)課時(shí) 化合價(jià)與化學(xué)式化合價(jià)與化學(xué)式 原子個(gè)數(shù)比原子個(gè)數(shù)比 1：2 2：1 1：1 結(jié)論：化合物中各元素的原子間有一定的比值結(jié)論：化合物中各元素的原子間有一定的比值 注意：元素只有在形成化合物時(shí)，注意：元素只有在形成化合物時(shí)， 才講化合價(jià)，即單質(zhì)的化合價(jià)為零。才講化合價(jià)，即

8、單質(zhì)的化合價(jià)為零。 二、化合價(jià)二、化合價(jià) 化合價(jià)通常用物質(zhì)中的原子得失電子的電子 數(shù)目或共用電子對(duì)偏移的數(shù)目來(lái)表示！元素 的核外電子相互化合的數(shù)目就決定了元素的 化合價(jià) +2 Zn 鋅鋅 -3 +3 +5 P 磷Mn 錳錳-3 +3 +5 N氮氮+3Al鋁鋁 +4Si硅硅+2 +3Fe鐵鐵 +2 +4C碳碳+1 +2Cu銅銅 -2 +4 +6S硫硫+2Ba鋇鋇 -2O氧氧+2Mg鎂鎂 Br溴溴+2Ca鈣鈣 Cl氯氯+1Ag銀銀 -1F氟氟+1Na鈉鈉 +1H氫氫+1鉀鉀 +2 +4 +6 +7 常見化合價(jià)常見化合價(jià)元素符號(hào)元素符號(hào) 元素元素 常見化合價(jià)常見化合價(jià) 元素符號(hào)元素符號(hào)元素元素 -1

9、 +1 +5 +7 -1 +1 +5 +7 K K 金屬元素的化合價(jià)金屬元素的化合價(jià) 金屬元素跟非金屬化合時(shí)， 金屬元素顯正價(jià)。 非金屬元素的化合價(jià)非金屬元素的化合價(jià) 金屬元素跟非金屬化合時(shí)，金屬元素跟非金屬化合時(shí)， 非金屬元素顯負(fù)價(jià)。非金屬元素顯負(fù)價(jià)。 +1+2+3 -1-2 離子符號(hào)和化合價(jià)的表示方法不同： 離子：數(shù)字在前，“+”“-”號(hào)在后；寫在右上角。 化合價(jià)：數(shù)字在后，“+”“-”號(hào)在前；寫正上方。 化合價(jià)與離子所帶電荷有關(guān)：數(shù)字相同 比較并找規(guī)律 離子符號(hào)與化合價(jià)的比較： 化 合 價(jià) 與 離 子 標(biāo)在元素符號(hào)的標(biāo)在元素符號(hào)的正上方正上方 先符號(hào)后數(shù)目先符號(hào)后數(shù)目 1 1不省略不省略

10、 標(biāo)在元素符號(hào)的標(biāo)在元素符號(hào)的右上角右上角 先數(shù)目后符號(hào)（先數(shù)目后符號(hào)（1 1省略省略） Al、O、Mg 3 22 Al3、O2、Mg2 同種元素的化合價(jià)與離子的電荷，通常數(shù)值相等， 正負(fù)相同，位置不同，寫法相反 Mg +2+2 化合價(jià)為2價(jià)的鎂元素 Mg2 帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子 HCl 1 氯化氫中的氯元素為1價(jià) 在任何化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)在任何化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù) 和為零。和為零。 在化合物里氫通常顯在化合物里氫通常顯+1+1價(jià)，氧通常顯價(jià)，氧通常顯- - 2 2價(jià)。價(jià)。 金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通 常顯負(fù)價(jià)。常顯負(fù)價(jià)。 單質(zhì)里元素的化

11、合價(jià)為零。單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。 許多元素具有可變化合價(jià)，同種元素許多元素具有可變化合價(jià)，同種元素 在不同的化合物里可顯不同的化合價(jià)，在不同的化合物里可顯不同的化合價(jià)， 如：如：FeOFeO，F(xiàn)eFe2 2O O3 3 1.1.化合價(jià)的有關(guān)規(guī)律化合價(jià)的有關(guān)規(guī)律 原 子 團(tuán) 的 化 合 價(jià) 原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，又叫根。 NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3讀氫氧化某 H2CO3、H2SO4、HNO3讀某酸中間元素的名稱 讀某酸根酸某CaCO3、CuSO4、NaNO3 一價(jià)氫氯鉀鈉銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價(jià)磷 二三鐵，二四碳 二四六硫都齊全 銅汞二價(jià)

12、最常見 條件不同價(jià)不同 單質(zhì)為零永不變 一些常見元素化合價(jià)口訣 一些常見原子團(tuán)的化合價(jià) 負(fù)一硝酸（NO3 - )氫氧根 (OH- ) 負(fù)二硫酸(SO42- )碳酸根(CO32- ) 負(fù)三記住磷酸根(PO43- ) 正一價(jià)的是銨根(NH4+） 化 合 價(jià) 的 記 憶 （1）根據(jù)化學(xué)式求某一元素化合價(jià)的原則 化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 例1：試確定氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價(jià) 解：設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，則 （+1）+ x +（-2）3=0 x = +5 所以，在氯酸鉀中，氯元素的化合價(jià) 為+5價(jià) 2.化學(xué)式與化合價(jià)的關(guān)系 D 根據(jù)化合價(jià)推寫化學(xué)式 方法：最小公倍數(shù)法 例題1：由鋁元素與

13、氧元素組成 的氧化鋁中，鋁元素的化合價(jià) 是+3價(jià)，氧元素的化合價(jià)是-2 價(jià)，寫出氧化鋁的化學(xué)式。 書寫步驟 1.寫出化合物的元素符號(hào)，通常把正 價(jià)元素寫在坐邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊： Al O 2.求出兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值 的最小公倍數(shù)：3*2=6 原子數(shù)= Al: 63=2 O: 62=3 4.把原子數(shù)寫在元素符號(hào)的右下角， 即得化學(xué)式（如原子數(shù)為1，則省略 不寫： Al 2 O 3 正價(jià)或負(fù)價(jià)的絕對(duì)值 最小公倍數(shù) 化 合 價(jià) 的 計(jì) 算 根據(jù)化合價(jià)推寫化學(xué)式（數(shù)字交叉法） 【例 】已知磷為+3價(jià),氧為 2價(jià),寫出磷的這種化合物的化 學(xué)式。 (1)先寫元素符號(hào)(正前負(fù)后) (2)標(biāo)出各元素

14、的化合價(jià)(正上方) (3)把化合價(jià)數(shù)值化為最簡(jiǎn)整數(shù)比 (4)把化簡(jiǎn)后的數(shù)字交叉寫出 (5)寫出這種化合物的化學(xué)式 例二：已知在鐵元素與氧元素組成的某種 化合物中，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氧元 素的化合價(jià)為-2價(jià)。請(qǐng)寫出該化合物的化學(xué) 式 例三：標(biāo)出 Na2CO3 所有元素及根的化合 價(jià) Na CO3 +1-2 （2）根據(jù)化合價(jià)求化學(xué)式的一般步驟： 數(shù)字交叉法（寫標(biāo)交叉約檢查） a.寫符號(hào) b.標(biāo)化合價(jià) c.化合價(jià)絕對(duì)值交叉放置元素符號(hào)右下角 d.約簡(jiǎn) e.檢查 當(dāng)堂檢測(cè) 1.下列化學(xué)式書寫規(guī)范的是（ ） A.氧化鎂mgO B.硫酸銅cUSO4 C.五氧化二氮 N2O5 D.一氧化碳Co 2.

15、下列化學(xué)試劑瓶標(biāo)簽上的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的是（ ） C C 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： （1 1）氧化鎂）氧化鎂/ / 四氧化三鐵四氧化三鐵/ / 五氧化二磷五氧化二磷 MgO FeMgO Fe3 3O O4 4 P P2 2 O O5 5 （2 2）氯化鈉、氯化鉀、硫化鋅）氯化鈉、氯化鉀、硫化鋅 NaCl KCl ZnS 化合物，注意書寫的順序！ -2 -2 第3課時(shí) 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 相對(duì)分子質(zhì)量的理解 三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 H2O的意義：1個(gè)H2O分子是由2個(gè)H原子 和1個(gè)O原子構(gòu)成的。 真實(shí)質(zhì)量：1個(gè)H2O分子的質(zhì)量2個(gè)H原子質(zhì)量 1個(gè)O原子的質(zhì)量 相對(duì)質(zhì)量：1個(gè)H

16、2O分子的相對(duì)分子質(zhì)量2 個(gè)H原子相對(duì)原子質(zhì)量1個(gè)O原子的相對(duì)原 子質(zhì)量 H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=12161=18 n例計(jì)算 (NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量 【解】(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量 =（14+14） 2+32+164=132 n計(jì)算 H2SO4和H3PO4的相對(duì)分子質(zhì)量 算一下算一下 定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總 和，就是相對(duì)分子質(zhì)量。 2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 各元素之間的質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原 子質(zhì)量總和之比 例：求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。 Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量 比 Fe:O=(562):(163)=112:48 =7:3 試一試 求出： 1.H2O2、 Cu(OH)2中各元素的 質(zhì)量比？ 2.NH4NO3中各元素的質(zhì)量 比？ 3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 某元素的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)= 該元素相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù) 化合物的相對(duì)分子 質(zhì)量 100% 注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)： 質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示 每100克物質(zhì)中含有某元素的 質(zhì)量 意義： 例：計(jì)算二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分 數(shù) 計(jì)算64t二氧化硫中含硫元素的質(zhì) 量。 解：解：SO2的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量 =32+162=64 SO2中硫元素中硫元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) S的相對(duì)原子質(zhì)量的相對(duì)原子