16 計(jì)算專題-2020年秋人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)作業(yè)課件 (共24張PPT)

1、計(jì)算專題 2020 2020 化學(xué)化學(xué) 九年級(jí)九年級(jí) 全一冊(cè)全一冊(cè) 配人教版配人教版 1. 某化學(xué)興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量， 進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取25.0 g洗凈、粉碎后的雞蛋殼 樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸(整個(gè)過程不 考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解），實(shí)驗(yàn)測得燒杯中 剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖 SZ5-1所示。求： (1）產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為_g。 (2）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程） 9.9 9.9 (2(2）解：設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為）解：設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x x。 CaCO CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2

2、+CO+CO2 2+H+H2 2O O 100 44 100 44 x 9.9 g x 9.9 g x x22.5 g22.5 g 則雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%100%90%90% 答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%90%。 2. 將氯化鈉和氯化鐵的固體混合物40 g完全溶于 101.4 g水中形成溶液，再將100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)的氫氧化鈉溶液分5次加入到該溶液中，充分反應(yīng) 后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示： (1）表中m的值為_。 (2）原混合物中氯化鐵的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過 程） 實(shí)驗(yàn)次數(shù)實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345 加入氫

3、氧化鈉的質(zhì)量加入氫氧化鈉的質(zhì)量/g/g2020202020 共生成沉淀的質(zhì)量共生成沉淀的質(zhì)量/g/g5.3510.7m21.421.4 16.0516.05 (3）恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)為_。21.3%21.3% (2(2）解：設(shè)原混合物中氯化鐵的質(zhì)量是）解：設(shè)原混合物中氯化鐵的質(zhì)量是x x。 FeCl FeCl3 33NaOH3NaOH=3NaCl3NaClFe(OH)Fe(OH)3 3 162.5 107 162.5 107 x 21.4 g x 21.4 g x x32.5 g32.5 g 答：原混合物中氯化鐵的質(zhì)量是答：原混合物中氯化鐵的質(zhì)量是32.5 g32.

4、5 g。 3. 已知:NaHCO3固體受熱分解2NaHCO3=2Na2CO3 +CO2+H2O；Na2CO3受熱不分解。請(qǐng)回答下列問題： (1）關(guān)于NaHCO3固體的敘述錯(cuò)誤的是_(填字 母)。 A. 俗稱小蘇打 B. 難溶于水 C. 可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng) D. 是發(fā)酵粉的主要成分之一 B B (2）欲測定某NaHCO3固體樣品(只含Na2CO3雜質(zhì)且分 布均勻)中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將5.0 g該樣品加熱至 質(zhì)量不再改變,測得剩余固體的質(zhì)量、生成CO2的質(zhì) 量隨時(shí)間變化如圖SZ5-2所示。 NaOH溶液的pH_(填“”“=”或”)7, 用該溶液將生成的CO2完全吸收,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方 程式

5、為_。 由圖中數(shù)據(jù)可知，上述5.0 g NaHCO3樣品完全分 解產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為_g,產(chǎn)生H2O的質(zhì)量是 _g。 計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(根據(jù)化學(xué)方程 式寫出完整的計(jì)算步驟) COCO2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2COCO3 3H H2 2O O 1.11.1 0.450.45 解：設(shè)該樣品中解：設(shè)該樣品中NaHCONaHCO3 3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x。 2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O 168 44 168 44 x 1.1 g x 1.1 g x x4.2 g4.2 g 該樣品中該樣品中N

6、aHCONaHCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%100%84%84% 答：該樣品中答：該樣品中NaHCONaHCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%84%。 4. 熱水鍋爐長期使用會(huì)產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分 是碳酸鈣和氫氧化鎂。某興趣小組為了測定水垢中 碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12 g水垢粉碎后放入燒杯， 向其中加入80 g稀鹽酸，充分反應(yīng)并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 如下(已知水垢中除了碳酸鈣和氫氧化鎂外都不與稀 鹽酸反應(yīng)）： 反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間/min/min01234567 燒杯內(nèi)物質(zhì)的燒杯內(nèi)物質(zhì)的 總質(zhì)量總質(zhì)量/g/g 92.0 90.4 89.6 90.6 88.2 87.8 87.6 87

7、.6 (1）表中有一處數(shù)據(jù)不合理，該數(shù)據(jù)的測得時(shí)間是 第_min。 (2）該實(shí)驗(yàn)_(填“能”或“不能”）測 出水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量，原因是_ _ _ _。 (3）計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程， 計(jì)算結(jié)果精確至0.1%） 3 3 不能不能 水垢中除了水垢中除了 碳酸鈣和氫氧化鎂外，還含有雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)只能碳酸鈣和氫氧化鎂外，還含有雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)只能 算出碳酸鈣的質(zhì)量，雜質(zhì)的質(zhì)量未知，故無法測出算出碳酸鈣的質(zhì)量，雜質(zhì)的質(zhì)量未知，故無法測出 氫氧化鎂的質(zhì)量氫氧化鎂的質(zhì)量 (3(3）解：由表可知碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳）解：由表可知碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳 的質(zhì)量為的質(zhì)量為

8、92.0 g-87.6 g=4.4 g, 92.0 g-87.6 g=4.4 g, 設(shè)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為設(shè)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x x。 CaCO CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 100 44 100 44 x 4.4 g x 4.4 g x=10 g x=10 g 水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=83.3%100%=83.3% 答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%83.3%。 (4）若完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量為87 g，則完全反應(yīng)后 溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(計(jì)算結(jié)果

9、 精確至0.1%) 12.8%12.8% 5. 為研究“不同物質(zhì)在敞口容器久置后的質(zhì)量變化”， 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將10.00 g下列物質(zhì)分別盛放于相同的 燒杯中，將它們敞口放置在恒溫實(shí)驗(yàn)室。一段時(shí)間后， 測得燒杯中物質(zhì)減少的質(zhì)量情況如下表所示： 放置時(shí)間放置時(shí)間 /h/h 燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量/g/g 水飽和氯化鈉溶液 飽和硝酸鉀溶 液 7.3%的稀鹽酸 241.850.610.721.35 483.701.22a2.80 （1）表格中a的值為_。 （2）與原飽和氯化鈉溶液相比較，敞口放置24 h 的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“變 大”“不變”或“變小”），飽和氯化鈉溶液敞

10、 口放置48 h后可觀察到的現(xiàn)象是 _。 1.441.44 不變不變 溶液底部有白色晶體析出溶液底部有白色晶體析出 （3）為進(jìn)一步研究稀鹽酸在敞口容器久置后溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的變化，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行了如下操作：取敞口 放置48 h的稀鹽酸5.00 g于錐形瓶中，滴入兩滴指示 劑，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀 鹽酸中，至恰好完全反應(yīng)，共消耗了5.50 g氫氧化鈉 溶液。請(qǐng)通過計(jì)算，確定敞口放置48 h的稀鹽酸溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。 解：設(shè)敞口放置解：設(shè)敞口放置48 h48 h的稀鹽酸中的稀鹽酸中HClHCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x。 NaOH + HCl=NaCl+H2O NaOH +

11、 HCl=NaCl+H2O 40 36.5 40 36.5 5.50 g 5.50 g8% x8% x x=0.401 5 g x=0.401 5 g 敞口放置敞口放置48 h48 h的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=8.03%100%=8.03%7.3%7.3%，故敞口放置，故敞口放置48 h48 h的稀的稀 鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 答：敞口放置答：敞口放置48 h48 h的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 （4）產(chǎn)生該變化的原因是_ _ _。 稀鹽酸中揮發(fā)出來的稀鹽酸中揮發(fā)出來的 水占水總質(zhì)量的百分比大于揮發(fā)出來的水占水總質(zhì)量的百分

12、比大于揮發(fā)出來的HClHCl占占HClHCl總總 質(zhì)量的百分比質(zhì)量的百分比 6. 某化學(xué)興趣小組對(duì)生鐵的冶煉和性質(zhì)非常感興趣。 同學(xué)們稱取了20 g生鐵樣品，放在質(zhì)量為10.0 g的 燒杯中，將100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中。在化學(xué) 反應(yīng)過程中對(duì)燒杯(包括溶液和固體)進(jìn)行了五次稱 量，記錄如下表： 加酸質(zhì)量加酸質(zhì)量/g/g25252525 反應(yīng)后燒杯和反應(yīng)后燒杯和 藥品質(zhì)量藥品質(zhì)量/g/g 54.879.6104.4129.3 (1）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量是_g， 這種樣品中鐵的含量是多少?(寫出計(jì)算過程) 0.70.7 (1(1）解：設(shè)）解：設(shè)20 g20 g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量是生鐵樣

13、品中鐵的質(zhì)量是x x。 Fe+2HCl=FeCl Fe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 56 2 56 2 x 0.7 g x 0.7 g x=19.6 g x=19.6 g 則生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是則生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%100%98%98% 答：該樣品中鐵的含量是答：該樣品中鐵的含量是98%98%。 (2）請(qǐng)?jiān)趫DSZ5-3中坐標(biāo)中畫出相應(yīng)的曲線圖(縱坐 標(biāo)為生成物的質(zhì)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)定具體物質(zhì)，并標(biāo)出曲線 中必要的數(shù)據(jù)）。 (3）請(qǐng)解釋生鐵與鹽酸反應(yīng)過程速度由快變慢的原 因：_ _。 如答圖如答圖SZ5-1SZ5-1所示。所示。 隨著鹽酸被消耗，鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減隨著鹽酸被

14、消耗，鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減 小，所以反應(yīng)速度由快變慢小，所以反應(yīng)速度由快變慢 7. 某環(huán)保小組監(jiān)測到一造紙廠排放的廢水中含有碳 酸鈉和硫酸鈉兩種物質(zhì)，為測定廢水中這兩種物質(zhì) 的含量，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取該造 紙廠排放的廢水200 g，先向其中加BaCl2溶液至n g 后停止，然后再滴加稀鹽酸，反應(yīng)過程中加入溶液 的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀和氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖SZ5-4所示。 (假設(shè)廢水中其他成分不 參與反應(yīng)；鋇的相對(duì)原子 質(zhì)量為137) (1）造紙廠的廢水呈_性。寫出b點(diǎn)溶液中 溶質(zhì)的化學(xué)式_。 (2）求該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過 程) 堿堿 NaClNaCl、BaClBaCl2 2 (2(2）解：由圖可知硫酸鋇的質(zhì)量為）解：由圖可知硫酸鋇的質(zhì)量為4.66 g4.66 g， 設(shè)廢水中硫酸鈉溶質(zhì)的質(zhì)量為設(shè)廢水中硫酸鈉溶質(zhì)的質(zhì)量為x x。 Na Na2 2SOSO4 4BaClB