物質(zhì)的量濃度

1、 物質(zhì)的量濃度一、選擇題1在容量瓶上不作標記的是()A刻度線B容量規(guī)格C溫度D溶液的物質(zhì)的量濃度【解析】容量瓶上有一條刻度線，有容量規(guī)格和使用溫度，沒有溶液的物質(zhì)的量濃度，選D?！敬鸢浮緿2(2015綿陽市高中高一期末)下列溶液中，Na物質(zhì)的量濃度最大的是()A10 mL 0.4 molL1 NaOH溶液B5 mL 0.3 molL1 Na3PO4溶液C10 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液D5 mL 0.5 molL1 NaNO3溶液【解析】A、c(Na)0.4 molL1；B、c(Na)0.33 molL1C、c(Na)0.32 molL10.6 molL1；D、c(Na)0.5

2、 molL1，綜上所述B正確。【答案】B3(2015大連市高一期末)有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為()A0.1 mol/LB0.15 mol/LC0.2 mol/LD0.25 mol/L【解析】根據(jù)溶液中的電荷守恒有：c(Na)3c(Fe3)2c(SO)，有c(Na)30.4 mol/L0.7 mol/L2，得出c(Na)0.2 mol/L。【答案】C4(2015杭州市西湖中學高一月考)若20 g密度為d g/cm3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2，則NO的物質(zhì)

3、的量濃度是()A. mol/L B. mol/LC2.5 d mol/LD1.25 d mol/L【解析】硝酸鈣的物質(zhì)的量為1/40 mol，溶液的體積為20/d ml，所以硝酸根離子的濃度1000(1/40)2/(20/d)2.5 dmol/L，選C?！敬鸢浮緾5(2015吉林省延邊二中高一期末)將質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，此時刻H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c2 molL1，則c1和c2的數(shù)值關系是()Ac22c1Bc22c1Cc22c1D無法確定【解析】蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的水后，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a，設質(zhì)

4、量分數(shù)為a的H2SO4的密度為1g/mL，蒸發(fā)后密度為2g/mL，根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液密度，質(zhì)量分數(shù)的關系有：c110001a/98，c220002a/98，得c1c2122，H2SO4的濃度越大密度越大，12，故c22c1?！敬鸢浮緽6(2015福建省南安一中高一期末)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，使所配制的溶液濃度偏小的操作是()燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和轉(zhuǎn)移洗滌液實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線定容時俯視所用NaOH已經(jīng)潮解稱量時所用砝碼生銹ABCD【解析】燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后，沒有洗滌

5、燒杯和轉(zhuǎn)移洗滌液，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，選；實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水，對n、V都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，不選；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，選；定容時俯視，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，不選；所用NaOH已經(jīng)潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏小，選；稱量時所用砝碼生銹，實際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量增加，氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏大，不選；答案選A?！敬鸢浮緼7實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19 gcm3，則物質(zhì)的量

6、濃度是()A11.9B11.9 molL1C0.012 molL1D無法計算【解析】c(HCl)11.9 mol/L。【答案】B8(2015經(jīng)典習題選萃)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3濃度為0.1 mol/L，加入等體積0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，則混合溶液中Na的濃度為()A0.3 mol/LB0.45 mol/LC0.6 mol/LD0.15 mol/L【解析】設混合液體積為1 L。n(Al3)cV0.1 mol/L1 L0.1 mol，n(SO)n(Ba2)0.3 mol/L1 L0.3 mol。由電荷守恒可得：3n(Al3)n(Na

7、)2n(SO)，所以n(Na)2n(SO)3n(Al3)20.3 mol30.1 mol0.3 mol，c(Na)0.3 mol/L。【答案】A9實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是(說明：膽礬為五水硫酸銅)()A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水B稱取12.0 g膽礬，配成500 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水D稱取12.5 g膽礬，配成500 mL溶液【解析】膽礬化學式為CuSO45H2O，摩爾質(zhì)量為250 gmol1。配制500 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需膽礬的物質(zhì)的量為

8、：n(CuSO45H2O)cV0.1 molL10.5 L0.05 mol，其質(zhì)量為m(CuSO45H2O)nM0.05 mol250 gmol112.5 g，將12.5 g膽礬溶于水配成500 mL溶液。【答案】D10已知某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL，密度為 gmL1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶液中所含NaCl的質(zhì)量為m g。下列選項正確的是()A該溫度下NaCl的溶解度S gB溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(NaCl) molL1C溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(NaCl) molL1D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w%【解析】選項A,100 gS(1w)w，即S g。選項B，c(N

9、aCl) molL1。選項C，c(NaCl) (molL1)。選項D，由c，則w100%。【答案】C【點撥】溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算公式為c，其中為溶液的密度(g/cm3)，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)，由上述公式可知，已知、w、M，就可以求出c，用公式法計算時要特別注意單位之間的換算。二、非選擇題11(2015經(jīng)典習題選萃)(1)質(zhì)量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含分子數(shù)最少的是_；同溫同壓下，密度最小的是_(填分子式)。(2)標準狀況下，33.6 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_ mol/

10、L。(3)質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.4 g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為_mol/L。(4)有一種氣體的質(zhì)量是14.2 g，在標準狀況下的體積是4.48 L，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_g/mol。【答案】(1)CO2NH3(2)1.5(3)7(4)7112(2015陜西岐山縣高一期末)某小組同學要配制100 mL 0.100 molL1Na2CO3溶液。下圖是一些關鍵步驟和操作。(1)配制過程的先后順序為(用字母AF填寫)_。(2)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_。(3)用Na2CO310H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會_(填“偏高”、“偏

11、低”、“不變”)。(4)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將_(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F稱為_，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將_(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(5)在步驟B之后，需_，才進行下一步操作。【解析】(1)配制步驟有稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時，其正確的操作順序是DBCAFE；(2)配制溶液所需的儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管，所以配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、膠頭滴管；(3)用Na2CO310H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，導致

12、碳酸鈉溶質(zhì)的物質(zhì)的量增多，則所配得溶液的濃度會偏高；(4)如果沒有洗滌，導致部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則配得溶液的濃度將偏低；步驟F稱為定容，如果俯視刻度線，導致水加少了，配得溶液的濃度將偏高；(5)因為容量瓶只能盛放室溫下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，答案為冷卻到室溫。【答案】(1)DBCAFE(2)100 mL容量瓶，膠頭滴管(3)偏高(4)偏低定容偏高(5)冷卻至室溫13用18 molL1的濃H2SO4配制100 mL濃度為1.8 molL1的H2SO4，其操作可分為以下各步：a用量筒量取_mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌b用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里c將稀釋后H2SO4小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里d檢查100 mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏e將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線12 cm處f蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液g用_向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切(1)依次填寫上述各步的空白處。(2)