如何正確書寫化學方程式_課件講述

1、課題課題2 2 如何正確書寫化學方程式如何正確書寫化學方程式 【復習提問【復習提問】 參加化學反應參加化學反應的的各各物質的物質的 等于等于反應后反應后生成的生成的 各各物質的物質的 ，這一這一規(guī)律叫質量守恒定律。規(guī)律叫質量守恒定律。 1. 什么是質量守恒定律？什么是質量守恒定律？ 2. 化學反應中質量守恒的原因化學反應中質量守恒的原因 在一切化學反應中，反應前后原子的在一切化學反應中，反應前后原子的 ， 原子的原子的 ，原子的，原子的 。所以。所以 參加反應的各物質的質量之和必然等于反應后生成的參加反應的各物質的質量之和必然等于反應后生成的 各物質質量之和。各物質質量之和。 質量總和質量總和

2、 質量總和質量總和 種類沒有改變種類沒有改變 數(shù)目沒有增減數(shù)目沒有增減質量也沒有變化質量也沒有變化 2、根據(jù)質量守恒定律推斷：、根據(jù)質量守恒定律推斷： CuO + X Cu + H2O 反應中反應中X的化學式為的化學式為 。 1、某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該、某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該 物質中一定含有物質中一定含有 元素，可能含有元素，可能含有 元素。元素。 碳、氫碳、氫氧氧 H2 一、練一練：一、練一練： 二、簡答題：二、簡答題： 1、試述探究活動中，銅絲灼燒后平衡變化的原因。、試述探究活動中，銅絲灼燒后平衡變化的原因。 答：銅絲被灼燒的一端向下傾斜。其原因是灼燒答

3、：銅絲被灼燒的一端向下傾斜。其原因是灼燒 銅絲時，銅與空氣中的氧氣反應生成了氧化銅，銅絲時，銅與空氣中的氧氣反應生成了氧化銅， 根據(jù)質量守恒定律，參加反應的銅的質量與參加根據(jù)質量守恒定律，參加反應的銅的質量與參加 反應的氧氣的質量之和等于生成的氧化銅的質量反應的氧氣的質量之和等于生成的氧化銅的質量。 所以灼燒的一端質量增加了，向下傾斜。所以灼燒的一端質量增加了，向下傾斜。 2、運用質量守恒定律來分析生活中的某一變化、運用質量守恒定律來分析生活中的某一變化 實例：實例： 紙張燃燒后剩余灰燼質量減輕，紙張燃燒后剩余灰燼質量減輕，根據(jù)質量守恒定律，根據(jù)質量守恒定律， 參加反應的紙張中的物質的質量與氧

4、氣的質量之和等參加反應的紙張中的物質的質量與氧氣的質量之和等 于反應后生成的二氧化碳和水的質量之和于反應后生成的二氧化碳和水的質量之和。而生成的。而生成的 二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中去了。因此，反應后二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中去了。因此，反應后 剩余灰燼，質量減輕了。剩余灰燼，質量減輕了。 三、三位同學分別取三、三位同學分別取10克鎂條在空氣中燃燒：克鎂條在空氣中燃燒： 1、小明發(fā)現(xiàn)生成的白色固體質量大于、小明發(fā)現(xiàn)生成的白色固體質量大于10克，這是因為：克，這是因為： 根據(jù)質量守恒定律，生成的氧化鎂的質量等于參加反應的根據(jù)質量守恒定律，生成的氧化鎂的質量等于參加反應的 鎂的質量與參加反應的

5、氧氣的質量之和鎂的質量與參加反應的氧氣的質量之和，所以反應后生成，所以反應后生成 的氧化鎂的質量大于反應前鎂條的質量（即的氧化鎂的質量大于反應前鎂條的質量（即10克）?？耍?。 2、小江得到的白色固體質量小于、小江得到的白色固體質量小于10克，這是因為：克，這是因為： 根據(jù)質量守恒定律，生成的氧化鎂的質量等于參加反應的根據(jù)質量守恒定律，生成的氧化鎂的質量等于參加反應的 鎂的質量與參加反應的氧氣的質量之和鎂的質量與參加反應的氧氣的質量之和，反應后生成的氧，反應后生成的氧 化鎂有一部分擴散到空氣中了，逸散的氧化鎂的質量大于化鎂有一部分擴散到空氣中了，逸散的氧化鎂的質量大于 參加反應的氧氣的質量，因此

6、反應后得到的白色固體質量參加反應的氧氣的質量，因此反應后得到的白色固體質量 小于小于10克?？?。 3、小李得到的白色固體質量等于、小李得到的白色固體質量等于10克，這是因為：克，這是因為： 根據(jù)質量守恒定律，生成的氧化鎂的質量等于參加反應的根據(jù)質量守恒定律，生成的氧化鎂的質量等于參加反應的 鎂的質量與參加反應的氧氣的質量之和鎂的質量與參加反應的氧氣的質量之和，反應后生成的氧，反應后生成的氧 化鎂有一部分擴散到空氣中了，逸散的氧化鎂的質量等于化鎂有一部分擴散到空氣中了，逸散的氧化鎂的質量等于 參加反應的氧氣的質量，因此反應后得到的白色固體質量參加反應的氧氣的質量，因此反應后得到的白色固體質量 不

7、變，等于不變，等于10克?？恕?通電通電 水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣 H2O H2 + O2 通電通電 重新重新 組合組合 + 2H2O 2H2 O2 = 通電通電 每每2個水分子在通電條件下能生成個水分子在通電條件下能生成2個氫分子個氫分子 和和1個氧分子。個氧分子。 O H H O O O H H H H H H 水分子水分子 氫分子氫分子氧分子氧分子 H H H H O O 化分化分 + 2H2O 2H2 O2 = 通電通電 二、化學方程式：二、化學方程式： 1、概念：、概念： C+O2=CO2 點燃 碳在點燃條件下能在氧氣中燃燒生成二氧化碳碳在點燃條件下能在氧氣中燃燒生成二氧化碳 我

8、們把這樣的式子叫化學方程式我們把這樣的式子叫化學方程式 用用化學式化學式來來表示化學反應表示化學反應的式子的式子 碳和氧氣反應的微觀過程碳和氧氣反應的微觀過程 C CO OO O C C O OO O C + O2 = CO2 點燃 每每12份質量的碳跟份質量的碳跟32份質量的氧氣份質量的氧氣恰好恰好完全反應生完全反應生 成成44份質量的二氧化碳份質量的二氧化碳 一個一個碳原子碳原子和一個和一個氧分子氧分子生成一個生成一個二氧化碳分子二氧化碳分子 質量比質量比 123244 思考：思考：1、該反應是否遵守質量守恒定律？、該反應是否遵守質量守恒定律？ 2、如果有、如果有3g碳和碳和8g氧氣反應可

9、以生成多少克氧氣反應可以生成多少克 二氧化碳二氧化碳？ 3g8g11g 3g10g11g 你能計算出各物質的質量比嗎？你能計算出各物質的質量比嗎？ 4P + 5 O2 = 2P2O5 點燃 各物質各物質 質量比質量比 計算反應物計算反應物 與生成物質與生成物質 量比時，應量比時，應 將各物質的將各物質的 相對分子質相對分子質 量乘以化學量乘以化學 式前的化學式前的化學 計量系數(shù)計量系數(shù) 4315322142124160284 練一練練一練 2、化學方程式表示的意義、化學方程式表示的意義(或提供的信息或提供的信息) 表示化學反表示化學反 應的條件應的條件 表示反應物表示反應物 和生成物和生成物

10、表示參表示參 加反應加反應 的各粒的各粒 子的相子的相 對數(shù)量對數(shù)量 表示各表示各 物質之物質之 間的質間的質 量比量比 C+O2=CO2 點燃 化學方程式：化學方程式： 表示碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳表示碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳 表示的意義：表示的意義： 表示每表示每12份質量的碳與份質量的碳與32份質量的氧氣份質量的氧氣 在點燃條件下生成在點燃條件下生成44份質量的二氧化碳。份質量的二氧化碳。 表示一個碳原子與一個氧分子在點燃時表示一個碳原子與一個氧分子在點燃時 生成一個二氧化碳分子生成一個二氧化碳分子 表明了反應物、生成物和反應條件表明了反應物、生成物和反應條件 表示參加反

11、應的各粒子的相對數(shù)量表示參加反應的各粒子的相對數(shù)量 表示各物質之間的質量關系表示各物質之間的質量關系 即各物質之間的質量比即各物質之間的質量比 化學方程式：化學方程式： 另外另外:我們還能從化學方程式中獲得的信息我們還能從化學方程式中獲得的信息 表示化學反應的類型表示化學反應的類型 表示反應前后質量守恒表示反應前后質量守恒(即反應物的質量總即反應物的質量總 和等于生成物質量總和和等于生成物質量總和) 3、化學方程式的讀法、化學方程式的讀法: 以以 4P + 5O2 2P2O5 點燃點燃 宏觀讀法宏觀讀法:磷和氧氣在點燃條件下生成五氧磷和氧氣在點燃條件下生成五氧 化二磷化二磷 微觀讀法微觀讀法:

12、每每4個磷原子和個磷原子和5個氧氣分子在點燃個氧氣分子在點燃 條件下生成條件下生成2個五氧化二磷分子個五氧化二磷分子 質量讀法質量讀法:每每124份質量的磷和份質量的磷和160份質量的氧份質量的氧 氣在點燃條件下生成氣在點燃條件下生成284份質量的五氧化二磷份質量的五氧化二磷 124 160 284 1.化學方程式的書寫原則化學方程式的書寫原則 (1)以客觀事實為基礎以客觀事實為基礎, 不能臆造事實上不存在的物質和化學反應不能臆造事實上不存在的物質和化學反應. (2)遵守質量守恒定律遵守質量守恒定律, 遵守質量守恒定律，就是等號兩邊各種遵守質量守恒定律，就是等號兩邊各種 原子的數(shù)目必須相等。對

13、于書寫化學方程式原子的數(shù)目必須相等。對于書寫化學方程式 就是就是配平配平，但，但不能改變不能改變 物質的化學式物質的化學式。 三、如何正確書寫化學方程式三、如何正確書寫化學方程式 氫氣在氧氣中點燃時發(fā)生反應：氫氣在氧氣中點燃時發(fā)生反應： +2H2O2H2O2= 點燃點燃 點燃點燃 +H2OH2O2=+O +H2O2H2O2= 點燃點燃 臆造了物質臆造了物質 反應產(chǎn)物與事實不符反應產(chǎn)物與事實不符 +H2OH2O2= 點燃點燃 沒有遵守質量守恒定律沒有遵守質量守恒定律 某學生寫出了磷在氧氣中燃燒的化學方程式，請分某學生寫出了磷在氧氣中燃燒的化學方程式，請分 析是否正確，并說出理由。析是否正確，并說

14、出理由。 練習練習 （1）P + O2 PO2 _ _ 點燃 （2）P2 + O5 P2O5 _ _ 點燃 （3）P + O2 P2O5_ _ 點燃 憑空憑空臆造成生成物臆造成生成物PO2 ，與事實不符，與事實不符 任意任意改動改動氧氣氧氣化學式化學式，臆造了臆造了反應物的反應物的化學式化學式，也與事實也與事實 不符，不符，應為應為O2， ， 反應前后各原子個數(shù)不相等，反應前后各原子個數(shù)不相等，違背了質量守恒違背了質量守恒定律定律 4P + 502 2P205 化學方程式的書寫步驟化學方程式的書寫步驟 (1)寫寫: 點燃點燃 根據(jù)事實根據(jù)事實寫出寫出反應物和生成物的反應物和生成物的化學式化學式

15、,中間中間 用用短橫線短橫線相連相連. P + O2 P2O5 (2)配配:配平配平化學方程式化學方程式,并檢驗并檢驗(就是就是等號兩邊各種原子等號兩邊各種原子 的數(shù)目必須相等的數(shù)目必須相等) 4P + 502 2P2O5 (3)等等:將短橫線改寫成將短橫線改寫成 “ ” 4P +502 2P205 (4)標標:標明反應發(fā)生標明反應發(fā)生條件條件以及以及生成物狀態(tài)生成物狀態(tài)“”或或“” （5)5)查查：檢查化學式是否寫錯，化學方程式是否配平檢查化學式是否寫錯，化學方程式是否配平,條件條件 和物質狀態(tài)標注是否標了和物質狀態(tài)標注是否標了,標了是否恰當。標了是否恰當。 如何配？如何配？ 要注意什么？要

16、注意什么？ 3.化學方程式的配平化學方程式的配平 (1)配平化學方程式的原理配平化學方程式的原理 配平化學方程式就是在化學式前面配上適當?shù)呐淦交瘜W方程式就是在化學式前面配上適當?shù)挠嬃繑?shù)計量數(shù), 使式子（短線）左、右兩邊的使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)每一種元素的原子總數(shù) 相等相等，體現(xiàn)質量守恒定律。（體現(xiàn)質量守恒定律。（不能改變物質的化學式不能改變物質的化學式）。）。 閱讀課本閱讀課本P97中的平衡圖中的平衡圖 如何配平化學方程式？ (2)配平化學方程式的方法配平化學方程式的方法 觀察法 S + O2 SO2 點燃點燃 C + O2 CO2 點燃點燃 C + O2 CO 點燃點

17、燃 22 H2O H2 + O2 通電通電 22 這種方法對一些簡單的這種方法對一些簡單的 方程式很有效，湊數(shù)進方程式很有效，湊數(shù)進 行配平。行配平。 練習練習 : _Al +_Fe3O4 _Al2O3 +_Fe 最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法 P + O2 P2O5找出找出關鍵元素關鍵元素（是（是O）。反應前、后）。反應前、后 該（氧）原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是該（氧）原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10 P + 5O2 2P2O5最小公倍數(shù)除以化學式中該原子的個最小公倍數(shù)除以化學式中該原子的個 數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學式前面。數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學式前面。 在在O2前面配上計量數(shù)前面配上計量數(shù)5，在，在P2

18、O5前面前面 配上計量數(shù)配上計量數(shù)2 4P + 5O2 2P2O5 再配平其他原子。再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)前后磷原子個數(shù) 的最小公倍數(shù)是的最小公倍數(shù)是4，在在P前面配上計前面配上計 量數(shù)量數(shù)4 P + O2 P2O5 反應前后原子數(shù)反應前后原子數(shù) 最多的原子最多的原子 8349 點燃點燃 KClO3 KCl + O2 MnO2 配平下面的化學方程式配平下面的化學方程式 23 Mg + O2 MgO22 2 CO + O2 CO2 配平下面的化學方程式配平下面的化學方程式奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法 找出找出關鍵元素（是關鍵元素（是O）：反應：反應 前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)

19、最多， 并且短線兩邊該原子總數(shù)為一并且短線兩邊該原子總數(shù)為一 邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。 把把奇數(shù)配成偶數(shù)。奇數(shù)配成偶數(shù)。 （優(yōu)先考慮（優(yōu)先考慮2） 再再配平其它原子和氧原子配平其它原子和氧原子， 短線變短線變等號等號。 CO + O2 CO22 CO + O2 CO222 C2H2 + O2 CO2 + H2O 練習： 2245 配配H2O前化學計量數(shù)前化學計量數(shù)2 配配C2H2前化學計量數(shù)前化學計量數(shù)2 配配CO2前計量數(shù)前計量數(shù)4 配配O2前化學計量數(shù)前化學計量數(shù)5 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH 遇到原子團：一般作為整體考慮。遇到原子團：一般作為整

20、體考慮。 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O22 2 Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 H2CO3 22 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 高錳酸根和錳酸根寫法是一樣的。高錳酸根和錳酸根寫法是一樣的。 看作看作MnO4 2 試一試我能行試一試我能行: 配平下列化學方程式配平下列化學方程式 (1) _H2O2 _H2O+_O2 (2) _CH4 +_O2 _CO2 + _H20 22 2 1 11 通電通電 2 點燃點燃 閱讀課本閱讀課本P98中標注條件和生成中標注條件和生成 物狀態(tài)的有關知識物狀態(tài)的有關知識 如何在化學方程式中體現(xiàn)反應條

21、如何在化學方程式中體現(xiàn)反應條 件和生成物的狀態(tài)？件和生成物的狀態(tài)？ 有關反應條件和生成物的狀態(tài)有關反應條件和生成物的狀態(tài) （1）反應）反應 條件只有一個寫在等號的上方；若需條件只有一個寫在等號的上方；若需 2個或多個或多 個條件，則分開寫在等號上下方個條件，則分開寫在等號上下方 （2） 點燃點燃加熱（加熱（） 點燃點燃燃燒（不能寫燃燒）燃燒（不能寫燃燒） 高溫高溫加熱（加熱（） （3）只有生成物只有生成物中有中有氣體時（反應物中沒有氣體）氣體時（反應物中沒有氣體），在，在 氣體物質的化學式右邊氣體物質的化學式右邊標標注注“”。 （4）溶液中的反應）溶液中的反應 ，只有生成物中有難溶的固體物質只

22、有生成物中有難溶的固體物質 時（反應物無不溶性固體）時（反應物無不溶性固體），在固體物質的化學式，在固體物質的化學式 右邊右邊標標注注“ ”。 判斷下列反應的化學方程式書寫是否正確，若不判斷下列反應的化學方程式書寫是否正確，若不 正確，說明理由，并改正。正確，說明理由，并改正。 一氧化碳一氧化碳氣體氣體燃燒生成燃燒生成CO2 點燃點燃 2CO+O2 2CO2 實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 氧化汞受熱分解生成汞和氧氣氧化汞受熱分解生成汞和氧氣 2HgO = 2Hg+O2 小結: 1. 化學方程式的書寫原則 (1)以客觀事實為基礎

23、以客觀事實為基礎, (2)遵守質量守恒定律遵守質量守恒定律 .化學方程式的書寫步驟化學方程式的書寫步驟 五字口訣五字口訣: 寫寫-配配-等等-標標-查查 3. 配平化學方程式的方法配平化學方程式的方法 觀察法觀察法 最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法 奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法 （1） C + CO2 CO （2） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） CH4 + O2 CO2 + H2O （5） H2S + O2 S + H2O 高溫高溫 點燃點燃 點燃點燃 高溫高溫 點燃點燃 試試看，你能試試看，你能配平下列化學方程式嗎？ 2 4 3 2 2 2 2 2 2 2 2

24、 練習練習1： 課堂練習課堂練習 練習練習2、正確書寫下列反應的化學方程式、正確書寫下列反應的化學方程式 5、高錳酸鉀加高錳酸鉀加熱分解熱分解 3、水通電分解、水通電分解 1、細鐵絲燃燒、細鐵絲燃燒 2H2O 2H2 + O2 通電通電 點燃點燃 3Fe+2O2 Fe3O4 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 2、鋁箔燃燒、鋁箔燃燒 4、過氧化氫、過氧化氫在二氧化錳催化作用下在二氧化錳催化作用下分解分解 4Al +3O2 2Al2O3 點燃點燃 2H2O2 2 H2O+O2 MnO2 C2H5OH + O2 H2O + CO2 點燃點燃 點燃酒精燈點燃酒精燈(C2H5OH)，火焰上

25、罩一個干凈的燒杯，火焰上罩一個干凈的燒杯， 燒杯壁上出現(xiàn)水珠，將燒杯迅速正立，向燒杯中倒入少燒杯壁上出現(xiàn)水珠，將燒杯迅速正立，向燒杯中倒入少 量澄清石灰水，并振蕩，石灰水變渾濁。寫出酒精燈燃量澄清石灰水，并振蕩，石灰水變渾濁。寫出酒精燈燃 燒的化學方程式燒的化學方程式 332 練習練習4 能用奇數(shù)配偶法配平嗎？能用奇數(shù)配偶法配平嗎？ 在最復雜的化學式前在最復雜的化學式前配上計量數(shù)配上計量數(shù)1，然后配相關的原子，然后配相關的原子， 此題是此題是先配先配C、再配再配H、最后配最后配O。 如果最后配如果最后配O2前的計量數(shù)為分數(shù)，那么各化學式前的前的計量數(shù)為分數(shù)，那么各化學式前的 計量數(shù)都乘以該分數(shù)分母上的數(shù)值。計量數(shù)都乘以該分數(shù)分母上的數(shù)值。 根據(jù)信息寫出化學方程式根據(jù)信息寫出化學方程式 練習練習5:堿式碳酸銅堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3經(jīng)加熱經(jīng)加熱