高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡測評卷(B卷) 新人教版選修4

1、第三章 水溶液中的離子平衡測評卷(B卷) (時間：90分鐘滿分：100分)第卷(選擇題，共45分)一、選擇題(每小題3分，共45分)1氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3BHCN易溶于水C10 mL 1 mol/LHCN恰好與10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱解析：1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3，說明氫氰酸未完全電離，屬于弱酸，A正確；HCN易溶于水是它的物理性質(zhì)，不能說明其電離能力，因此B錯誤；等物質(zhì)的量的HCN恰好與等物質(zhì)的量的NaOH完全反應(yīng)，與其酸性強弱無關(guān)，所

2、以C錯誤；在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液弱，說明其未完全電離，屬于弱酸，D正確。答案：AD2(2011江蘇南京高二檢測)關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液。下列說法不正確的是()Ac(NH)；B水電離出的c(H)：C和等體積混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)解析：B項，鹽酸為強酸，氨水為弱堿，同濃度時鹽酸中c(H)比氨水中c(OH)大，鹽酸對水的電離抑制程度大。答案：B3已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1 mol/L時，其pH5.1?，F(xiàn)用0.1 mol/L的鹽酸滴定10 m

3、L 0.05 mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是()A10 mLB5 mLC大于5 mL D小于5 mL解析：鹽酸與氨水完全中和時生成NH4Cl，為強酸弱堿鹽，水解后溶液的pH5.1，當(dāng)用甲基橙作指示劑時，甲基橙的變色范圍是3.14.4，小于5.1，因此，鹽酸的用量要偏大，故C正確。答案：C425時，將某強酸溶液與某強堿溶液按110的體積比混合后溶液恰好呈中性，則混合前此強酸溶液與強堿溶液的pH之和是()A12 B13C14 D15解析：設(shè)反應(yīng)前強酸溶液的pHa，強堿溶液的pHb，則c(H)酸10a mol/L，c(H)堿10b mol/L，c(OH)堿10b14 m

4、ol/L，據(jù)題意，當(dāng)酸取1 L和堿取10 L混合時剛好中和，即110a1010b14,110a10b13，所以a13b，ba13。答案：B5酸雨是煤和石油燃燒時生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之緣故?，F(xiàn)取某酸雨試樣分析得如下數(shù)據(jù)：組分濃度/mol/L組分濃度/mol/LNH1.9105Na2.0105NO2.4105CI6.0105SO2.8105則此酸雨中H的物質(zhì)的量濃度(mol/L)最接近的數(shù)值是()A1.01106 B1.01105C1.01104 D1.01103解析：由電荷守恒c(NH)c(Na)c(H)2c(SO)c(Cl)c(NO)c(OH)，因為溶液顯酸性忽略c(OH)

5、，所以代入表中數(shù)值得c(H)1.01104mol/L。答案：C6取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L解析：本題考查溶液pH的簡單計算。設(shè)NaOH、HCl的濃度均為c，以32體積比混合后溶液的pH12，則判斷出NaOH過量，反應(yīng)后c(OH)1102 mol/L，解得c0.05 mol/L。答案：C7下列敘述正確的是()A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH7時，c(SO)c(NH)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為u和u

6、1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大解析：A中當(dāng)pH7時，溶液中的c(H)c(OH)，所以c(NH)2c(SO)，A錯；B項，因溶液濃度越小，電離程度越大，即，得c110c2，B錯；C項中電離出n(H)與n(OH)相等，醋酸為弱酸部分電離，即醋酸過量，反應(yīng)后為酸性；D項加入為(NH4)2SO4固體，使氨水電離平衡左移c(OH)減小，c(NH3H2O)增大，即比值應(yīng)減小，D錯，故選C。答案：C8測得某濃度的NaH2PO4溶液的pH4，依據(jù)此數(shù)據(jù)做出的如下結(jié)論中，不合理的是()AH2P

7、O的電離趨勢大于其水解趨勢B溶液中Na濃度大于H2PO濃度C此溶液的pH小于Na2HPO4溶液的pHD此溶液與強堿反應(yīng)，不與強酸反應(yīng)解析：NaH2PO4溶液的pH4，說明H2PO溶液的電離程度大于水解程度；Na2HPO4中HPO以水解為主，溶液呈堿性；NaH2PO4與酸和堿均反應(yīng)。答案：D9在25時，將pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析：本題主要考查有關(guān)溶

8、液的pH計算和離子濃度的大小比較。由于醋酸溶液中存在電離平衡，所以將pH11的NaOH與pH3的醋酸等體積混合后，醋酸過量，所得溶液為CH3COONa與CH3COOH的混合液，溶液呈酸性，B不正確；顯然A不正確；由電荷守恒知c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，所以C不正確；由于CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，所以c(CH3COO)c(Na)，又由弱電解質(zhì)的電離及弱離子的水解都是十分微弱的，故c(Na)c(H)，所以D選項正確。答案：D10下列說法不正確的是()AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下

9、可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的，溶解度一定小解析：由于Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，在其他條件不變時，離子濃度改變，只改變沉淀溶解平衡的移動方向，但Ksp不變，故A、C對；由于沉淀轉(zhuǎn)化時，通常是一種沉淀轉(zhuǎn)化為一種更難溶的沉淀，由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故CuS比ZnS更難溶，故B對；對于組成中陰、陽離子個數(shù)相同的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，其溶解度越小，但對于組成中陰、陽離子個數(shù)不同的難溶電解質(zhì)，則不一定符合，故D錯。答案：D110.1 mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于()A5.6B7.0C8.4D13.0解析：

10、NaHCO3為強堿弱酸鹽，水解顯弱堿性：HCOH2O H2CO3OH，故pH大于7.0小于13.0。答案：C12(2011常州檢測)已知25時，AgCl的溶度積Ksp1.81010，則下列說法正確的是()A向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大BAgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI解析：Ksp只與溫度有關(guān)，A項不正確；B項混合后可能c(Ag)或c(Cl)剩余，不一定c(Ag)c(Cl)

11、；C項QKsp時達到溶解平衡，沒有AgCl沉淀析出；D項符合沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律。答案：D13常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c(NH)c(NO)11，可以采取的下列措施是()A加入適量的HNO3，抑制NH水解B加入適量的氨水，使溶液的pH等于7C加入適量的NH4NO3D加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7解析：因為NH部分水解使NH4NO3溶液中c(NH)c(NO)11，要使c(NH)c(NO)11，可通過抑制水解達到目的。A中增加了NO；B中根據(jù)電荷守恒c(NH)c(H)c(NO)c(OH)，又pH7，則c(NH)c(NO)；C增加NH4NO3的濃度，其比值依然小于11，

12、D中由電荷守恒：c(NO)c(OH)c(H)c(NH)c(Na)，因為pH7，顯然c(NO)c(NH)。答案：B14已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.21017，則Zn(OH)2在水中物質(zhì)的量濃度為()A1.4106 mol/LB2.3106 mol/LC1.4109 mol/LD2.3109 mol/L解析：Zn(OH)2(s)Zn2(aq)2OH(aq)KspZn2OH24Zn231.21017Zn21.4106 mol/L。答案：A1525時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H)110a mol/L，下列說法中不正確的是()Aa7時，水的電離受到促進Ba7時，水的電離受到抑制Ca7時

13、，溶液的pH一定為aDa7時，溶液的pH一定為14a解析：常溫下，在某物質(zhì)的溶液中，若由水電離出的c(H)1107 mol/L，則說明水的電離受到促進：若由水電離出的c(H)1107 mol/L，則說明水的電離受到促進；若由水電離出的c(H)1107 mol/L，則說明水的電離受到抑制；當(dāng)溶液中由電離出的c(H)1107 mol/L時，溶液呈酸性，因此選項A、B、C正確，D錯誤。答案：D第卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題16(8分)工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分?jǐn)嚢?，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，再欲從該混合溶液中?/p>

14、備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟參考數(shù)據(jù)：pH9.6時，F(xiàn)e2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4時，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7時，F(xiàn)e3完全水解成Fe(OH)3。請回答以下問題：(1)第一步除去Fe2，能否直接調(diào)整pH9.6。將Fe2沉淀除去？_，理由是_。有人用強氧化劑NaClO將Fe2氧化為Fe3：加入NaClO后，溶液的pH變化是_。(填序號)A一定增大 B一定減小C可能增大 D可能減小你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？_，理由是_ _?，F(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2的有_(有幾個選幾個填代號)A濃HNO3BKMnO4CCl2DO2EH2O2

15、(2)除去溶液中的Fe3的方法是調(diào)整溶液的pH3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有_。(多選不限，填代號)ANaOH B氨水CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3ECuO FCu(OH)2解析：由題意可知：Fe2沉淀的pH9.6，如果直接調(diào)整pH9.6，Cu2、Fe3先于Fe2沉淀(這兩種離子沉淀的pH均比Fe2沉淀的pH小)，故不能直接調(diào)整pH9.6，可將Fe2氧化成Fe3。NaClO在酸性條件下與Fe2的反應(yīng)是：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O由于反應(yīng)過程中要消耗H，溶液pH一定升高。NaClO可以將Fe2氧化成Fe3，但引入了新雜質(zhì)Na，實際上不能

16、采用。必須應(yīng)用既能氧化Fe2又不能引入新雜質(zhì)的氧化劑，例如Cl2、O2、H2O2。同理，調(diào)整pH所選用的試劑可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不會引入新雜質(zhì)的物質(zhì)。答案：(1)不能因Fe2沉淀的pH最大，F(xiàn)e2沉淀完全時Cu2、Fe3亦沉淀A不妥當(dāng)引入新雜質(zhì)NaCDE(2)CEF17(9分)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。主要操作步驟：計算稱量溶解(冷卻后)_ _洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)_將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。稱量_g氫氧化鈉固體所需儀器

17、有：天平(帶砝碼、鑷子)、_、_。(2)取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定達到終點的標(biāo)志是_。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_(保留兩位有效數(shù)字)。排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)

18、會造成測定結(jié)果偏高的有：_。A滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C錐形瓶水洗后未干燥D稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體E配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3F堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失解析：(1)題目要求配制100 mL 0.1 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，應(yīng)用天平稱取0.1 L0.1 mol/L40 g/mol0.4 g NaOH固體。由于NaOH屬于腐蝕性藥品，不能放在天平上直接稱量，應(yīng)放在玻璃器皿(一般用燒杯或表面皿)中進行稱量。NaOH屬于固體藥品要用藥匙將其取出。NaOH溶液的配制流程為：計算稱

19、量溶解(冷卻后)轉(zhuǎn)移洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)定容將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。(2)根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化，我們可以判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。例如：我們可以在待測的NaOH溶液中滴入幾滴酚酞變?yōu)闊o色時，說明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)完全。而本題判斷終點應(yīng)為最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺粉紅色。計算鹽酸的濃度時，應(yīng)計算三次的平均值，因NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度及待測液的體積也一樣，故只算NaOH溶液體積的平均值即可。根據(jù)堿式滴定管的構(gòu)造可知，彎曲其橡皮管即可將管中的氣泡排除。要根據(jù)所求待測液的計算式進行分析，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，有：c(HCl)

20、c(NaOH)V(NaOH)/V(HCl)，式中c(NaOH)的值因標(biāo)定而為定值，及V(HCl)可視為常數(shù)。由此可知，待測液的c(HCl)的值只由V(NaOH)兩項的值來決定。按此分析，選項中的D、F會引起測定值偏高。答案：(1)轉(zhuǎn)移定容0.4燒杯(或表面皿)藥匙(2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺粉紅色0.11 mol/L丙DF18(6分)向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中，加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中c(Ag)與c(Cl)的乘積是一個常數(shù)：c(Ag)c(Cl)1.01010，求：(1)生成沉淀后溶液中c(Ag)是_。

21、(2)沉淀生成后溶液的pH是_。其原因是_ _。解析：(1)由反應(yīng)方程式AgNO3HCl=AgClHNO3可知，反應(yīng)后Cl過剩：c(Cl) mol/L103 mol/L，所以沉淀后的c(Ag)1.01010/1031.0107 mol/L。(2)因H沒有參與反應(yīng)，只相當(dāng)于對H混合稀釋：c(H)0.05L0.02mol/L 0.1 L0.01 mol/L，pH2。答案：(1)107 mol/L(2)2反應(yīng)過程中H沒有參加，只相當(dāng)于H被稀釋19(8分)請?zhí)顚懸韵玛P(guān)于氯化鐵小知識的空白：(1)實驗室中常將FeCl3飽和溶液滴加到沸水中制備Fe(OH)3膠體，寫出反應(yīng)過程中的離子方程式為_；(2)若將

22、FeCl3溶液蒸干、灼燒最后得到的主要固體產(chǎn)物是_ _；(3)實驗室中配制FeCl3溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的_；(4)要除去混在CuCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入_、_(任填兩種物質(zhì))。解析：(4)利用Fe3水解的性質(zhì)，加入消耗H的含Cu2的化合物，從而促進Fe3水解，使之生成Fe(OH)3沉淀，過濾即可除雜。答案：(1)Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H(2)Fe2O3(3)鹽酸(4)CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3中任意兩種20(8分)將0.2 mol/LHA溶液與0.2 mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na)c(A)，

23、則(用“”、“”或“”填寫下列空白)。(1)混合溶液中c(HA)_c(A)(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 mol/L；(3)混合溶液中，由水電離出的c(OH)_0.2 mol/LHA溶液由水電離出的c(H)；(4)25時，如果取0.2 mol/LHA溶液與0.11 mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則HA的電離程度_NaA的水解程度。解析：(1)混合后恰生成NaA，由于c(Na)c(A)，根據(jù)電荷守恒c(H)c(OH)說明溶液呈堿性，A水解程度弱，c(HA)c(A)。(2)由物料守恒，c(HA)c(A)c(Na)0.1 mol/L。(3)混合溶液中促進了水的電離，故前者大。(4)HA剩余溶液呈酸性，故前者程度大。答案：(